2022年高中化学总复习资料-试题{绝对精典-套}化学基本概念测试题一.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学基本概念测试题一说明：本试卷分第 I、II 卷；第 I 卷为客观题,共 48 分；其次卷为主观题,共 52分；总分值 100 分；考试时间 90min 可能用到的相对原子质量：F:56 S:32 O:16 H:1 Ag:108 K:39Na:23 C:12 N:14 Mg:24 Mn:55 Bi:209 Cu:64 Al:27 F:19 Pt:195Xe:131 Ba:137 第一卷 客观题共 48 分一、单项挑选题：每题 4 分,共 20 分1. 现有 80质量分数分别为 60%和 90%的某物质水溶液以质量比 1：2 混合,假设把此溶液

2、降温至 10恰好变为饱和溶液,该物质在 10时的溶解度是：A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g 2. 假设 a g FeS 2 在空气中充分燃烧共转移n 个电子,就 NA可以表示为：A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120n/11a 3. 在密闭容器内充入 4molSO2和 3molO2,肯定条件下建立平稳：测得 SO2 的转化率为 90,就此条件下反应放出的热量KJ为：Q B. 2Q C. Q 4. 有 W、X、Y、Z 四种金属,已知碱性D. 0.9Q XOH3YOH3,X 3+可以氧化 Z,W可与热水反应产生H2,X 不能和热水反应

3、,将X 和 Z 金属丝相互缠绕,插入稀H2SO4中, X 溶解速度加快,此四种金属活动性关系肯定是A. X Y B. Z Y C. WZ D. Z X 5. 以下各组离子,在 pH=0的溶液中可以大量共存的是A. Al 3+、Fe 3+ 、 Br、SO3 2B. K、Na +、SO4 2C. Na +、Cu 2+、I、NOD. NH4 +、K、HPO 2、Cl二、挑选题：每题4 分,共 28 分,每题有 12 个选项符题意,多项选名师归纳总结 择、错选均为 0 分,假设正确选项包含2 个,只选 1 个且正确给 2 分,第 1 页,共 9 页6. AgCl 的饱和溶液中, Cl和 Ag +物质的

4、量浓度的乘积是个常数,现把足量 AgCl 放到以下物质中：L1的 NH42CO3 溶液L1的 CaCl2溶液,L1的 NaCl 溶液10mL 蒸馏水L1AgNO 3溶液；就 AgCl 的溶解度由大小排列的次序是：A. B. C. D. 7. 把 100g 浓度为 18mol L1、密度为cm3浓 H2SO4加入到肯定量的水中稀释成 9mol L1的 H2SO4,就加入水的体积为：A. 100mL B. 100mL C. 100mL D. 100/1.84mL - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8. 有 m1gKCl 饱和溶液,其质量分数为C1；实行某措

5、施后析出ngKCl不含结晶水,滤液质量为m2g,质量分数为 C2% ；以下关系错误的选项是A. m 1m2+nB. m1 C1m2 C2=100n C1 g C. C 1肯定大于 C2 D. 原条件下 KCl 的溶解度肯定大于9. Na 2O2 , CaC 2 ,CaH2 , Mg 3N2 都能与 H2O反应且反应中都气体放出；以下说法正确的选项是：A. 都属于氧化复原反应B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应C. Na 2O2、CaH2与 H2O反应时水作氧化剂D. CaH2与 H2O反应时产生 H2,H2是氧化产物和复原产物10. 已知铋酸钠 NaBiO3 在酸性条件下可以将

6、Mn 2氧化为 MnO；以下可用于酸化 NaBiO3的溶液的是：A. HNO3 B. HCl C. H 2SO4 D. H 2S 11. 某单质能与足量的浓 HNO 3反应放出 NO 2 气体,假设参与反应的单质和 HNO的物质的量之比为 1：a,就该 单质元素在反应后所显示的化合价是A. 2a B. a C. a/2 D. a/4 12. 以下反应的离子方程式正确的选项是 . A. 用惰性电极电解 CuSO 4 溶液,2Cu 22SO4 22H2O 2CuO2 2H2SO4B. 在 Al 2SO4 3 溶液中加入 NaAlO2溶液, Al 33AlO26H2O=4AlOH3C. 在酸性 KM

7、nO 4溶液中滴加 H2O2后产愤怒体：H2O22MnO6H2Mn 23O2 +4H2O D. Mg 与浓 NH4Cl 溶液共热： Mg+2NH2NH3 +Mg2+H2第 II 卷 主观题共 52 分13. 8 分在酸性介质中,往 MnSO 4溶液里滴加 NH4 2S2O8连硫酸铵溶液就发生如下反应： Mn 2S2O8 2H2OMnO 4+SO 2+H ,该反应常用于检验Mn 2的存在,其特点现象是,假设反应中有复原剂参与反应,就消耗氧化剂的物质的量为；14. 8 分已知反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 2 ,现在 FeI 2 溶液中通入一定量的 Cl2,使一半的 Fe

8、2+被氧化,试与出反应的化学方程式；15. 6 分在以下反应中： 11P+15CuSO 4+24H2O=5Cu 3P +6H3PO4+15H2SO4中, 1mol Cu 2+能氧化 P 的物质的量为 _；16. 5 分某温度下饱和 CuSO 4溶液的溶质的质量分数是 p%,向其中加入ag 无水 CuSO 4,温度不变,最终析出bg CuSO 4 xH2O晶体 ba,写出 p%、a、b、x 的关系式 _；17. 15 分已知 RxO4 2+MnO+H +RO2Mn 2H2O变化过程中,有参与反应时,共转移电子4 2离子1反应的氧化产物为 _； 2x=_；3 参与反应 的 H的物质的量为 _ 18

9、. 10 分30时,将饱和 CuSO 4溶液加水稀释至入过量 KI 溶液,发生如下反应：2Cu 2+4I2CuI +I2100mL,取出 10mL,加名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应所生成的 I2能把 20mL、 L1的 Na2S2O3中的 S2O3 2全部氧化成 S4O6 2,方程式为：I 22S2O3 2=2IS4O6 2求： 30时 CuSO 4 的溶解度；化学基本概念测试题一参考答案1A 可取 100g60%的溶液和 200g 90%的溶液混合,就混合液中含溶质 2=240g,含水, 300g240g=

10、60g；所以该物质在 10溶解度60g+90g2D NA为 1mol 物质含有的粒子数,由FeS211e120g 11NAag n 3D 提示：热化学方程式中H 表示该方程中物质完全反应的热效应；4C 判定金属性强弱依据是： 1与 H +反应置换出 H2的才能； 2与 H2O反应 置换出 H2 的才能；3最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性强弱；4形成原电池的正负极等；虽然碱性 xOH3yOH3,但不知 x、y 在此氢氧化物中是否显最高价,所以不能比较 x、y 金属性强弱,如碱性AlOH 3Fe；由“” 知金属活动性 WX；由 x、z缠绕后插入稀 H2SO4中, x 加快溶解知,金属性 xz；

11、5B 提示：pH=0,说明溶液中有大量 H +,就A中： 2H +SO 2=SO2 +H2O C中： I与 Cu 2+等不能共存D中： HPO 2+H +=H2PO4 H2OP4+H +=H3OP46B 在 AgCl 饱和溶液中有如下溶解平稳名师归纳总结 由于 CAg + CCl=常数,所以 CAg + 大就 CCl小,反之亦然；依据所第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 给溶液中 CAg + 或 CCl大小即可判定；同时,此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大；7A 提示：1,就溶液体积增大 1 倍,由于原浓

12、H2SO4 H2SO4 浓度由 19mol L19 mol L体积为,与水混合时总体积小于两分体积之和,故加入水的体积；设加水后溶液的密度为g/mL,就 1.84 1,加入水的质量即加入水的体积 c2；蒸发溶剂,此条件下 m1m2+n,所以 A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知,所以,c1、c2 的相对大小不确定,即：C错；由质量守恒有 m1c1%m2c2%=n知 B正确；由知 D正确；9BD 提示：B中的反应即是水解反应,又属于复分解反应；10AC 提示：从题知, NaBiO3有强氧化性；11BC 提示：设单质为 R,化合价为 x,假设 R为非金属,就生成NO 2 和非金属氧化物或含氧酸,全部

13、HNO 3 全部复原为 NO 2,由得失电子定恒有 x=a,如假设 R为金属,由 R+aHNO 3RNO3x+xNO 2 + H2O 知；12BD 提示：A中 SO4 2不反应； C中电子得失不守恒；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13溶液显现紫色； 0.25mol 提示：由 Mn：+2+7 5 2 2S：+7+6 2 5 有 2Mn 2+ 5S2O822mol 5mol n 所以 n=0.25mol 144FeI 2+5Cl 2=2FeCl3+2FeCl2+4I 2分析：从给出的信息并依据“ 复原剂的复原性大于复

14、原产物” 可以判定：复原性 I-Fe 2+,故溶液中有一半的 Fe 2+被氧化时, I-已全部被氧化成 I 2单质,因此反应后溶液中有三种产物：I 2、FeCl3、FeCl2；150.2mol Cu由+2 价变为 +1 价,所以 1mol Cu 2+做氧化剂得到 1mol 电子, P由 0 价变 为+5价,所以 1mol P 被氧化失去 5mol 电子,可知 1mol Cu 2+能氧化单质；16bg 晶体的析出,是由于加入ag 无水 CuSO 4,析出晶体后的溶液肯定是饱和溶液,就析出的晶体 bg 中减去加入的 ag 无水 CuSO 4,应当是从原饱和溶液中出来的,它应当符合饱和溶液的组成；1

15、7 1RO22 30.64mol 提示：xO4 2反应时转移,说明 1molRxO4 2失去 2mole,而 1molMnO得 5mole；有 5RxO4 2+2MnO4+H+5xRO2+2Mn 2+H2O +化学计量数为 16,所以 H2O的化学计量数为 8；由 O元素守 由电荷平稳知 H 恒有 20+8=10x+8,所以 x=2 2+ 由 5RxO416H 16mol 5mol 0.2mol nH + 有 nH + 1830g 分析：由题有名师归纳总结 CuSONa2S2O3第 5 页,共 9 页160g 1mol mCuSO 4 L1解得 mCuSO 4= - - - - - - -精选

16、学习资料 - - - - - - - - - 测试 挑选题1阿波罗宇宙飞船是以N2H4联氨和 N2O4为推力源,反应温度达2700,发生反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,对于该反应的以下表达正确的选 项是A属于置换反应类型B联氨是反应中的氧化剂C氧化产物和复原产物的质量比为1：1 D氮气是氧化产物,又是复原产物 2已知氢化锂 LiH属于离子晶体,且 LiH 跟水反应可以放出氢气,以下 表达中正确的选项是ALiH 跟水反应后的溶液显中性BLiH 是一种强复原剂,具强复原性CLiH 中的氢离子可以被复原成氢气DLiH 中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同Cl-3随着原

17、子序数的增大,复原性逐步减弱的是DACl -Br I-Br I BNa Mg Al CNa Mg Ca 4金属铝溶于苛性钠溶液中,放出氢气,在此反应中氧化剂是A铝B水C苛性钠D水和苛性钠 5以下关于“ 两性化合物” 的表达中,正确的选项是AH2S 与 HNO 3、NaOH分别反应时,均可生成水,所以 H2S 是两性化合物BNaHCO 3既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,所以碳酸氢钠是两性 化合物C铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,所以铝是两性化合物DAlOH3既能与酸反应,又能与强碱反应,所以AlOH3 是两性化合物6室温时,等体积的NO和 O2混合后,其混合气体的平均分子量是A30

18、 B31 C41.33 D大于78g Zn、Al 、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出 H2标况下的体积为,就三种金属的物质的量之和可能为AB0.125mol CD8目前人们正在讨论开发一种高能电池；它是以熔融的钠、硫为两极,以Na +导电的 b-Al 2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下：以下说法正确的选项是A放电时钠作为正极,硫作为负极B放电时钠极发生复原反应名师归纳总结 C充电时,钠与电源的正极相连第 6 页,共 9 页D充电时,阳极的反应是Sx22e=xS - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9以下化合物,既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反

19、应的是NaHCO 3、NaHSO 4、NH4 2S、NaNO 3、AlOH 3DA只有B只有 C、 10以下物质中属于纯洁化合物的是C凡士林DA福尔马林B干冰石墨 答案与解析 1答案： D 解析：在 N2H4中 N为-2 价, N2O4 中 N为+4 价,反应中只有 N元素化合价变化, N2既是氧化产物也是复原产物；质量比为 2：1；选 D；2答案： B1molN2O4对应 2molN2H4,就氧化产物和复原产物的解析：-,具有强复原性, 核外电子排布与Li+相同；选 B；在 LiH 中的氢离子为 H3答案： B 解析：第一要明确金属原子只具有复原性,非金属原子一般既有氧化性, 又有复原性,非

20、金属原子形成的简洁阴离子只具有复原性,然后应用周期表中元素性质的递变规律加以判定；A组随原子序数递增复原性递增；B组随原子序数递增复原性递减；C组随原子序数递增,复原性先递减 D组随原子序数增加复原性递增；所以此题正确答案是 B；4答案： B 解析：NaMg,后递增 MgCa；金属铝溶于苛性钠溶液的反应分两步进行：1铝和水反应： 2Al+6H2O=2AlOH3 +3H22生成的 AlOH 3 是两性氢氧化物,在碱性溶液中显酸性：AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 两步反应合成一个反应式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2明显,反应 1是氧化复原反应,反应 2

21、是中和反应,因此,氧化剂是 水；此题正确答案是 B；5答案： D 解析：第一要弄清“ 两性” 的概念； 两性是指酸性和碱性, 而不是指氧化性, 复原名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性等；其次,题目要求是“ 化合物” ,不是单质；两性化合物包括两性氢氧化物和两性氧化物； A中 H2S 跟 HNO 3 发生的是氧化复原反应,表现出 H2S的复原性,而跟 NaOH发生的是中和反应,表现其酸性,不能称为两性；B中 NaHCO 3是盐,不是氧化物或氢氧化物；C明显不符合题意,由于铝是单质,不是化合物；铝与盐酸反应是活泼金属都

22、具有的性质,而与 NaOH溶液反应是分两步进行的,不是铝直接与碱发生反应,并不表达铝的“ 酸” 性；另外,仍有一种错误说法,“ 铝是两性元素” ,这种说法把铝与氢氧化铝、氧化铝混同了；正确的提法是：铝是金属元素,氢氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝是两性氧化物；所以,此题正 确答案只能是 D；6答案： D 解析：有两种气体混合,应考虑它们能否发生反应,该题中有两个反应：2=2NO 2,2NO N2O4；这是“ 隐藏” 条件,很多同学未考虑这两个反应而 2NO+O错选了 B,或未考虑其次个反应而错选了 7答案： C 解析：C；正确答案应是 D；三种金属与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl

23、2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl 2+H2可见 Zn、Mg的物质的量等于它们产生的 它产生的 H2的物质的量； H2的物质的量为H2的物质的量, Al 的物质的量小于 =0.125mol,所以三种金属的物质的量之和应小于 0.125mol ；同时,也应考虑到三种金属的物质的量之和应 大于只含 Al 时的物质的量,即 0.125mol 2/3=0.083mol ,所以选 C；8答案： D 解析：判定可充电电池的原就是,它在放电时相当于原电池,正极发生复原反应,负极发生氧化反应； 在充电时作为电解池, 放电时的正极变为电解池的阳极,负极变为阴极；阳极与电源正极

24、相连,发生氧化反应,阴极与电源负极相连,发生复原反应； 依据题中给出的化学方程式, 放电时是金属钠与硫反应生成了多硫化2钠其中含 S x2放电时的电极反应为：负极：2Na-2e=2Na +；正极： xS+2e=Sx所以,放电时 Na为负极, S为正极；充电时钠极变为阴极,电极反应为：2Na +2e=Na 硫极变为阳极,电极反应为：Sx 2-2e=xS 由以上分析可知 A,B,C都是错误的,正确答案为D；9答案： D 解析：既能跟强酸反应又能跟强碱水溶液反应的化合物有以下三类：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1弱酸的

25、酸式盐：弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS、CaH2PO4 2 等,能与强酸发生复分解反应生成难电离的弱酸,又能与强碱反应生成正盐；2弱酸的铵盐：弱酸的铵盐如NH4 2S、NH4 2CO3、NH4 2HPO 4等,能与强酸发生复分解反应生成弱酸；又能与强碱反应放出氨气；3两性化合物：两性化合物包括有两性氢氧化物AlOH 3、ZnOH2等和两性氧化物 Al 2O3、ZnO等；如 AlOH 3能与强酸反应生成铝盐；又能与强碱反应 生成偏铝酸盐；强酸的酸式盐如 NaHSO 4等只与强碱反应生成正盐；强酸强碱盐如 NaNO 3不与易挥发性强酸和强碱溶液反应；10答案： B 解析：福

26、尔马林是 35%40%甲醛水溶液,尽管甲醛和水都是化合物,但福尔马林 却是由甲醛与水组成, 是不同种分子组成的物质体系, 是混合物而不是纯洁化合物；干冰是固态二氧化碳的俗称,是由同种分子CO 2组成的物质,是纯洁物,而且 CO2是由不同元素组成的物质,是化合物,即是纯洁物；凡士林是一种白色 或黄色的油脂状石油产品,是一种商业名称,它是重油经硫酸和漂白精制而得,也可用蜡膏和矿质润滑油调制而成；它是由不同分子组成的复杂物质体系,是混合物不是纯洁物； 石墨是一种矿物名称, 化学成分是碳, 为碳的一种同素异形体；假设按纯洁的石墨而言,它是由同种元素组成的物质,是单质而不是化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页