2022年高三化学回归课本必记知识点.docx

《2022年高三化学回归课本必记知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学回归课本必记知识点.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX年高三化学回来课本必记学问点课本是我们复习的依据,也是高考命题的依据,更是老师编、选一切练习题、测试题的依据；因此在高三二和三轮复习阶段,仍旧要连续读好课本,用好课本,仍要正确处理好课本与练习题的关系；由于任何练习题, 任何参考资料都不能完全多,现象多,针对教材存在的这些特点,我们可以用两种方法读好课本；其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读,带着问题读；两种读书 方法的基本原理相同, 都是利用少量多次的原就； 即一次少花一点时间, 多读几次,重复多次,多次反复,印象加深,成效良好；第一部分 常见物

2、质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、F e O H3、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+aq、碘水、 K 2CrO 4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq、CuSO45H 2O、CuNH 3 42+aq； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe 2+aq、 FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫： KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4 溶液； 苯酚遇 FeCl 3溶液显紫色 6、

3、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl 4 溶液8、棕： NO 2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）10、氧化物：赤铁矿11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（COOH OH）、草酸（ H2C2O4.2H 2O）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH 2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、

4、盐：纯碱（Na2CO 3）、大理石（CaCO3）、胆矾（ CuSO4.5H 2O）、明矾 KAlSO 4212H2O 、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 C aC l O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2CH 2COOH ）、谷氨酸名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前

5、走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO 3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO C aO H 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 M g O H 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl 3 A l O H 3 Al 2SO43 A l O H 3 Al 2O3 Al NaAlO 2 A l O H 3 AlCl 3 NaAlO 2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe N O 3 3 Fe O H 3 Fe2SO43 FeSO4 F e O H 2 F e

6、O H 3 FeCl3 FeSCN 35、Cu CuO CuSO4 C u O H 2 CuO Cu CuCl2 CuNH 34SO 46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 A l O H 37、Si SiO 2 Na2SiO 3 H2SiO3 SiO 2 Si粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO2 SiF 4 8、NH 3 N2 NO NO2 HNO 3 NO2 N2O4NH 3 NH 4Cl NH3 NH 3H 2O NH42SO4 NH 3 NO HNO 3 Cu N O 3 2 NO 2 HNO 3 NO29、H 2S S SO 2 SO3 H2SO

7、4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl 2 HCl Cl2 NaClO Cl2 CaClO 2 HClO O2金属 +Cl 2、卤素间的置换、H 2S+Cl 2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、 制备气体和生成气体+、Na+H 2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、H2：Mg+H+、 Fe+HFe + H 2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O2： KMnO4、Na2O2+H 2O、Na2O2+CO 2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3；N2：* NH3+Cl 2Cl 2：MnO2+HCl 、KM

8、nO 4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、CaCl 2+HCl 、*KClO 3+HCl NO：N2+O 2、 Cu+HNO3、 NH3+O2NO 2：NO+O2、Cu+HNO3浓、Cu+KNO 3s+H 2SO4浓 CO 2：CO3 2+H + ；NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO 3、CaCO3、MgCO 3 分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO 3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O 2；NH 3：NH4Cl+CaOH 2、NH4 +OH、NH 4HCO 3 分解、 N 2+H 2、蛋白质分解CO：C+O 2、 CO2+C、H2O+C、

9、SiO2+C CH 4：* CH3COONa+NaOH C2H4： CH3CH2OH 与浓硫酸加热、C2H2： CaC2 + H 2O 三、化学反应与水有着亲密的关系CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液12、生成水 ：（ 1）化合反应：H 2+O 2（ 2）分解反应： MgOH 2、AlOH3 、 FeOH 2、FeOH3、H2CO 3、 H2SiO3、CuSO45H 2O 、H2C2O45H 2O、Na2CO3xH2O 、NH 3H 2O、 * HNO 3、 *FeSO47H 2O 名师归纳总结 （ 3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2O3、Fe2O3、 Fe3O4；碱与 CO2、

10、SiO2、SO2第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 4）置换反应：金属氧化物 +H 2 学习必备欢迎下载（ 5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO 3）与金属、非金属的反应（Cu、 C）；KMnO 4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H 2SO4 + H 2C2O4（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O 213、与水反应： Na、K 、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuS

11、O4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、Na2CO 3、 KSCN 、有机 银氨溶液、新制CuOH 2、 FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂 11 种气体 ： H 2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H 4、C2H214 种离子 ： NH 4+、Na+、K+、 Al3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag+、Ba2+；Cl、 Br、 I、 SO4 2、CO32、9 种有机物

12、：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11 种沉淀 ： AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、MgOH2、 FeOH2、FeOH3、CaCO3、BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚 五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H 2SO4 、CaO+SiO 2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 BaOH28H 2O + NH 4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌 （硫酸） 电池、铅蓄电池、 氢氧燃料电池 （氢氧化钾） 、甲醇燃料电池 （氢氧化钾） 、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、 电解氯化镁、

13、电解氧化铝、 电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 仍原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl 2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 CuSO45H 2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；制绿矾 FeSO4 7H2O ：废铁屑 Na2CO 3除油稀硫酸（结晶洗涤吸干水；八、盐类水解5070）趁热过滤冷却19、 NH 4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO 3、 NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

14、九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型 取代反应： CH 4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与 浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢 气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂名师归纳总结 - - -

15、- - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化反应： CH 3CH 2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21、有机物的转换关系（1）CH 3CH3 CH 3CH2Cl CH2=CH 2 CH3CH 2OH CH 2=CH 2 CH3CH2Br CH 3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH 3COOCH 2CH 3 CH3CH 2OH CH 2=CH 2（2）CH2CH2 n CHOCOOHCOOHOOCCH3OOCCH3OOCCH3O

16、HC O O N aCOONaCOOHBrCOOHOHONaOHOHBr（3）Br 2BNaOH / H2OCCu / O2OOC3H 6CH3CCHOCH3CCOOH（4）淀粉H2DHOOH n双分子酯化成环 O CH CCH3 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与

17、键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式（P13）；P14）；运算 2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式（二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何运算化学反应速率定义：vc, 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12、影响化学反应速率的因素 13

18、、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）2A B+D B、 D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度（ mol L 1）随反应时间（ min ）的变化 试验序号 时 间浓 0 10 20 30 40 50 60 温 度度1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学

19、反应速率的典型试验 P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 试验 2-2 过氧化氢分解（催化剂是 MnO 2、FeCl3、 CuSO4） P25 探究 不同浓度的 KMnO 4 与 H2C2O4反应速率；唾液、H 2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变+ 、2NO 2 = N 2O4 、Fe 3+ + 3SCN = 18、化学平稳典型试验：Cr2O72+ H 2O = 2CrO 4 2+2HFeSCN 319、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料

20、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率的运算（P32 例 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N2O4g COg十 H 2Og CO2g十 H 2 g十 QQ0 t1850cmol/L1.00.8a b c d X 0.6Y 0.40.20 5 10 15 2025 30 35 40t min 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH 3COOH 、H

21、 2CO 3、HF、HClO 、C6H 5OH 、H 2S、H 2SO3、C6H5COOH 27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变 28、电离平稳常数（P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数弱碱： NH 3H 2O、30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc H + PH 与溶液的酸碱性 PH 的简洁运算32、中和滴定试验（P52）33、盐类水解 可水解的盐： CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO 、Na2CO 3、NaHCO3、CH 3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、

22、温度等35、盐类水的应用：配制FeOH 3胶体；配制FeCl 3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数Na 2CO 3溶液为例37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag2S MgOH 2 FeOH 3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 料电池；40、电解池、电解池的构成条件：铜锌（ H 2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见

23、电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶 金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流 法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8

24、、C10H 8、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）COOH4、多官能团化合物： 乳酸（CH 3CHOHCOOH ）、水杨酸（OH）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp 2、sp 3、 键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页