2022年高三二轮复习——电化学教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 高三二轮复习电化学核心考点分析教学设计【考试说明】1. 懂得原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式；2. 明白常见化学电源的种类及其工作原理；3. 明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施；【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一,主要以挑选题和电极反应式书写的形式出 现,考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极 反应式及总反应式的书写、依据电极反应式进行运算、能量转化等方面,由于今年氢能源 已进入有用阶段,它的重要性不言而愈,

2、电动车用电池仍是考查的热点；在一轮复习中已 经将重要的学问点进行了复习,但是没有形成学问体系,特殊是对这 3 类问题涉及到新型 装置就不会分析；因此,二轮复习抓住核心学问,找准合适载体,进行学问综合利用、思 维才能的培育,为同学的迁移应用才能奠定基础,从而达到让同学“ 怎么想,怎么做,怎 么答” 的目的；【教学目标】1学问与才能：（1）把握原电池和电解池的工作原理,电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（2）懂得离子交换膜对电池总反应式的影响；2过程与方法：通过自主学习和沟通争论归纳总结原电池和电解池的工作原理,电极反应式的书写和电 池总反应式的书写3情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电

3、池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化仍原反应学问娴熟把握电极反应式的书写方法；【教学重难点】 留意电解原理的实质,从氧化仍原反应的角度熟悉电化学,留意与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等学问的联系；【教学方法】 以同学为主体的方法策略【教学过程】名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【引入】视频广告【投影】一、展现考纲 1. 懂得原电池和电解池的构成、 工作原理及应用, 能书写电极反应和总反应 方程式； 20XX 年为明白 ,要求 提高 ）2. 明白常见化学电源的种类

4、及其工作原理；3. 明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措 施；（20XX年为 懂得,要求 降低 ）真题展现 2022 全国卷, 11 MgAgCl 电池是一种以海水为电解质 溶液的水激活电池；以下表达错误选项（）A.负极反应式为 Mg2e=Mg 2B.正极反应式为 Ag+e=Ag C.电池放电时 Cl 一由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=MgOH 2+H2【教学过程】二、答疑解惑 1、原电池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】原电池的工作原理反应；极；（1）负极：电子,化合价,发生（2）正极：电子,化合价,发生反应；（3）外电路：电子由极流向

5、极,电流由极流向（4）内电路：阳离子移向极,阴离子移向极；电极反应是的书写：留意电解质溶液的环境如燃料电池：常见的燃料电池有：氢氧燃料电池,CH4O2 燃料电池, CH3OHO 2 燃料电池,固体氧化物介质燃料电池,熔融盐燃料电池等；负极：一般是可燃性气体失电子；如燃料中含 C 元素, 酸性溶液中生成,碱性溶液中生成；正极：总是 O2 得电子变成 O 2-；但在不同的介质中,O 2-存在形式不同：（1） 酸性溶液：（2） 碱性溶液：（3） 答应 O 2 通过的高温固体：（4） 熔融的碳酸盐：【教学过程】二、答疑解惑名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 -

6、- - - - - - - - 学习必备 欢迎下载问题 2、电解池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】 电解池的工作原理（1）阳极（与电源极相连）,电子 ,化合价,发生反应；（2）阴极（与电源极相连）,电子 ,化合价,发生反应；（3）电子：由电源极流出,流入到电解池的极,再由电解池的极流回到电源的极；（4）阳离子移向极,阴离子移向极；电极反应式的书写：（1）一看电极（是否为惰性电极）；二析溶液（所含阴、阳离子）三判流向（阴阳离子移向）四断离子（判定阴阳离子放电次序）（2）放电次序：阳极：阴极：【教学过程】二、答疑解惑 问题 3、电解原理的应用？【投影】 有关电解原理的应用1.原电池：加快化学

7、反应速率法法电化学防护 2. 电解池：金属的电化学防护氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气,阳极反应：阴极反应：总反应式：电镀电解精炼铜纯铜作极,粗铜作极电冶金【教学过程】三、典型例析1.2022 江苏, 10 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图；以下有关该电池的说法名师归纳总结 正确选项 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载催化剂A. 反应 CH 4H2O = 3H2CO,每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子B.电极 A 上 H 2 参加的电极反应为H22OH2e=2H2O 2 C.电池工作时,

8、 CO 3向电极 B 移动2D.电极 B 上发生的电极反应为 O22CO24e=2CO 3 4 2解析 A 项, C H4 C O,就该反应中每消耗 1 mol CH 4 转移 6 mol 电子,错误； B 项,该电池的传导介质为熔融的碳酸盐,所以 A 电极即负极上 H2 参加的电极反应为 H 22eCO 2 3 =CO 2H2O,错误； C 项,原电池工作时,阴离子移向负极,而 B 极是正极,错误；D 项, B 电极即正极上O2参加的电极反应为O2 4e2CO 2=2CO23,正确；a、b2用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含 Cl、Br、 Na、Mg2的装置如下列图为石墨电极 ,以下说法正确选项

9、 A 电池工作时,正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时,电子流淌路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中 NaOH 溶液用来吸取电解时产生的 Cl 2D当电池中消耗 2.24 L 标准状况下 H 2时, b 极四周会产生 0. 1 mol 气体解析： 在酸性氢氧燃料电池中,通入 H 2 的电极为负极,电极反应式为 H22e=2H,通入 O2 的电极为正极,电极反应式为O24H4e=2H 2O；在酸性条件下,不行名师归纳总结 - - - - - - -能有 OH生成, 电子只能在外电路中流淌,不能在溶液中流淌,溶液中也不存在电子,A、B 错误；与电源正极相连的a 极为阳极,电极反应式为2

10、Br2e=Br 2、2Cl2e=Cl 2 ,C 不够精确； 与电源负极相连的b 极为阴极, 电极反应式为2H2O2e=H2第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2OH,依据电子得失守恒,学习必备欢迎下载0.1 当电池中消耗2.24 L 标准状况下 H 2 时,b 极四周会产生mol 气体, D 正确；答案： D 正确；【真题回忆】2022 全国卷, 11 Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池；以下表达错误选项（）2A. 负极反应式为 Mg 2e =MgB.正极反应式为 Ag+e=Ag C.电池放电时 Cl 一由正极向负极迁移D.负极会发生副

11、反应 Mg+2H 2O=MgOH 2+H 2解析：试题分析：此题考查原电池的工作原理；依据题意,电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag ,负极反应式为：Mg-2e=Mg2+,A项正确,用总反应式减去负极反应,就正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag ,B 项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C 项正确；由于镁是活泼金属,就负极会发生副反应 Mg+2H 2O=MgOH 2+H 2,D 项正确；答案选 B；【教学过程 】四、我出你做1.2022 山东理综, 291利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料；LiOH 可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣

12、获得；利用如图装置电解制备 LiOH ,两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液； B极 区 电 解 液 为 _溶 液 填 化 学 式 , 阳 极 电 极 反 应 式 为_,电解过程中 Li向_电极迁移 填“A” 或“ B” ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析 B 极区生成 H2 ,同时会生成 LiOH ,就 B 极区电解液为 LiOH 溶液；电极 A 为阳极,在阳极区 LiCl 溶液中 Cl 放电,电极反应式为 2Cl2e=Cl 2； 在电解过程中 Li阳离子 向 B 电极阴极区

13、迁移；【教学过程 】五、回来考纲 1. 懂得原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总 反应方程式； 20XX 年为 明白,要求 提高 ）2. 明白常见化学电源的种类及其工作原理；3. 明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀 的措施；（20XX年为懂得 ,要求 降低 ）【教学过程 】六、技巧点拨（全体起立朗读）原电池和电解池,其基本工作原理就是氧化仍原反应；第一 依据物质反应前后化合价的变化,推断出正负极或者阴阳极,同时 运算出得失电子数目,从而写出电极反应式；氧化剂 +ne-=仍原产物 仍原剂 - ne-= 氧化产物 特殊留意：氧化剂和仍原剂与环境的关系【教学过程 】七、小结名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页