2022年高三化学第二次月考题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学其次次月考题7以下说法中正确选项（）A H0 的反应均是自发反应B S 为负值的反应均不能自发进行C冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程8Cu +在酸性溶液中可发生自身氧化仍原反应, 生成 Cu 2+和 Cu；如检验用氢气仍原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（） A 浓硝酸 B稀硝酸 C盐酸 D稀硫酸9某些金属卤化物可跟卤素反应,如KI+I2KI3,以下判定错误选项（）AI3在溶液中存在如下平稳I3I+I 2 B在 KI 3溶液中加入AgNO 3 溶液会

2、析出AgI 3沉淀CKI 3 可用于检验淀粉的存在D配制碘水时加入 KI 可增大 I2 的溶解度10以下反应的离子方程式书写正确选项（）A用过量氨水吸取 SO2：NH3H2OSO2=NH +HSOB电解饱和食盐水：2Cl2H2O Cl 2 H2 2OHC硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH = AlO 2 2H2O D氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2+2H +H2O2=Fe 3+2H2O 11用 NA表示阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项（）A1 L 0.1 mol L1 NH4Cl 溶液中, NH4的数目为 0.1N A B标准状况下,11.2 L 的 Cl2 溶

3、于水,转移的电子总数为 0.5NA C14 g 乙烯、丙烯的混合气体,含有 C一 H键数为 2NA D标准状况下,2.24 LCH 2Cl 2中含有 C1原子数为 0.2N A 12高铁电池是一种新型可充电电池,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁电池的总反应为： 3ZnOH 24KOH2FeOH3 是（）3Zn2K2FeO48H2O,以下判定正确的名师归纳总结 A充电时阳极反应为：2FeO4 28H2O6e- =2FeOH310OH第 1 页,共 9 页B充电时阴极邻近溶液的pH变大C放电时,负极材料为Zn D放电时,每转移0.2 mol电子,正极的质量削减6.5 g 13某无色透亮的酸性

4、溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4 + 、NO3、Fe 2+、Cl BNa +、HS、K +、SO4 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载CMnO、K +、SO4 2、Na + DMg 2+、Al 3+、 SO4 2、NO327I 本世纪,人类社会将逐步步入氢经济时代；目前大规模产氢方式仍是化学制氢；、催化重整制氢以甲醇为例,反应制氢气的一般途径有： CH3OHl=2H 2g COg H1=128 kJ mol11,就 CH3OHl H2Ol=3H 2g CO2g H2= a kJ mol1已知： H2g 1/2O2g=H

5、2Ol H=286 kJ mol1为求得H2,仍要知道的燃烧热,如其燃烧热为H=一 283 kJ mol H2= ；、金属置换制氢利用自然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行仍原,然后将金属与水反应放出氢气,由此达成一个良性循环；依据高中所学的学问合理猜测该金属单质,并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式；、太阳能制氢利用光能分解水必需要有催化剂的参加；以下有关催化剂的说法正确选项 A使用高效催化剂分解水制得 H2 的同时仍可以获得能量 B使用高效催化剂后常温下水可以自发分解 C硅胶具有多孔结构,有较大的表面积,常用做催化剂的载体D对于可逆反应,催化剂在增大正反应速率的同时

6、也增大逆反应速率在一容积为 2 L 的密闭容器中加入 2 molA 和 3 molB ,保持温度为 30,在催化剂存在的条件下进行以下反应：Ag+2Bg 3Cg ,达到平稳后生成 1.2 molC,此时,平稳混合气中 C的体积分数为 ；如将温度上升到 70后,其他条件均不变,当反应重新达到平稳时,C的物质的量为 2.1 mol ；请回答以下问题,名师归纳总结 1该反应的平稳常数K 随温度上升而 填“ 增大”、“ 削减”或“ 不变” ,该反应的焓变H 0填“” 、“cFe 2+cH +cOH- （2 分）（3）硫酸作用 Fe 2+抑制的水解,铁皮的作用防止 Fe 3+的氧化；（ 2 分,各 1

7、分）（4） FeSO4+2NH4HCO 3 FeCO3 + NH 4 2 SO4+ CO2 +H2O（3 分）29 答案（ 1）FeS2 Fe 2O3（ 2 分）催化剂（ 2）2SO2 +O 2 2 SO 3（2 分）（ 3）2Na2O22H2O 4Na 4OHO2（ 2 分）（ 4）Fe2O36H 2Fe 33H2O （2 分）（ 5）FeS2s 11/4O2g 1/2 Fe 2O3s 2SO2g ； H 852 kJ/mol （3 分）36（ 15 分）1. （3 分）含有（ 2 分） N2H6 2+2OHN2H4+2H2O（3 分）（2 分） 22 （1 分） N2O CO 2 CNO

8、BeF 2 CaH2 C 3H4等 （2 分） 说明 可将 N3中“N” 换为 O得到 N2O,仍可进行类似变换得到其他等电子体；直线型（ 1 分）一个单位正电荷（1 分）37. （15 分）（ 1）（4分）（ 2）（2分）（ 3）（ 2分）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 2分）（ 4）水解反应取代反应氧化反应（3分）名师归纳总结 （ 5）（ 2 分）第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学答题纸 27 题 H2= ；、 1 , H 0 ； 2 = ,3 28 题（1）（2）,；（3）；（4）29 题名师归纳总结 （1）；第 8 页,共 9 页（2）（3）；（4）；（5）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载选考题 35. （化学化学与技术）（1）,；（2）；（3）,；36【化学选修3：物质结构与性质】；（1）,（2）（3）（4）；（5）37. 【化学选修有机化学基础】（ 1）；（2）；（3）；（4）,；（5）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页