2022年高三化学二轮复习专题训练化学实验专练3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学试验专练1血液属于胶体,透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而挽救病人生命的重要方法；透析 的原理是A蒸发 B电泳 C过滤 D渗析【答案】 D 【解析】试题分析：血液属于胶体,透析属于胶体的渗析,选 D；考点：胶体的性质2以下试验操作与预期试验目的或所得试验结论一样的是 选项试验操作试验目的或结论A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B 向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液,用酒 精灯直接加热确定丙醛中是否含有醛基C 向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水

2、D 电石与水反应,制得的气体直接通人酸性 KMnO 4溶液检验制得的气体是否为乙炔【答案】 C 【解析】 A 错,检验水解产物中的氯离子为：将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中加入稀硝酸酸化后,再滴加硝酸银溶液；B 错,确定丙醛中是否含有醛基的方法为：向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液,水浴加热；C 正确；水的存在一般用无水硫酸铜检验,如变蓝就含有水； D 错,电石与水反应生成的气体中除乙炔外仍有硫化氢等气体,硫化氢具有强仍原性,也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色；3以下基本试验操作与所需关键仪器合理的是（）萃取 玻璃棒 A过滤 泥三角 B蒸馏 分液漏斗 C蒸发 蒸发皿 D【

3、答案】 C 【解析】试题分析： A、过滤时用到的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,用不到泥三角,错误；B、蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、 冷凝管、牛角管和锥形瓶等,错误；C、蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等,正确； D、萃取试验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）,错误；考点：考查化学试验基本操作及仪器的挑选；4如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质, 以下相关的选项正确选项名师归纳总结 选项气体试剂现象结论第 1 页,共 13 页A NH3酚酞试液溶液变红色NH3 的水溶液显碱性B SO2

4、酸性 KMnO 4 溶液溶液褪色SO2 具有漂白性C HCl 硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl 的非金属性比Si 强D X KI 淀粉溶液溶液变蓝X可能是 Cl 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【答案】 D 【解析】试题分析： A、由图可知氨气应利用向下排空气法收集,溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性, A 项错误； B、SO2 使酸性 KMnO 4溶液褪色,由于SO2具有仍原性, B 项错误； C、HCl 不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能比较非金属性强弱,D；C项错误； D、氯气和二氧化氮都具有氧化性,能够使碘化钾淀粉溶液变

5、蓝,D项正确；答案选考点：考查气体的收集及相关现象的说明5下表中“ 试验操作” 与“ 预期现象” 对应关系正确选项选项试验操作预期现象A 向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀,后沉淀消逝B 向 AgCl 浊液中滴入KI 溶液,振荡白色浑浊逐步转化为黑色沉淀C 向 CaClO 2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液显现浑浊,滴入的品红变无色D 向 BaCl 2溶液中先通入SO2,再通入 NO2先有白色沉淀,后沉淀消逝【答案】 C 【解析】试题分析： A、氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于弱碱,最终沉淀不溶解,故 A错误；B、AgCl 的溶度积大于 AgI ,向新生成的 A

6、gC1浊液中滴入 KI 溶液, 振荡可生成黄色 AgI 沉淀,故 B错误； C、次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸,加入品红褪色,故 C正确；D、通入二氧化氮,生成具有强氧化性的硝酸,溶液最终生成硫酸钡沉淀,故 D错误；考点：考查了浑浊试验的原理与现象的相关学问；6某试验需要使用大约480mL 1mol/L 的稀 H2SO4,现如要你用18.4mol/L的浓 H2SO4 配制,就你需量取浓 H2SO4的体积是A26.1mL B27.2mL C 26.0m L D27.0mL 【答案】 B 【解析】试题分析：试验需要使用大约 480mL 1mol/L 的稀 H2SO4,就需要配制

7、500mL硫酸,因此需要硫酸的物质的量是 0.5L 1mol/L 0.5mol ,就需要浓硫酸的体积是 0.5 mol 18.4mol/L 0.0272L 27.2mL,答案选 B；考点：考查物质的量浓度的有关运算7以下试验操作不正确选项（）【答案】 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【解析】 A 项,当加入蒸馏水离刻度线 8以下试验操作不正确的是12 cm 处,再用胶头滴管定容,错误；A分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口邻近 C用

8、量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制肯定浓度的稀硫酸D把几滴 FeCl 3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取FeOH3胶体【答案】 C 【解析】试题分析：容量瓶不能用来稀释溶液,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C；考点：考查常见的基本试验操作；点评：化学是一门以试验为基础的学科,所以有化学试验即科学探究之说法；纵观近几年高考,主 要以考察探究性试验和物质制备试验为主；这些探究性和制备性试验的试题,综合性强,理论和实 践的联系紧密,有的仍供应一些新的信息,要求考生必需冷静的审题,联系所学过的学问和技能,进行学问的类比、迁移、重组,全面细致的摸索才能正确作答；9为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和

9、氯化钙杂质,需进行以下六项操作,先后次序正确选项：加入过量的氢氧化钡溶液 加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 过滤 A B D C【答案】 D 【解析】试题分析：硫酸镁应用过量的氢氧化钡溶液除去,钙离子用过量的碳酸钾溶液除去,同时可以除去 过量的钡离子,过滤后,然后过量的氢氧根离子及碳酸根离子用适量的盐酸除去,蒸发溶液可得氯 化钾固体,所以正确的次序是,答案选 D；考点：考查除杂试剂及步骤的判定 10以下说法正确选项A图 I 所示装置用于Cu 和浓 H2SO4 制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSi C图可用于收集气体 H2、 CO2、Cl 2、NH3

10、D图表示将 SO2 气体通入溴水中,所得溶液的 pH变化【答案】 C 【解析】名师归纳总结 试题分析： A、 Cu和浓硫酸反应需要加热,此装置是不需要加热制气体的,故错误；B、验证非金属第 3 页,共 13 页性,看的是其最高价氧化物对应的水化物的酸性,酸性强就非金属性强,但HCl 中 Cl 显 1 价,不是最高价,故错误；C、长管进气收集的是密度大于空气的,短管进气收集的是密度小于空气的,但不能收集和空气反应的气体,如 NO2,故正确； D、发生离子方程式为SO2Br 22H2O=4H SO4 22Br,溴水显酸性,因此起点应低于7,故错误；- - - - - - -精选学习资料 - - -

11、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点：考查试验设计的评判等学问；11（3 分）以下操作不能用于检验 NH3 的是A. 气体通入潮湿的酚酞试液中变红 B. 气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C.蘸有浓 H2SO4 的玻璃棒靠近气体 D. 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体【答案】 C 【解析】试题分析： NH3是碱性气体,气体通入酚酞试液变红,遇潮湿的红色石蕊试纸变蓝,可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟,氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应 NH3+

12、H2O=NH 3.H2O,NH3.H2O. NH4 +OH 溶液呈碱性, 酚酞溶液变红,该操作可以单纯检验氨气的存在,故 A 正确；B、氨气是碱性气体遇潮湿的红色石蕊试纸变蓝,该操作可以检验 NH3,故 B 正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸,此操作不能用于检验氨气,该操作不行以检验氨气,故 C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性,会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟,该操作可以检验氨气,故 D正确；应选 C点评：此题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、试验基本操作试纸的使用,关键是检验操作合理,现象明显12试验室用含有杂质FeO、 Fe 2O3 的废CuO制备胆矾晶体,经受了以下过程（已知 Fe

13、3+在 Ph=5时沉淀完全） ；其中分析错误的是A步骤发生的主要反应为：2Fe 2+ +H 2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H 2O B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H 2O2C步骤用 CuCO3 代替 CuO也可调剂溶液的 pH D步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2 3次【答案】 B 【解析】发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H + = 2Fe 3+试题分析： A、步骤的目的是把亚铁离子氧化为铁离子,+ 2H2O,正确； B、步骤如用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2,就氧化剂的仍原产物不是水,会引入新的杂质氯离子、硝酸根离

14、子,同时仍会造成污染,所以不能将过氧化氢换为氯气或硝酸,错误；C、步骤用 CuCO3 代替 CuO也可调剂溶液的 pH,碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体, 不会引入新的杂质,正确；D、洗涤固体的操作为向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2 3 次,然后得到硫酸铜晶体,正确,答案选 B；考点：考查对试验步骤的判定13以下是在试验室模拟“ 侯氏制碱法” 生产流程的示意图：就以下表达错误选项（）就以下表达错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载AA 气体是

15、NH3,B 气体是 CO2 B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】 D 【解析】试题分析： A氨气易溶于水,二氧化碳能溶于水,依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备纯碱,所以气体A 为氨气, B 为二氧化碳,故A 正确；B第步操作是过滤操作,通过过滤得到碳酸氢钠晶体,把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片,故B 正确； C第步操作是过滤操作,通过过滤得到碳酸氢钠晶体,所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻

16、璃棒,故 C正确； D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,故 D错误；应选 D；考点：考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析14以下有关试验操作、现象和说明或结论都正确选项选试验操作现象说明或结论项A 过量的 Fe 粉中加入HNO 3 ,溶液呈红色稀HNO将 Fe 氧化为3+ Fe充分反应后, 滴入 KSCN溶液B CO2通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀显现生成了 BaCO 3沉淀C Al 箔插入稀HNO中 3无现象Al 箔表面被HNO氧化, 形成致密 3的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝试纸先变红色后浓硝酸有酸性和氧化性色石蕊试纸上褪色【答案】 D 【解析】试题分析： 过量

17、的 Fe 粉中加入 HNO 3 ,硝酸将铁氧化成Fe 3, 接着发生 2Fe3+Fe=3Fe 2,充分反应后,滴入 KSCN溶液无现象, A 项错误； CO2 与 BaCl2 溶液不反应, B 项错误；铝在浓硝酸中发生钝化,而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水, C 项错误；浓硝酸有酸性,使蓝色石蕊试纸变红,浓硝酸有强氧化性,能使变红的石蕊试纸褪色,D项正确；选 D；考点：考查化学试验基本操作,化学反应现象及说明；15（12 分）为了测定含有 H2C2O4 2H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样中各物质的质量分数,进行如下试验：称取 6.0 g 试样,加水溶解,配成 250 mL 试

18、样溶液；用酸式滴定管量取 25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中, 并加入 23 滴酚酞试液, 用 0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗 NaOH溶液 20.00 mL ；再取 25.00 mL 试样溶液放入另一锥形瓶中,用 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液 16.00 mL ；回答以下问题：（ 1 ）已知：0.10 mol/L KHC2O4 溶液pH 约为3 ,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的次序为、；（2）步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；（3） 完成并配平以下离子方程式：名师归纳总结 C2O4 2+ MnO4+ H+ = CO2+ Mn2+

19、 ；第 5 页,共 13 页（4）步骤中判定滴定终点的方法是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）步骤中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,就测得的 H2C2O4 2H2O的质量分数；（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响” ）（6）试样中 H2C2O4 2H2O的质量分数为；【答案】（1）cHC2O4-cC 2O4 2-cH 2C2O4; （ 2）胶头滴管、 250ml 容量瓶、（量筒）；（3） 5、2、16、10、2、8H2O；（4）溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,（5）偏小（ 6）21%. 【解析】2

20、O4 溶液 pH 约为 3,就说明HC2O4- 的电离作用大于水解作用；所以试题分析：（1） 0.10 mol/L KHCcC 2O4 2- cH 2C2O4 ； 但是物质的电离 作用是柔弱的,微粒主cHC2O4-cC 2O4 2- ；故其中含碳元素的粒子浓度由大到小的次序是要仍是以盐的形式存在,所以cHC2O4- cC 2O4 2-cH 2C2O4; （ 2）步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶和胶头滴管及量筒；（3） 依据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式是 5C2O4 2+ 2MnO4+16 H + = 10CO2+ 2Mn 2+8H2O；（4）步骤中用高锰酸

21、钾滴定草酸跟离子；由于高锰酸钾是紫色是,所以当达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,就证明达到了终点；（ 5）步骤中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,试样的物质的量偏少,消耗的 NaOH体积就偏小,因此测得的 H2C2O4 2H2O 的质量分数偏低；（6） 假设在 25.00 mL 试样中 H2C2O4 2H2O的物质的量为 x; KHC 2O4 的物质的量为 y; 依据酸碱中和时微粒的物质的量相等可得2x+y=0.2500 mol/L 0.02L ；依据在氧化仍原反应中电子转移数目相等可得 2（x+y） 1=0.1000 mol/L 0.016L 5. 两式联

22、立求解,可得 x=0.001mol ；y=0.003mol ；由于溶液由均一性,所以 25.00 mL 试样溶液中含有样品质量是 0.6g. 故试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 0.001mol 126g/mol 0.6g 100% =21%. 考点：考查微粒浓度的比较、物质的量浓度的溶液的配制的仪器的挑选、滴定法在测定物质组成的应用；16以下各种溶液不用任何外加试剂,就能实现鉴别的是（1）Al （NO3） 3 FeCl 3 NaOH FeSO4 NaHCO3（2）Na2CO3 BaCl 2 AgNO3 Na 2SO4 NH 3 H2O （3）KOH NaCl NaHCO3 MgS

23、O4 KNO 3（4）CuSO 4 KHSO4 NaHCO 3 KOH （5）NaAlO2 Na 2SiO3 Na 2CO3 NaHSO4 NaCl _ （6）NH4Cl Na2SO4（NH4） 2SO4 Ba（OH） 2 AlCl3【答案】（4 分） （1）_（4）（5）（6）17一般情形下,当人体一次性摄取300 mg500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒某争论小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量有关反应如下：2NaNO 2 2H2SO4 2KI=2NO I 2K2SO4Na2SO42H2O 2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI 取 1 kg 泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提

24、取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至 1 L ,取 25.00 mL 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000 mol L1Na2S2O3标准溶液进行滴定试验数据记录如下：0.050 00 mol L1 Na 2S2O3 标准溶液体积 /mL 滴定次数滴定前刻度 滴定后刻度1 0.00 20. 04 2 0.12 20.08 3 0.05 20.05 请回答以下问题：名师归纳总结 1 该试验中可选用的指示剂是_,滴定终点的现象是_第 6 页,共 13 页- - -

25、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载这主要是由于橙汁中含2 有体会的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害有丰富的维生素 C,维生素 C具有 _性 填“ 氧化” 或“ 仍原” 3 通过运算判定如某人一次食入 0.125 kg 这种泡菜,是否会引起中毒？_ _ 【答案】 1 淀粉蓝色刚好褪去2 仍原20.00 mL. 1,33 次滴定耗去Na2S2O3标准溶液的平均体积为依据 2NaNO 2I22Na2S2O3,10000.040 mol. 251 1 kg 2.76 g kg就 nNaNO2 0.050 00 mol L1 0.02

26、0 L 泡菜中 NaNO 2 含量为： 0.040 mol 69 g mol0125 kg 泡菜中 NaNO 2 含量为： 2.76 g kg 1 0.125 kg 345 mg300 mg,会引起中毒【解析】 1 试验中用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I 2,当 I 2 全部反应完时达到反应终点,就可以用淀粉作指示剂,即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点2 亚硝酸盐具有较强的氧化性,就加入橙汁主要是利用维生素C的仍原性减小硝酸盐的含量；18溴苯是一种常用的化工原料；试验室制备溴苯的试验步骤如下：步骤 1：在 a 中加入 15 mL 苯和少量铁屑,再将b 中 4.0 mL 液溴渐渐加入到a 中,

27、充分反应；步骤 2：向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑；步骤 3：滤液依次用 10 mL 水、 8 mL 10%的 NaOH溶液、 10 mL 水洗涤,分液得粗溴苯；步骤 4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品；（1）步骤 1 仪器 a 中发生的主要反应是（2）仪器 d 的作用是（3）将 b 中的液溴渐渐加入到a 中,而不能快速加入的缘由是（4）仪器 c 的作用是冷凝回流,回流的主要物质有（填化学式）苯溴溴苯密度/g cm30.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 在水中的溶解度微溶微溶微溶（5）步骤 4 得到的粗产品中仍含有杂质苯

28、,已知苯、溴苯的有关物理性质如上表,就要进一步提纯粗产品,仍必需进行的试验操作名称是；【答案】（ 1）（2）吸取 HBr 防污染,防倒吸（3）防止反应放出的热使 C6H6、 Br2挥发而影响产率（4）C6H6、Br 2 （5）蒸馏【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试题分析：（ 1）步骤 1 仪器 a 中发生的主要反应是（2）仪器 d 的作用是：吸取 HBr 防污染,防倒吸（3）苯与液溴的反应为放热反应,如加入液溴速度过快,反应会放出较多的热量,由于苯和溴的沸 点较低,导致苯和溴会挥发出来,

29、影响了溴苯的产率,答案为：防止反应放出的热使 C6H6、Br2挥发 而影响产率（4）苯的沸点为80,溴的沸点为59,二者沸点较低,简洁挥发出来,冷凝器冷凝回流的主要物质为： C6H6、Br2（5）利用沸点不同,苯的沸点小,被蒸馏出,溴苯留在母液中,所以实行蒸馏的方法分别溴苯与苯 考点：有机试验19某争论性试验小组欲验证浓硝酸在与Cu、 Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外,仍会有少量NO生成、并测定 Cu、Ag 合金中 Cu的质量分数； 查阅相关资料说明：“ 常温下, NO 2 与 N2O4 混合存在,在低于 0时几乎只有无色的 N2O4液体或晶体存在；” 为此,他们设计了如下图所示的装置

30、；请回答以下问题（1）写出 A中 Cu与 HNO 3反应可能的化学方程式；（ 2） 试验 开头 前先 打开 A 部 分 的活塞 K1 ,持 续 通入 一段 时 间的 氮气 再 关闭 K1, 其目 的是； 装 置 中 B 瓶 的 作 用是；（ 3） 停 止 反 应 后 , 打 开 D 中 的 活 塞 K2 并 通 入 O2 , 如 有 NO 生 成 , 就 D 中 出 现 的 现 象是；试验发觉,通入的 O2温度高低对试验现象有较大影响,为便于观看应通入（填“ 热” 或“ 冷” ）的 O2；（4）为减小试验误差,在 A 中反应完成和 D中显现现象后,仍应连续进行的操作是；名师归纳总结 （5）试验

31、测得如下数据：试验前,Cu、Ag 合金的质量： 15.0g ,浓 HNO 3：40mL 13.5 mol L1；实第 8 页,共 13 页验后 A 溶液： V40mL cH+ 1.0 mol L1；假设反应中HNO 3既无挥发也无分解,就：参与反应的HNO 3 的物质的量为 mol；如已测出反应后E 装置的生成物中含氮元素的质量,就为确定合金中Cu的质量分数仍需测定的数据是；（6）如已知Cu、Ag 合金的质量为m g,且溶解完全；请利用A 装置中反应后的溶液进行简洁的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其试验过程为；【答案】 2112 分 （1）Cu+4HNO 3 浓=CuNO3 2+2NO2

32、+2H2O 3Cu+8HNO 3 稀=3CuNO3 2+2NO +4H2O （写对一个给1 分,两个都对给3 分）（2）把装置中的空气赶走,防止NO被氧化为 NO2 1分,写出防止NO被氧化为 NO2就给分 干燥反应中生成的气体 1分 （3）无色气体变为红棕色 1分 热 1分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）打开 K1、K2 连续通入一段时间的学习必备欢迎下载分 N2和 O21 分 （5）0.51C 中烧瓶在试验前后增加的质量 1分 2分 （6）在 A中加入过量含Cl溶液,过滤后,将沉淀洗涤、干燥,最终称取沉淀的质量【解析】试题分析：（1）浓硝

33、酸的仍原产物是NO 2,但由于随着反应的进行,硝酸的浓度逐步变稀,会生成NO,所以反应的方程式是Cu+4HNO浓=CuNO3 2+2NO2 +2H2O 、3Cu+8HNO 3 稀=3CuNO3 2+2NO +4H2O；（2）由于装置中含有空气,而空气能把NO氧化生成 NO 2,从而干扰试验的检验,所以这样操作的目的是赶走装置中的空气,防止 NO被氧化为 NO2；由于生成的气体中含有水蒸气,而 NO2 能和水反应生成 NO,从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了 NO气体,所以 B 装置的作用是干燥反应中生成的气体；（3）NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2,所以试验现象是无色气体变为红棕色；由于存

34、在可逆反应 2NON2O4,又由于该反应是放热反应,所以热的空气可以使平稳 2NO2N2O4向逆方向移动,因此 NO2浓度增大,从而导致颜色加深,所以应当通入热的氧气；（4）由于装置中有残留的气体,所以在 D中观看到试验现象后仍须进行的操作是：打开 K1、K2连续通入一段时间的 N2 和 O2,以把气体完全排尽；（5）硝酸的总的物质的量是 0.54mol ,剩余硝酸是 0.04mol ,所以参与反应的硝酸是 0.54mol 0.04mol 0. 5mol ；要运算铜质量分数,仍需要运算诞生成的 N2O4 的质量；所以仍需要测量 C 中烧瓶在试验前后增加的质量（6）由于反应后金属生成了硝酸盐,所

35、以要测定该银圆中铜的质量分数,仍需要把金属阳离子变成沉淀,然后通过称量即可运算,所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；考点：考查物质的分别、外界条件对平稳的影响以及有关运算等学问；20硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；已知： 硼镁矿主要成分为Mg2B2O5.H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7.10H2O；利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答以下有关问题：（1）硼砂溶于热水后,常用 H2SO4调 pH23 制取 H3BO3,反应的离子方程式为；X为H3BO3 晶体加热脱水的产物,其与 Mg制取粗硼的化学方程式为；（ 2 ） 如 起

36、始 电 解 质 溶 液 pH=1, 就 pH=2 时 溶 液 中 Mg 2+ 离 子 浓 度 为； 已 知KspMgOH 2=5 6 10-12,当溶液 pH=6 时 填“ 有” 或“ 没有”MgOH 2 沉淀析出；（3）制得的粗硼在肯定条件下生成 BI 3,BI 3加热分解可以得到纯洁的单质硼；现将 0.020g 粗硼制成的 BI3 完全分解,生成的 I2 用 030mol L-1 Na 2S2O3H 2S2O3 为弱酸 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 1800mL；该粗硼样品的纯度为； 提示： I 2+2S2O3 2- =2I- +S4O6 2- 【答案】名师归纳总结 （1）+3

37、；B4O7 2-+2H +5H2O= 4H3BO3； Mg+B 2O3=2B+3MgO 第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）防止 MgCl2水解生成 MgOH2；2H2O+Mg 2+2e- = H 2 +MgOH2（3）H2O2+2H +2e-=2H2O；0.045 mol L-1；没有（4）碱式； 99% 【解析】（1）依据硼砂的化学式 Na2B4O7.10H2O和化合价的代数和为 0,可得 B 的化合价为 +3；B4O7 2-与 2H +反应可得 H3BO3,离子方程式为：B4O7 2-+2H +5H2

38、O= 4H3BO3；X 为 H3BO3 晶体加热脱水的产物,为 B2O3,与Mg 发生氧化仍原反应,化学方程式为：Mg+B 2O3=2B+3MgO；Mg+B 2O3=2B+3MgO；故填： +3；B4O7 2-+2H +5H2O= 4H3BO3；（2）MgCl2为强酸弱碱盐, 能发生水解反应, 所以 MgCl2 7H2O在 HCl 氛围中加热的目的是： 防止 MgCl2水解生成 MgOH2；用惰性电极电解 MgCl2溶液,阴极反应为 H2O 电离出的 H +放电,电解方程式为：2H2O+Mg 2+2e- = H2 +MgOH2 ,故填：防止 MgCl2 水解生成 MgOH2； 2H2O+Mg

39、2+2e-= H2 +MgOH2 ；（3）镁 -H2O2 酸性燃料电池的正极为 H2O2 放电,电极方程式为：H2O2+2H +2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1,pH=2时反应的 H +为：0.1mol.L 10.01mol.L 1=0.09mol.L 1,依据 Mg+H 2O2+2H +=Mg 2+2H2O,可得 Mg 2+离子浓度为 0.045 mol L-1；溶液 pH=6 时, cOH=10-8mol.L 1, Q MgOH 2= 0.045 mol L-1 10-8mol.L 1 2=4.5 10 KspMgOH2 , 所 以 没 有 MgOH2 沉 淀 析 出 ； 故 填

40、：-18H2O2+2H +2e-=2H2O；0.045 mol L-1；没有；（4）Na2S2O3 为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以 Na2S2O3 溶液应盛放在碱式滴定管内；依据元素守恒和离子方程式可得：2B 2BI3 3I 2 6 S 2O3 2- ,所以粗硼样品的纯度为：0.018L 0.30mol.L1 1/3 11g/mol 100% = 99%,故填：碱式；99%；21（ 14 分）已知 SO2 可以用 Fe（NO3）3 溶液吸取,某学习小组据此按下图装置绽开如下相关探究：取肯定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热；装置 A 中有白雾 （硫酸酸雾）生成,装

41、置 B 中产生白色沉淀；回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是；（2）加入浓硫酸之前先通人 N2 一段时间,其目的是；排除装置 A 中白雾影响,可在装置A、B 间增加洗气瓶 C,就 C中盛放的试剂是；如用氢氧化钠溶液处理尾气,就发生反应的离子方程式为；（3）经过争论,该小组对装置 B 中产生沉淀的缘由,提出以下假设（不考虑各因素的叠加）：假设 1：装置 A 中白雾进入装置 B 中参与了反应；假设 2：；假设 3： Fe（NO3） 2 溶液显酸性,在此酸性条件下 NO3能氧化 SO2；（4）请你设计试验验证上述假设3,写出试验步骤、预期现象和结论；名师归纳总结