2022年高三复习氧化还原反应复习教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 化学基本概念第一节 氧化仍原反应前测学问 1、 高中常见元素的化合价非金属元素：H: B：S：C：N：Cl（Br、 I） ：O：F：Si ：P：金属元素：Li ：Be：Na：Mg：Al ：K ：Ca：Cr：Mn ：Fe：Cu：Zn：Ag：Ba：Pb：2、 标出以下物质中元素的化合价NH 3Si3N 4HCN C2H5OH H2C2O4AlN Fe3O4KMnO 4K 2Cr2O7NaH 小结：通常情形,金属与非金属元素组成的化合物,显正价,显负价；都是非金属元素组成的化合物,显正价,显负价；有机物中 C 元素的价态一般算平均价；3、 判

2、定以下反应是否为氧化仍原反应；A 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3 B. CaO+H 2O=CaOH 2C. 2H2O2 = 2H 2O + O 2D. 2AlOH 3 =Al 2O3+3H 2O E. 2Na+2H 2O= 2NaOH+H 2F. CuCl 2+2NaOH=CuOH 2 +2NaCl G.、 BaOH 2+H 2SO4=BaSO4 +2H 2O H、IBr + H 2O = HBr + HIO I、 KOH+Cl 2=KCl +KClO+H 2O J、NaH+H 2O =NaOH+H 2K 、3Cu+8HNO 3=3CuNO 32+2NO +4H 2O L 、2KClO

3、 3=加热 2KCl + 3O2基础梳理 一、基本概念复习1特点 判别依据 ：反应前后；发生了变化2实质：发生了3概念体系： 氧化剂 ：得到电子的物质； 仍原剂 ：失去电子的物质； 氧化反应 ：失去电子的反应； 仍原反应 ：得到电子的反应； 氧化产物 ：仍原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物； 仍原产物 ：氧化剂在反应中得到电子后被仍原而形成的生成物；氧化剂 + 仍原剂仍原产物 + 氧化产物4、与四种基本反应类型的关系5、氧化仍原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情形；箭头都是由反应物指向生成物,在线桥上肯定要注明“ 得” 或“ 失” ；单线桥：表示氧化仍原反应中电子转移

4、的方向和数目；而且箭头方向肯定是由仍原剂指向氧化剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - MnO 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O KOH + Cl 2 = KCl + KClO + H2OKClO36HClKCl3 Cl23H2O【检测练习 1】请指出以下氧化仍原反应中的氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物A 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3B. 2Na+2H 2O= 2NaOH+H 2C. NaH+H 2O =NaOH+H 2D、 3Cu+8HNO 3=3CuNO 32+2NO +4H

5、 2O E、KOH+Cl 2=KCl +KClO+H2O F、2KClO 3=加热 2KCl + 3O2G、2H 2O2 = 2H 2O + O 2I、 4FeS2+11O 2=加热 2Fe2O3+8SO2K 、 2KMnO 4=加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2H、2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 J、 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 L 、 3BrF 35H2OHBrO 3Br2 9HFO2M 、 5C2H5OH +2KMnO 4+3H 2SO4 5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H 2O ；6、氧化仍原反应的类型：1）、分

6、子间氧化仍原反应2）、分子内氧化仍原反应氧化剂和仍原剂为同一种反应物,但被氧化、被仍原的元素分别是不同的元素3）、自身氧化仍原反应（或歧化反应）4）、有些物质部分作为氧化剂（或仍原剂）5）、某种反应物既不是氧化剂又不是仍原剂； 前测习题 习题：以下物质中,按只有氧化性、只有仍原性、既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组是A F2、K、HCl BCl 2、Al 、H2CNO 2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 小结 最高价态只有氧化性 最低价态只有仍原性中间价态既有氧化性又有仍原性二常见的氧化剂和仍原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：如 Cl 2、Br 2、O2 、O3 等元素（如 Mn

7、、C、N）处于高化合价时的氧化物：如 MnO 2、CO2、NO2等金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb 4+、 Sn4+、Ag +、Cu 2+、AgNH3 2+等元素（ S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO 3、HClO、 HClO3等元素（ Mn、Cl 、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, CaClO2、 NaClO、 KMnO4H+ 、K2Cr2O7H+ 、 FeCl 3 等具有 OO结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等第 2 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 某些高价氧化物

8、：MnO 2、N2O5、 SO3、PbO2等（2）常见的仍原剂活泼的金属单质：如 Na、K 、Mg、Al 、Zn、Fe 等；某些非金属单质：如 H2、C、Si 、 S等某些低价元素的物质：CO、SO2、 NH3、FeCl 2、SnCl2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、 H2S、Na2S2O3、 H2C2O4等元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S 等 含有易失去电子的阴离子的物质S 2- 、SO3 2- 、I- 、Br- 、Cl-等 非金属的阴离子含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等留意：氧化剂和仍原剂具有相对性,不是一成不变的,要详细分析；检测习题 2 1、 （

9、双选）以下有关氧化仍原反应的表达错误选项（）A 、 失氧的物质被仍原,得氧的物质被氧化B、失氧的物质是仍原剂,得氧的物质是氧化剂C、氧化剂发生氧化反应,仍原剂发生仍原反应D、氧化反应和仍原反应必需同时发生2、 以下表达正确选项A 、 在氧化仍原反应中,和平鸽 一种元素被氧化,另一种元素被仍原B、元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被仍原C、失电子难的原子,获得电子的才能肯定强D、 有单质参与或生成的反应肯定属于氧化仍原反应3、在以下各氧化仍原反应中,水既不作氧化剂,也不作仍原剂的是 A. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2B. C+H 2OCO+H 2）C. 2Na+2H 2O=2

10、NaOH+H 2D. Cl 2+H2O=HCl+HClO 4以下变化需加入仍原剂的是 A. HCO 3-CO 2B. MnO 4-Mn2+C. FeOFe3O4D. H 3AlO 3HAlO25.在 5KCl+KClO3+3H 2SO43Cl 2+3K 2SO4+3H 2O 中,被氧化的氯元素与被仍原的氯元素的质量比为（A 1:1 B5:1 C1:5 D3:1 6.盐酸能发生以下反应：Zn+2HClZnCl 2+H 2（ ）2HCl+CuOCuCl 2+H 2O MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2 +H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A 只有酸性B只有氧化性C只有仍原性D有酸性、有

11、氧化性和仍原性7氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为：CaH22H2OCaOH 2 2H2 ,以下说法错误选项 A CaH2既是氧化剂,又是仍原剂BH 2 既是氧化产物,又是仍原产物CCaH2是仍原剂, H2O 是氧化剂D氧化产物与仍原产物的质量比为11 8、被称为万能仍原剂的NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2 ,以下说法中正确选项A NaBH4 既是氧化剂以是仍原剂BNaBH4 是仍原剂, H2O 是氧化剂C硼元素被氧化,氢元素被仍原D被氧化的元素与被仍原的元素养量比为1：2 98 分在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl

12、 2 +7H2O 反应中,_是氧化剂, _是仍原剂, _元素被氧化, _元素被仍原, 氧化产物是 _,仍原产物是 _,HCl 表现的性质是 _,电子转移的数目是_；第 3 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、氧化性、仍原性强弱比较 方法一：依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物 仍原性：仍原剂仍原产物 例：已知 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl 2FeCl 2+C12=2FeCl 3 氧化性强弱次序：仍原性强弱次序：可总结为：比什么性,找什么剂,产物之性小于剂；方法二：依据金属性、非金属性强弱判定提示

13、 金属元素对应仍原性,金属性强就仍原性强；非金属元素对应氧化性,非金属性强就氧化性强；金属单质仍原性强弱次序：；阳离子氧化性强弱次序：Cu2+；小结 金属单质的仍原性越强,阳离子的氧化性越弱例题：仍原性：Al Cu ,氧化性： Al3+（2）依据非金属活动次序进行判定F O Cl Br I SF,Cl,Br,I,S2；氧化性逐步减弱仍原性逐步增强,仍原性：氧化性：小结 非金属单质的氧化性越强,阴离子的仍原性越弱 方法三：依据元素周期表方法四：依据元素价态高低判定 一般地说,同种元素不同价态,它们的氧化才能是由高价态到低价态逐步减弱,仍原才能就依次逐步增强；例：氧化性：3+ FeFe2+、 KM

14、nO 4MnO 2 ；仍原性：2-SSSO3特例： 氧化性： HClO HClO2 HClO3 HClO4 方法五：依据反应条件、反应的猛烈程度名师归纳总结 2KMnO 4 + 16HCl （浓）=2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 + 8H2O 第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - MnO 2 + 4HCl （浓） = （加热）MnCl 2 + Cl 2+ 2H 2O 氧化性： _ 方法六：依据电化学原理1原电池：一般情形下,两种不同的金属构成原电池的两极,其仍原性：负极正极；2电解池：用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的

15、阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的仍原性较强；AB+阴极：先放电的阳离子氧化性强阳极：先放电的阴离子仍原性强仍原性 : A B 方法七：依据氧化仍原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种仍原剂,氧化产物价态高的其氧化性强；例如：依据 2Fe+3Cl 2 （点燃） 2FeCl 3,Fe+S （加热） FeS,可以推知氧化性：Cl 2 S；方法八：其它因素影响A 浓 度：Cu + 2H 2SO4（浓）（加热）CuSO4 + SO2 + 2H 2O MnO 2 + 4HCl （浓）（加热）MnCl 2 + Cl 2+ 2H 2O B温 度：C酸碱性：氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强

16、；NO 3-（H + ）、 KMnO 4 （H + ）有强氧化性；习题 1：2022 石家庄模拟 依据以下几个反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 22FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2判定氧化性由强到弱的次序是 A.Cl 2I2Fe 3+B.Cl 2Fe 3+ I2C.Fe 3+Cl 2I 2 D.Fe 3+I2Cl 2习题 2：现有 M 、N、D、E 四种元素的单质,能发生以下反应：在水溶液中,M+N 2+=M 2+N D+2H 2O冷=DOH 2+H 2N、E 相连浸入稀硫酸中,电极反应为：N-2e-=N 2+,2H +2e-=

17、H 2判定它们的仍原性由强到弱的次序是 A.M 、N、D、E B.D 、M 、N、E C.M 、N、E、D D.E、D、 M 、N 迁移： 1如 M 、N 位于元素周期表中的同一主族,就二者所处周期的序数的大小关系如何？2提取某废水中含有的少量 E 2+时可以选用 D 吗？习题 3：在肯定条件下, 以下微粒的仍原性次序为 Cl-Br-Fe 2+I-SO2,由此判定以下各反应在溶液中不能发生的是 A.2Fe 3+SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO4 2- +4H + B.2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-C.2Br-+4H + SO4 2-=SO 2 + Br 2 + 2H 2O D

18、.I 2+SO2+2H 2O=4H + + SO4 2- +2I-习题 5：有以下三个氧化仍原反应 : 2FeCl 3+2KI=2KCl+2FeCl 2+I 2, 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3, 2KMnO 4+16HCl 浓=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 名师归纳总结 第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在某溶液中Fe 2+和 I-、Cl-共存 ,现要除去 I-而不影响 Fe 2+和 Cl-,可以加入的试剂是（）A 、Cl 2B、KMnO 4 C、FeCl3 D、HCl 习题 6：用化学方程式或离子

19、方程式说：（1）仍原性：SO2 SO32-I- Br-（2）氧化性： Cl 2Fe 3+Cu2+四、氧化仍原反应的基本规律规律一：“ 三种守恒关系”1质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变；2电子守恒：化合价有升必有降,电子有得必有失；对于一个完整的氧化仍原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等；即氧化剂得电子的总数等于仍原剂失电子的总数；这是配平氧化仍原反应方程式的依据,也是有关氧化仍原反应运算的依据；【例 1】用 0.1mol/L的 Na2SO3 溶液 30mL,恰好将2 10-3mol 的 XO4-仍原 , 就元素 X 在仍原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+4 【例 2】

20、：某氧化剂中,起氧化作用的是X 2O72-离子,在溶液中1 个该离子恰好能使3 个 SO3 2-离子完全氧化,就X 2O72-离子仍原后X 的化合价为 224mL（标准状况下）Cl 2 完A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 练习 1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol.L -1Na2S2O3 溶液恰好把全转化为 Cl-离子,就 S2O3 2-将转化成（）2- A SBS 2- CSO3DSO42-练习 2：24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na 2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K 2Cr2O7 溶液完全反应；已知Na2S

21、O3被 K2Cr 2O7氧化为 Na2SO4,就元素 Cr 在仍原产物中的化合价为（）A、+2 B、+3 C、+4 D、 +5 练习 3：3molZn 与足量的稀 HNO 3反应,仍原产物是 N2,就：被仍原 HNO 3的物质的量是 mol；练习 4：试验室里可通过以下反应来制取碘 : 2NO + O2 = 2NO2 , 2H + +2I- +NO2 = NO+I 2+H2O 在这过程中 , 每制取 1mol I 2时,所消耗氧化剂的质量为（） A. 46 g B. 32 g C. 28 g D 16 g 练习 5：肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 = HNO3 +

22、N2 + H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为 A A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5 练习 6：已知 11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4,如有 9 mol 的 CuSO4参与反应,就被硫酸铜氧化的磷有 A. 3/4 mol B. 9/20 mol C. 3/20 mol D. 9/10 mol 3电荷守恒：离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等；书写氧化仍原反应的离子方程式时要留意满意电荷守恒,如 Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+错误 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+正确 ；规

23、律二：价态规律最高价态只有氧化性 最低价态只有仍原性中间价态既有氧化性又有仍原性,但主要表现其中一种性质名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例】以下表达中正确选项（）A、含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性C、失电子越多,仍原性越强D、强氧化剂与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应【练习】 1 以下微粒中没有氧化性的是 A Cl BH C Cl 2 DHClO ）,只有氧化性的是（）,既有氧2、H,Cu,Mg 2,S 2,Zn, O2,SO2 中,只有仍原性的是（化性又有仍原性的

24、是（）；规律三：“ 强易弱难,先强后弱”在浓度相差不大的溶液中：1同时含有几种仍原剂时将依据仍原性由强到弱的次序依次反应；如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2 时,由于仍原性 Fe 2+Br-,所以 Fe 2+先与 Cl 2 反应；2同时含有几种氧化剂时,将依据氧化性由强到弱的次序依次反应；如：在含有 Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入铁粉,由于氧化性 Fe 3+Cu 2+H +,所以铁粉先与 Fe 3+反应,然后依次为 Cu 2+、H +；例：（1）已知： Cl-Br-Fe 2+I-SO2,试写出在 FeI2 溶液中通入少量 Cl 2 时反应的离子方程式,通入过量Cl 2时反

25、应的离子方程式；（2）已知： Cl-Br-Fe2+ I-SO2,试写出在FeBr2 溶液中通入少量Cl2 时反应的离子方程式,通入过量Cl 2时反应的离子方程式；练习 ：将足量铁粉加入酸性 FeCl2、FeCl3和 CuCl2混合溶液中,判定反应的先后次序并写出其离子方程式；五、氧化仍原反应方程式的配平配平方法：例题：配平Cu 和稀硝酸的反应方程式：；练习： 1、C + H2SO4（浓） = 加热 CO2+ H2O + SO2第 7 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、KMnO 4+ HCl （浓）= KCl + MnC

26、l 2+ Cl2+ H2O 3、KCl + KClO 3 + H 2SO4= Cl 2 + K2SO4 + H2O 4、KOH + Cl 2 KCl + KClO 3+ H 2O 5、KClO 3=加热 KCl + O26、Na2O2 + CO2 = Na 2CO 3 + O27、MnO 4- + SO32- + H+ = Mn2+ + SO4 2- + H 2O 8、FeOH 2 + O2 + H 2O = FeOH 3生疏（缺项）氧化仍原反应方程式的配平 方法：1、依据情境尽可能写出反应物和生成物；2、依据元素化合价的变价规律判定常见的氧化产物和仍原产物；3、用“ 化合价升降守恒” 配平含

27、有变价元素的物质的系数 4、依据介质环境和质量守恒判定是否添加 H2O、H +、OH-；条件 补项原就酸性条件下 缺 H 氢或多 O氧补 H + ,少 O 氧 补 H 2O 水；碱性条件下 缺 H 氢或多 O氧补 H 2O 水,少 O 氧 补 OH- ；例题：写出 FeSO4 在酸性（硫酸）条件下将 MnO 2 仍原为 MnSO 4 的化学方程式；练习：1、写出由纯 SiCl 3和 H2在 1357K 条件下制备高纯硅的化学反应方程式；2、写出铜片在稀硫酸和 H2O2混合溶液中溶解的化学方程式；3、写出将 ClO 2气体通入 H2O2和 NaOH 混合溶液制备 4、写出向草酸中加入酸性高锰酸钾

28、溶液的离子方程式；NaClO 2 的化学方程式；5、写出含 Cr2O7 2-的酸性废水中加入 FeSO4.7H 2O 发生的离子反应方程式6、在含 Cu +的酶的活化的中心,亚硝酸根离子可转化为 NO ,写出 Cu +和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式；7、在酸性环境中：Ni2+H 2PO2-+ Ni+H 2PO3-+ 8、在 NaOH 的环境中, Cl2与 NaI 反应,每 1 mol NaI 完全反应转移6 mol 电子,写出反应的化学方程式9、FeCl3溶液与草酸 H2C2O4反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程 式为：10、某一反应体系有反

29、应物和生成物共5 种：O2、H2CrO 4、CrOH3、H2O、H2O2,已知该反应中H 2O2 中发生如下过程： H 2O2O 2,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目；课时提升作业 五 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、单项挑选题40 分钟100 分 , 只有一个选项符合题目要 本大题共 8 小题 , 每道题 5 分, 共 40 分；在每道题给出的四个选项中求 1. 以下属于氧化仍原反应的是 2 分解时 , 转移电子的物质的量为1 A.SO2+H2O= H2SO3 B.H2CO3= C

30、O2 +H2O C.2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2H2O D.C+O2CO22.2022 黄冈模拟 以下有关氧化仍原反应的说法正确选项 A. 浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂, 又可以作仍原剂B. 工业上常以SiO2为原料制取粗硅, 这一过程中 , 硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应: Cu + H 2SO4= CuSO 4+ H2D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2 +Cl 2 +H2O未配平 ,1 mol HClOmol 3.2022 茂名模拟 以下化工生产过程所发生的反应不属于氧化仍原反应的是 A. 用油脂制肥皂 B. 高炉炼铁C.用氯气和消石灰制漂白粉 D

31、. 用海水提取溴4. 在以下变化中 , 需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A.HCl H2 B.CO2CO C.Fe2O3Fe D.Br-Br 25.2022 浙江重点中学模拟 肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 NH4NO3 HNO 3+N2+H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为 A.5 3 B.5 4 C.11 D.35 6. 铬是人体必需的微量元素 , 但铬过量会引起污染 , 危害人体健康； 不同价态的铬毒性不一样 , 六价铬的毒性最大；以下表达错误选项 A.K 2Cr2O7 可以氧化乙醇 , 可用来鉴别司机是否酒后驾驶B. 污水中铬一般以 Cr 3+存在 , 与水中

32、的溶解氧作用可被仍原为六价铬C.人体内六价铬超标 , 服用维生素 C缓解毒性 , 说明维生素 C具有仍原性3+D.1 mol Cr 2 得到 6 mol 电子时 , 仍原产物是 Cr7. 在一种酸性溶液中 , 可能存在 N、I-、Cl- 、Fe 3+中的一种或几种离子 , 向该溶液中加入溴水 , 溴单质被仍原 , 就以下的估计中不正确选项 A. 肯定有碘离子 B. 可能含铁离子 C. 可能有氯离子 D.不含硝酸根离子8. 水热法制备纳米颗粒 Y化合物 的反应为3Fe 2+ 2S 2 + O 2+aOH- = Y+S4 +2H2O；以下说法中 , 不正确选项 A.S2 是仍原剂 B.Y 的化学式

33、为 Fe2O3 C.a=4 D.每有 1 mol O 2参与反应 , 转移电子的物质的量为 4 mol 二、双项挑选题 本大题共 2 小题 , 每道题 6 分, 共 12 分；在每道题给出的四个选项中 , 有两个选项符合题目要求 9.2022 佛山模拟 2022 年诺贝尔化学奖授予美日科学家, 他们由于讨论“ 有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖；钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生的化学反应方程式为CO+PdCl2+H2O= CO 2+Pd +2HCl；名师归纳总结 第 9 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下说法不正确选

34、项 A. 题述反应条件下仍原性 :COPd B. 题述反应中 PdCl 2被仍原C.生成 22.4 L CO 2时 , 转移的电子为 2 mol D.CO 气体只有在高温下才能表现仍原性10. 才能挑战题 有以下三个反应 : Cl 2+FeI 2= FeCl 2+I 22Fe2+Br 2= 2Fe 3+2Br-Co2O3+6HCl= 2CoCl2+Cl2 +3H2O 以下说法正确选项 A. 反应中的氧化产物分别是 I 2、Fe 3+、CoCl23+B. 依据以上方程式可以得到氧化性 :Co2O3Cl2FeC.在反应中当 1 mol Co 2O3参与反应时 ,2 mol HCl 被氧化D.可以推

35、理得到 Cl 2+FeBr2= FeCl 2+Br 2三、非挑选题 本大题共 3 小题 , 共 48 分 11.14 分1 人体血红蛋白分子中含有 Fe 2+, 正是这些 Fe 2+使血红蛋白分子具有载氧功能；亚硝酸钠 NaNO2 可将人体血红蛋白中的 Fe 2+转化为 Fe 3+, 生成高铁血红蛋白而丢失与氧气的结合才能 , 反应过程中 Fe 2+发生 反应, 说明亚硝酸钠具有 性; 误食亚硝酸钠中毒 , 可服维生素 C缓解 , 说明维生素 C具有性；2 稀 土 氟 化 物 是 金 属 热 仍 原 法 制 取 单 一 稀 土 金 属 的 重 要 原 料 ； 微 波 法 合 成 CeF3 的

36、化 学 方 程 式 为6CeO2+18NH4F= 6CeF3+16NH3 +12H2O+N2 , 该反应中氧化剂是 , 仍原剂是 , 反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为；3 近年来 , 锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注；化合物LiNH2 和 LiH 都是具有潜在应用价值的释氢材料；将LiNH2 和 LiH 按肯定比例混合 , 在催化剂作用下 , 所含氢全部以氢气形式放出同时生成 Li3N, 反应的化学方程式为 , 反应中每生成 0.1 mol H 2, 转移电子数为 NA；12.18 分 才能挑战题 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量；回答以下问题

37、: H + Mn + H2C2O4= CO2 + Mn 2+ 1 配平以上离子方程式, 并在 中填上所需的微粒；CaC2O4沉淀 ,2 该反应中的仍原剂是；3 反应转移了0.4 mol电子 , 就消耗 KMnO 4的物质的量为mol；4 测定血钙的含量的方法: 取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后, 向其中加入足量NH42C2O4 溶液 , 反应生成将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后, 再用 KMnO 4 溶液滴定；稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是；溶解沉淀时 “ 能” 或“ 不能” 用稀盐酸 , 缘由是；如消耗了 1.0 10-4 molL-1 的 KMnO 4溶液 20.00 mL

38、, 就 100 mL 该血液中含钙g；13.16分2022 清远模拟 过氧化氢俗名双氧水, 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口；依据以下反应回答问题 : A.Na2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2 C.2H2O2= 2H2O+O 2 D.3HB.Ag 2O+H2O2= 2Ag+O2 +H2O 2O2+Cr 2SO4 3+10KOH=2K 2CrO4+3K2SO4+8H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 上述反应中 ,H 2O2 仅表达氧化性的反应是 填序号 , 下同 ,H 2O2 既表达氧化性又表

39、达仍原性的反应是；2 上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 的氧化性由强到弱的次序是；3 某酸性反应体系中发生的一个氧化仍原的离子反应 , 反应物和生成物共六种微粒 : O2、Mn、H2O、Mn 2+、H2O2、H +；已知该反应中 H2O2只发生了如下过程 :H2O2O2；反应体系挑选的酸是 : 填序号 ；A. 盐酸 B. 浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸假如上述反应中有 6.72 L 标准状况 气体生成 , 转移的电子为 mol；4H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂 , 有“ 绿色氧化剂” 的美称 ; 如排除采矿业胶液中的氰化物 如 KCN,经以下反应 :KCN+H2O2+H2O=A+NH 3 , 试指诞生成物 A 的化学式为 , 并阐明 H2O2 被称为绿色氧化剂的理由是；答案解析1.【解析】 选 D；A 为化合反应 ,B 为分解反应 ,反应中不存在化合价变化 ,不是氧化仍原反应 ;C 为复分解反应 ,不是氧化仍原反应 ;D 是有单质参与的化合反应 ,属于氧化仍原反应；2. 【解析】 选 A；A 项正确 ,浓盐酸中氢元素处于最高价态 ,氯元素处于最低价态 ,所以在化学反应中既