2022年高一化学必修基础精练氧化还原反应知识归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节 氧化仍原反应学问归纳学问归纳概念（中学）：有氧得失的化学反应叫氧化反应；反应；氧化仍原反应概念概念（特点）：有化合价升降的化学反应叫氧化仍原反应概念（实质）：有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化仍原表现形式实质发生的反应反应物仍原剂化合价上升失电子氧化反应 被氧化 化合价降低得电子仍原反应 被仍原 氧化剂2氧化剂和仍原剂概念（中学）：失去氧的反应物；概念（中学）：得到氧的反应物； 氧化剂 概念：含化合价降低 元素的反应物；（2）仍原剂 概念：含化合价上升 元素的反应物；概念：得到电子的反 应物；概念：失去电子的反 应物；3常见氧化剂

2、主要有：活泼的非金属单质 如 O2、Cl2等：含处于最高价或较高价元素的化合物 如HNO 3、KMnO1、MnO2等 ；金属阳离子 如 Fe 3+、Cu 2+等；4常见仍原剂主要有：金属单质 如 K、Na 等 ；某些非金属单质 如 C、H 2等；含处于较低价或最低价元素的化合物 如 FeCl2、CO 等；非金属阴离子 如 S2-、I-等；学法建议本节内容学习的关键要抓住氧化仍原的实质是电子得失；且有物质得到电子,必有物质失去电子,同时 ,得失电子的总数相等；物质氧化性仍原性的强弱是指得失电子的难易 得失电子数的多少；程度 ,而不是化合价升降的高低即本节的学习方法主要是类比学习法,即与中学所学氧

3、化仍原反应类比、迁移学习；同时采纳规律总结 学习法；如：1物质氧化性、仍原性强弱的判定1按金属活动性次序表,金属单质的仍原性依次减弱,而反应金属阳离子的氧化性依次增强；同理,非金属单质越活泼即氧化性越强,就其对应的阴离子的仍原性越弱；如氧化性：F2Cl 2Br 2I 2S；2依据氧化仍原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；仍原剂的仍原性大于仍原产物的 仍原性； 见上 3依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度；如：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - Mn0 2+4HCI 浓 MnCl 2+

4、Cl 2 +2H2O 浓,加热 KClO 3+6HCl 浓KCl+3Cl 2 +3H20浓,不加热 2KMnO 4+16HCl2KCI+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O不加热 氧化性： KMnO 1KClO3MnO 2Cl 2；4依据反应猛烈程度；如 Na,Mg 、Al 分别与水反应： Na猛烈 、Mg 加热才明显 、Al 加热不明显 ,所以仍原性 NaMgAl ；5依据同一仍原剂与不同氧化剂反应后,仍原剂中元素化合价变化越大,就对应氧化剂氧化性越强；如：CuCl22 CuCl2氧化性：Cl2S2CuS1SCu22氧化仍原反应中的基本变化规律 1守恒律化合价有升必有降,电子有得必有失；对

5、于一个完整的氧化仍原反应,化合价上升总数 与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等；作用：有关氧化仍原反应的运算及配平氧化仍原方程式；2强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应,生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物；通俗地说,强氧化性物质能制取弱氧化性物质；强仍原性物质能制取弱仍原性物质；作用：主要用于比较物质间氧化性或仍原性的强弱；3价态律元素处于最高价,只有氧化性；元素处于最低价,只有仍原性；元素处于中间价态,既 有氧化性又有仍原性,但主要出现一种性质；留意：最高价只有氧化性,但不意味着有强氧化性,最低价只有仍原性,也不意味着有强仍原性,物质氧化性、仍原性的强弱只与得失电子

6、的难易有关,而与得失电子的数目无关；4转化律氧化仍原反应中,以元素最高和最低价态间的转化最易；同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；作用：分析判定氧化仍原反应中的物质变化及估计变化产物；5难易律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失去 电子；一种氧化剂同时和几种原剂相遇时,优先与仍原性强的仍原剂发生反应；同理,一种仍原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先反应；作用：判定物质的稳固性及反应次序；3四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选

7、学习资料 - - - - - - - - - 置换反应都是氧化反应, 复分解反应都不是氧化仍原反应, 化合反应 有单质参与 和分解反应 有单质生成 中部分属于氧化仍原反应如：2H2+O 2点燃 2H 2O,2KClO 3MnO22KCI+30 2 ,部分不属于氧化仍原反应如：C02+H 2OH 2CO 3,CaCO3 高温 CaO+CO2 ；4氧化仍原反应在生活生产中的应用 1金属的冶炼：如炼钢、炼铁等；2工业制酸：如黄铁矿 FeS2制硫酸 H 2SO4、氨 NH 3氧化制硝酸 HNO 3；3漂白粉的漂白作用；4金属的腐蚀等等；潜能开发例 1在 2KmnO 4+16HCl2KCl+2MnCl2

8、 +5Cl 2 + 8H2O 反应中 A.氧化产物与仍原产物粒子个数比是2：5 B.被氧化的盐酸占参与反应盐酸总分子数的5/8 C. KmnO 4只有一部分发生仍原反应 D KMnO 4与 HCl 恰好分别完全发生仍原反应和氧化反应 思路分析这是一道“ 部分” 氧化仍原反应的题目,依据电子转移数相等,2 个 MnO-4离子得到10e-,就可氧化10个 HCl 分子,所以被氧化的盐酸占参与反应盐酸总分子数的5/8；答案 B 思维诊断易错选 A,主要是氧化剂、仍原剂、氧化仍原产物的对应关系错了,氧化剂被仍原对应仍原产物,反之仍原剂对应氧化产物,所以A 选项中正确的比是5：2；另外 KmnO 4 全

9、部被仍原,共转移10e-,所以 16 个HCl 分子中只有10 个被氧化；例 2以下说法正确选项 A阳离子只具有氧化性,阴离子只具有仍原性 B.金属单质只具有仍原性,非金属单质只具有氧化性 C元素由化合态转化为游离态,就该元素被仍原 D具有最高化合价元素的化合物不肯定是强氧化剂 思路分析名师归纳总结 在一些离子中,元素处于中间价态如 Fe 2+、SO 2-3等,往往既具有氧化性又具有仍原性,故A 错；非金属单质既可显氧化性,也可显仍原性,故B 错；元素由化合态转变为游离态可以是得电子如Cu2+Cu,第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

10、 也可以失电子如Br- Br 2,因此,元素可能被仍原,也可能被氧化,故C 错；物质的氧化性强弱不仅与价态高低有关,仍要取决于物质的本性,如 剂；答案 D 思维诊断CO2、H3PO4 均为 C、P 元素的最高价,但一般情形下不作氧化有的同学会误以为阳离子都是最高价的,阴离子都是最低价的,会误选 A ；金属单质化合价只能上升,因此只具有仍原性,如将它套用到非金属单质就会出错,误选 B；知能达标训练1氧化仍原反应的实质是 ,判定是否是氧化仍原反应的方法是 A. 元素有电子转移B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C是否有氧元素参与D是否是化合反应或分解反应答案 :A;B 2在以下各反应中,是氧化

11、仍原反应,但水既不作氧化剂又不作仍原剂的是 A.2Na+2H 2O2NaOH+H 2B.2F2 十 2H2O4HF+O 2CCaO+H 2OCaOH 2D.Cl 2+H20HCl+HClO 答案 :D 是 Cl 2 自身氧化仍原反应3以下反应中氯元素只被氧化的是 A 5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl 十 2HIO 3B.MnO 2+4HClMnCl 2+2H 2O+C1 2C 2Cl+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O D2HClO 光 2HCl+O 2答案 : B HCl Cl 2,氯的化合价上升4典型例题、豫等在肯定条件下,Ron-3和氟气可发生如下反应：R

12、on-3+F2+2OH-RO-4+2F-+H 2O 从而可知在ROn-3中,元素 R 的化合价是 A +4 B.+5 C.+6 D.+7 答案 : B 先由电荷守恒求出n1,再由 RO-3求出 R 的化合价5在氧化仍原反应3S+6KOH K 2SO3+2K 2S+3H 2O 中,被氧化与被仍原的硫原子数之比为A 1：1 B. 2：1 C. 1： 2 D.3：2 答案 : C 2 个硫原子化合价降低被仍原,1 个硫原子化合价上升被氧化6有以下氧化仍原反应2NaBrO 3+Cl 2Br 2+2NaClO 3HClO 3+5HCl3Cl 2+3H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4

13、 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2FcCl 3+2KI2FeCl 2+I 2+2KCl 2FeCl2+Cl 22FeCl3其中氧化性由强到弱的次序是 A NaBrO 3HClO 3C1 2FeCl 3I 2B.Cl 2FeCl 3I 2HClO 3NaBrO 3C.I 2FeCl 3Cl 2HClO 3NaBrO 3D.HClO 3NaBrO 3FeCl 3C1 2I 2答案 : A 在氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,仍原剂的仍原性大于仍原产物7在相同条件下能进行三个反应：2A-+B 22B-+A 2 2C-+A 22A-+C2 2B-+D 22D

14、-+B 2由此可判定以下分析正确选项 A. 氧化性 A2B 2C2D 2B.仍原性 C-A-B-D-C. 2A-+D 22D-+A 2 的反应能进行 D.2C-+B 22B-+C2 的反应不能进行答案 :BC 8以下物质的氧化才能由强到弱的排列次序是 A Ag +、Hg2 +、Cu 2+、H +、Fe 3+B.I 2、Br2、Cl2、F2CKMnO 4、K2MnO 4、 MnO2 D.H +、Cu 2+、Hg 2+、Ag + 答案 :C 在氧化同一物质时 如 C1-条件从易到难9对于反应 H-+NH 3H2+NH 2-的正确说法是 A. 属于置换反应 B.H-是仍原剂C. NH 3是仍原剂 D

15、.氧化产物和仍原产物都是 H 2答案 : BD H-化合价上升, NH 3 中 H 化合价降低,产物都是 H 2l0 金属加工后的废切削液中含 2 5的 NaNO 2,它是一种环境污染物；人们用 NH 4Cl 溶液来处理此废切削液,使 NaNO 2转化为无毒物质；该反应分两步进行：第一步： NaNO 2+NH 4ClNaCl+NH 4NO 2；其次步： NH4NO 2 N2 +2H2O 以下对其次步反应的表达中正确选项 NH 4NO 2 是氧化剂； NH 4NO 2 是仍原剂； NH 4NO 2 发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生了变化； NH 4NO 2 既是氧化剂又是仍原剂名师归纳总结

16、 A. B.C.D.第 5 页,共 7 页答案 : D NH 4NO 2 中 NH+4的 N 元素化合价上升,NO-2中 N 元素化合价降低11在反应 3Cl2+8NH 36NH 4Cl+N 2中,仍原性最强的物质是 A C12B.NH 3CNH 4Cl D.N 2答案 : B 在一个已发生的氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性,题中Cl 2 为氧化剂, NH 3 为仍原剂, NH 4Cl 中的 C1-为仍原产物, N 2 为氧化产物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12典型例题油炸虾条、薯片等简单挤碎

17、的食品,不宜先用真空袋装,而应采纳充气袋装；以下气体中最不应当充入的是 D. 氧气H2O2,当它们混合反应时,即产生A. 氮气B. 二氧化碳C.空气答案 : D 防止食物因氧化而变质N 2H 4和强氧化剂液态双氧水13火箭推动器中盛有强仍原剂液态肼大量氮气和水蒸气,并放出大量热,已知 出 256652kj 的热量；128g 液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放1写出该反应的化学方程式 _；答案 :N 2H4+2H 2O2N2+4H 2O 2由 16g 液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是 _kJ；答案 : 320 815 3此反应用于火箭推动,除释放大量热和快速产生大量气

18、体外,仍有一个很大的优点是 _；答案 : 生成物没有污染4标出该反应中的电子转移情形；答案 :14已知 W 2+2Y-2W-+Y 2； Z2+2X-= 2Z-+X 2；-、X-、Y-、 Z-中,仍原性最强的是_；2Y-+X 2 2X-十 Y 2；2W-+X 22X-+W 2；在 W 2、X 2、Y 2、Z2 中,氧化性最强的是_；在 W答案 : Z2;Y-综合才能训练1苹果汁是人们宠爱的饮料,由于此饮料中含有Fe 2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,如榨汁时加入维生素 C,可有效防止这种现象发生；这说明维生素 C 具有 A. 氧化性 B.仍原性 C.碱性 D.酸性答案 : B 淡绿

19、色变成棕黄色是因 Fe 2+氧化变成 Fe 3+,要阻挡氧化需加仍原剂2已知：名师归纳总结 2Fe3+2I-2Fe2+I 2_；第 6 页,共 7 页2Fe2+Cl 22Fe 3+2C1-；2MnO 4-+l0Cl-+16H+2Mn2+5Cl 2 +8H 2O 1判定上述三个反应中,氧化性最强的分子或离广是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 : MnO-42如某溶液中有Cl-和 I-共存时,为氧化I-而使 Cl-不被氧化；应选用上述反应中的_离子作为氧化剂；答案 : Fe 3+3K 2Cr207是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被仍

20、原成三价铬时,颜色变为绿色；据此,当交警发觉汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有 K 2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气,如发觉硅胶变色达到肯定程度,即可证明司机是酒后驾车；这时酒精 CH 3CH 2OH 被 K 2Cr2O7 氧化为醋酸 CH 3COOH ；该氧化仍原反应的方程式可表示为：2K 2Cr2O7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO42K 2SO4+2Cr 2SO43+3CH 3COOH+11H 2O 在这一反应中,氧化剂是 _,仍原剂是 _,氧化产物是 _,仍原产物是 _；答案 : K 2Cr2O7;CH3CH2OH ；CH3COOH ；Cr2SO4 4分类作

21、为一种重要的科学思想,在科学讨论中占有重要位置；氧化仍原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见；以下反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 _ 填反应编号,下同 ；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 _；电子转移发生在不同元素之间的有 _；C+CO 2高温 2CO NH 4NO 3 N 2O +2H 2O 2KClO 3 MnO 2KCl+3O 2 S+2KNO 3+3C 点燃 K2S+N2+3CO 23Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O HgS+O 2 Hg+SO2 答案 :；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页