2022年高中化学必修二“金属矿物和海水资源”.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中化学必修二“ 金属矿物和海水资源”检测题一、单项挑选题（此题共10 小题,每道题 6 分,共 60 分）1.以下说法中,正确选项 A.有些活泼金属如铝可作热仍原法的仍原剂 B.用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳仍原氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收废旧金属,可以重新制得金属或它们的化合物2.以下化工生产原理错误选项 可以用电解熔融氯化钾的方法来制取金属钾可以把钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热A. B. C. D.3.冶

2、炼金属一般有以下四种方法：焦炭法 水煤气 或 H2 或 CO法 活泼金属置换法 电解法 以上四种方法在工业上均有应用；古代有：.火烧孔雀石炼铜 .湿法炼铜；现代有：.铝热法炼铬 .从氯化镁中炼镁；以下对它们的冶炼方法的分析不正确选项 A. B. C. D.4.以下三个冶金工业方面的名词的排列次序,与实际生产步骤的次序相符的是 A.富集 精炼 冶炼 B.冶炼 富集 精炼C.精炼 冶炼 富集 D.富集 冶炼 精炼5. “铝热剂 ”能冶炼金属、焊接铁轨等,而却无“镁热剂 ” ,其缘由可能是 A.Mg 与金属氧化物难于反应B.Mg 与金属氧化物反应所需温度太高名师归纳总结 - - - - - - -第

3、 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C.Mg 与金属氧化物反应放热少D.Mg 与金属氧化物反应过于猛烈6.20XX 年我国科技年的主题是“珍爱资源,建设节省型社会”；随着经济的进展,人口的增长和人民生活水平的提高,是 水资源短缺的问题日益突出；以下关于水的说法错误的A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度 C.融解的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 以上,温度越高,水的密度越小7.以下有关热分解法冶炼金属的说法不正确选项 A.Ag 2O 受热就能分解,Ag 用热分解法制得B.Ag 2O 受热分解的反应中,Ag

4、2O 既是氧化剂,又是仍原剂C.WO3 受热能分解, W 可用热分解法制得D.工业上制汞既可用热分解法,也可以用热仍原法8、.在冶金工业上,均不能用通常化学仍原剂制得的金属组是 A.K 、Na、Mg 、Al B.K 、Na、Zn、Fe C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg 、Al 、Zn、Fe 9、.有一种强酸性溶液中可能存在 I-、Cl-、Na +、Mg 2+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被仍原,由此推断该溶液中 A.含有 I-,不能确定是否含有 Cl- B. 含 Cl-D.含 Mg 2+ D.含有 I-、Cl-、Na +10、 .用铝热法仍原以下化合物,制得金属各 1 mol,

5、消耗铝最少的是 A.MnO 2 B.WO 3 C.Co 3O4 D.Cr 2O3二、非挑选题（此题共 4 个小题,每个小题 10 分,共 40 分）11.常见的大气污染分为一次污染和二次污染；二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、 化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应生成新的污名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆染物,如： 2NO+O 2=2NO 2,就二氧化氮就是二次污染物,由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染；以下物质：致二次污染的是 _； SO2,NO,

6、NO 2,HCl ,CO 中,不会导12、 .某混合物 A 含 KAlSO 42、Al 2O3 和 Fe2O3,在肯定条件下可实现下图所示的转化：已知：AlO2只存在于强碱性的溶液中,遇酸性物质可生成AlOH 3 沉淀；据此完成以下问题 : 1固体 B 所含物质的化学式 2固体 E 所含物质的化学式 3反应 的离子方程式_；_；_；13.海水中有取之不尽的化学资源 资源的综合利用的示意图；试完成以下问题：,从海水中可提取多种化工原料；下图是某工厂对海水1粗盐中含有 Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2 等杂质,精制后可得 NaCl 饱和溶液；精制时通常在溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、

7、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na2CO3 溶液 ;最终加入盐酸至溶液呈中性；请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为_；2海水提取食盐后的母液中有K+、Na +、Mg2+等阳离子；从离子反应的角度摸索,在母液里加入石灰乳起的作用是_；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3海水里的镁元素处于游离态仍是化合态？_,从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化仍原反应？_,用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化 仍原反应？ _,缘由是 _；4电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁；氛围中冷却 _；

8、请摸索镁蒸气可以在以下哪种气体A.H 2 B.CO 2 C.空气D.O 214、 20XX 年 6 月 5 日世界环境日；深圳及周边沿海城市海疆赤潮现象日益严峻,导致 鱼类大量死亡,可见,海洋爱护环境刻不容缓；在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在；经过晒盐和氯化钾后的卤水中,溴的含量已提高100 倍左右；只要把卤水加入反应塔中, 通过氯气 1和水蒸气蒸馏, 就可以把 “溴 ”蒸出来 2,也有借助煤油从海水中提溴的3,煤油用过之后仍可以回收4 ；土法提溴可用盐酸作用于漂白粉5或用二氧化锰氧化盐酸制取氯；请完成以下几个问题：1写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式；_；2为什么通过蒸馏法就可以将

9、溴蒸出来？_；3用煤油提取溴的方法叫_,煤油能作溴的萃取剂的原因是 _,如何分别海水和溴的煤油溶液？_；4如何分别溴和煤油？_；5漂白粉的主要成分是_,其中能与浓盐酸反应的是_,它跟盐酸反应的化学方程式为_,这名师归纳总结 是一个氧化仍原反应,其中氧化剂是_,盐酸表现 _性；第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【参考答案】1、解析：铝热反应就是用铝作仍原剂,仍原比其活动性弱的金属,当然,其他活泼金 属也可以作仍原剂；金属钠的猎取是电解熔融的氯化钠,电解其溶液将得到 NaOH、H2 和 Cl 2；铝是活泼的金

10、属,用一般的仍原剂很难将其从它的化合物中仍原出来,冶炼方 法应是电解法；废旧金属的回收利用,是节省资源、防止污染的好方法；答案： AD 2、解析：电解熔融氯化钾可以得到钾；钠放入MgCl 2 溶液中,应是钠先与水反应生成NaOH 和 H2, NaOH 再与 MgCl 2 反应,故置换不出镁；冶炼铝的原料是 Al 2O3 而不是高温AlCl 3；高炉中的反应并非都是放热的,如 CO2+C 2CO 就是吸热反应,况且这些反应大都需要在肯定的温度下才得以顺当进行,不加热是不行的；答案： D 3、解析：火烧孔雀石炼铜,就是用焦炭木炭 仍原产生铜；湿法炼铜是用铁置换硫酸铜溶液中的铜；铬是难熔而又不很活泼

11、的金属,用铝热法冶炼；电解熔融的氯化镁可以获 得镁；答案： B 4、解析：采集的金属矿物含有较多的杂质,有效成分比较分散,因此工业生产中先对 矿物富集后再冶炼；冶炼得到的金属由于受冶炼方法或条件的制约,所得金属的纯度不 是很高,有的仍需要精炼；答案： D 5、解析： “铝热剂 ”冶炼金属、焊接铁轨等利用了铝是活泼的金属,同时反应时能放出 大量的热,而镁也是活泼的金属,但与金属氧化物反应时放热较少,故不能采纳“镁热 剂”法冶炼金属；答案： C 6、解析：海水中溶有Na +、Mg2+、Cl-及2 SO 4等,这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏的方法将其分别,A 项正确；上述杂质的溶入

12、使水溶液的密度增大,B 项正确；雪与雨水成分相同,是水蒸发后凝聚而成的,含矿物质很少,而深井中的水名师归纳总结 不断与硅酸盐矿物质接触,其中溶有很多矿物质,C 项正确； 由于水在 4 时密度最大,第 5 页,共 7 页在 0 4 时,密度增大,而在4 以上时水的密度减小,D 项错；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案： D 7、解析：热分解法冶炼的是一些不活泼的金属,由于这些金属的氧化物热稳固性差,加热就可以分解生成金属和氧气,发生自身氧化仍原反应；用热分解法能冶炼的金属,就不宜用热仍原法；WO 3 稳固性好,加热很难分解；

13、答案： CD 8、解析：一些很活泼的金属,它们失电子的才能很强,通常的化学仍原剂很难使其阳 离子得到电子被仍原成金属单质,其冶炼应用电解法；答案： A 9、解析：溴单质有较强的氧化性,在供应的几种离子中只有I-能被 Br2 氧化,而其他离子的存在与否无法判定；答案： A 10、解析：所给的各氧化物, 如金属元素均为1 mol,就被 Al 夺取的氧原子依次为2 mol、3 mol、4 mol、33 mol,所以 C 项耗铝最少；2答案： C 11、解析：二氧化硫可生成酸雨造成二次污染,2NO+O 2=2NO 2 时二氧化氮造成二次污染物,二氧化氮跟水反应生成一氧化氮,造成二次污染；答案： 12、

14、解析：加水后,沉淀是Al 2O3 和 Fe2O3；3 +3 NH4,由其溶液中的离子组成,Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O；NaAlO 2+2H 2O+CO2=AlOH3 +NaHCO 3；2AlOH 3Al 2O3+3H 2O；KAlSO 42 溶于氨水： Al3+3NH 3 H2O=AlOH从而得出正确的结论；答案： 1Al 2O3 2NH 4 2SO4、K 2SO4名师归纳总结 3AlO +2H 2O+CO 2=AlOH3 + HCO3第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆13、解析：

15、粗盐提纯的主要过程是：过量BaCl 2沉淀2 SO 4,过量 NaOH 沉淀 Mg2+,过量 Na2CO3沉淀 Ca 2+、Ba2+,适量 HCl 中和 Na2CO3 并调剂 pH；答案： 1OH-+H +=H 2O CO 2-3+2H +=H 2O+CO 22将 Mg 2+沉淀为 MgOH 23化合态 不是 是 发生了化合价的变化4A 14、解析：海洋提炼溴的方法是第一将海水浓缩,然后加入合适的氧化剂将溴离子氧化成溴单质, 由于溴易挥发且易溶于有机溶剂,所以可以利用萃取法或蒸馏法将溴提取出来；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,其中有效成分为次氯酸钙,次氯酸钙中的次 氯酸根具有强氧化性,能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气；答案： 12Br-+Cl 2=Br 2+2Cl-2溴有挥发性 ,且温度越高越易挥发3萃取煤油和水不互溶,且煤油溶解溴的才能比水的大分液4蒸馏5氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙CaClO 2+4HCl=CaCl 2+2Cl 2 +2H 2O 次氯酸钙仍原性和酸名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页