2022年高一化学必修期末测试题 .pdf

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1、高一化学必修一期末测试（时间： 100 分钟总分： 100 分 ）可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39 Cu-64 S-32 一、选择题 (每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2 分，共 50 分) 1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁C 食盐D 生石灰3向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中

2、轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3ABCD全部5为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液6两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A1：1B1：2 C 1：3 D 3：2 7下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa2O2和 CO2D木炭（ C）和 O2

3、8镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤 , 滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 9少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ANaOH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3D. NaHCO310. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、 FeCl2、 Al2(SO4)3四种溶液

4、，这种试剂是（）A Ba(NO3)2B. H2SO4C. NaOH D. AgNO311. 在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O312.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入 KSCN 溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A、B、C、D、13、 a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al 、Mg 五种金属中的一种，已知： a、e 均能与稀硫酸反

5、应放出气体；b 与 d 的硝酸盐溶液反应能置换出单质d； c 与强碱溶液反应能放出气体；e 的离子在溶液中有两种化合价由此判断 a、b、c、d、e 分别是（）A、 Fe、Cu、Al、Ag 、Mg B、Al 、Cu、Mg 、Ag 、Fe C、 Mg 、Cu、Al 、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al 、Cu、Fe 14. 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 15证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法最好是( ) A先滴加氯水，再滴加KSC

6、N 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN 溶液16下列说法中不正确的是( ) A Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B Na2CO3比 NaHCO3稳定CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - -

7、- - - - - - 21 17某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定含钠元素B该物质一定是钠的化合物C该物质一定是金属钠D不能确定该物质中是否含钾元素18. 将 2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A3 .21004100B8.141004100C41004100D1.03.2100410019. 下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH= Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeDFeCl2溶液跟 Cl2反应：

8、2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl20下列离子在溶液中大量共存的是（）A. Fe3+、NH4+、SCN、ClB. Na+、H+、NO3、SO42CFe2+、Fe3+、H+、NO3D. Fe2+、NH4+、Cl、 OH21由 Zn、Fe、Al 、Mg 四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是（）A. Zn B. Fe C. Al D. Mg 22有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所

9、需盐酸的体积为（）A甲乙丙B. 丙乙甲C. 乙甲丙D. 甲乙丙23、把少量 CO2分别通入到浓度相同的Ba(NO3)2溶液； Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A、和B、只有C、和D、只有24把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2DAl3+和 Al(OH)3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - -

10、- - - - - - 25将 wg 铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30 B50C70D90二、填空题（本题包括3 题，共 31 分）26 （18 分）（1）鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是，离子方程式为。（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是，离子方程式为。（3）除去 NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，

11、。铁粉中混有铝粉FeCl2溶液中混有FeCl3FeCl3溶液中混有FeCl2（5）通常用试剂除去 CO2中的 HCl 气体，反应的离子方程式为。27 （5 分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含的三种离子是（2）乙厂的废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可用来浇灌农田。28 （8 分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出 B 的化学式，D 的化学式。（2）写出由E

12、 转变成 F 的化学方程式：。（3）写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式。A 气体B 溶液C 溶液D 溶液白色沉淀E AgNO3溶液稀 HNO3溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀 H 空气红褐色沉淀F 盐酸G 溶液A 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 三、实验题（本题1 题，共 7 分）29 (10 分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验

13、，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。装置 B 中发生反应的化学方程式是_ _。如果要在C 处玻璃管处点燃该气体， 则必须对该气体进行，装置 E 中的现象是 _ _ _。 停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _ 。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 步骤 I 中通入 Cl2的作用是 _ 。 步骤 II 从 FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O 晶体的主要操作包括：_ 五、计算题（本题包括2 题，共 12

14、分）30 (6 分)将 7.7g 表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g 水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL， （假设所得溶液的密度为1g cm3）求： (1)原样品中钠的质量(2)所得溶液的物质的量浓度。31加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)剩余固体的质量为8.45g 与 200ml 盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量量浓度。28 （6 分）将 6 g 铁粉加入 200mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和 5.

15、2 g 固体沉淀物。试计算（1）反应后生成铜的质量（2）原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊溶液7、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和 Fe2的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比（）A、32 B、12 C、21 D

16、、23 20.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2S B. SO32SO2C. II2D. HCO3CO32.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A. 11 B. 38 C. 23 D. 83 19 （8 分） A、B、C、D 四种化合物，其中A、C、D 焰色反应均为黄色，而B 的焰色反应为紫色， A、C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E：在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住， 能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。 试解释易拉罐变瘪的原因； 并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -