2022年高中会考-专题三-金属及其化合物复习.docx

《2022年高中会考-专题三-金属及其化合物复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中会考-专题三-金属及其化合物复习.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 2-金属及其化合物一、钠：1. 钠物 理质软、银白色, 有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水 _,比煤油 _,性 质熔点较 _；1.与 O2反1.与 O2反应 _ 应3.水反应化 学4.与酸反应如：2.与化合物反5.与盐溶液反应：性 质应钠先与水反应, 生成 _和 H2,再考虑 _与溶液中的盐是否反应；存 在钠投入 CuSO4溶液中,有 _ _放出和 _ ；自然界中只能以化合态存在保 存_中制 取通电 2NaCl熔融 =2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体,用于原子反应堆的导热剂3、作强

2、仍原剂4、作电光源2、钠的氧化合物：化学式Na2O Na2O2 颜色状态色色生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与氧气反应化合物类型碱性氧化物过氧化物化学键类型名师归纳总结 化 学与水反应Na2O +H2O= Na2O2 + H2O= 第 1 页,共 8 页性质与 CO2 反应Na2O+CO2= Na2O2 + CO2 = 存放- 密闭、隔绝空气和水作供氧剂、漂白剂等用途- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3.NaOH 的性质1物理性质俗名、,是一种白色固体,易吸取空气中的水分而发生潮解,易溶于水并放热,有强腐蚀性；2 化学性质 : 一

3、元强碱,具有碱的通性；4.Na2CO3与 NaHCO3的性质化学式Na2CO3NaHCO3 俗称水溶液的酸碱性与盐酸反应Na2CO3 +2HCl= 食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器用途NaHCO3 +HCl= 化工原料洗涤剂转化关系【练习巩固】1在试验室中,通常将金属钠储存在（）A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中2. 以下物质中既能跟稀 H2SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 AlOH3 Al A B C D全部3. 以下关于 Na 和 Na +的表达中 , 错误的是（） A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相像 C. 钠原子

4、 , 钠离子均为同一元素 D. 灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色4. 除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO 3 的正确方法是（）A. 加入适量盐酸 B. 加入 NaOH溶液C.加热 D. 配成溶液后通入 CO25、在试验室中,以下药品储存不正确选项A 浓硝酸盛放在棕色瓶中,密封储存B 少量的钠储存在煤油中名师归纳总结 C Na2O2密封储存D NaOH溶液储存在磨口玻璃塞的试剂瓶中第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、铝及其化合物：（一）铝1、铝的物理性质：铝密度较、；熔点较；硬度较的色金属,有光泽；具有良好

5、的性,性；2铝的化学性质（1）与非金属反应化学方程式：应用：制燃烧弹,信号弹,火箭推动剂（2）与某些氧化物反应化学方程式：铝热反应 : Al 与金属氧化物在较高的温度下,发生置换反应,并放出大量的热；铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其. 的金属氧化物）的称为铝热剂；应用 : 焊接钢轨冶炼难熔化的金属3 与酸反应铝在常温时,在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象；加热可反应； 4 与碱反应化学方程式： 5 与盐溶液的反应 Al + CuSO 4 ：离子方程式：3. 铝的工业制法：电解融熔氧化铝,相应的化学方程式为二、氧化铝物理性质： 氧化铝为 色固体,溶于水,熔点,可作耐火材料,自然界中较纯净的氧化铝为

6、无色晶体,俗称,硬度仅次于金刚石；化学性质：氧化铝是一种 氧化物,它既能溶于,又能溶于；反应 化学方程式 离子方程式Al2O3与 HCl Al2O3与 NaOH 三、氢氧化铝物理性质： 氢氧化铝是色胶状固体,溶于水,具有性,能凝结水中的悬浮物,又能吸附色素,因此氢氧化铝可作净水剂和色素吸附剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学性质：反应化学方程式离子方程式AlOH3与 HCl AlOH3与 NaOH 氢氧化铝的试验室制法：【练习巩固】1. 在常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时会,因此,运装浓硝酸、浓硫

7、酸可用_罐；铝制品不宜长期盛放咸菜等盐制食品的缘由是；2. 除去金属铝表面的氧化膜可以采纳的方法及其相关的化学方程式为：；3. 除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是 A 盐酸 B浓硝酸 C氨水 D氢氧化钾溶液4. 铝可用作铝热剂,这是由于 A. 它是轻金属、熔点低 B有较强的仍原性,而且反应时放出大量热C它能发生置换反应 D既能跟酸反应又能跟碱反应5. 不能用铝热法制备的金属是 铬铁钒镁锰A只有 B和 C D6. 以下能代表将 NaOH溶液逐滴滴入到 AlCl 3与 MgCl2的混合液中的图像是 （图中纵坐标表示生成沉淀的质量,横坐标表示加入物质的物质的量） A B C D 名师归纳总结 -

8、- - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、铁 1 、铁的重要化学性质（1）铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧,方程式为；铁丝在氧气中燃烧,方程式为（2）与酸反应与盐酸和稀硫酸反应的方程式为 _；（3）与盐溶液反应铁与硫酸铜反应 _；铁与 FeCl 3反应 _；二、铁的重要化合物1. 铁的氧化物主要有_、_、_；铁的氢氧化物主要有_和_；化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名 色态 铁元素价态与盐酸反应生成的离子2Fe3 FeFe 2、 Fe 32. 两种氢氧化物色态 与盐酸反应受热分解制法二者的关系FeOH2FeOH

9、3白色固体红褐色固体FeOH22H=Fe 22H2O FeOH33H=Fe 33H2O 2FeOH3= Fe2O33H2O 可溶性亚铁盐与碱溶液反应可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 22OH=FeOH2_ _ 在空气中, FeOH2能够特别快速地被氧气氧化成FeOH3,现象是白色絮状沉淀快速变成_色,最终变成红褐色,反应方程式为_ 三、 Fe2和 Fe3的相互转化与检验1. 铁及其化合物的性质及相互转化Fe 弱氧化剂（ H+、S、Cu2+、 I2、Fe3+）2+ FeAl、Zn Al 、 Zn 强氧化剂Fe、 H2S、I-、 Cu强氧化剂3+ Fe名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,

10、共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 2 Fe2、 Fe3的检验1直接观看颜色,Fe 3溶液呈；Fe 2溶液呈2利用显色反应 形成络离子 【练习巩固】1、FeOH3 为不溶于水的固体,由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如氯化铁溶液与烧碱溶液反应 化学方程式 FeOH2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得 : 如 硫酸亚铁溶液与烧碱溶液反应化学方程式 FeOH2在空气中被氧气氧化生成 FeOH3,现象为 方程式：名师归纳总结 2、铁离子（ Fe 3+）的检验： 1 看Fe 3+ 色 Fe2 色 第 6 页,共 8 页2 加入溶液变,说明有 Fe 3；

11、 3加, 有沉淀的是 Fe 3,沉淀由变灰绿色再变2是 Fe3将 Na2O2 投入 FeCl 3溶液中 , 可观看到的现象是（）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生 D无变化4以下离子方程式书写正确的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH- 2AlO 2-+H2B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- AlOH3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3+Fe=3Fe 2+D. FeCl2溶液跟 Cl 2反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-5. 以下离子在溶液中能大量共存的是（）A Fe3、NH4、SCN、ClB Na、H、NO3、SO24C Fe

12、2、Fe3、Na、NO3D Fe2、NH4、Cl、OH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课后作业：1. 写出铝以下反应的化学方程式,并分析得失电子情形；铝在氧气中燃烧铝与稀硫酸反应铝与氢氧化钠溶液反应2以下试验操作或事故处理正确选项A金属 Na 着火,立刻用水扑灭B试验终止后,用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上 NaOH溶液,立刻用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并不断搅拌3. 铊与铝最外层电子数相同,性质相像,关于铊的性质判定可能错误选项 A 是银白色有金属光泽的金属 B 与稀硝酸会钝化 C 能形成 +3 价的化合物

13、 D与稀硝酸反应生成硝酸盐4向 MgSO 4和 Al 2SO4 3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液； 以下图象中 , 能正确表示上述反应的是（） 横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 5写出实现下述转化的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 ： 1 ,2 ,名师归纳总结 3 ,4 ,第 7 页,共 8 页 5 ,6 , 7 ,8 ,9 ；- - - - - - -2精选学习资料 - - - - - - - - - ：Cu H2、学习必备 化 剂欢迎下载 CO、弱 氧 C、CO、H2 、Al：Cl2、Br23Fe,Cl2、 Br2、浓 H2SO42Fe Fe、 Cu、6、（1）写出下图中各转化关系的化学方程式,名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页