2022年高一化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应新人教版必修 .pdf

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）教学目标：（1）电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。（2）离子反应的条件及离子方程式的书写，情感态度与价值观 ：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义教学重点 ：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆，离子反应的条件及离子方程式的书写教学难点 ：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆，离子反应的条件及离子方程式的书写教学流程 ：、课前检测 ：1、 按要求给下列物质分类 : Ba(OH)2 AgNO3 BaCl2 BaCO3 FeCl3 Mg(OH)2 BaSO4AgCl Ag2CO3 属

2、于碱的是 _ _ 属于硝酸盐的是 _ _ 属于碳酸盐的是 _ _ 属于硫酸盐的是 _ _ 属于盐酸盐的是 _ _ 属于钡盐的是 _ _ 2、 以上题中的物质为例，填空。易溶于水的是 _ 难溶于水的是 _ 3、 写出下列物质的化学式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - 硝酸根离子 _ 亚铁离子 _ 氢氧根离子 _ 硫酸根离子 _钠离子_ 镁离子 _ 氢离子 _ 、课堂新授 ：【引入新课 】许多化学反应是在水溶液中进行

3、的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。【问题】 ：下列物质的导电性如何？1 干燥的 NaCl固体_ _导电, 熔化的 NaCl_导电, NaCl溶液_导电 . 水_导电 . 酒精 _导电 . 蔗糖固体 _导电 , 蔗糖溶液_导电. 酒精溶液 _导电.( 填写 能 不能) 2 NaCl 溶液和熔化的 NaCl 导电的原因 _ 。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【小结】 电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导

4、电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质问题“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - 产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。问题作为电解质 , 在溶液中的导电能力是否相同

5、? 导电能力的强弱：是由自由移动的离子浓度，和离子所带的电荷数。同等浓度的强电解质和弱电解质的导电能力也是不同的。2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。【问题】 下列物质哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4H2O 盐酸溶液小苏打Fe Ca(OH)2 3 、常见电解质：酸、碱、盐强弱电介质的判断强弱电解质的本质区别在于他们在水溶液中的电离程度大小。强弱电解质与物质的溶解性无关，强电解质在水溶液中以离子存在，弱电解质在水溶液中以分子， 离子存在。溶液的导电性并不一定取决于电解质的强弱。4、电离方程式的书写*强电解质与弱电解质的电离请同学写出下列物质的电离方程式。H2SO4Na2SO4

6、Ba(OH)2 _名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - KNO3 _ MgCl2 _ 碳酸_ 5. 根据 HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【总结 】 本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的

7、本质。1、电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。3、常见电解质：酸、碱、盐4、电离方程式的书写5、酸、碱、盐的定义注意事项： 1. 能够导电的物质不一定全是电解质。2. 电解质的导电条件：在水溶液里或者熔融状态下。3. 两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4. 电解质导电必须是化合物本身能电力处自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5. 某些难溶于水的化合物。 如硫酸钡，氯化银等，由于它们的溶解度太小，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

8、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - 测不出其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。6. 酸碱盐水和部分金属氧化物是电解质。7. 大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。、课堂检测：1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2. 下列电离方程式不正确的是( ) A. H2SO42H+SO42B. NH4NO3NH4+NO3C. Na2CO3Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3. 下列物质属

9、于电解质的有_ Cu H2SO4NaOH NaCl CaO CO2CaCO3H2 4一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ). ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - CNaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl 溶液中水电离出大量的离子5. 下列物质中其水溶液能导电，但本身属于

10、非电解质的是（）A金属铁 B干冰 C酒精 D硫酸钡6. 下列物质中导电性最差的是（高考题）（）A蓉蓉氢氧化钠 B石墨 C盐酸 D固体氢氧化钠离子反应【引入新课 】分析反应： AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3的反应过程：Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-= AgCl + Na+ + NO3-指出：电解质在溶液中的反应实际上是离子间的反应离子反应及其发生的条件一离子反应1、概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。1、2 mL Na2SO42 mL KCl 现象：2、5 mL Na2SO42 mL BaCl2现象：_ 方程式： _ Na2SO4和 Ba

11、Cl2在溶液中分别发生了电离：_,_ 当 Na2SO4溶液和 BaCl2溶液混合时，Na和 Cl之间并没有发生化学反应，而 Ba2和 SO42之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - 【练习】 ：下列反应属于离子反应的是：（C ）A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl( 固 )+ NaOH(

12、固 ) = NaCl+NH3+H2O 离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式书写的一般步骤为：写改删查写写出反应的化学方程式。拆把易溶且易电离的物质拆成离子形式。 删把不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【例题讲解】：写出下列反应的离子方程式（1）稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： 2 H+ + SO4 2 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2O （2）澄清石灰水与 CO2 反应：CO2 +Ca2+ +2OH = CaCO3 + H2O注意事项 （1）把易溶且易电离的物质拆成离子

13、形式。难溶或难电离的物质、易挥发（气体）、单质、氧化物、等均写成化学式（2）固体 +固体反应不能写离子方程式。【练习】按步骤书写离子方程式1.Fe+HCl名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - 2.CaCO3+HCl3. Ba(OH)2+CuSO44.Fe+ CuSO4写出几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式，分析共同点. 1、HNO3NaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH

14、【小结】分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。3、离子方程式意义：表示所有同一类型的离子反应。例如： OH + H+ = H2O 表示所有强酸强碱发生反应生成水的中和反应。Cl + Ag + =AgCl 表示所有可溶性氯盐与可溶性银盐生成沉淀的反应。【练习】 不能用离子方程式CO32 +2 H+ =CO2 + H2O 表示的是：( A ) ABaCO3 +HCl= BK2CO3 + H2SO4 = C . Na2CO3 +HNO3= D (NH4)2CO3 +HCl= 离子反应方程式书写注意事项1固体间名师资料总结 - - -精品资料欢

15、迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - 2.浓硫酸3.微溶物4.铵盐与碱5.有酸式盐参加的反应6.反应的量不同4、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（）（2）生成难电离物（ H2O 等）（3）生成挥发性物质（）【总结】 一.离子反应及其发生的条件生成难溶 ,难电离,易挥发的物质 ,发生氧化还原反应的1、离子反应：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。二离子方程式离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子

16、方程式。2、离子方程式书写的一般步骤为：写改删查写写出反应的化学方程式。拆把易溶且易电离的物质拆成离子形式。 删把不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - 3、离子方程式意义：表示所有同一类型的离子反应。4、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（）（2）生成难电离物（ H2O 等）（3）生成挥发性物质（）、课堂检测1、把下列列化学方程式写

17、成离子方程式：（1）2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 （2）MnO2 +4HCl（浓） =MnCl2 +Cl2 +2 H2O （3）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 （4）Ba(OH)2 +2 HCl=BaCl2 +2H2O 2、完成下列反应的离子方程式：Fe + H2SO4 = 2CuSO4 + NaOH= 3CO2 + KOH= 3下列离子方程式书写正确的是( ). A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2O SO2=2NH SO H2O B在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2O SO2=2HClO SO C在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2C

18、O2=CO HCO H2O D在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO 2H2O 4能正确表示下列反应的离子方程式的是( ). 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO 3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应： CuSO42OH=Cu(OH)2SO C苯酚与碳酸钠反应： 2C6H5OH CO=2C6H5OCO2H2O D碳酸钡与硫酸反应： Ba2SO=BaS

19、O45. (2009黄冈秋季期末 )A、B、C、D 四种可溶化合物 ( 所含离子各不相同) ，分别由阳离子 Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子 OH、ClSO 、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分， 某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取 A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向 B溶液中滴入 D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1) 写出它们的化学式： A_ ；B_ ；C_ ；D_ 。(2) 上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_ 。(

20、3) 中若是向 C溶液中滴入 D溶液，可能出现的实验现象是_ 。离子共存问题的共存规律：1. 2. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - 3. 4. 5. .一、判断离子能否共存 例 1 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）（A）H+、Ag+、Na+、NO（B）H+、Na+、Cl-、NO（C）H+、Na+、Cl-、CO（D）Na+、Cu2+、NO 、Cl-（2001 年天津竞赛题） 例 2 下列各组离子在酸性溶液

21、中能大量共存的是（）（A）Ag+、Na+、Cl-、NO（B）Na+、K+、OH-、SO（C）K+、Na+、CO、Cl-（D）Ba2+、Mg2+、NO 、Cl-（2000 年山西中考题）二、对所给离子进行分组 例 1 在 A、B两溶液中共含七种离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、NO 、OH-、SO。已知两溶名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变

22、蓝。B溶液中含有的离子是_。（ 2001 年河南中考题）解析：依题意可知，A溶液中必有OH-，因 OH-与 Cu2+、Mg2+能结合成 Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，故Cu2+和 Mg2+必存在于 B溶液中。由题意又知，因B溶液中共有三种离子，故B溶液中的另一离子必为阴离子（ NO 或 SO），又因 Ba2+和 SO不能共存，故B溶液中的阴离子只能是SO，即 B溶液中含有的离子是Cu2+、Mg2+、SO. 例 2 已知某溶液中含有大量的K+、Ag+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、SO、NO 等九种离子中的三种阳离子及三种阴离子。三种阳离子是_；三种阴离子是_。（ 2001

23、 年沧州竞赛题）解析：因 OH-与 Ag+、Cu2+、Al3+、均不能共存于同一溶液中，故溶液中无OH-，只能存在Cl-、SO和 NO 三种阴离子。又因Cl-与 Ag+、SO与 Ba2+均不能共存，故溶液中的三种阳离子是K+、Cu2+和Al3+。三、判断存在的物质 例 经测定知某溶液的pH=1 ，该溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na2CO3、NaCl 中的_。（2000 年河南中考题）解析：依题意知，该溶液显强酸性，其中存在大量的H+，因 H+与 CO能结合并分解成CO2和H2O故该溶液中不能大量存在Na2CO3。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -