2022年高三化学复习氧化还原反应 .pdf

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1、氧化还原反应一、氧化还原反应氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化。氧化还原反应的实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价本质变化过程发生反应反应物表现性质生成物升高降低失去电子或共用电子对偏离得到电子或共用电子对偏向被氧化被还原氧化反应还原反应还原剂e氧化剂还原性氧化性氧化产物还原产物氧化还原反应有关概念的关系：氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物二、氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法“双线桥”表示氧化还原反应。( 以 Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,为例 ) 双线桥从左指向右连接不同价态

2、的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容( 注意得失电子守恒) 。例： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2, “单线桥法”表示氧化还原反应单线桥在化学方程式左边由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥线上注明转移电子的数目。例： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2化合价降低得电子（电子对偏向）还原反应化合价升高失电子（电子对偏离）氧化反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - -

3、- - 三、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：非金属单质：Cl2、Br2、O2等；含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等；过氧化物： Na2O2、H2O2等；某些不稳定含氧酸：HClO 等。常见还原剂：活泼金属：K、Na、Mg 、Al 等；非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI 、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO 等；非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、 NH3等。四、氧化还原反应基本规律：（1）守恒规律包括原子守恒、得失电子守恒，若为离子反应，则还包括电荷守恒。运用得失电子守恒规律进行有关计算是：氧化剂物质

4、的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。（2）价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。（3）转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠拢不相交”（归中律）；同种元素相邻价态间不发生反应。（4）强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物

5、（5）难易规律越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子；一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原性最强的优先反应。同理，一种还原剂同时遇到几种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。五、利用氧化还原反应中得失电子守恒规律进行计算氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值例：硫代硫酸钠可以作为脱氧剂，已知 25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况） Cl2完全转化为 Cl离子，则S2O32将转化为（）A S2B S C SO32D SO421、用 0.1mol/L 的Na2SO3溶液 30

6、mL，恰好将 210 3molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+1 B +2 C +3 D +4 2向含有 0.078 mol 的 FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液， 使溶液中的 Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-还原为 Xn，则 n 值为A5 B4 C3 D2 324 mL 浓度为 0.05 mol / L 的 Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol / L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是( ) A 6 B 3 C 2 D0 名师资料总结 -

7、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 250 mL 2 4 mol / L 的 Na2SO3溶液恰好把0 2 mol 的-272OX还原，则 X 在还原产物中的化合价为多少？随堂练习：1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4 MnO2B 、Cl-Cl2C、H2S SO2D、Fe2+Fe 2、在 2H2S+SO2=3S +2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（）A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 3

8、、工业生产金刚砂（SiC 中 Si 为+4 价，C为-4 价）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO ，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A.21 B.12 C.53 D.35 4、对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2，有下列判断，其中正确的是: H2只是氧化产物H2只是还原产物 H2O 是氧化剂 CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11（）A. B. C. D.5. 下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（）A.CO2CO32B.FeCl3FeCl2C.CCO2 D. KMnO4MnO2 6用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后

9、， 其颜色由红变为蓝绿色(反应如下 ) ，用些反应现象可测得司机是否是酒后驾车。2CrO33C2H5OH 3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO 6H2O此反应的氧化剂是( ) AH2SO4 B CrO3CCr2(SO4)3 DC2H5OH 7用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为( 未配平 ) ：MnO4C2O24HCO2Mn2。关于此反应的叙述正确的是( ) A该反应右边方框内的产物是OHB配平该反应后，H的化学计量数是8 C该反应中氧化产物是CO2D该反应电子转移总数是5e8、在一定条件下，PbO2与 Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb

10、2+，则与 1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（） A3.0 mol B1.5 mol C 1.0 mol D0.75 mol 9. 在272OCr+ I+ H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（） (A) 1，3，14， 2，121，7 (B) 2 ，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2 ，3，28，4，121，14 10 x72OM与2S在酸性溶液中发生如下反应：OH7S3M2H14S3OM232x72，则x72OM中 M的化合价是A+1 B+3 C+4 D+6 11、根据反应式： 2Fe3+ +

11、 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br-、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-12、用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况（1）C + 2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O （2）2KClO3

12、 2KCl + 3O213在化学反应2KClO3MnO22KCl+3O2中，当反应生成0.1mol O2时，转移了mol 电子14、在反应KMnO4+ HCl( 浓) KCl+MnCl2+ Cl2+H2O ( 未配平 )(1) 其中 , 还原剂是 , 氧化产物是(2) 若消耗 0.1mol 的氧化剂 , 则被氧化的还原剂的物质的量是mol 15、在 K2Cr2O7+14HCl（浓） =2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中，氧化剂是，被氧化的元素的是还原产物是此反应中， HCl 表现的性质有性和性，电子转移总数为。16在一定条件下，ROn3和I发生反应的离子方程式如下：ROIHRI

13、H On3226633（1）ROn3中 R元素的化合价是_。（2）R元素的原子最外层电子数是_。17、配平方程式S +KOH =K2S +K2SO3 +H2O Cr2O72- +Fe2+ +H+ =Cr3+ +Fe3+ +H2O KClO3 +HClKCl + Cl2 +H2O H2S + H2SO4(浓）S+SO2+H2O CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO +H2O KMnO4+HCl( 浓)KCl+MnCl2+Cl2 +H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -