2022年高中有机化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点有机物总结一、有机物的物理性质1. 状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6 以下）；气态： C4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；其余为液体：苯,甲苯,乙醇,乙醛,乙酸,乙酸乙酯等；2. 密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油；比水重：溴苯、CCl4 、硝基苯；二、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质：1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃；2. 烷烃（1）官能团：无；通式： CnH 2n+2；代表

2、物：甲烷 CH 4（2）化学性质： 【甲烷和烷烃 不能 使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】取代反应（与卤素单质、在光照条件下）燃烧CH4 + Cl2光CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2光CH2Cl2 + HCl 点燃CO 2 + 2H 2OCH 4 + 2O 23. 烯烃：（1）官能团：C=C ；烯烃通式： CnH2nn2；代表物： CH 2=CH 2（2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面；（3）化学性质：加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】CH2=CH2 + Br2BrCH2CH2Br A.

3、催化剂（1,2-二溴乙烷）CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl B. （氯乙烷）C. 工业制乙醇：催化剂CH2=CH2 + H2O加热、加压CH3CH2OH 催化剂加聚反应（与自身、其他烯烃）：nCH2=CH2CH2 CH2n （聚乙烯）第 1 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点氧化反应：CH2=CH2 + 3O2 点燃2CO2 + 2H2O 乙烯能被酸性 KMnO 4 溶液氧化成 CO 2,使酸性 KMnO 4 溶液褪色；4. 苯及苯的同系物：（1）通式： CnH2n6n 6；代表物：（2）结构特

4、点：一种介于单键和双键之间的特殊的键,环状,平面正六边形结构,6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平面；化学式苯苯的同系物C6H6CnH 2n6n6 结构苯环上的碳碳键是一种特殊的化学键分子中含有一个苯环；与苯环相连的是烷基特点（1）取代（1）取代硝化：HNO 3 浓H 2SO4 硝化： CH 33HNO 3浓H2SO43H 2O；HBr ；HCl 主要卤代：H2O； 卤代：Br 2 Fe化学性质Br 2FeHBr （2）加成：3H 2Ni光Cl 2 （2）加成（ 3）难氧化,可燃烧,不能使酸性 KMnO 4溶液褪色（3）易氧化,能使酸性KMnO 4 溶液褪色酸性 KMnO4 溶液留意：（1

5、）苯不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,而是发生萃取；（ 2）苯的同系物如甲苯、二甲苯等能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（ 3）甲基对苯环有影响,所以甲苯比苯易发生取代反应；由于苯环对甲基有影响,所以苯环上的甲基能被酸性KMnO 4溶液氧化；（4）先加入足量溴水,然后加入酸性 KMnO 4 溶液,如溶液褪色,就证明苯中混有甲苯；5. 卤代烃（1）卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子 取代后生成的化合物；通式可表示为 RX 其中 R表示烃基 ；（2）官能团是卤素原子；（3）化学性质【水解反应与消去反应的比较】：反应类型 取代反应 水解反应 消去反应反应条件 强碱的水溶液、加热 强碱

6、的醇溶液、加热断键方式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应本质名师总结优秀学问点卤代烃分子中 X 被溶液中的 OH相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ,水 所取代, CH 3CH 2Cl NaOH 醇NaOH NaX H 2O和通式NaClCH 3CH 2OH 产物特点引入 OH,生成含 OH 的化合物消去 HX ,生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物（4）卤代烃的猎取方法A. 不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应,如：CH3CH=CH 2Br2 CH 3CHBrCH 2Br；B. 取代反应,如：C2H5OH 与

7、 HBr ：C2H5OH HBr C2H5BrH 2O；6. 醇类：（1）官能团： OH（醇羟基）； 代表物：（2）化学性质 结合断键方式懂得 CH3CH2OH、HOCH 2CH 2OH 假如将醇分子中的化学键进行标号如下列图,那么醇发生化学反应时化学键的断裂情形如表所示：反应断裂的反应化学方程式 以乙醇为例 价键类型与活泼金属反应置换2CH 3CH 2OH 2Na 2CH 3CH 2ONaH 2反应催化氧化反氧化Cu 2CH 3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 应反应与氢卤酸反应取代CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O 反应分子间脱水反应取代浓硫酸 2CH3CH 2OH 14

8、0 CH3CH2OCH 2CH3H2O 反应分子内脱水消去浓硫酸170 CH 2=CH2H2O 反应反应酯化反应取代反应7. 酚的化学性质 结合基团之间的相互影响懂得 由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼；（1）弱酸性 苯环影响羟基 ,俗称石炭酸,酸性很弱,不能使石蕊试液变红；苯酚与 NaOH 反应的化学方程式：；第 3 页,共 7 页（2）苯环上氢原子的取代反应羟基影响苯环 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点苯酚与浓溴水反应,产生白色沉淀,化学方程式：（3）显

9、色反应：苯酚与（4）加成反应 与 H2：FeCl3 溶液作用显紫色,利用这一反应可检验苯酚的存在；催化剂3H 2 （5）氧化反应：苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；易被酸性（6）缩聚反应：留意：醇的氧化反应规律：KMnO 4 溶液氧化；简单燃烧；醇在有催化剂 铜或银 存在的条件下,可以发生催化氧化又称去氢氧化反应生成醛,但并不是全部的醇都能被氧化生成醛；凡是含有RCH2OHR 代表烃基 结构的醇,在肯定条件下都能发生“ 去氢氧化” 生成醛：；2RCH 2OH+O 2Cu2RCHO+2H 2O 凡是含有结构的醇,在肯定条件下也能发生“ 去氢氧化”,但生成物不是醛,而是酮凡是含有结构的醇通常情形

10、下很难被氧化；8. 羧酸：O （1）官能团： COH 或 COOH ；代表物： CH 3COOH （2）结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为 平面上；（3）化学性质：120,该碳原子跟其相连接的各原子在同一具有无机酸的通性：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2浓 H2SO4酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脱羟基,醇脱氢）9. 酯类：O （1）官能团： C OR （或 COOR）（R 为烃基）； 代表物：乙酸乙酯 CH3COOCH 2CH 3（2）结构特点：成键情形与羧基碳原子类似（3）化

11、学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOCH2CH3 + NaOH 稀 H2SO4CH3COOH + CH3CH2OH CH3COONa + CH3CH2OH 留意：重要有机化学反应的反应机理：1. 醇的催化氧化反应O H2O CH3CHOH| O 第 4 页,共 7 页CH3CHOH | CH3CH H OH 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点 说明：如醇没有 H,就不能进行催化氧化反应；2. 酯化反应 : O 浓 H2SO4 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3

12、C OH + H OCH2CH3说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢,生成水,同时剩余部分结合生成酯；3. 醛类物质既有氧化性又有仍原性,其氧化、仍原关系为4. 检验醛基的两种方法 5. 酯化反应原理： CH3COOH 和 CH3CH18 2 OH 发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH C2H18 5 OHCH 3CO 18OC 2H5H 2O；装置 液-液加热反应 及操作：a用烧瓶或试管,试管倾斜成 45角,试管内加入少量碎瓷片,长导管起冷凝回流和导气作用；b试剂的加入次序为：乙醇、浓硫酸和乙酸,不能先加浓硫酸；c用酒精灯当心加热,以防止液体猛烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发；饱和 Na2CO3 溶液的作用及现象：a作用：降低乙酸乙酯的溶解度、消耗乙酸、溶解乙醇；b现象：在饱和 Na2CO 3溶液上方显现具有芳香气味的油状液体；有机合成中官能团的引入名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师总结优秀学问点第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师总结优秀学问点第 7 页,共 7 页- - - - - - -