2022年高三化学元素周期表和元素周期律测试题 .pdf

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1、高三化学周末测试题（七）高三化学周末测试题（七）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（）A周期表中的族分为主族、副族、0 族和第 VIII 族，共 18 个族B凡单 原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0 族元素原子的核外电子排布C俄罗斯 专家首次合成了178116X 原子， 116 号元素位于元素周期表中第七周期第A 族D根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 2下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（）CO2XeF6PCl3SO2BF3N2P4PCl5ABCD3短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中位置如图所

2、示。下列说法正确的是（）A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：XYZWQ C离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强4短周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X 与 W 处于同一主族， Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）AY 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径BZ 最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol

3、水时所放出的热量相同CY 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化DQ 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物5X、Y、Z、 W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。 已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊+ 己； 0.1 molL-1丁溶液的 pH 为 13（25） 。下列说法正确的是（）A1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C原子半径： WZYX D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0

4、.1 mol 6W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差l；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）A对应简单离子半径：WX B对应 气态氢化物的稳定性：YQ B最高价氧化物对应水化物酸性：MYN C简单离子半径：QNX D原子序数： ZMYX 8下列判断中一定正确的是（）A若 A2+2D-=2A-+D2，则还原性： D-A-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

5、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 高三化学周末测试题（七）B若 R2+和 M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOH C若 X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY ，则非金属性XY D若 M、N 是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN 二、非选择题9下表是元素周期表的一部分。已知 A、B、C、D、E、X、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系 (部分生成物和反应条件已略去)：（1）的元素符号是。（2）与 As 两种元素中，非金属性较强的是(填元素符号 )。（3） 用化学符

6、号表示四种元素的简单离子半径由大到小是。（4）元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。（5）若 A 为红棕色气体，则A、X、D 的化学式分别为、。（6）Y 由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As 可与 Y 的碱性溶液反应，当消耗1 mol 还原剂时，消耗25 mol 氧化剂，转移5 mol 电子。该反应的离子方程式为。10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 元素的族序数是周期序数的2 倍；Y 的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z 元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W 元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：（1）X 元素

7、在周期表中的位置是；W离子的结构示意图为。（2）X 元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26 的气态氢化物的电子式为_；（3）写出一种适宜实验室制取W 单质的离子方程式：。（4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl4，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为。11一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。 （1）将钠、 钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl

8、的非金属性比S 强，反应的离子方程式为_ 。利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器 B 的名称为 _ _，干燥管 D 的作用为 _。（4）若要证明非金属性：ClI ，则 A 中加浓盐酸， B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气 )，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中溶液 _ _的 现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi ，则在 A 中加盐酸、 B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液 _的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中

9、干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 高三化学周末测试题（七）高三化学周末测试题（七）答案1.2. 【答案】 A 3. 【答案】 A 4. 【答案】C 5. 【答案】 A 6. 【答案】 D 【解析】 W 的质子数 =质量数中子数=1810=8，推出 W：O，四种元素为短周期元素，X 和 Ne原子的核外电子数相差1，X 可能为 F 或 Na，Y 的单质是一种常见的半导体

10、材料，推出Y：Si，Z 的非金属在同周期元素中最强的，Z 可能是 F 或 Cl，根据原子序数和原子半径的关系，得出X：Na，Z：Cl，A、WX 的 简单离子， 核外电 子排布相同， 离子半径随原子序数的递增而减小，所以 O2Na，故 A 说法正确； B、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，故非金属性ClSi，说法正确； C、此化合物的化学式 NaClO，属于离子键，且含有共价键，故C 说法正确； D、Z 的氢化物为HCl ，X 的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Y 的氧化物是SiO2，二氧化硅不与盐酸反应，故D 错误。7. 【答案】 B 名

11、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 高三化学周末测试题（七）8.A 9. 10. 【答案】（1）IV A 族 第 2 周期；（2）；（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl-Cl2+ Mn2+ + 2H2O（或其它合理答案）（4）Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO+ 2H2O （Au + 4H+ + 4Cl + NO3= AuCl4+ NO+ 2H2O）11. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -