2022年高三化学高考必记的化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素 1氯气 点燃 H 2Cl 2= 2HCl 点燃 2Fe3Cl 2= 2FeCl 3 Cl 2H2O=HCl HClO 2NaOH Cl 2=NaClO NaCl H 2O 2CaOH 22Cl 2=CaClO 2CaCl 22H 2O 6FeBr 23Cl2=4FeBr 32FeCl 3氯气少量 2FeBr 23Cl2=2FeCl32Br 2氯气过量 活学巧用 氯水成分复杂,性质多样：强酸性H的性质；杀菌、漂白性 HClO 的性质；强氧化性 Cl2 的性质；氯气溶于水,但不溶于饱和

2、食盐水, 因此可用饱和食盐水除去 Cl 2 中的 HCl ；Cl 2 与 NaOH 溶液的反应被用于试验室除去余外的 Cl 2,常显现在框图推断中；易错警示 氯气与 FeBr 2 溶液反应时,肯定要留意二者量的关系,Cl 2 第一氧化的是 Fe2,然后氧化 Br；但 Cl 2 与 FeI2 溶液反应时,第一氧化的是 I,然后氧化 Fe2；依据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式, 如等物质的量的 Cl 2 与 FeBr 2 在溶液中反应时,其离子方程式为 2Fe22Cl22Br=2Fe34ClBr 2；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - -

3、- - - - - - - 2含氯化合物 光照 2HClO= 2HCl O2CaClO 2CO2H2O=CaCO 3 2HClO NaClO 2HCl=NaCl Cl 2 H 2O MnO 24HCl 浓= MnCl 2Cl 2 2H 2O 活学巧用 HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于 HClO 具有强氧化性,长时间放置的氯水易变质是由于 HClO 在光照条件下极易分解,所以新制的氯水需避光储存；3卤素单质间的置换反应 Cl 22NaBr=Br 22NaCl Cl 22NaI=I 22NaCl Br 22KI=2KBr I 2活学巧用 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2 氧化性 非金

4、属性 的强弱或与 CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中 2. 氧族元素 1硫的氧化物Br、I的检验；SO22NaOH=Na 2SO3H2OSO 2不足 SO2NaOH=NaHSO 3SO2 过量 2SO2O2催化剂2SO3加热SO3H 2O=H 2SO4SO22Fe32H2O=SO24 2Fe24H2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2Br 22H 2O=2HBr H 2SO4活学巧用 SO2 既具有氧化性也具有复原性,在溶液中与强氧化剂反应时都生成 SO24 ,由此可用于说明 Na2SO3 在空气中的变质；

5、SO2 的漂白性相对 “ 可逆” ：SO2色素 , 无色化合物,常用于其检验；2浓硫酸Cu2H 2SO4浓= CuSO42H2OSO2C2H 2SO4浓= 2H 2OCO 2 2SO2易错警示 随着反应的进行,浓H2SO4 的浓度越来越小,导致 H2SO4 不能反应完全,因此所得的SO2 比理论值少；碳与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水 品红溶液确定 SO2酸性 KMnO 4 溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2 是否除净 澄清石灰水检验 CO 2；3. 氮族元素1氮气及氧化物放电N2O2= 2NO 点燃3Mg N2= Mg 3N22NOO2=2NO22NO2 N2

6、O43NO2H 2O=2HNO 3NO 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4NO2O22H 2O=4HNO 34NO3O22H2O=4HNO 3友情提示 氮的氧化物和 O2、水反应的运算可依据反应物相对量的多少判定剩余气体,但无论什么情形,剩余气体都不是 NO 2；NO、NO 2 具有氧化性,能与 2氨与铵盐NH 3 反应生成 N2 和 H2O；NH 3H2ONH 3H2ONH4 OHNH 3HCl=NH 4Cl 催化剂 4NH 35O2 = 4NO 6H2O 催化剂 8NH 36NO 2= 7N212H2O

7、NH 4HCO 3= NH 3 H2O CO22NH 4ClCaOH 2= CaCl 22NH 3 2H 2O 活学巧用 铵盐的分解反应常显现在框图推断题中,假设某种物质受热分解的产物均为气体, 可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵；在综合探究题中也会与Na2O2 结合考查 NH 3 的催化氧化试验等；铵盐与碱反应主要用于试验室制备 NH 3 或检验溶液中的 NH4 ；3硝酸光照或4HNO 3 =4NO2 O2 2H 2O Cu4HNO 3浓=CuNO 322H 2O2NO23Cu8HNO 3稀= 3CuNO 324H 2O2NO4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 24

8、页精选学习资料 - - - - - - - - - C4HNO 3浓= CO 2 4NO2 2H2O 易错警示 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性,铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂；铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的 NO2,而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体；4. 碳族元素 1碳及其化合物 点燃 CO2= CO 2CCO 2= 2CO 高温 CH2Og= COH2 高温 2CSiO2= Si2CO高温 CaCO 3= CaOCO2CO 22NaOH=Na 2CO3H 2OCO 2 不足 CO 2NaOH=NaHCO 3CO 2 过量 CO 2Na2SiO3H

9、 2O=H 2SiO3 Na2CO3 CO 22NaAlO 23H 2O=2AlOH 3 Na2CO 3CO 2Na2CO3H 2O=2NaHCO 3友情提示 由于 C 过量, SiO2 与 C 反应的产物是 CO 而不是5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO 2,该反应可用于工业上制备粗硅,但必需在隔绝空气的条件下进行；2硅及其化合物SiO2= SiO2 Si4HF=SiF 4 2H 2Si2NaOH H 2O=Na 2SiO 32H 2SiO 24HF=SiF 4 2H 2O雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛装氢

10、氟酸的缘由 SiO22NaOH=Na 2SiO3H2O不能用带有玻璃塞的试剂瓶装 NaOH 溶液的缘由 高温 SiO 2CaO= CaSiO 3 SiO23 2H=H 2SiO 3Na2SiO3CO2H 2O=H 2SiO3 Na2CO3用于 SiO23 的检验；Na2SiO3 在空气中变质的缘由 5. 其他非金属 电解 2H 2O= 2H 2 O2二、金属元素的反应1. 碱金属 1碱金属单质的化学反应 与水反应2Na2H 2O=2NaOH H 22K2H 2O=2KOH H22NaCuSO42H 2O=Na 2SO4CuOH 2 H26 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共

11、 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 易错警示 钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与 H2O 反应生成 NaOH ,然后生成的 NaOH 溶液再与盐溶液反应,钠与 H2O、酸反应的实质都是与H反应,所以钠与酸溶液反应更为猛烈；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属；与氧气反应4NaO2=2Na2O空气中缓慢氧化 点燃2NaO2= Na2O22Na2OO2= 2Na2O2点燃4Li O2= 2Li 2O 友情提示 无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2,只要参与反应的 Na 质量相等,就转移电子的物质的量肯定相等,但得到Na2O2 的质量大于 N

12、a2O 的质量；留意 Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色； 要留意推断题中的“题眼 ” 多步氧化关系：O2Na O2 Na2ONa2O2；2碱金属化合物的化学反应Na2O22H 2O2Na2O2=4NaOH O 22CO22Na2O2=2Na2CO 3O27 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2Na2O2=Na2SO4活学巧用 1 mol Na 2O2歧化时转移电子的物质的量为 1 mol,被复原剂复原时, 就转移 2 mol e,该结论常用在考查 NA 的题目中；Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组

13、成的混合气体反应时,应先考虑 Na2O2 跟CO 2的反应； Na2O2 具有强氧化性,能将具有复原性的物质氧化,注意相关反应离子方程式的书写如将 Na2O 2投入 Na2S、Na2SO3、NaI 、FeSO4 等具有复原性的溶液中 ；Na2CO 3 Na2CO 32HCl 过量 =2NaClCO2 H2O Na2CO 3HCl 不足=NaCl NaHCO 3 Na2CO 3CO2H 2O=2NaHCO 3 Na2CO 3CaOH 2=CaCO3 2NaOH 友情提示 向 Na2CO3 溶液中加入盐酸时反应分两步进行,首先生成 NaHCO 3,然后是 NaHCO 3 与盐酸反应生成 CO 2；

14、二者滴加的次序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3 溶液和盐酸的原理；NaHCO 32NaHCO 3= Na2CO 3H 2OCO2NaHCO 3HCl=NaCl CO2 H 2O NaHCO 3NaOH=Na 2CO3H2O 2NaHCO 3CaOH 2不足=Na2CO3CaCO 3 2H 2O NaHCO 3CaOH 2过量=CaCO 3 NaOH H 2O 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 易错警示 不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO 3 晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2

15、CO 3和 NaHCO 3；在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特殊注 意二者量的相对多少；吸取 CO 2 气体中的 HCl 不能用饱和 NaHCO 3溶液；NaOH 2NaOH H2SO4=Na2SO42H 2O Na2CO3 溶液,需用饱和CO 22NaOH 过量=Na2CO 3H 2O CO 2过量NaOH=NaHCO 3活学巧用 CO 2 与 NaOH 溶液反应的产物可能是Na2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物,可依据 Na和 C 守恒法确定 CO2 与 NaOH溶液反应的产物；2. 铝及其化合物 1Al 单质 点燃 4Al 3O2= 2Al 2O 32Al 6HCl=

16、2AlCl 33H 22Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H 2高温 2Al Fe2O 3= 2FeAl 2O3 高温 4Al 3MnO 2= 3Mn 2Al 2O39 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 活学巧用 Al 与 NaOH 溶液的反应常用于物质推断、含有Al的固体混合物别离提纯及含量测定；易错警示 铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3 反应,仍包含制取其他难熔金属的反应, 由于成本高, 故铝热反应不能用于工业上 冶炼铁,留意铝热反应是中学化学中唯独一类金属单质与金属氧化物 在高温条件下的置换反

17、应；引发铝热反应的操作是高考试验考查的热点,详细操作是先铺 一层 KClO 3,然后插上镁条,最终点燃镁条；2Al 2O3、AlOH 3 Al 2O36HCl=2AlCl 33H 2O Al 2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O 熔融 2Al 2O3= 4Al 3O2电解 AlOH 3 3HCl=AlCl 33H 2O AlOH 3NaOH=NaAlO 22H 2O Al 2O3、AlOH 3与 NaOH 溶液的反应常用于物质的 活学巧用 别离提纯； AlOH 3 不溶于氨水,所以试验室常用铝盐和氨水来制备 AlOH 3；3铝盐和偏铝酸盐Al33NH 3H2O=AlOH 3 3NH4Al

18、Cl 33NaOH=AlOH3 3NaClNaOH 适量 AlCl 34NaOH=NaAlO 23NaCl2H 2ONaOH 过量 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaAlO 2HCl H2O=AlOH 3 NaCl 少量盐酸 NaAlO 24HCl=AlCl 3NaCl2H 2O足量盐酸 2AlO 2 CO 23H2O=2AlOH 3 CO23 少量 CO 2 AlO 2 CO 22H 2O=AlOH 3 HCO 3 足量 CO 2 Al33AlO 2 6H 2O=4AlOH 3 铝盐和偏铝酸盐在溶液中

19、双水解 Al33H 2O 友情提示 AlOH 3胶体 3H利用偏铝酸盐制备AlOH 3,一般不用强酸,由于强酸的量掌握不当会使制得的AlOH 3 溶解；假设向偏铝酸盐溶液中通入 CO 2,生成的 AlOH 3 不溶于碳酸, CO 2 过量时另一产物是HCO3 ,不过量时另一产物是留意这一点；3. 铁及其化合物1铁单质点燃3Fe2O2= Fe3O4FeS= FeS 点燃2Fe3Cl 2= 2FeCl 3高温CO23 ,书写离子反应方程式时要特殊3Fe4H 2Og= Fe3O44H 2 Fe2H=Fe2H 2 酸为非氧化性酸 Fe4HNO 3稀=FeNO 33NO 2H 2O铁适量 3Fe8HNO

20、 3稀=3FeNO322NO 4H 2O铁过量 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - FeCuSO4=CuFeSO4 2FeCl3Fe=3FeCl2易错警示 Fe 与 O2、H2Og在高温下反应的产物都是Fe3O4而不是 Fe2O3,Fe 与 Cl 2 反应时生成 FeCl3,与 S 反应时生成 FeS,说明 Cl 2 的氧化才能大于 S 的；常温下,Fe、Al 在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后连续反应；2铁的化合物 FeCl 22NaOH=FeOH 2 2NaCl 4FeOH 2O22H 2O=4FeOH

21、 3 2FeCl2Cl 2=2FeCl3 2Fe2H2O22H=2Fe32H 2O 3Fe24HNO 3 =3Fe3NO 2H2O Fe33SCN=FeSCN3FeCl 33H 2O沸水 = 的制备 FeOH 3胶体 3HCl 氢氧化铁胶体Fe2e=Fe2 负极反应O22H 2O4e=4OH 正极反应 铁发生Fe22OH=Fe OH 2 吸氧腐4Fe OH 2O 22H 2O=4Fe OH 3 蚀生成铁锈2Fe OH 3 n3 H2O= Fe2O3nH 2O活学巧用 FeCl2溶液与 NaOH 溶液在空气中反应的现象变化,常用于物质推断；向Fe2溶液中加入硝酸、 KMnO 4、氯水等具12 名

22、师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有氧化性的物质时, 溶液会显现浅绿色 棕色的颜色变化, 该现象可用于 Fe2的初步检验；制备 FeOH 2 的方法许多, 原就有两点： 一是溶液中的溶解氧必需提前除去；二是反应过程中必需与 O2隔绝；Fe3的检验方法较多,如观看溶液颜色法棕黄色 、NaOH 溶液法生成红褐色沉淀 、KSCN 溶液法 生成血红色溶液 ,前面两种 方法需溶液中 Fe3的浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液法； Fe2的检验可采纳先加入剂的方法；4. 其他金属元素 1铜及其化合物2CuO2

23、= 2CuO 2CuS= Cu 2S 点燃 CuCl 2= CuCl 2 Cu2FeCl 3=CuCl 22FeCl 2KSCN 溶液,再加入氧化2CuO2CO2H 2O=Cu 2OH 2CO 3电解2CuSO 42H2O= 2CuO2 2H 2SO4阳极： 4OH4e= 电解 CuSO4溶液,阴、阳两O2 2H 2O 极的质量变化不相等,但电阴极： 2Cu24e=2Cu 子转移数目相等13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2镁及其化合物点燃2Mg O2= 2MgO 点燃3Mg N2= Mg 3N2点燃2Mg

24、CO2= 2MgO C MgHCO 322CaOH 2=MgOH 2 2CaCO 3 2H 2O 注意：不生成 MgCO 3 沉淀 三、物质制备反应1. 化学工业所涉及的制备反应1工业上利用 FeS2黄铁矿 制硫酸高温4FeS211O2= 8SO22Fe2O3反应装置：沸腾炉 催化剂98.3%的浓硫酸2SO2O22SO3反应装置：接触室 SO3H2O=H2SO4反应装置：吸取塔；用吸取 2工业上合成氨高温、高压N23H2催化剂2NH 33工业上制硝酸催化剂 4NH 35O2 =4NO6H 2O 2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO 3NO 4工业上制玻璃14 名师归纳总结 - - -

25、- - - -第 14 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高温 Na2CO 3SiO2= Na2SiO3CO 2高温 CaCO 3SiO2= CaSiO 3CO25工业上制氯气 即电解饱和食盐水 电解2NaCl2H2O= 6工业上制纯碱Cl 2 H2 2NaOH NaCl CO2NH 3H2O=NaHCO 3 NH 4Cl 2NaHCO 3= Na2CO3H 2OCO 27工业上冶炼铝 电解2Al 2O3熔融 = 冰晶石4Al 3O28工业上冶炼镁 电解 MgCl 2= Mg Cl 2友情提示 工业上的相关反应常与化学技术或化学反应原理相结合进行命题；留意懂得工

26、业制备原理、 设备要求及对环境的影响；2. 试验室制备反应1试验室制备 H2 Zn2HCl=ZnCl 2H22试验室制备 O22KMnO 4= K 2MnO 4O2 MnO 2 催化剂2KClO 3 =2KCl 3O215 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 催化剂 2H 2O 2=2H 2OO23试验室制备 CO2 CaCO 32HCl=CaCl 2CO 2 H2O 4试验室制备 SO2 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2 H2O 5试验室制备 Cl 2MnO 24HCl 浓= MnCl 2Cl 2 2H

27、 2O 6试验室制备 NH 32NH 4ClCaOH 2= CaCl 22NH 3 2H 2O CaO或NaOH NH 3H2O浓 = NH 3 H2O 7试验室制备 C2H2 CaC 22H 2OCaOH 2C2H2四、有机反应 必修选修 1. 氧化反应 1有机物的燃烧点燃 CxHyOzxy/4z/2O 2xCO 2y/2H 2O 活学巧用 当反应式中z0 时表示烃的燃烧, CH 4、C2H 4、C2H 2 燃烧的现象不同,可用于其的鉴别；有机物燃烧仍用于有机物分子式的确定,其方法是依据 2几个重要的氧化反应 连续氧化反应C、H、O 的守恒；16 名师归纳总结 - - - - - - -第

28、16 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - O2O2RCOOHR 为烃基 RCH 2OH RCHO 乙醇催化氧化Cu 2CH 3CH 2OHO2乙醛制乙酸2CH 3CHO 2H2O 催化剂 2CH 3CHO O22CH 3COOH 乙醛的银镜反应CH 3CHO 2AgNH 32OH H 2O 2Ag 3NH 3 CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应HCHO 4AgNH 32OH 2H 2O 4Ag 6NH 3 NH 42CO3 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应CH 3CHO 2CuOH 2砖红色沉淀产生 Cu2O 2H2O CH 3COOH 有友情提示 在有机反应中去

29、氢和加氧的反应都是氧化反应,不饱和烃与酸性 KMnO 4溶液的反应也是氧化反应；含有醛基的有机物常利用银氨溶液或新制CuOH 2 悬浊液来鉴别；醇、醛的氧化反应仍用于有机推断和合成题中,书写相关反应式时仿照上述反应即可；2. 复原反应 1苯与氢气加成生成环己烷的反应17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2丙醛制 1-丙醇的反应催化剂CH 3CH 2CHO H 2 CH 3CH 2CH 2OH H2 发生复原 或友情提示 含有碳碳不饱和键的有机物都能与加成反应,但酯类和羧酸中的碳氧双键不能与 加成反应；3. 取代

30、反应 1甲烷与氯气的取代反应光照 CH 4Cl 2CH 3Cl HCl 2苯与液溴的反应 铁作催化剂 4溴乙烷的水解反应H 2 直接发生复原 或H2O CH 3CH 2Br NaOH CH 3CH 2OHNaBr 5乙酸乙酯的制取浓硫酸 CH 3COOH CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H5H2O 易错警示 酯化反应也属于取代反应,但需用浓硫酸进行催化18 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 和吸水,吸水有利于平稳向生成酯的方向移动,能用稀硫酸；4. 加成反应1乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2Br 2C

31、H 2BrCH 2Br 2乙烯与氯化氢反应 催化剂CH 2=CH 2HCl CH 3CH 2Cl 3乙烯与氢气反应催化剂 CH 2=CH 2H2 CH 3CH 34乙烯与水反应 催化剂留意在酯化反应中不CH 2=CH 2H2OCH 3CH 2OH 加热、加压友情提示 含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成反应,含CHO 、 CN 等官能团的有机物也能发生加成反应；5. 消去反应1溴乙烷的消去反应醇CH 3CH 2Br NaOH CH 2=CH 2 NaBr H 2O 易错警示 此反应发生的条件是NaOH 的醇溶液,不要与水解反应的条件混淆,在框图推断题中简单考查此反应；2乙烯的制备19 名师归纳

32、总结 - - - - - - -第 19 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸 CH 3CH 2OH 170 H2OCH 2=CH 2友情提示 为了提高乙醇的利用率,乙醇与浓硫酸的最正确体积之比为 13；要掌握反应时的温度在170 ,假设温度低于 170 ,会有副反应发生；假设温度过高,乙醇简单被浓硫酸氧化成 C、CO 或 CO 2等,而浓硫酸被复原成 SO2；烧瓶中应加入少量碎瓷片,以防暴沸；生；加热时要使液体温度快速上升到 170 ,以削减副反应的发活学巧用 在高中阶段能发生消去反应的有机物只有醇类和卤代烃,需娴熟把握教材中的重要代表反应,特殊是消去位置

33、、反应 条件等,消去反应是引入碳碳不饱和键的重要方法；6. 水解反应 1酯的水解20 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 易错警示 此反应在碱性条件下,可以完全水解,产物为高级 脂肪酸盐和醇类；而在酸性条件下,不能完全水解,产物为高级脂肪 酸和醇类；留意皂化反应的限制条件；2糖类水解催化剂 C12H 22O11H2O C6H 12O6C6H 12O6蔗糖葡萄糖果糖催化剂C12H 22O11H2O 2C6H 12O6麦芽糖 葡萄糖催化剂C6H 10O5nnH2O nC6H12O6淀粉 葡萄糖3多肽蛋白质水解 21 名

34、师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 友情提示 蛋白质在酸、碱或酶作用下水解,最终产物为氨基酸,水解时断键的位置是肽键：；7. 聚合反应1制取聚乙烯、聚丙烯催化剂 nCH 2=CH 2CH 2CH 222 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 友情提示 12为加聚反应, 3为缩聚反应；缩聚反应的产物中一般有 H2O 等小分子；同时含有 OH 与COOH 、NH 2 与COOH 或含有两个 COOH 、两个 OH 的有机物都能发生缩聚反应；23 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 24 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页,共 24 页