2022年高中化学常见物质的性质及转化.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物（Na、Mg、 Al、Fe、Cu）1、钠及其化合物的主要化学性质4NaO2=2Na2O （常温）2NaO2点燃Na 2O2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na2O22CO2=2Na2CO 3O2 CO2（过量） NaOH =NaHCO3 NaHCO 3HCl =NaCl H2OCO 2Na2CO 3CO2 H2O=2NaHCO 3 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2CO22NaOH 过量 =Na2CO3H2O Na2CO 32HCl =2NaCl H 2OC

2、O 2NaHCO 3NaOH =H2ONa2CO 3 HCO 3-+OH-=H 2O+CO 3 2- 2MgO C 2NaHCO 3Na2CO3H2OCO 2（Na2CO 3受热不分解）2、镁及其化合物的主要化学性质点燃2Mg O2 2MgO 3Mg N2点燃Mg 3N 2 2Mg CO 2点燃Mg2H=Mg2H2MgO 2H=Mg2H2O MgOH 22H=Mg22H 2O MgOH 2MgO H2O 3、铝及其化合物的主要化学性质2Al Fe2O3高温2Fe Al 2O3（FeO、Fe3O4 也有类似反应,用于野外焊接无缝铁轨）2Al 6H=2Al33H22Al 2OH2H2O=2AlO

3、23H 2 Al 2O3 6H=2Al33H2O Al 2O32OH=2AlO 2H 2O AlOH 33H=Al33H2O AlOH 3OH=AlO22H 2O （留意铝的两性）Al33OH=AlOH 3Al33NH 3H2O=AlOH 3 3NH 4制 AlOH 3 AlOH3不溶于过量的氨水Al33AlO 2 6H2O=4AlOH 3AlO 2HH 2O=AlOH 3AlO 2CO2过量 2H2O=AlOH 3 HCO 3名师归纳总结 Al34OH过量 =AlO 2 2H2O AlO 24H过量 =Al32H2O 第 1 页,共 4 页Al H 2SO4浓 钝化Al HNO 3浓钝化Al

4、OH 3Al 2O33H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4、铁及其化合物的主要化学性质（留意铁的化合价）点燃2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 Fe不足 4HNO 3稀=FeNO33 NO 2H2O FeH 2SO4浓 钝化 FeHNO 3浓 钝化点燃 高温3Fe 2O2 Fe3O4 3Fe4H 2Og Fe3O4 4H2FeS FeS Fe2H =Fe 2 H2Fe2Fe 3=3Fe 2FeCu 2=Fe 2Cu FeO2H =Fe 2 H 2O Fe2O36H =2Fe 33H 2O FeOH 22H =Fe 2

5、2H2O FeOH 33H =Fe 33H 2O 4FeOH 2O22H2O=4FeOH 3Fe2O3 3CO高温2Fe3CO2 （FeO、 Fe3O4 也能被 C、CO、H 2在高温下仍原）Fe 2Fe 3（Fe 2可以被 Cl 2、浓（稀） HNO 3、浓 H 2SO4、Na 2O2aq、酸性 KMnO 4、O3 等氧化）2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl2Fe 2H2O22H=2Fe3 2H 2O Fe 3Fe 22Fe 3 Cu=2Fe 2Cu22Fe 3Fe=3Fe2Fe 2Fe （镁、铝均可仍原铁）2ZnFe=Zn2Fe 5、铜及其化合物的主要性质2CuO22CuO （红色变黑色

6、,用于吸取空气中的O2）CuCl 2点燃CuCl 22CuSCu2S Cu2Fe3=Cu22Fe2（印刷电路腐蚀电路板）Cu2H 2SO4浓CuSO4SO2 2H2O Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO2 2H2O 3Cu8HNO 3稀=3CuNO 322NO 4H2O CuOH 2CuH2O CuOCOCuCO 2CuOH 2CuOH2O CuSO45H2O=CuSO45H2O （白色变蓝色,用于检验水）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O

7、、S）1、卤素及其化合物的主要性质2NaCl 2点燃2NaCl CuCl2点燃CuCl 2 2Fe 3Cl2点燃2FeCl 3（F2、Br2类似）Cl 2H2点燃2HCl Cl 2H2OH ClHClO 2HClO =2HCl O2 （见光加快）Cl 22OH=ClClOH2O （用氢氧化钠溶液吸取Cl 2）2Cl22CaOH2=CaCl 2CaClO22H2O CaClO 2CO2H2O=CaCO3 2HClO （工业上制漂白粉）（日常漂白、消毒原理）Cl 22Br =2Cl Br 2 Cl 22I =2ClI 2 Br 22I =2BrI 2 Cl 2H2S=2H2ClS（强制弱）Cl 2

8、SO2H2O=4HSO4 22Cl（Br 2、I2类似）MnO 2 4HCl 浓 MnCl 2Cl2 2H2O （试验室制 Cl 2）AgCl =AgCl （白色）Ag Br =AgBr （淡黄色）AgI =AgI 黄色 2、碳、硅及其化合物的主要性质C2CuO高温2CuCO 2 C H2O高温COH2 （水煤气）3COFe2O3高温2Fe3CO2 CO22Mg点燃2MgO C CO 2少量 CaOH 2 = CaCO3 H2O 2CO2过量 CaOH 2 = CaHCO 32离子方程式： CO2OH= HCO3SiO22C高温Si2CO （工业制粗硅的原理）SiO22NaOH =Na2SiO

9、3H2O（碱性溶液不能用玻璃塞）SiO 24HF =SiF4 2H2O CO 2少量 H 2ONa2SiO3=H2SiO 3 Na2CO3 （酸性： H 2CO 3H 2SiO3）3、含氮物质的主要性质氮气的性质 催化剂 N2 3H2 高温高压2NH 3 N2 O2 放电2NO N23Mg点燃Mg 3N2NO、NO2 的性质2NOO2=NO22NO 2gN2O4g ； H0 3NO 2H2O=2HNO 3NO NH 3、 NH 3H 2O 的性质NH 3HCl =NH4Cl 白烟 NH 3 HNO3浓=NH 4NO 3白烟 名师归纳总结 2NH 3H2SO4=NH 42SO4无白烟 NH 3+

10、H+= NH 4第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4NH 35O2催化剂4NO6H 2O 铵盐的性质NH 4Cl NH 3 HCl NH 4HCO 3 NH 3 CO2 H2O2NH 4Cls CaOH 2 CaCl 22NH3 2H2O （试验室制 NH 3）NH 4OH NH 3 H2O HNO 3、 NO 3H的性质4HNO 3 或光照4NO 2 O2 2H2O Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO2 2H2O 3Cu8HNO 3稀=3CuNO 322NO 4H2O C 4HNO 3浓 =CO2

11、 4NO2 2H2O 工业上制 HNO 3 4NH 35O2催化剂4NO6H 2O 2NOO2=NO 23NO 2H2O=2HNO 3NO 4、 含硫物质的主要化学性质单质的性质2NaSNa 2S H2SH2S S O2点燃SO2S2H 2SO4浓 3SO2 2H2O 2H2SO3 O2=2H 2SO4（缓慢）SO2、H 2SO3、SO32的性质2SO2O2催化剂2SO3加热SO2X22H2O=H2SO42HX （X Cl、Br、I）SO2H2OH2SO3 H2SO3HHSO3SO2（过量） NaOH =NaHSO3 SO3、浓 H 2SO4 的性质SO22NaOH 过量 =Na2SO3H2O 名师归纳总结 SO3H2O=H2SO4 Cu2H 2SO4浓CuSO4SO2 2H2O 第 4 页,共 4 页C 2H2SO4浓CO2 2SO2 2H2O - - - - - - -