2022年高三化学复习题学案无机化学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考题 1 无机理论【例题 1】在过氧化氢中加入乙醚后,再滴入数滴 K 2Cr2O7的 H2SO4溶液,轻轻振荡后静置,可见乙醚层出现蓝色,这是由于反应生成的 CrO 5 溶于乙醚的缘 故；已知 CrO 5 的结构式如下：1表示这个反应的离子方程式是 2在 CrO 5中氧元素的化合价为_ ；_ ；3这个反应是否是氧化仍原反应 .简述其理由；【解析 】在 Cr5中 Cr 为 +6 价,与 K2Cr2O7中的 Cr 的化合价相同；1Cr 2O7 2- +4H 2O+2H +2CrO 5+5H 2O 2在 CrO 5中 1 个 O 为

2、 2 价, 4 个 O 为 1 价3非氧化仍原反应,在此反应中Cr、O、H 元素化合价均未发生变化；【例题 2】化合物 A 是一种不稳固的物质,它的分子的组成可用OxFy表示；10mLA气体分解生成15mLO 2 和 10mLF 2同温同压 ；1A 的分子式是： _,推断理由是：_；2已知A 分子中x 个氧原子 OO 0 链状排列,就A 分子的电子式为_ ,A 的分子结构式是_；【解析 】1O 3F2阿伏加德罗定律,质量守恒2,F O O OF 【例题 3】把在空气中久置的铝片 50g 投入盛有 500mL0 5molL1 盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下列图

3、的 坐标曲线来表示,回答以下问题：1 曲 线 由0 a段 不 产 生 氢 气 的 原 因_ ,有关的化学方程 式为 _；2曲线由 a b 段产生氢气的速率较慢的缘由 _ ；3曲线由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要缘由 _；4曲线由 c 以后产生氢气的速率逐步下降的主要缘由_；【解析 】 1盐酸与铝片表面的氧化铝反应 Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2反应温度低 3反应放热,溶液温度上升,反应速率加快 4盐酸浓度降低,反应速率减慢【例题 4】在一个固定容积的密闭容器中,保持肯定温度,在肯定条件下进行以下反应：Ag+2Bg 3Cg 已知加入 1 mol A 和 3molB

4、 ,达到平稳时生成了 a molC ；1达到平稳时, C 在反应混合气中物质的量分数是_用字母 a 表示 ；名师归纳总结 2在相同试验条件下,如在同一容器中改为2molA 和 6mol B ,达到平稳后,C 的物质第 1 页,共 12 页的量为 _mol 用字母 a 表示 ；此时 C 在反应混合气体中的物质的量浓度_填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变”；3在相同试验条件下,如在同一容器中改为加入2molA 和 8molB ,如要求平稳后C 在- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应混合气中体积分数不变,就仍应加入 C_mol ；4在同

5、一容器中加 nmolA 和 3nmolB ,就平稳时 C 的物质的量为 mmol ,如转变试验条件,可以使 C 的物质的量在 m2m 之间变化,那么 n 与 m 的关系是 _ 用 n、m 关系式表示 ；【解析 】125a22a 不变 36 4n2m3 1Ag+2Bg 3Cg 1 3 0 1 23 a 3 a a1 213 a +33 a + a=4 a所以 VC 41=3 100 25a3Ag+2Bg 3Cg 2 8 bx 2x 3x2+x 8+2x b-3xb-3x a 4b-10a-ab10+b = 4,3x= 4依据相像原理：1 a3 a,即 33 aa2 x b 3 x 2 4 b 1

6、0 a ab b 4 b 10 a ab12 43-a a 1也即 72+12b-30a-3ab = 30a+3ab = 30+3b,解得 b=6 另解： Ag+2Bg 3Cg 2 8 3b 2+b 8+2b 0等效平稳 由初始量为 1：3 可得：8+2b2+b =3,b=2,3b=6 4Ag+2Bg 3Cg n 2n 3n假设 A 全部转化, C 为 3n,但实际不行能 另外 C 的最大值为 2m,可得 3n=2m,而 B 又为 3n,故 3n2m,n2m3 【借鉴意义 】化学平稳理论是中学化学中的主干学问,同时也是中学化学教学中的难点, 历年高考试题中的热点,特殊是等效平稳又是高考试题中的

7、“ 常客” ；复习中要把握：何谓等效平稳 .等效平稳有何特点 .依据建立等效平稳的条件,可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类；在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情形,总结起来就是：两大类三种情形；现将它们的分类情形、建立条件及达平稳时的状态规律总结如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 条件学习必备欢迎下载结果等效条件恒温恒容反应前后气体分子数不投料换算成相同物质表两次平稳时各组分百分相等示时量相同量、 n、c 均相同Ag+BgCg ng 0恒温恒容反应前后气体分子数相等2Cg 投料换算成相同物质表

8、两次平稳时各组分百分Ag+Bg示时等比例量相同, n、c 同比例变化 ng 0恒温恒压 投料换算成相同物质表 两次平稳时各组分百分全部气体可逆反应 示时等比例 量、 c 相同, n 同比例变化【例题 5】铼Re是自然界中最终一种被诺达克等三位科学家于 1926 年发觉的元素；他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中,通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩,才制得了仅 2mg 的金属铼；现代工业上采纳的方法是：在 的铼元素全部被仍原出来；族H 2流中于 800的高温下,使高铼酸钾中周期4 B 1依据你的懂得,请说明铼元素的发觉为什么会如此25Mn 锰艰巨 .时间上为什么会如此漫长. _ _ ；5 43Te

9、 锝2铼有两种自然同位素：稳固同位素185Re 和放射性6 75Re 铼同 位 素187Re , 两 个 同 位 素 原 子 中 的 中 子 数 之 和 是_ ；3写显现代工业上用氢气仍原金属铼的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 _ ；【解析 】1铼元素在自然界的存在分散,矿石中含量低,难于富集；铼元素与其他 元素共存,难以分别 2222 【例题 6】m、n、x、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示,已知它们的原子序数总和为46,m n X y 1m 与 y 形成的化合物中含_键,属_分子 填“ 极性” 或“ 非极性”；2x 元素形成的单质属_晶体；3由 n、y 的氢化物相互作

10、用所生成的物质的电子式为_；4写出 m 单质与 x 元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式 _ ；名师归纳总结 5核电荷数比x 元素少 8 的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中：第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 质子数学习必备欢迎下载16 16 16 电子数16 17 18 化学式【解析 】1m 与 y 形成的化合物为CCl4；极性非极性2x 元素形成的单质为S；分子晶体CO2 +2SO2 +2H2O 4C+2H 2SO4浓 5O 2O2-2-O2【例题7】对于弱酸,在肯定温度下达到电离平稳时,各微粒的浓度存在一种定量的

11、关系；如 25时有 HAH+A,就 K=cH+ cA- cHA式中： K 为电离平稳常数,只与温度有关,酸的电离平稳常数 25；c 为各微粒的平稳浓度；下表是几种常见弱酸电离方程式+电离平稳常数KCH 3COOH CH 3COOHCH3COO+H176 105H2CO 3H 2CO 3H+HCO 3K 1=431 10 7HCO 3H+CO 32K 2=5 61 1011K1=91 108H 2S H2SH+HSHSH+S2K 2=1 1 1012K 1=752 10 K 2=623 10 3 8H 3PO4H 3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO 4 22HP 4H+PO43K 3=2

12、 20 1013回答以下各题：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1K 只与温度有关,当温度上升时,K 值_填“ 增大” 、“ 减小” 、“ 不变”；2在温度相同时,各弱酸的K 值不同,那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系._ ；3如把 CH3COOH 、H 2CO 3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H 2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是 _；4多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平稳常数,对于同一种多元弱酸的K1、 K2、K3之间存在着数量上的规律

13、,此规律是 _ ；_,产生此规律的缘由是【解析 】1温度上升,促进电离,所以 K 值增大2K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强23H 3PO4 HPO44K 1：K2：K31： 105：10 10上一级电离产生的 H +对下一级电离有抑制作用题型七 电化学学问的考查【例题 8】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别是 Ag 2O 和锌,电解液为 KOH 溶液；工作时原电池的总反应是：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+ZnOH 2,依据上述判断：1原电池的正极是 _；2工作时原电池两极反应式为：负极_,正极 _；3工作时原电池负极邻近的 pH_ 填“ 增大” 、“ 不变”

14、、“ 减小” 【解析 】电池的负极反应,一般较难写出,而正极反应和电池总反应却较易写出；用电池总反应减去正极反应可得负极反应,这是写负极反应式的一种奇妙方法；原电池的正负极可以通过化合价的升降来判定,化合价上升为负极,化合价降低为正极；1Ag 2O；由于银元素的化合价是降低的2负： Zn-2e +2OH- ZnOH 2-正： Ag 2O+H 2O+2e-2Ag+2OH-3减小；负极消耗了 OH【例题 9】将干净的金属片 A、 B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧 如图所示 ；在每次试验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大,电压表的

15、读数越大；金属电子流淌方电压 V 向A A Cu +078 请依据表中数据判定：B CuB 015 1_ 金属可能是最强的仍原剂；_ 金属肯定不能从硫酸铜溶液中置换出C C Cu +135 铜；D D Cu +030 2 如滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润,就在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_填字母 金属；其对应的原电名师归纳总结 池的电极反应式为：负极_,正极 _；第 5 页,共 12 页【解析 】因构成两电极的金属活泼性相差越大,电压表读数越大, 依据供应的数据和电子的流淌方向,各金属的活泼性次序：CADCuB ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

16、 - 学习必备 欢迎下载如用 NaOH 溶液作电解质,在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出,就必需是 Cu 作该原电池的负极,即 B 组符合；答案为： 1C B -2+-2B 2Cu4e =2Cu 2H2O+O 2+4e =4OH【例题 10】含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严峻,某课外爱好小组先测定某废水中含 NO 为 3 10-4mol L,而后用金属铝将 NO 3-仍原为 N2,从而排除污染；1配平以下有关反应的离子方程式：-NO 3 +Al+H 2ON2 +AlOH3 +OH2上述反应中, 仍原剂是 _,被仍原的元素是 有_mol 电子发生转移；_,每生成 2molN 2,将3有上述废

17、水 100m 3,如要完全排除污染,就所耗金属铝的质量为 _kg ；【解析】16、10、18、3、10、6；利用化合价升降法配平即可 2Al N 20 31 35；nNO 3 =3 10 4molL l00 1 000L=30mol ,nAl=50mol ；【例题 11】某无色溶液,其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、S 2-、CO3 2、SO3 2-、SO4 2；现取该溶液进行有关试验,试验结果如下所示：1沉淀甲是 _,生成沉淀甲的离子方程式为 _；2沉淀乙是 _,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _；3沉淀丙是 _,用化学试验来确定其成分,其方

18、法是 _；4气体甲的成分有哪几种可能.答： _ ；5综合上述信息,可以确定存在的离子 _；【解析 】1S 2S 2-+SO3 2-+6H +=3S +3H 2O 2AlOH 3 Al 3+3HCO 3 =AlOH 3 +3CO2-3BaCO 3,可能有 BaSO4 在沉淀丙中加入足量盐酸,如沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3外,仍有 BaSO4,如全部溶解,就仅有 BaCO 34五种可能； CO2； H2S； SO2； CO2、H2S； CO2、SO25S 2-、SO3 2-、AlO 2- 、Na +名师归纳总结 【例题 12】在肯定条件下 不需添加别的反应物,经不同的化学反应,可实现如下图第

19、 6 页,共 12 页的各种变化,其中,反应、属氧化仍原反应,而反应、属非氧化仍原反应；X、F 和 Y 为单质,且F 是空气的主要成分之一,其余为化合物,据此请填空：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 物质 A 是 _,F 是_,X 是_,Y 是_；2 写出反应的化学反应方程式：_；3 写出反应的化学反应方程式,并注明反应条件：_；【解析 】此题涉及的物质和反应都比较多,并且很多信息又隐匿在框图内,解题时首先着重考虑题中那些显性条件和信息,如：F 是单质又是空气中的主要成分,可以确定是N2或 O2,A 盐受热分解为非氧化仍原反应且生

20、成 B、C、D,简单假设 A 为碳酸铵或碳酸氢铵,电解 Z 盐溶液得到 W、 X、Y,其中 X 和 Y 为单质,可以联想到 Z 可能为氯化钠,按此假设分别将有关物质代入题图中的各个反应,经过检验,不难得出图中全部物质分别是：A 为碳酸铵或碳酸氢铵,B 为二氧化碳, C 为水, D 为氨, E 为氯化铵, F 为氮气, G 为碳酸钠或碳酸氢钠,w 为氢氧化钠, X 为氢气, Y 为氯气, Z 为氯化钠；【答案 】1NH 42CO3或 NH4HCO 3 N2 H 2 Cl 22CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O CO 2+NaOH=NaHCO 3 3N 2+3H 2催化剂10 个电子,其

21、结构高温高压2NH 3【例题 13】已知 a、I、e 为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有特点如下：粒子代码a I e 原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质 A 由 a、e 构成, B、 C、D、K 都是单质,反应都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写以下空白：1写出以下物质的化学式：B_,J_；2写出以下反应的离子方程式：H+E 溶液 M _；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载I 溶于 G _；3在通常状况下,如1 gC 气9

22、23kJ 热量,就 2molH 气体完全分解生成C 气体和体在 B 气体中燃烧生成H 气体时放出B 气体的热化学方程式为 _；【解析 】依据题意, a 为 Na +,I 为 NH 3,e 为 OH-,A 为 NaOH , B 为 Cl 2,C 为和,D 为 N2,E 为 NaClO ,F 为 NaCl ,G 为 H2O,H 为 HCl ,I 为 NH3,J 为 NO ,K 为 O2, M 为 HClO ；OH-1Cl 2NO 2H+ClO-=-HClO NH 3+H 2O1NH 3H2ONH 4 + +、32HClg=H2g+Cl 2g； H= +184 6kJmolCl、题型三文字表达型推断

23、题K -、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH 4【例题 14】一种澄清透亮的溶液中,可能含有以下离子：NO 3、HCO 3、SO42现做以下试验：1将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色；2取少量溶液,加入用稀HNO 3酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀；3将2 中的沉淀过滤,向滤液中加入 AgNO 3溶液,产生白色沉淀；少；4另取溶液,逐滴加入 NaOH 溶液至过量,只看到有棕色沉淀生成,且沉淀质量不减由此可以推断：溶液中确定存在的离子有 _；溶液中确定不存在的离子有 _；溶液中不能确定是否存在的离子有 _；【答案】SO4 2、Fe 3+；Ba 2+、Al 3+、HCO 3；K +、NH 4

24、 +、Cl、NO 3【解析 】整个题目全用文字表达,没有任何数据,只能依据题意进行分析推理得出答案；第一考虑离子间的共存：SO4 2与 Ba 2+,HCO 3-与 Al 3+、Fe 3+不能大量共存；由 1知该溶液为酸性溶液,溶液中肯定没有 HCO 3-；由 2知,溶液中肯定有 SO4 2-,从而否定 Ba 2+的存在；在 3中加入 AgNO 3溶液后生成沉淀,由于 2溶液中加入了 Cl-,无法判定原溶液中是否有 Cl-；由 4知,产生的棕色沉淀是 FeOH 3,溶液中确定有 Fe 3+；由于加入过量碱后沉淀量没有削减,说明没有 Al 3+；题型四 元素周期表中元素的推断题【例题 15】有原子

25、序数依次增大的 A 、B、C、 D、 E 五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A ：C=1 ：1 B：A=1 ：2 D：E=1：3 B：E=1：4 其中 A 、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2 个；在周期表中, C 是 E 的邻族元素,化学性质活泼；D 和 E位于同一周期,且 D 和 E 的原子序数之和为 30；1D 和 E 同属哪一周期元素 2依据题目供应的条件,推断._,推断依据是 _；E 在周期表中的族序数所必要的条件是名师归纳总结 -

26、- - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；3向甲的水溶液中加入 MnO 2,反应的化学方程式：_；4已知乙的相对分子质量小于甲；在试验室常用什么方法制得乙 .用化学方程式表示_ ；5丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO 3溶液反应会快速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是 _ ；6向 30mLl mol LKI 溶液中依次注入以下试剂：1 mL5mol L 盐酸05mL 30甲溶液1 mL 丁；经充分振荡后, 静置, 可得一紫色溶液；这种紫色溶液是_ ；【解析 】1三D、E 的原子序数和为30,且在同一周期,就D、E

27、 原子序数都大于或等于 12 2D 、E 同为第三周期元素,且化合物丙中D 和 E 的原子个数之比为1：3,符合条件的为氯和铝,且原子序数E 大于 D,故 E 为氯, A 元素32H 2O2催化剂2H 2O+O 24C 2H 5OH浓硫酸CH 2=CH 2 +H2O 170 5Al3+3HCO 3-=AlOH3 +3CO26碘的四氯化碳溶液【例题 16】有 A 、B、C、D、E、F 六瓶不同物质的溶液,它们各是 NaOH 、NH 42CO 3、BaCl 2、AgNO3、HCl 和 MgSO4溶液中的一种；为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示；其中“ ” 表示生成沉淀或微溶化合物

28、,“ ” 表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物, “ ” 表示观看不到明显变化；试回答以下问题；A A B C D E F B C D E F 1写出 AF 物质的化学式；A：_, B： _,C：_ D：_, E：_,F：_ 2写出以下反应的离子方程式；A 与 D 反应： _ C 与正反应： _ B 与 F 反应： _ 【解析 】1A ： HCl B：MgSO 42CO 3 2+2H +=H 2O+CO 2Ag题型六 混合物组成的推断题C：AgNO 3 D： NH 42CO3 E：BaCl 2 F：NaOH +ClO =AgCl Mg 2+2OH =MgOH 2名师归纳总结 【例题 17】

29、一包固体混合物可能是NaNO3、FeCl3、BaOH2、NH42SO4、K2CO 3中第 9 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的几种混合而成； 取混合物研磨时有刺激性的能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体产生；将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊,过滤,滤液无色；如用大量硝酸溶解时,沉淀部分溶解,生成棕黄色溶液,残渣为白色固体,试验过程中无气体产生；如将无色滤液分成两份, 一份加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,另一份加稀硫酸,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；试填空：1这包固体的确定成分是 _ 以下均写化学式 ；2其中物

30、质的量最大的是 _；3确定没有的成分是 _,可能有的成分是 _；【解析 】1这包固体的确定成分是 BaOH 2、NH42SO4、FeCl3；2其中物质的量最大的是 BaOH 2；3确定没有的成分是 K 2CO3,可能有的成分是 NaNO 3；二 无机化学题型训练1O3能吸取有害紫外线,爱护人类赖以生存的空间；O3 分子呈 V 型结构如图,键角1165 ；三个原子以一个 O 原子为中心,与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子供应了 2 个电子,旁边两个 O 原子各供应 1 个电子,构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子；请回答：1臭氧与氧气的关系是 _

31、；2以下分子与 O3分子的结构最相像的是 _；AH2O BCO2 CSO2 DBeCl23分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫“ 孤对电子”,那么 O3分子有_对“ 孤对电子”；4O 3具有强氧化性,它能氧化PbS 为 PbSO4 而 O2 不能,试配平：_PbS+_O 3=pbSO 4+_O 22：已知氯化铝的熔点为1902202 105Pa,但它在 180时即开头升华；L1,1氯化铝是 _；填“ 离子化合物” 或“ 共价化合物” 2在 500K 和 101 105Pa 时,它的蒸气密度换算为标准状况时为 1192g试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_；3无水氯化铝在空气中剧烈

32、地“ 发烟”,其缘由是 _ 4设计一个牢靠的试验,判定氧化铝是离子化合物仍是共价化合物；你设计的试验是 _ ；名师归纳总结 3下图每一字母代表一种反应物或生成物；已知在常温下A 是固体, B、C、D、E、F、第 10 页,共 12 页C 均为气态化合物,X 为气态单质；依据以下反应框图填空有些反应条件已略去；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1A 物质的名称为 _；2如 Y 是 _,就 I 和 H 溶液中溶质属于填酸、碱、盐、氧化物_类；3写动身生以下反应的化学方程式_ BC：_ ；EF：_ ；4写出 E 与 F 在肯定条件下反应,且

33、生成物中有一种单质产生的化学方程式 _ 4下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图 反应所需和所产生 E、C 在常温常压下是气体；的水及某些反应条件已略 ,其中 A 、B、F、Y 为黑色的固体,1写出以下物质的化学式：D_,E_ ；2写出 G 通入 I 溶液发生反应的离子方程式 _；3以惰性电极电解 X 溶液的离子方程式 _,4试依据 B、Y 与氧气反应过程中的量的变化关系,设计一个试验；不用试验室里的任何试剂,只用常用的仪器,区分 B、Y 两种物质 简要说明试验方法和试验结论 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - -

34、 - - - - - 学习必备 欢迎下载二 无机化学题型训练参考答案11同素异形体 2C 35 41 4 1 4 21共价化合物 2Al 2Cl 6 3氯化铝与空气中的水发生水解反应产生 HCl 气体,HCl在空气中形成酸雾而 发烟 4 在其熔融状态下,试验其是否导电；如不导电是共价化合物31硫化铵 或硫氢化铵 2水碱溶液 酸盐 点燃32H 2S+3O2 2SO2+2H 2O 催化剂4NH 3+5O24NO+6H 2O 44NH 3+6NO 5N 2+6H 2O 4蓝色晶体肯定是硫酸铜晶体,X 是硫酸铜,黑色的物质 A 和 C 反应生成了可燃性的气体 E,E 能和硫酸铜反应,得黑色的物质 Y,从前面总结的可燃性的气体中得知 E 肯定是H2S,推断 A 是 FeS,G 是 SO2,C 是 H2SO4,D 是 FeSO4,F 是 CuO,I 是 Fe2SO43,H 是FeCl