2022年高三化学实验探究题集.docx

《2022年高三化学实验探究题集.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学实验探究题集.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学试验探究题集1（ 2022 广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除 Fe 3+外,仍含有肯定量 Mg 2+和 Al 3+；请设计合理试验检验该浸取液中的 Mg 2+、Al 3+；限选试验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH 试纸；浸取液、20111KSCN 、0.1 molL NaOH 、6 mol L NaOH 、0.1 molL HCl 、蒸馏水；必要时可参考：MgOH 2、 FeOH3开头沉淀时的pH 分别为 9.6 和 2.7,沉淀完全时的pH 分别为 11.1和 3.7依据你设计的方案,表达试验操作、预期现象和结论；

2、（测定溶液 pH 的详细操作可不写）试验操作 预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3： 2（ 2022广州一模）某学习小组在讨论水处理问题时,将肯定量NaClO溶液与 FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液；请完成对反应物剩余情形的探究；1 提出合理假设：假设 1： FeSO4有剩余；假设 2： NaClO 有剩余；假设 3： _ 2样品初步处理：取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液；此澄清溶液中确定含有的合属阳 离子是 _ 3 设计后续试验方案验证假设；请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论；限选试验试剂： 3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol .

3、 L-1 KMnO 4, 20% KSCN 、3% H2O2,淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验步骤 预期现象和结论步骤 1将上述澄清溶液分置于A、 B试管中；步骤 2步骤 33（ 2022 广州二模）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO 和 SO3,也可能是 Fe2O3、SO3 和 SO2；某讨论小组探究在酒精喷灯加热条件下 FeSO4 分解的气体产物；已知 SO3 的熔点是 16.8,沸点是 44.8 ；FeSO4（1）装置的试管中不装任何试剂,其作用

4、是 _,试管浸泡在 50的水浴中,目的是 _ ；（2）装置和装置的作用是探究本试验气体产物成分；预期现象与结论；请完成试验设计, 填写检验试剂、限选试剂： 3 mol L1 H 2SO4、6 mol L1 NaOH、0.5 molL1 BaCl 2、0.5 mol L1 BaNO 32、0.01 molL 1 酸性 KMnO 4 溶液、 0.01 mol L1 溴水；检验试剂 预期现象和结论产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有 SO3；装置的试管中加入 _；_ 装置的试管中加入_；_ _ _ 名师归纳总结 （3）装置的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是；第 2 页,共 10 页- -

5、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4（2022 深圳一模） . 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系；某爱好小组设计了以下装置和方法测定空气中SO 2 含量；你认为可行的操作是C （填序号）序号A B D 装置通入 V 升空气,测当 KMnO 4 溶液刚通入 V 升空气,测通入 V 升空气,测定原理 定生成沉淀的质 好褪色时,测定通 定 U 型管增加的 溶 液 导 电 性 的 变 化量；入空气的体积 V；质量；量；. Fe 2+、SO 3 2-和 I 都具有仍原性；为了比较其仍原性强弱,进行以下探究并回答：2+（1）已知：仍原性：SO 3 2- Fe； F

6、eSO 3 难溶于水；（2）在（ 1）的基础上,完成以下假设；假设 1,仍原性： I- SO 3 2- Fe 2+；假设 2,仍原性： SO 3 2- I- Fe 2+；假设 3,仍原性：；（3）试验探究：现对假设 2 进行探究；完成试验步骤以及预期的现象和结论；限选以下试剂：0.1mol L-1 Na 2SO 3、0.1molL-1 KI、0.1molL-1 FeCl 2、10% KSCN 、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀 HNO 3、1mol L-1 HCl 、1molL-1BaCl 2试验操作 预期现象与结论步骤 1：取 1mL 0.1 molL-1Na 2SO 3和 1mL 0.1mol

7、L-1 KI 溶液于试管中,混合后滴入 23 滴新制氯水, 振荡；步骤 2：步骤 3：取 1mL 0.1molL-1KI 和 1mL0.1mol L-1 FeCl 2 溶液于试管中,混合后滴入 23 滴新制氯水,振荡；步骤 4：5（ 2022 深圳二模）、以下试验正确选项（填序号,双选） ；A向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,制取FeOH 3 胶体B苯酚沾到皮肤上,先用酒精清洗,再用水冲洗名师归纳总结 C将 l0g ZnSO 4 7H2O 溶解在 90g 水中,配制10 ZnSO4溶液第 3 页,共 10 页D向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液,可提高纯锌与稀硫酸的反应速率- -

8、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 、 Na2SO3 是抗氧剂；向烧碱和Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色；（1）写出碱性中Br2 氧化 Na2SO3的离子方程式；SO42- 和 Br-的实（2）反应后的溶液含有SO3 2- 、SO4 2- 、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中验报告（步骤可增减）；限选试剂： 2 mol L-1HCl ；1 molL-1 H2SO4；l mol L-1BaCl 2；l mol L-1BaNO 32；0.1 molL-1AgNO 3； CCl4；新制饱和氯水；SO4 2-；编号试验操作预期现象和结论步骤有

9、白色沉淀生成,证明待测液中含步骤步骤 6（ 2022 佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料；（1）利用如下列图装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将 A 与 B 连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的试验现象是,反应的离子方程式是 _；如其它操作不变,将 A与 C 连接,可观看到的现象是；（2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入肯定量CO 2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到肯定量的白色固体；试设计试验确认该白色固体的成分；提出合理假设；假设 1：NaOH 和 Na2CO 3；假设 2：只有 Na2CO 3；假设 3：只有 NaHCO 3；假设 4：

10、_；基于假设1,设计试验方案进行试验证明固体的成分是NaOH 和 Na2CO3；请在答题卡上写出试验步骤及预期现象和结论；限选 试验试剂及仪器：名师归纳总结 1moL L 1 HCl 溶液、 1mol L1MgCl 2溶液、 0.5moL L1 BaCl 2溶液、 1mol L 1BaOH 2第 4 页,共 10 页溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置；（步骤可不填满也可增加）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验步骤 预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：6（ 2022 茂名一模）试验室用浓盐酸和MnO 2是制取并探究Cl 2 化

11、学性质 ,装置图下图所示：1A 是氯气发生装置,除了酒精的外仍用到的玻璃仪器有；2从 C 装置出来的气体中含有CO 2和 HCl ,写出 C 中反应的化学方程式_；3同学们在试验中发觉：如用稀盐酸代替浓盐酸与 响氯气生成的缘由是什么呢？” 同学们作了如下探究：提出合理假设假设 1：Cl的浓度对反应的影响；假设2：MnO 2混合加热没有氯气生成； “ 影设计试验方案,进行试验； 请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论；限选实验试剂：浓 H 2SO4、 NaCl 固体、 MnO 2 固体、稀盐酸试验序号 试验操作 预期现象和结论12每空 2 分,共 8 分,其它合理答案均给分 7（ 2022

12、韶关一模）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂；（1）试验室拟用以下装置制备干燥纯洁的氯气,请依据气体从左向右流淌的方向将仪器名师归纳总结 进行连接： H、；、；并指出其中广口瓶中第 5 页,共 10 页的试剂为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）试验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中确定存在样品中可能存在的其它固体物质；提出合理假设；假设 1：该漂白粉未变质,只含；假设 2：该漂白粉全部变质,只含；假设 3：该漂白粉部分变质,既含有 CaClO 2 又含有 CaCO3；CaCl

13、2,请设计试验,探究该 设计试验方案,进行试验；请在答题卡上写出试验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl 、品红溶液、新制澄清石灰水； （提示：不必检验 Ca 2+和 Cl）试验步骤 预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中,8（2022 韶关二模）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种,某爱好小组拟对该样品进行探究；（1）取少量样品溶解于水,测定溶液的pH,如测得溶液的pH=7 ,就样品中肯定含有_ _,肯定不含 _ _；（ 2）假如要检验该样品是否含有硫酸钠,请简要说明检验的方法、现象和结论：_ ；（3）

14、取适量固体样品加入过量盐酸中,有气体放出；如要检验放出气体的组成,从以下限定试剂中挑选合适的试剂设计一个组合试验分析该混合气体的组成,简要写出试验方案、现象和结论；限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO 4 溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO 3 溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验方案 可能的现象和相应的结论将混合气体依次通过盛有 _、_ _ 、_ _ 的洗气瓶；9（ 2022 揭阳一模）某讨论性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO 2 气体中燃烧；他们对钠在 探究：

15、CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下【试验】将燃烧的钠快速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶中,钠在其中连续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质；【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；（请你写出）；假设 2：白色物质是Na2CO3；假设 3：【设计试验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：试验方案试验操作试验现象结论方案 1 取少量白色物质于试管中,加入适量水, 振荡,溶液变成红白色物质为样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液色Na2O 方案 2 取少量白色物质于试管中,加入适量水, 振显现白色沉（此处不要求填写）荡,样品全部溶于水, 向其中加入

16、过量的CaCl 2淀溶液静置片刻, 取上层清液于试管中,滴加无色无明显现象酚酞试液【摸索与沟通】（1）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确,其理由是；（ 2）通过方案 1 和方案 2 的试验,你认为上述三个假设中,成立；你的理由是；（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为；（ 4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠；你是否同意乙同学的观点,并简述由：；10（2022 揭阳二模）某化学爱好小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发觉：往过量FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液,并加入适量硫酸,溶液立刻变黄；请你帮助他们完成该反应仍原产物的探究；（1）甲同学估计该反应的仍原产物为Cl 2；乙同学估计该

17、反应的仍原产物为；（2）你认为甲同学的估计是否正确？（填 “ 正确 ” 或“不正确 ”）；请用简要的名师归纳总结 文字或离子方程式说明理由；第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 依据乙同学的估计,上述反应的离子方程式为；（3）请你设计一个试验方案,验证乙同学的估计是否正确；要求在答题卡上按下表格式写出试验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：预期现象和结论试验操作步骤 1：步骤 2：步骤 3：11（2022 东莞一模） 某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）试验, 探究 SO2与 Na2O2反应的产物； 装置 B 的作用；装置 D 的

18、作用O2 生成； 如何检验反应中是否有； 对 C 中固体产物 提出如下假设：假设 1：只有 Na2SO3 假设 2：只有 Na2SO4假设 3：；（1）假设 2 的反应方程式为（2）如 Na2O2反应完全,为确定C 中固体产物的成分,甲设计如下试验：C 中的固体配成溶液加 BaNO 32 溶液白色沉淀加足量稀 HNO 3沉淀不溶解；得出结论：产物是Na2SO4；该方案是否合理（填“ 是” 或“ 否” ）,理由是（3）设计试验验证假设3：取少量 C 中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - -

19、- - ,就假设 3 成立；12 （ 2022 茂名二模）化学爱好小组的同学将 Na2SO3在隔绝空气并经 600以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与 Na2SO3 无异； 但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比 Na2SO3 溶液的 pH高；（1）Na2SO3 溶液呈性（填“ 酸” 或“ 碱”）,其原理是（用离子方程式表示）；（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究分析猜想： Na2SO3 在强热下发生了分解反应（自身氧化仍原反应）该残留物可能的存在物质：假设 1：；假设 2：；设计试验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容；（限选试验仪器与试剂：烧

20、杯、试管、玻璃棒、 药匙、滴管、试管夹； 6 mol L-1 HCl 、0.1 molL-1 BaCl 2、0.1 molL-1KCl 、蒸馏水）试验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量固体分别于试管中,加入一 固体全部溶解定量的蒸馏水溶解步骤 2：步骤 3 13（16 分）（ 09 年四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、仍原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等；某化学爱好小组取肯定量的过氧化氢溶液,精确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质；测定过氧化的含量请填写以下空白：1 、移取 10.00 mL 密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _（填仪器名称）中,加水衡释

21、至刻度,摇匀；移取稀释后的过氧化氢溶液 酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样；25.00mL 至锥形瓶中,加入稀硫2 、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学 计量数及化学式填写在方框里；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 、滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_ （填 “酸式 ”或“碱式 ”）滴定管中；滴定到达终点的现象是 _ _；4 、复滴定三次,平均耗用 c mol/L KMnO 4标准溶液 V mL ,就原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _；5 、如滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消逝,就测定结果 或“偏低 ”或 “不变 ”）；探究过氧化氢的性质_ （填 “偏高 ”该化学举小组依据所供应的试验条件设计了两个试验,分别证明白过氧化氢的氧化性和不稳固性； （试验条件： 试剂只有过氧化氢溶液、氯水、 碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,试验仪器及用品可自选；）请将他们的试验方法和试验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳固性名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页