2022年高三化学一轮复习必备专题四《离子反应》.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载高三化学复习专题四：离子反应课前练习1.（09 年广东理基 33）以下说法正确选项A 向 0.1mol L1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红色pH=2 的溶液中BAl3、NO3、Cl、CO2、Na可以大量共存于3C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D 分别于等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时,消耗的NaOH 的物质的量相同2. （09 年北京理综 8）以下表达正确选项A 将 CO 2通入 BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通人 SO2,产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入CuNO 32固体,铜粉仍

2、不溶解C向 AlCl 3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO 4 溶液,沉淀消逝D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 3. （09 年上海化学 18）以下离子方程式正确选项CuSO4固体,速率不转变A H 2SO4与 BaOH2溶液反应： Ba2OH HSO4 2=BaSO4H 2O B CuSO4溶液吸取 H2S 气体： Cu 2H2S=CuS 2HC AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 34NH 3H 2O= AlO 24 NH 42H 2O D等体积、等浓度的 BaOH 2稀溶液与 NH4HCO 3稀溶液混合： Ba22OHNH 4HCO 3=BaCO

3、3NH 3H2OH2O 说明 ：离子反应主要两种题型显现：离子共存,离子方程式；一般情形下离子共存难度小,离子方程式的题目考察难度较大感悟考试说明考试说明1. 明白电离、强弱电解质的概念2. 明白离子反应的概念,把握离子反应发生的条件,能正确书写简洁的离子方程式；命题方向1. 离子反应的条件及离子共存问题2. 离子方程式的书写及正误判定问题3. 离子推断高考猜测：离子共存,离子方程式的正误判定是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是命题趋势名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎

4、下载学问框架离子反应强弱电解质离子共存离子方程式离子推断的概念 书写和判定正误一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义：；离子反应的实质 使溶液中某些离子的浓度转变；离子反应的类型： 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化仍原反应 离子间发生双水解反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质3离子方程式：定义： 离子间发生络合反应使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写 离子方程式的定义：；离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应,而且可以表示全部同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式

5、；3.删：将不参与反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例 1】（08 年江苏化学 8）在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是名师归纳总结 A 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、2 SO 43+、Fe第 2 页,共 12 页B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg2+、NO3、 ClCcH+=10-12 mol L-1 的溶液： K+、Ba2+、 Cl、 Br- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D碳酸氢钠溶液：K学习好资料、H+欢迎下载+、2 SO 4、 Cl【解析与评判】此题主要考察对离子反应类型

6、的懂得,哪些反应类型可以使离子共存懂得了,此题就简洁了；选项 A 中使酚酞溶液呈红色,就溶液必定呈碱性,就 OH 与 Fe 3不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO 在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe 2不能共存；选项C 中 cH+=10-12 mol L-1 的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存；选项D 中HCO3与 H不能共存【答案：】C 【变式训练 1】（09 年安徽理综 10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A NH 4、H、NO 3、HCO 3 BK + 、 Al 3+、SO 4 2、NH 3H2O CNa +、K +、SO 3 2、Cl 2 DNa

7、+ 、CH 3 COO、CO 3 2、 OH- 【变式训练 2】（09 江苏说明）某溶液既能溶解 AlOH 3,又能溶解 H2SiO 3,在该溶液中可以大量共存的离子组是AK +、 Na +、HCO 3、NO 3 B Na +、SO 4 2、Cl、 ClOCH +、Mg 2+、SO 4 2、NO 3 DAg +、K +、NO 3、Na +【例 2】（08 上海卷）以下离子方程式书写正确选项（）A AgNO 3溶液滴入少量的 Na2S 溶液 2AgS 2-Ag 2SB过量的 CO2通入 CaClO2溶液中 C l O CO 2H2O HCO 3HClO C向 Na 2CO 3溶液中加入过量 CH

8、3COOH 溶液 CO3 22H +CO2 H2O D向 BaOH 2溶液中加入少量的 NaHSO 3溶液 2 HSO 3Ba 2 2OH BaSO3SO 3 22H 2O 【解析与评判】 ：本体主要考察离子方程式正误判定；选项C 中 CH3COOH 为弱酸,在离子方程式中不能改写；选项 D 中一个 NaHSO3 中只含有一个HSO 3,所以离子方程式中为：HSO3Ba 2OH=BaSO 3H2O；【答案：】A、B 【变式训练3】（2022 年东莞一模）以下离子方程式正确选项（）A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H 2O 2+ OH= BaCO 3 +H2O B等物质的量

9、的KHCO 3和 BaOH2的溶液混合：HCO3+BaC过氧化钠固体与水反应：2O22H 2O=4 OHO22D硫化钠水溶液呈碱性的缘由：S 2-+2H 2O H 2S +2OH二、离子共存常见的规律1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；名师归纳总结 （1）有气体产生；如CO2 3、SO 3 2、S 2-、HCO3、HSO 3、 HS等易挥发的弱酸的酸第 3 页,共 12 页根与 H+不能大量共存；2-等大量共存； Mg2+、2-、 CO3（2）有沉淀生成；如Ba2+、Ca 2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe

10、 2+、Ag+、Al学习好资料欢迎下载-,Fe 2+与 S 2-、3+、Zn2+、Cu2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存； Pb 2+与 ClCa 2+与 PO4 3-、Ag +与 I-不能大量共存；（3）有弱电解质生成；如 OH-、CH3COO-、 PO4 3-、HPO4 2-、 H2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO 3 2-、CN-、C17H 35COO-、等与 H +不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO4 2-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存； NH 4 +与 OH-不能大量共存；（4）一些简洁发生水解的离子,在溶液中的存在是有

11、条件的；如 AlO 2、S 2-、CO 3 2、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“ 双水解” 反应；如 3 AlO 2 +3Al 3+6H 2O=4AlOH 3等2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；（1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S 2-、HS-、SO3 2-、I-和 Fe 3+不能大量共存；（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO 4-、 Cr2O7-、NO 、 ClO 与 S 2-、HS-、S

12、O 3 2、HSO 3、 I、Fe 2+等不能大量共存；SO3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2 S 2+ SO 3 2+6H +=3S +3H2O反应不能共在；H +与 S 2O 3 2不能大量共存；3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存；例：Al3+和HCO3、CO2、 HS、S2、AlO2、ClO等； Fe 3+与CO2、HCO3、33AlO2、 ClO等不能大量共存；4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe2+、 Fe 3+与 SCN不能大量共存；Fe 3+与不能大量共存；【例 3.】（08 年广东理基 29）以下各组离子肯定

13、能大量共存的是（）A 在含有大量 AlOH4 溶液中 NH 4、Na、Cl、HNH4会发生双水B在强碱溶液中Na、K、CO2、NO33C在 pH 12 的溶液中NH 4、Na、2 SO 4、 ClD在 cH01 mol L1 的溶液中 K、 I、 Cl、NO3【解析与评判】 ：A. AlOH 4即为AlO2,不能在酸性溶液中存在,与解反应；B 强碱溶液中,CO 3 2是可以存在的；C NH 4在碱性条件下会与溶液中的 OH 结合生成一水合氨分子,不能大量存在；D 在酸性溶液中,NO 3 具有强氧化性,可将 I 氧化（但不能将 Cl 氧化）；【答案：】B 名师归纳总结 - - - - - - -

14、第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载解题留意事项：审题时应留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H +）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H +或 OH-=110-10mol/L 的溶液等；有色离子 MnO 4、 Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、FeSCN 2+； MnO 4 , NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性； S 2O 3 2在酸性条件下发生氧化仍原反应：S 2O 3 2-+2H +=S +SO 2 +H2O 留意题目要求“ 大量共存 ” 仍是 “不能大量共存 ” ；三、离子方程式的正误判

15、定【例 4】.（09 年江苏化学 11）以下离子方程式与所述事实相符且正确选项A 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO HCO 3B用浓盐酸与 MnO 2反应制取少量氯气：MnO 22H2Cl Mn 2Cl 22H2O C向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2 制 AlOH 3：AlO 2CO 22H2O=AlOH 3HCO32D在强碱溶液中次氯酸钠与 FeOH 3反应生成 Na2FeO4：ClO2FeOH 3=2 FeO 43 ClH2O4H【解析与评判】 ：离子方程式的正确书写,漂白粉失效的化学方程式为 CaClO 2 H2O CO2=CaCO 3 2HClO ,那么该

16、反应的离子方程式是 Ca 2 ClO H 2O CO 2=CaCO 32HClO ,A 项错；试验室制取 Cl 2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为 MnO 24H2 Cl Mn 2Cl 22H 2O,所以 B 项错； D 项,在强碱溶液中,不行能生成 H,所以 D 错【答案】：C 【变式训练 4】（2022 年四川）能正确表示以下反应的离子方程式是A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3+3 CO 3 2+3H 2O=2AlOH 3 +3CO22B硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4 2 OH Cu OH 2 SO 42C苯酚与碳酸钠反应：2 C 6 H 5 OH CO 3 2 C 6 H 5

17、O CO 2 H 2 O2 2D碳酸钡与硫酸反应：Ba SO 4 BaSO 4看离子反应是仍符合客观事实,不事主观臆造产物及反应；名师归纳总结 看 “ =”“”“ 等是否正确；HCO3不能写成CO2+H+ ,HSO4通常写成第 5 页,共 12 页看表示各物质的化学式是否正确；如3SO2+H+ , HCOO不行写成 COOH等；4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 看是否漏掉离子反应；学习好资料欢迎下载Ba2+与2 SO 4的离子反如 BaOH 2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写应,又要写Cu 2+与 OH-的离子反应；,应写看电荷是否守恒；如 F

18、eCl2 溶液与 Cl 2 溶液反应,不能写成Fe 2+Cl 2 =2Fe3+2Cl成 2Fe 2+Cl2 =2Fe3+2 Cl,同时两边的各原子数也应相等；H+OH看反应物与产物的配比是否正确；如稀H2SO4 与 BaOH 2 溶液反应不能写成+SO42-+Ba2+=BaSO4 +H2O ,应写成 2H+2 OH+2 SO 4+Ba2+=BaSO 4 +2H2O ；看是否符合题设条件及要求；对反应方式或产物的影响；如“过量 ”“少量 ”“等物质的量 ”“适量 ”“任意量以 ”“滴加次序 ”四、离子检验和推断（专题一有该部分讲解,本内容只以例题显现）【例 5】（08 全国卷） 某钠盐溶液可能含

19、有阴离子NO3、CO22、SO 3、2 SO 4、Cl、Br、3I；为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下试验：所得溶液呈碱性；加 HCl 后,生成无色无味的气体；该气体能使饱和石灰水变浑浊；加 CCl 4,滴加少量氯水,振荡后,CCl 4 层未变色；加 BaCl 2 溶液产生白色沉淀,分别,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解加 HNO 3 酸化后,再加过量的AgNO 3,溶液中析出白色沉淀1分析上述 5 个试验,写出每一试验鉴定离子的结论与理由试验 _ _；试验 _ 试验 _ 试验 _ _；试验 _ _；2上述 5 个试验不能确定是否的离子是 _ _；1（09 年广东化学 12）以下

20、离子方程式正确选项A 向盐酸中滴加氨水：H+OH=H 2O 2 SO 34 Cl6HBFeOH 3溶于氢碘酸： FeOH3+3H+=Fe3+3H 2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O DNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O22Cl 2 3H2O232（09 年广东理基 33）以下说法正确选项名师归纳总结 A 向 0.1mol L1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红色第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BAl3、NO3、 Cl学习好资料欢迎下载、CO2、Na可以大量共存于pH=2 的

21、溶液中3C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D 分别于等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时,消耗的NaOH 的物质的量相同3（09 年江苏化学 7）在以下各溶液中,离子肯定能大量共存的是A 强碱性溶液中：K、Al 3、 Cl、SO 4 2B含有 0.1 molL-1 Fe 3的溶液中： K、 Mg 2、 I、NO 3C含有 0.1 molL-1Ca 2溶液在中： Na、K、CO 3 2、 ClD室温下, pH=1 的溶液中：Na、Fe 3、NO 3、SO 4 24（09 年宁夏理综 12）能正确表示以下反应的例子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 2+2 ClO +CO2+H

22、2O =CaCO 3 +2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2 ClO +SO2+H2O= CaSO 3 +2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3 +Ca 2+OHCaCO3 +H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H + NO 3 =3Fe 3+NO +2H2O 5（09 年海南化学 9）在室温时,以下各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5种盐的是：A A1 2O3、SO2、CO2、SO3 CCO 2、C12、CaO、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12【感 悟】离子共存、离子方程式

23、是高考必考试题,离子共存试题较为简洁,考察大约常见的 20 种离子相互反应,熟记离子性质,审清题意,可保得满分；离子方程式是难点,最难得是“ 量” 在方程式中的问题,但只要找清规律,以少量为标准,即简洁作答,另氧化仍原反应也是常考的点,理清氧化仍原的基本原理,就能轻松作答1.【2022 年江西中学高三化学综合才能检测题09 年 2 月】能在溶液中大量共存,加入名师归纳总结 NH 42FeSO426H 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是（）第 7 页,共 12 页ANa+、 H+、 Cl、NO3BK+、 Ba 2+、 OH、 I）CNa+、Mg2+、 Cl、2 SO 4DCu2+、S2、 Br、

24、 ClO2【成都市 2022 届高中毕业班第一次诊断性检测】以下离子方程式书写正确选项（A硫化钠水解：S2+ 2H 2O = H 2S + 2 OHB过量CO2通入Ca ClO 2 溶液中：CO2 + H 2O + Ca2+ CaCO3 + 2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH 3H 2O = AlO2 4NH 4 + + 2 H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料Ba OH 2 : 欢迎下载DNH 4HSO4溶液中加入等物质的量的NH 4 + + H+ +SO2 Ba2+ + 2 OH= NH 3H2O + BaS

25、O4+ H 2O o43鞍山市 13 中学 2022 届高三第三次模拟考试以下离子方程式中正确选项 A向 MgHCO 32溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg22HCO34 OHMgOH22 CO2 32H OB向 NH 4AlSO 42溶液中滴加足量BaOH 2 溶液：22 B a4O H3 A l242 S O2B a SO2A l O 2HC将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3 溶液中 已知 NaHCO 3 的溶解度较小 ：C O 3 2C O 2H O 2 2H C O 3D向稀 FeNO 32溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO3Fe3NOH O4鞍山市 13 中学 2022 届高三第

26、三次模拟考试常温下,以下溶液中肯定能大量共存的离子组是 A含有大量 S 2的溶液： ClO、Na、 Cl、CO 3 2B能使 pH 试纸变红的溶液：NH 4、Na、SO 4 2、Fe 3+C无色澄清溶液：MnO 4、SO 4 2、K +、Fe 3+D水电离产生的 cH11012mol L 的溶液：CO 3 2、Na、 Cl、K +5.（2022 年汕头市一模） 以下各组离子： 1 I、ClO、NO 3、Cl；2 K +、H +、NO 3、Cl；3 SO 3 2、S 2、Cl、OH；4Mg 2+、Cu 2+、SO 4 2、Cl；5Fe 3+、SCN、K +、SO 4 2； 6K +、HPO 4

27、2、PO 4 3、HSO 3；在溶液中能大量共存的组别共有（）A 1 组 B2 组 C 3 组 D不少于 4 组6. （徐州市二调） 在 200 mL 含 Mg 2+、Al 3+、NH 4、H +、Cl 等离子的溶液中, 逐滴加入 5mol.L-1的氢氧化钠溶液, 所加氢氧化钠溶液的体积 mL 与产生沉淀的物质的量 mol 关系如下图所示；以下表达正确选项Ax 与 y 的差值为 0.01 mol 名师归纳总结 B原溶液中c Cl=0.75 molL-1第 8 页,共 12 页C原溶液的pH=1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D原溶液中nMg学习好资

28、料欢迎下载2+nAl3+=52 7. 2007 北京卷 在由水电离产生的H浓度为 1 1013mol L1 的溶液中,肯定能大量共存的离子组是 K、 Cl、NO 3、S 2 K、Fe 2、 I、SO 4 2 Na、 Cl、NO 3、SO 4 2 Na、Ca 2、 Cl、HCO 3 K、Ba 2、 Cl、NO 3A B C D8. 2007 年江苏 向存在大量 Na +、 Cl的溶液中通入足量的 NH 3后,该溶液中仍可能大量存在的离于组是AK、 Br、CO2BAl3、H、MnO43CNH4、Fe 3、2 SO 4DAg、Cu2、NO39、（2022 年重庆）以下各组离子在给定条件下能大量共存的

29、是A. 在 pH1 溶液中：NH4、K、 ClO、 Cl2、SO2B. 有 SO4 2存在的溶液中：Na、Mg2、Ca 2、 IC. 有 NO 3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe 2、 BrD. 在 cH 1.0 1013mol/L 的溶液中： Na、S2、AlO310.（2022 年全国 I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. NH 4、Ba 2+、 Cl、NO 3 B.K +、AlO 2、 Cl、SO 4 2C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3、HCO 3 D.Na +、 Cl、CO 3 2、SO 3 211、（ 2022 年海南）在 pH13 的无色溶液中,可

30、以大量共存的一组离子是：A. NH 4 +、NO 3、K +、SO 4 2B. CO 3 2、NO 3、HCO 3、Na +C. Na +、 ClO、AlO 2、NO 3 D. CrO 4 2、K +、Na +、SO 4 212.（2022 年徐州市三调）S2C1 2是一种金黄色易挥发的液体,具有剧烈的窒息性,在工业生产上可用于橡胶的硫化；为在试验室合成 S2C12,某化学讨论性学习小组进行了以下探究；【查阅资料】 干燥的氯气在 110 140与硫反应,即可得到 S2C12； S 的熔点为1128、沸点为 4446；S2C12的熔点为 76、沸点为 138； S2C12+C12 2SCl2；

31、S2C12 易和水发生水解反应,生成【试验装置设计】H 2S、SO2、H2SO3、H 2SO4 等；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载请回答以下问题：（1）A 中反应的离子方程式为；为了提高；（2）B 中所放试剂为；C 中所放试剂为（3）在加热 D 时温度不宜过高,其缘由是；S2C12 的纯度,关键的操作是掌握好温度和（4）G 装置的作用是；（5）又知 6S2C12+16NH 3S4N 4+8S+12NH 4C1,且 S4N 4的结构如右图所示；如非金属性： SN ,试运算由 C12 制取 S4

32、N4 的过程中,每消耗 3 mol C1 2 转移电子的物质的量为；13.（2022 年临沂市一模）今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的如干种：K+、Al3+、Fe 3+、Mg2+、Ba2+、NH4、 Cl、CO2、2 SO 4-,现取三3份 100mL 溶液进行如下试验：第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生0.02 mol ,无沉淀生成,同时得到溶液其次份加过量NaOH 溶液加热后,只收集到气体甲在甲溶液中通入过量 CO 2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为 1.02g 第三份加足量 BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.已知： N

33、aAlO 2+CO2+H 2O Na 2CO3+Al （OH） 3 依据上述试验回答：名师归纳总结 肯定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是；第 10 页,共 12 页试确定溶液中确定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号,浓度离子符号,浓度；离子符号,浓度；试确定 K+是否存在（填 “是 ”或“ 否”）,判定的理由是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载14.（2022 年广州市一模）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用；请回答以下问题：（ 1）黄铁矿（ FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料；其中一个反应为3FeS28

34、O2 6SO2Fe3O4, 3 mol FeS2参与反应转移 mol 电子；（ 2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 _ ；从腐蚀废液回收得到金属铜仍需要的试剂为_ ；（ 3）与明矾相像,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发觉硫酸铁并不能使酸性废水中的选悬浮物沉降除去,其缘由是；（ 4）下表中, 对陈述 I、II 的正确性及其有无因果关系的判定都正确选项_；（填字母）陈述 I 陈述 II 判定项A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I 对； II 对；有B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能仍原氧化铁生成铁I 对； II 对；无C 铁属于过渡金属元素

35、铁和铁的某些化合物可以用作催化I 错； II 对；无剂D 铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I 对； II 对；有课前小练：1.A 2.C 3.BD 学问动脉例 1.C 例 2 .AB 例 3.B 例 4.C 不存在, 由于没有刺激性气味的例 5.（1）CO2和2 SO 3可能存在,由于它们水解呈碱性；3CO2确定存在, 由于产生的气体是CO 2；2 SO 33气体产生； Br、 I不存在,由于没有溴和碘的颜色显现；NO ；2 SO 4存在,由于BaSO4不溶于盐酸； Cl存在,因与Ag形成白色沉淀；2）变式训练 1.D 变式训练 2.B 名师归纳总结 - - - -

36、- - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载变式训练 3.B 变式训练 4.A 感悟高考真题1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 参悟经典习题1、C 2、D 3、A 4、B 5、C 6、AC 7、 B 8、 A 9、 D 10、 B 11、C 12.答案 ：（1）ClO3+5 Cl+4-6H=3C12 +3H2O（2 分）（2）饱和食盐水（1 分）浓硫酸（ 1 分）（3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）（1 分）掌握盐酸的滴速不要过快（1 分）（4）防止空气中的水蒸气进入F,吸取尾气（ 2 分）（5）10 mol（2

37、分）13. 答案 ：（1）Fe 3+、Mg 2+、CO 3 2、Ba 2+（2 分）；Cl-（ 1 分）（2）SO 4 2（1 分）0.5mol L-1（1 分）（3）是（ 1 分）；溶液中确定存在的离子是 NH 4、Al 3+、SO 4 2；经运算,NH 4、Al 3+离子的物质的量都是 0.02mol ,SO 4 2离子的物质的量为 0.05mol ；依据电荷守恒,K +肯定存在（ 3 分）（其它解答,只要合理即可得分）14、答案：（1）32（1 分）（ 2）2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ （2 分）铁粉、稀硫酸（2 分）（ 3）酸性废水抑制 Fe 3+的水解,使其不能生成有吸附作用的 FeOH 3 胶体（ 2 分）（4）B （2 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页