2022年高中化学-金属及其化合物测试题-人教版必修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 金属及其化合物测试题说明： 1请将全部答案都写在答卷纸上,考试时间80 分钟,总分值100 分；2不准使用运算器3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 卷共54 分一挑选题每题只有一个正确选项,2 分 1224 分1随着人们生活节奏的加快,便利的袋装食品已被广泛接受；为了延长食品的保质期,防止食 品受潮及富脂食品氧化变质,常在袋装食品内放入一小袋固体,在该小袋中应放入的化学物 质是A 无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁等 6 种离子；C 食盐、硫酸

2、亚铁D生石灰、食盐2在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu 2、Na、H、SO42、CO 32、OH已知甲烧杯的溶液显蓝色,就乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A . Cu2、H、SO4 2B.CO 32、OH、 SO4 2、OH、CO32Na、 H、SO42C. NaD. 3以下关于强弱电解质的表达正确的选项是 A强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质溶液强 BNH 3、 CH3COOH 、BaSO4、H 3PO4 都是弱电解质 CCO 2 溶于水后能部分电离,故 CO 2 是弱电解质 D纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 4以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、澄清溶

3、液的是A Fe3+、 Na+、Cl -、S2-1:2:3:1 BNH 4+、 Ba2+、OH-、NO 3-1:1:1:2 CK+、H +、I -、AlO 2-1:1:1:1DNa+、Al3+、Cl-、OH-4:1:4:35以下金属冶炼的反应原理,错误的选项是电解A2NaCl 熔融 2Na + Cl 2 BMgO + H 2Mg + H 2O 高温CFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 D 2HgO 2Hg + O 26镁条在二氧化碳中猛烈燃烧,瓶壁有黑点和白色粉末,不能说明 A二氧化碳显示氧化性 B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃与不助燃是相对的7由海水制备无水氯化镁,主要

4、有以下步骤：在肯定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐 酸；过滤；浓缩结晶；其先后次序正确的选项是A B1 CD8以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是AKOH 和 Al 2SO43专心B稀 H2SO4和 NaHCO 3 爱心 专心名师归纳总结 第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CCaCl 2 和 Na2CO 3D BaOH 2 和 NaHSO 49所谓合金,就是不同金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体,以下组合金属最难形成二元合金的是熔点 /Fe Cu Zn Ag Au W 1535 10

5、83 960.8 1063 3380 沸点 /3000 2595 907 2212 2707 5627 AFe、Ag BAg 、Au C Zn、W DFe、 Au10以下物质不能通过化合反应制得的是：ANa 2CO 3 BNaHCO 3 CAl OH 3 DFe OH 311将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表快速变暗“ 出汗 ” 变成白色固体粉末,以下有关表达不正确的选项是A外表快速变暗是由于钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“ 出汗 ” 是由于生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在外表形成了溶液C最终变成碳酸钠粉末D该过程的全部化学反应均为氧化复原反应12金属铜的提炼多从黄铜

6、矿开头,已知黄铜矿中铁为+2 价；黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O 2=Cu 2S+2FeS+SO2,以下说法不正确的选项是AO2 只做氧化剂BCuFeS2 既是氧化剂又是复原剂CSO2 既是氧化产物又是复原产物D假设有 1mol O 2 参与反应,就反应中有 4mol 电子转移二挑选题每题只有一个正确选项,3 分 1030 分13金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到 2标准状况,这种混合物可能的组成是 A Fe和 Zn BMg 和 Al C Fe、Cu、Zn DMg 、Fe、Cu 14将 mg 钠和铝的混和物放入 ng 足量水中,待反应停止后,得到 ag 沉淀,

7、就滤液中的溶质是ANaAlO 2 B NaAlO 2 和 NaOH CAl OH3 D NaOH 15已知 +4 价的 S 元素具有较强的复原性,某溶液中含有 HCO 3 一、SO32 一、 CO32 一、Cl-等 4 种阴离子；向其中加入足量的 体积无变化Na2O2 固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液ACO 3 2一BSO32一C Cl- DHCO 3一16某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO 4、CrOH 3、H2O、H 2O2,已知该反应中 H 2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2；就以下说法中正确的选项是A上述过程的氧化剂为 H2O2B假设上述过程

8、中产生的氧气为 1mol,就消耗的 H 2CrO 4 为 2/3mol C上述过程中 CrOH 3 是反应物D上述过程的氧化产物为 H2CrO 417以下反应的离子反应方程式正确的选项是：名师归纳总结 专心爱心专心2 第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO 22Na +CO3 2 H2O=2NaHCO 3B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2 2OH =3Cl ClO H2O C硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+ 2H2O24H+ =Fe3+4H2O D向 AlCl 3 溶液中过量的氨水：

9、Al 3+十 4NH 3H2O=AlO 2-十 4NH 4+十 2H 2O 18美国 “海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 单质钠和单质铝熔合而成 作载热介质,有关说法不正确的选项是A自然界中没有游离的钠和铝B铝钠合金假设投入肯定的水中可得无色溶液,就nAlnNa C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,确定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,假设放出的H2 越多,就铝的质量分数越小19在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的 Na、 Na2O、Na2O2、NaOH 然后各加入 100mL 水,搅拌,使固体完全溶解；就甲、乙、丙、丁溶液中溶质

10、的质量分数大小次序是A甲乙丙丁B丁甲乙丙cg 残余固C甲丁乙丙D丁甲乙丙20在 Fe2 SO4 3 溶液中,加入ag 铜,完全溶解后,再加bg 铁,充分反应后得到体,且 ac,就以下说法正确的选项是A残余固体是铜和铁 B最终得到的溶液中肯定含有 Cu2+ C将残余固体加入到稀 H2SO4中,有气泡产生 D最终得到的溶液中可能含有 Fe3+ 卷共 46 分三填空与运算共 46 分23 6 分储氢纳米碳管的讨论胜利表达了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有 大量的杂质 -碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯；其反应式为：3C+2K 2Cr2O7 +8H 2SO4 =3CO 2+2K

11、2SO4+2Cr2SO43 +8 H 2O 1请用双线桥法标出电子转移方向和数目2上述反应中氧化剂是_ _填化学式 被氧化的元素是_ _填元素符号 ；3H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_填选项编号 A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D复原性和酸性4假设反应中电子转移了,就产生的气体在标准状况下的体积为 _ _L ；24 7 分某溶液中只可能含有 Fe 2、Mg 2、 Cu2、NH 4、Al 3、Cl -、 OH-、 CO3 2-；当加入一种淡黄色固体并加热时,有刺激性气体放出和白色沉淀产生,加入淡黄色固体的物质的量 横坐标 与析出的沉淀和产愤怒体的物质的量 色物质做焰色反应试验显黄色；

12、纵坐标 的关系如右图所示；该淡黄名师归纳总结 可知溶液中含有的离子是_ _；3 所含离子的物质的量浓度之比为_ _；所加的淡黄色固体是_ 专心爱心专心第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 25 8 分 AI 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如以下图所示部分反应物、生成物没有列出,且已知G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、 E、F 六种物质中均含同一种元素；请填写以下空白：1写出以下物质的化学式A ；G ；2假设 CD 为化合反应,就此时的化学方程式_ _3写出 EF 的化学方程式 _ _ 4写

13、出反应的离子方程式_ _；26 8 分某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下试验,如图所示；专心爱心专心4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1只依据图I、II 所示试验,能够到达试验目的是填装置序号_；2图 III 、IV 所示试验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 _ ；与试验 III 相比,试验 IV 的优点是填选项序号_ ；AIV 比 III 复杂 BIV 比 III 安全CIV 比 III 操作简便 DIV 可以做到用一套装置同时进行两个比照试验,而 III 不行

14、3假设用试验 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性,就试管 B 中装入的固体最好是_ ； 4将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应；当石灰水过量时,其离子方程式为_ ；28 9 分粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物；进行如下试验：取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成；另取 20gA 全部溶于盐酸中,得到溶液 C；将得到的单质 B 与溶液 C 反应,放出 1.12L 标准状况 气体,同时生成溶液 D,仍残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时,溶液 D 不变色；请填空：1产物中的单质 B 是_ _ _；2中所发生的各反应的化学方程式是 _ _；3中

15、所发生的各反应的离子方程式是 _ _；4假设溶液 D 的体积仍视为,就该溶液中 cMg2=_ _ ,cFe 2=_ ；专心 爱心 专心 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C D B B B D A C C D D 13 14 15 16 17 18 19 20 4 2 分用双线桥D A C B A D B B 23 6 分C1 分3C 1 分2K 2Cr2O71 分,24、NH 4、Al 3、Mg 2Cl- 各 1 分 ；3：1：1： 82 分；Na2

16、O21 分；25 8 分 1 Fe 1 分Al2O31 分22FeCl2Cl 22FeCl 32 分 34FeOH 2O22H 2O4FeOH 32 分 42Al 2OH 2H2O2AlO23H2 2 分 26、 8 分 1 II1 分 22NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 21 分CO 2+CaOH 2= CaCO 3 +H2O1 分D 1 分 3NaHCO 32 分 4Ca2+ + OH + HCO 3CaCO3 + H2O 2 分28、 9 分 1铁 1 分 2Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O1 分 , MgO+2HCl=MgCl2+H 2O1 分 ；6 3Fe+2H+=Fe2+H21 分 ,Fe+2Fe3+=3Fe2+1 分 4cMg2+=0.67 mol/L 2 分,cFe2+ 2 分；专心爱心专心名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页