2022年高三化学知识框架和知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三复习总纲 . 一、复习关键 - 把握 25 条必要学问点 1、热点（重点）知识重现次数重现率化学史、环境爱护、石油及煤化工10 100% 物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10 100% 阿氏常数9 90% 热化学方程式7 70% 核外电子排布,推导化学式10 100% 氧化性、仍原性、稳固性、活泼性的比较10 100% 氧化性仍原方程式的书写及配平原子量,化合价9 90% 原子量、分子量,化合价8 80% 离子共存10 100% 离子的鉴别8 80% 判定离子方程式的正误10 100% 溶液浓度、离子浓度的比较及运算10 100%

2、 pH值的运算10 100% 溶液的浓度、溶解度6 60% 化学反应速率、化学平稳9 90% 盐类的水解10 100% 电化学学问10 100% 化学键,晶体类型及性质7 70% Cl 、S、N、C、P、Na、Mg、Al 、Fe等元素单质及化合物10 100% 完成有机反应的化学方程式9 90% 同分异构体10 100% 有机物的聚合及单体的推断7 70% 有机物的合成10 100% 有机物的燃烧规律6 60% 混合物的运算9 90% 2、1阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、2氧化仍原反应概念及应用 3离子反应、离子方程式阿伏加法罗定律及推论）4电解质溶液（溶液浓度、 、中和滴定及 PH

3、运算、 胶体的学问 ）5“ 位构性” （金属性、非金属性强弱判定原理及应用、6化学键与晶体及其特点 7化学反应速率与化学平稳 8等效平稳思想的应用同周期、 同主族元素性质的递变）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9弱电解质电离平稳（ 溶液中微粒间的关系（物料平稳和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）1011离子的鉴定、共存与转化12、热化学方程式及反应热运算13原电池与电解池原理及应用14典型元素 常见单质及其 化合物的重要性质及相互转化关系15官能团、官能团的确定、同分异构和同系物 16有机反应类型

4、17有机合成推断18有机新信息题 有机聚合体19阴阳离子的鉴别与鉴定 20物质的除杂、净化、分别和鉴定 21试验仪器使用与连接和基本操作 22试验设计与评判 23混合物的运算 24化学史、环境爱护、能源 25信息和新情形题的仿照思想 3、复习备考的小专题 40 个 1化学试验仪器及其使用 2化学试验装置与基本操作 3常见物质的分别、提纯和鉴别 4常见气体的制备方法 5常用的加热方法与操作 6试验设计和试验评判 7有机物燃烧的规律 8有机反应与判定 9有机代表物的相互衍变 10有机物的鉴别 11既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结 12分解产物为两种或三种的物质 13碳酸与碳酸的盐的相互转化

5、 14铝三角 15铁三角 16中学里可以和水反应的物质 17中学中的图像小结 18离子反应与离子方程式 19氧化仍原反应 20无机反应小结 21阿伏加德罗常数名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22阿伏加德罗定律 23原子结构 24元素周期律和元素周期表 25化学键、分子结构和晶体结构 26化学反应速率 27化学平稳的应用（化学平稳、溶解平稳、电离平稳）28盐类的水解 29原电池 30电解池 31几个定量试验 32离子共存、离子浓度大小的比较 33溶液的酸碱性与 pH运算 34多步反应变一步运算 35溶解度、溶液的浓

6、度及相关运算 36混合物的运算 37化学运算中的奇妙方法小结 38无机化工 39有机合成40能源与环保 二、第一轮基础理论化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化概 念 及 转 化 关 系反应物仍原性变化化合价上升产物弱氧化性氧化反应仍原剂氧化产物氧化剂变化仍原反应仍原产物化合价降低氧化性弱仍原性氧化仍原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应；有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化仍原反应；概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合 价降低物）仍原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价上升物）氧化

7、产物：仍原剂被氧化所得生成物；氧 化 仍 原 反 应仍原产物：氧化剂被仍原所得生成物；第 3 页,共 43 页失电子,化合价上升,被氧化双线桥：氧化剂 + 仍原剂 = 仍原产物 + 氧化产物名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 得电子,化合价降低,被仍原电子转移表示方法单线桥：电子氧化产物仍原剂 + 氧化剂 = 仍原产物 + 二者的主表示意义、箭号起止要区分：电子数目等依据原就：氧化剂化合价降低总数=仍原剂化合价上升总数配 平找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数,得出两剂系数,观看配平其它；有关运算：关键是依据氧化

8、剂得电子数与仍原剂失电子数相等,列出守恒关系式氧 化 剂、仍 原 剂强 弱 比 较、由元素的金属性或非金属性比较； （金属活动性次序表,元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化仍原反应方向比较； （氧化性： 氧化剂 氧化产物； 仍原性： 仍原剂 仍原产物）、依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态与氧化仍原性关系比较；元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性；氧化剂：、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等、元素（如 Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4等、元素（如 S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO 3 等仍原剂：、元

9、素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐, 如 KMnO 4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、过氧化物,如Na2O2、H2O2等；、活泼的金属,如Na、Al 、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等、元素（如 Cl 、S 等）处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐,如 、某些非金属单质,如 H2 、C、Si 等；Na2SO3、FeSO 4等概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或生成的反应；离子互换反应离子非氧化仍原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化仍原反应 置换反

10、应一般离子氧化仍原反应化学方程式：用参与反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子；用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子；表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参与反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等；意义：不仅表示肯定物质间的某个反应；仍能表示同一类型的反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 本质：反应物的某些离子浓度的减小；金属、非金属、氧化物（Al 2O3、SiO2）发生条件中学

11、常见的难溶物碱： MgOH2、AlOH 3、CuOH2、生成难溶的物质： Cu 2+OH- =CuOH2FeOH3 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO 3、BaCO生成微溶物的离子反应：2Ag +SO 2-=Ag2SO4由微溶物生成难溶物： CaOH2+CO 2-=CaCO 3 +2OH- 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO 3、NH3 H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO2、NH3 等发生氧化仍原反应：遵循氧化仍原反应发生的条件；定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量；符号： H -1 单位：一般采纳 KJ mol测量：可用量热

12、计测量 讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量；化 学 反 应 的 能 量 变 化反应热：表示方法：放热反应H0,用“+” 表示；燃烧热：在 101KPa下,1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量；定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热；中和热：强酸和强碱反应的中和热：H +aq+OH-aq=H 2Ol; H=-57.3KJ-mol-1 | H|MgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs 详细规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F- Cl- Br- Na +Mg

13、 2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe 2+Fe 3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2 化合的难易及氢化物的稳固性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的仍原性性强弱的判定 相互置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如：NaMgAl;非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：SiPSCl；规律： 、同主族元素的金属性, 随荷电荷数的增加而增大, 如：LiNaKRbClB

14、rI ；、金属活动性次序表： KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 定义：以 12C原子质量的 1/12 （约 1.66 10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值；其国际单位制（SI）单位为一,符号为 1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测相对原子质量得的；如：一个 Cl 2分子的 mCl2=2.657 10-26kg；核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的 1/12 的比值；一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 ；比较 核素的近

15、似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等；如：35Cl 为35,37Cl 为 37；元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如：ArCl=Ar35Cl a% + Ar37Cl b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 留意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量；、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的 运算；定义：核电荷数相同,中子

16、数不同的核素,互称为同位素；（即：同种元素的不同原 子或核素）同位素 、结构上,质子数相同而中子数不同；特点：、性质上,化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同；、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素的 原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定）；1、定义：相邻的两个或多个原子之间猛烈的相互作用；离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体；、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键；共价键 2、分类 化学键、存在：共价化合物,非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；不

17、同原子间分子、原子、离子晶体；共用电子对是否偏移存在极性键共价化合物 分子的极性 非金属单质非极性键、分类：相同原子间共用电子对的来源（ 孤对电子 ）双方供应：共价键单方供应：配位键如：NH4 +、H3O金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用；存在于金属单质、金属晶体中；键能 分子的稳固性 3、键参数键长 打算 分子的空间构型 打算 分子的极性 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子集合在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力） ：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互

18、作用、形成条件： 其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；、氢键的形成及表示方式：F-H F-H F-H 代表氢键；氢键 O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间 作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的名师归纳总结 分子；第 10 页,共 43 页非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl 2等；举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子如

19、几何结构对称就为非极性分子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四周体型）极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不 能重合）的；举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子 如：NH3 三角锥型 、H2O（折线型或 V 型）、H2O2固体物质非晶体离子晶体构成晶体粒子种类分子晶体晶体：粒子之间的相互作用原子晶体金属晶体构成微粒：离子离子晶体微粒之间的相互作用：离子键 举例： CaF2、KNO 3、CsC

20、l、NaCl、Na2O等结构特点NaCl 型晶体：每个 Na +同时吸引 6 个 Cl-离子,每个 Cl-同时吸引 6 个 Na +；Na +与 Cl- 以离子键结合,个数比为 1：1；微粒空间排列特点：CsCl 型晶体：每个 Cs +同时吸引 8 个 Cl-离子,每个 Cl-同时吸引 8 个 Cs +；Cs +与 Cl-以离子键结合,个数比为1：1；说明：离子晶体中不存在单个分子,化学式表示离子个数比的式子；、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电,但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）、晶体晶胞中微粒个数的运算：顶点,占 占 1/2

21、；体心,占 1 、构成微粒：分子1/8 ；棱上,占 1/4 ；面心,结构特点 、微粒之间的相互作用：分子间作用力分子晶体：、空间排列：（CO2如右图）、举例： SO2、S、CO2、Cl 2等、硬度小,熔点和沸点低,分子间作用力越大,熔沸点越高；性质特点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性： 遵守“ 相像相溶原理” ：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂,极性分子易溶于极性分子溶剂；构成微粒：原子 微粒之间的相互作用：共价键 举例： SiC、Si 、SiO2、C金刚石 等名师归纳总结 结构特点、金刚石：（最小的环为非平面6 元环）第 11 页,共 43 页每个 C被相邻 4 个碳包围,处于 4

22、 个 C原子的中心- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 微粒空间排列特点：原子晶体：、SiO2 相当于金刚石晶体中C换成 Si ,Si 与 Si 间间插O 说明：原子晶体中不存在单个分子,化学式表示原子个数比的式子；、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂；、构成微粒：金属阳离子,自由电子；结构特点 、微粒之间的相互作用：金属键 、空间排列：金属晶体：、举例： Cu、Au、Na等 、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽；、层状结构结构：、层内 C C之间为共价键；层与层之间为

23、分子间作用力；过渡型晶体（石墨）：、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；简单滑动；硬度小；能导电；化学反应速率、化学平稳意义：表示化学反应进行快慢的量；定性：依据反应物消耗,生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增大来表示；表示方法：、单位： mol/L min 或 mol/L s 、同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；如：化学说明：对于方程式：aA+bBa:bcC+dD就 有vA:vB:vc:vD=:c:d反应速率1vA=1vB=1 cvC=1vDabd、一般不能用固体和

24、纯液体物质表示浓度（由于 不变）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、对于没有达到化学平稳状态的可逆反应：v 正 v 逆 内因（主要因素）：参与反应物质的性质；、结论：在其它条件不变时,增大浓度,反应速率加快,反 之浓度：就慢；、说明：只对气体参与的反应或溶液中发生反应速率产生影 响；与反应物总量无关；影响因素 、结论：对于有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快,压强： 反之就慢 、说明：当转变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,就反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体；、结论：其它条件不变时,上升温度反

25、应速率加快,反之就 慢；、对任何反应都产生影响, 无论是放热仍是吸热反应；温度： a 外因：说明 b 、对于可逆反应能同时转变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每上升 10,反应速率增大 24 倍, 有些 反应只有在肯定温度范畴内升温才能加快；、结论：使用催化剂能转变化学反应速率；催化剂 a、具有挑选性；、说明： b 、对于可逆反应,使用催化剂可同等程度地转变 正、逆反应速率；c、使用正催化剂, 反应速率加快, 使用负催化剂,反应速率减慢；缘由：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等；化学平稳状态：指在肯定条件下的可逆反应里,

26、正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态；逆：讨论的对象是可逆反应 动：是指动态平稳,反应达到平稳状态时,反应没有停止；平稳状态特点：等：平稳时正反应速率等于逆反应速率,但不等于零；定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值；变：外界条件转变,原平稳破坏,建立新的平稳；q . cD cC 、定义： mAg+nBg pCg+qDg cA m . cB n 、意义：表示可逆反应的反应进行的程度；、影响因素：温度（正反应吸热时,温度上升,K 增大；正反应放 热时,化学平稳常数：温度上升,K 减小）,而与反应物或生成物浓 度无关；用化学平稳常数判定化学平稳状态；、用途：

27、a 、Q=K时,处于平稳状态, v 正=v 逆；b、QK时,处于未达平稳状态； v 正v 逆 向逆向进行；c、Qv 逆 向正向进行；名师归纳总结 缘由：反应条件转变引起：v正 v逆第 13 页,共 43 页化学平稳：结果：速率、各组分百分含量与原平稳比较均发生变化；化学平稳移动： v正v 逆 向右（正向）移方向： v 正=v 逆 平稳不移动- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - v 正v 逆 向左（逆向）移 留意：其它条件不变,只转变影响平稳的一个条件才能使用；、浓度：增大反应物浓度或削减生成物浓度,平稳向正反应 方向移动；反之向逆反应方向移动 结论：增大压

28、强,平稳向缩小体积方向移动；减小压 强,平稳向扩大体积的方向移动；、压强：、反应前后气态物质总体积没有变化的反应,压强转变不能转变化学平稳状态；影响化学平稳移动的因素：说明： 、压强的转变对浓度无影响时,不能转变 化学平稳状态,如向密闭容器中充入惰性气 体；、对没有气体参与的反应无影响；、温度：上升温度,平稳向吸热反应方向移动；降低温度,平稳向放热反应方向移动；勒沙特列原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强、温度等）平稳就向能减弱这 种转变的方向移动；概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平稳时,同种物质的含量相同,这样的 平稳称为等效平稳；等效平稳：（1）、定温、定容：、对于一般的可逆反应只转变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平