2022年高中化学学业水平测试必读知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思学业水平测试化学学问点1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使潮湿的淀粉KI 试纸变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳固的气态氢化物是HF 5. 描述以下试验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟, 铁在氯气中燃烧,产生棕色的烟（2）H2 在 Cl2 中燃烧,产生 惨白色 的火焰,瓶口有白雾（3）CH4与 Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分 CaClO 2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验 Cl 先加稀 HNO 3,再加入 A

2、gNO3溶液,有白色沉淀8. 引发酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物. 能使品红褪色的气体 SO2 颜色可复原 、Cl 2（颜色不行复原）10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 ,如何区分 CO2、SO2 ？11. 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发12. 检查肠胃用作“ 钡餐” 的 BaSO4213. 检验 SO4 先加稀盐酸, 后 加 BaCl 2 溶液,有白色沉淀14. 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体 N215. 在放电情形下才发生反应的两种气体 N2 与 O216. 遇到空气马上变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl 2（

3、黄绿色）、 NO2（红棕色）、18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19. 极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH 3喷泉试验的现象红色喷泉、原理 压强减小21. 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH323. 能使 潮湿 的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟NH3 遇 HCl +25. 某溶液加入 NaOH溶液产愤怒体,气体肯定是 NH3；溶液肯定含 NH426. 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,就固体为铵盐；27. 某溶液加入 H2SO4的同时加入 Cu.铜溶解

4、溶液变蓝 , 该溶液中含有 : NO328. 浓硝酸的特性 不稳固【易分解】、强氧化性、易挥发29. 制造光导纤维的原料 SiO 230. 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、 KOH、Na2SiO3等31. Na +的焰色黄色、 K +的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观看）32. 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面处处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红；33. 能与 Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H 2O、CO34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 、AlOH 3、MgOH2等,胃壁溃疡不能用 NaHCO 3等35. 碱金属单质与盐溶液反应

5、 无法置换金属 2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SO4 + CuOH 2 + H 2 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较 碳酸氢钠受热易分解,方程式为：37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成 Na2CO3,Na2CO3溶液中通入 过量 CO2生成 NaHCO名师归纳总结 38过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾 AlOH3 胶体第 1 页,共 9 页40 . 常用作耐火材料的物质Al 2O341. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al 、Al 2O3、AlOH 3、NaHCO 3、氨基酸42. 红褐色的沉淀 FeO

6、H3 43. 红棕色的固体 Fe2O3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思44. 能发生钝化现象的两种金属Fe、Al 、两种酸浓硫酸、浓硝酸45. 在空气中产生白雾的气体 HCl 、有刺激性气味的气体 HCl 、Cl 2、SO2、 NO 2、NH346. 淡黄色的固体 Na 2O2、S、AgBr、AgI （黄）47 . 水溶液显蓝色的含 Cu 2+的溶液（如CuSO4溶液）Fe 2+的溶液（如FeCl 2 溶液）48 . 水溶液显黄色的含Fe 3+的溶液（如FeCl 3 溶液）水溶液显浅绿色的含49 . 有毒的气体

7、H 2S、Cl 2、SO2、 NO2、； CO、 NO 50. 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H451. 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠,除去的方法是通入适量CO2 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠,除去的方法是加热；52. 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳53 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、 C2H4、CO（密度与空气近似）54 溶于水显酸性的气体 HCl 、SO2、NO2、CO2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）Cl 2（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色）55 溶于水显碱性的气体 NH3 56 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（ HI

8、、HBr）57 能用碱石灰干燥的气体 NH3、不能用碱石灰干燥的气体 HCl、 SO2、NO 2、H2S、CO2、Cl 258 敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸 盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）CO2）、敞口放置质量会削减的溶液浓59 常采纳电解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al ；常采纳热仍原法冶炼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采纳热分解法冶炼的金属 Hg、Ag 60 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低61 与环境爱护有关的学问：1 酸雨 2 温室效应 3 光化学烟雾 4 破坏臭氧层 5 白色污染 6 水体富氧化（藻类

9、疯长）7 能爱护环境的最好燃料 SO2 CO2 NO2氟氯烃塑料袋含磷洗衣粉 H262 常见的漂白剂（ 1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO）、 Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳固无色物）63 检验酒精中是否含水无水 CuSO 4-变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰,再蒸馏64 能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能）65 能使 KMnO 4 酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能）66能发生加聚反应的 含 C=C双键的（如烯）67能发生酯化反应的是 醇和酸68属于自然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）69属于三大合成材料的是 塑料、合成

10、橡胶、合成纤维70常用来造纸的原料 纤维素、常用来制葡萄糖的是 淀粉71能发生皂化反应的是 油脂、水解生成氨基酸的是 蛋白质72 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖73 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO 2 亚硝酸钠,工业用盐 74 能与 Na反应产生 H2的是 含羟基的物质（如乙醇）乙酸75 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质76能作植物生长调剂剂、水果催熟剂的是 乙烯77 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量78 不能水解的糖单糖（如葡萄糖）79 能发生银镜反应的【或与新制的CuOH2共热产生红色沉淀的】醛、葡萄糖名师归纳总结 80 不

11、溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯第 2 页,共 9 页81 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸,这些物质不能做萃取剂；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思82 写出以下分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇羟基乙酸羧基 COOH OH（2）乙醛醛基 CHO（ 3）83 写出以下有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应/ 取代（ 2） 从乙烯制聚乙烯/ 加聚（ 3） 乙烯使溴水褪色 / 加成（ 4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热 / 水解 取代 （9） 从乙烯制乙醇 / 加成84 能使蛋白质发生盐析的两种

12、盐 Na 2SO4、 NH4 2SO485 写出以下通式：（1）烷 CnH2n+2；（ 2）烯 CnH2n；86 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙87需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶88 用固固加热装置制取的气体 O2、NH3 用固固不加热装置制取的气体 H2、CO2、89制取以下气体需要加热的：（3）用 KClO3 和 MnO 2制 O2（4） 用 Cu 和稀 HNO 3 制 NO（5） 用NH4Cl 和 CaOH2 制 NH3 制取以下气体不需要加热的（HCl 制 CO2（3）用 Cu和浓 HNO 3 制 NO1） 用 Zn 和稀 H2SO4制 H2（ 2

13、）用 CaCO 3和稀90需要储存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO 3 缘由是：91 原子核内无中子的原子 氢（ H）形成化合物种类最多的元素 碳92地壳中含量前三位的元素 O、 Si 、Al 大气中含量最多的元素 N 93X、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2两种化合物 （或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物 Na 2O、Na2O2 H2O、H2O294沼气、自然气的主要成分是甲烷 95Na2CO3纯碱、苏打96 CO2 固体干冰 97 NaHCO 3 小苏打98乙醇酒精 99CuSO 4.5H2O 胆矾、蓝矾100丙三醇甘油 101SiO2 石英、硅石102 KAlS

14、O 4 2 12H2O明矾 103 CaO 生石灰104 Na 2SiO3水溶液 水玻璃 105CaOH2 熟石灰、消石灰105 乙酸醋酸 106CaCO 3 石灰石、大理石107三氯甲烷氯仿 108 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠109 NaCl 食盐110. 常见强酸 ：H2SO4、HNO 3、HCl 常见强碱 ：Ba（OH） 2、NaOH、KOH、CaOH2弱酸 ：CH3COOH、 HClO、H2CO 3、 HF、H2SO3 弱碱 ： NH3H2O、CuOH2、AlOH3、 FeOH 3 111. 常见的放热反应有：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应有：电离和水

15、解；分解；制水煤气； CO 2C 2CO 112. 将钠储存在 煤油 里113. 在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是 Na2O2114. 物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 、试剂瓶、药匙、胶头滴管 步骤：运算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签115. 卤族元素的名称 , 符号 _F（氟）、 Cl （氯）、 Br（溴）、 I （碘）、 At（砹） _；116碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素,117. 在常温下 , 1 体积水能够溶解 _2_体积的氯气；氯气的水溶液叫做 _氯水 _,新制氯水呈 黄绿色 ,含有 _Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H

16、 +、OH- _等微粒,久置的氯水含有 H +、Cl- 、H2O、OH-_微粒,液氯的成分是 Cl 2 ；氯气 不能 使干燥的有色布条褪色,但能使 湿 的有色布条褪色；反应方程式： H2O+ Cl 2 =HCl+HClO 离子方程式： H2O+ Cl 2 = H +Cl- + HClO 118. 次氯酸（ HClO）见光易 _分解 _, 是一种 _强氧化 _剂, 所以自来水常用它来 _消毒；次氯酸仍能使染料和有机物质 _褪色 _,可用作 _漂白剂 _；干冰、碘化银可用于人工降雨名师归纳总结 119质量数 = 质子数 + 中子数；质子数 = 核外电子数 =原子序数 =核电荷数；阳离子核外电第 3

17、 页,共 9 页子数 =核电荷数 -正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数 +负电荷数；周期序数=电子层数；相邻短周- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思期元素的周期序数为x 和 x 1 或 x 8（前者是左右关系,后者是上下关系）如32S就 16 表示 S 的16质子数是 16 ,32 表示 S 的质量数是32 ,S 的中子数 = 32-16=16 ；其核外电子数 16 120元素周期律和元素周期表：A A A A A A A O H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl A

18、r K Ca同一周期：从左到右原子半径逐步减小,金属性逐步减小,非金属性逐步增强 如：金属性： NaMgAl,非金属性： SiPSCl；同一主族：从上到下原子半径逐步增大,金属性逐步增强,非金属性逐步减小 如：金属性： HLiNaClBrI 121离子化合物：含有离子键的化合物,如 122共价化合物：只含有共价键的化合物,如 123极性键 : 两个不同种原子形成的共价键,如 124非极性键两个同种原子形成的共价键,如 125微粒半径大小比较规律：NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl ；H2O、HCl、HNO 3、 CH3COOH、CO、NH3、CH4 ；HCl、CO,CH4 、NaOH

19、中 H-O 键；H2、O2,Na2O2 中的 OO键同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小；如：Na Mg Al Si ； Na + Mg 2+ Al 3+ 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大；如： Li Na K ； F- Cl- F- Na + Mg 2+ Al 3+ （核外都是10 个电子）126臭氧的化学式为 O3；液态的臭氧呈 淡蓝 色,臭氧具有强 氧化性,可用于 漂白消毒127. 浓硫酸有剧烈的 _吸水 _性和 脱水 性和 强氧化性；以下现象中硫酸表现出何种性质：1 敞口放置浓硫酸时质量增加,吸水性 2 把 CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中时 , 变成白色 , 脱水性

20、 3 铜片放入浓硫酸有气体放出 强氧化性；浓硫酸具有剧烈的腐蚀性,假如皮肤沾上浓硫酸,应先 用干布快速拭去,再 用大量水冲洗；128浓硫酸与铜加热能发生反应,生成的气体能使 品红溶液 褪色,生成物的水溶液显 蓝色,反应方程式为 Cu +2H 2SO4 浓 = CuSO4 + SO2 + H2O 129常温下浓硫酸不能与 Al 、Fe 反应,缘由是 金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜 , 阻挡内部的金属连续与浓硫酸反应 这个现象叫做 钝化 ；冷的浓硫酸可以用 铁或 铝 的容器贮存；130. 自然的二氧化硅也叫 石英（水晶）,其化学性质不活泼,不与水、 酸反应（除 氢氟酸 外）,但能与碱性氧化物

21、和 强碱 反应,氢氧化钠反应的化学反应方程式 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡皮塞131. 在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是 石灰石132. 在碳族元素的单质和化合物中 干冰 常作制冷剂；二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料；硅 是半导体材料名师归纳总结 133. 氨是 无颜色,有刺激性气味的气体,氨很简单液化；所以液氨作制冷剂第 4 页,共 9 页134. 氨气的试验室制法：药品消石灰和 氯化铵,方程式 2NH4Cl+CaOH2 =CaCl2+2NH3 +2H2O氨气的收集方法是向下排空气法,不能用排水法的理由是氨气极简单溶于水；检验

22、氨气收集满的方法是用 潮湿 的红色 石蕊试纸靠近试管口, 假如试纸变 蓝, 就已经收集满用蘸有浓盐酸的玻- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思璃棒靠近试管口, 有白烟显现 , 就已经收集满；装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是防止氨气外逸,削减空气对流；名师归纳总结 135. 原电池形成的条件 （1） 有闭合回路（2） 有活动性不同的两个电极（3）电解质溶液；第 5 页,共 9 页原电池的原理是 将化学能转化为电能；原电池负极的判定方法是金属活泼性 强136. 铜锌原电池中 锌 是负极,铜 是正极；写出电极方程式：负极

23、 Zn 2e- =Zn 2+正极 2H +2e- =H2；总的方程式 Zn+2H +=Zn 2+H2；是负极等；137最轻的气体是H2；最轻金属是Li ；形成化合物种类最多的元素是C；其次周期最高价氧化物对应的水化物属强酸的元素是N；短周期金属元素中,能形成两种氧化物的元素的是Na；第三周期中离子半径最小的元素是Al - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思必修 1 有单质参与的化合反应肯定是氧化仍原反应1、氧化仍原反应与基本反应类型的关系有单质生成的分解反应肯定是氧化仍原反应 置换反应全部是氧化仍原反应 复分解反应都不

24、是氧化仍原反应 判定方法：化合价的升降2、氧化仍原反应的相关学问3、物质的量的相关公式及其单位4、气体摩尔体积适用范畴 5、胶体与其他分散系的本质区分 6、如何区分溶液和胶体 7、明矾净水原理及反应 8、常见非电解质9、物质的分别与提纯（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）氧化剂：含化合价降低元素的物质氧化剂对应仍原产物仍原剂：含化合价上升元素的物质仍原剂对应氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物NnNA、mnM、VnVm、cnV摩尔质量 g/mol 、气体摩尔体积L/mol 、物质的量浓度mol/L 气体（标准状况下,Vm 22.4L/mol ）粒子直径的大小不同胶体粒子直径介于

25、1nm100nm 之间丁达尔效应胶体的吸附性Al3+3H2O=AlOH 3+3H+CO2、 SO2、 SO3、NH3、酒精、蔗糖等过滤：一种物质易溶于水另一种不溶如： KCl （MnO 2）结晶：两种都溶于水溶解度不同如： NaCl（ KNO 3）萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同如：溴水、碘水分液：互不相溶的两种液体如： CCl4 与 H2O、油与水蒸馏：互溶的液体沸点不同如：酒精与水温度计水银球的位置：支管口处10、蒸馏试验的三个留意事项 碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸冷凝管水流方向：下进上出11、常见物质的检验+、K 元素、 Na 元素、Cl：硝酸酸化的硝酸银现象：白色沉淀SO42：先加盐酸

26、后加BaCl 2现象：白色沉淀NH4+：加氢氧化钠共热,生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体K 元素、 Na 元素：焰色反应,钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色（Cl、SO4 2、 NH4（做焰色反应时,铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）I2、葡萄糖）I2：淀粉溶液现象：变蓝葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀（溶液均要显碱性,假如待测溶液呈酸性,就要先加碱中和）1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）液体药品（量筒、其它同上）2、误差分析：假如溶质偏少就浓度偏低,反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗12、溶液配制相关学问点 涤、转移时有散失、定

27、容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）3、定容方法： 加水到距刻度线 度线相切12cm 处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思13、AX中 A 与 Z 的含义A 表示质量数、 Z 表示质子数A Z+N Z同位素：如 12 C 与 13 C14、四同的判定 同素异形体：如金刚石与 C60、石墨等（单质）同系物：如 CH3CH3 与 CH3CH2CH 2CH3（ C 原子数不同）等同分异构体：如正丁烷

28、与异丁烷等分子式相同者饱和食盐水的作用：除去 Cl 2 中混有的 HCl 15、 Cl2的试验室制法 NaOH 溶液的作用：除去余外的 Cl 2,防止污染空气相关化学方程式：16、 Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方 程式18、漂白粉的成分及有效成分 19、钠与水反应现象及反应 20、过氧化钠 Na2O2的颜色及相关反应 21、 Na2CO 3与 NaHCO3的相互转化化学方程式及离子方程式：1、Fe 与 Cl 22、 Cl 2与水3、 Cl2 与 NaOH 及 CaOH 2成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙CaClO2化学方程式及离子方程式：

29、淡黄色；与水反应；与CO 2反应相关化学方程式及离子方程式1、符合质量守恒定律及电荷守恒22、离子方程式的书写2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH 3COOH 、H2S、次氯酸 HClO 等）、弱碱（氨水 NH3 H 2O）、不溶于水的物质 （ CaCO3、BaSO4、AgCl 、AlOH 3、MgOH 2等）、水23、Al 及其化合物的相关反应的化学方程 1、Al 2O3与 NaOH 2、 AlOH 3 与 NaOH 3、 AlOH 3 与氨水式及离子方程式 4、NaAlO 2与 CO2 5、Al 与 NaOH 6、铝热反应及其应用1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解 MgCl

30、2、电解 Al2O3）24、金属的冶炼 2、铁、铜等金属：热仍原法（用 CO、H 2、Al 等仍原剂）3、汞等极不活泼金属：加热分解法25、 Fe 2+与 Fe3+的检验26、 Fe 2+与 Fe3+的相互转化Fe3+：KSCN 溶液变血红色； Fe2+：先加 KSCN 溶液不变色,再加氯水显血红色 Fe2+转化为 Fe3+：加氯水（ Cl2）； Fe3+转化为 Fe2+：加 Fe 粉27、印刷电路板的反应Fe 3+与 Cu 酸雨 PHMgAl）元素非金属性PSMgOH 2AlOH 3）（如 H3PO 4H2SO4HClO4）气态氢化物的稳固性（如 PH3H2SHCl）2、离子半径比较：电子层

31、结构相同的情形下,核电荷数大的半径反而小 3、周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 1、离子化合物中肯定含有离子键,可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键2、化学键学问（离子键与共价键）2、一般情形下,由金属（包括NH4 +）与非金属组成的化合物认为是离子化合物,O2 2、CO 3 2 、SO4 2、 OH 、NH 4 +等原子团的离其余化合物是共价化合物；含有3、电子式书写子化合物中既含离子键又含共价键,像 CaCl2、 Na2S、NaCl 这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键；留意离子键与共价键的写法原子晶体：熔沸点最高,如金刚石、石英等4、四种晶体离子晶体：熔沸点居于中间,离子化

32、合物分子晶体：熔沸点不高,如CO 2、 H 2O 等金属晶体：熔沸点有高有低5、化学反应速率1、运算公式：Vc,单位： mol/L S-1或 mol/L min-1 t2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比3、增大浓度、增大压强、上升温度、加入催化剂使得反应速率加快 减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢6、化学反应中的热量1、吸热反应： E反应物 E 生成物H01、构成条件：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路 2、正负极判定：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应,正极发生仍原反应 7、原电池 3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极 4、电极反应书写

33、：负极失电子,正极得电子 5、原电池原理：化学能转化为电能 1、甲烷： CH4与 Cl2 取代反应 2、乙烯： CH2=CH 2与溴水 加成反应8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖 3、苯：苯的硝化反应 的化学式及相关反应 4、乙醇： CH3CH 2OH 与钠、 O2 5、醋酸： CH3COOH 与乙醇发生酯化反应9、烷烃与烯烃的性质比较 10、苯的性质6、葡萄糖与银氨溶液、新制CuOH 2反应烷烃不能使溴水及酸性KMnO 4褪色,烯烃可以,这是由于烯烃中含有C C 苯分子中不是单双键交替,而是介于单双键之间的一种特殊的键,所以苯尽管不饱和,但它不能使溴水及酸性KMnO 4 褪色选修 1 名

34、师归纳总结 1、温室效应气体CO2第 8 页,共 9 页2、汽车尾气处理NO 与 CO 反应3、家装材料污染甲醛 HCHO 4、水的净化1、混凝剂：明矾、硫酸亚铁、氯化铁等,利用的是胶体的吸附性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思2、O3、 Cl2、 ClO2、漂白粉等作为消毒剂5、硬水 含钙、镁离子较多的水,可通过煮沸使钙、镁离子沉淀从而达到软化目的6、水体富养分化 N、P 元素超标7、可回收物、废旧电池、厨余垃圾图标8、加酶洗衣粉 不能洗涤蚕丝等衣物9、人体必需的元素 I、 Fe、 Ca 等元素的作用,缺乏会引起

35、什么症状？如何补充？10、油脂水解 油脂水解的产物：高级脂肪酸和甘油1、发育显现障碍、养分缺乏症,是蛋白质不足11、蛋白质的学问点12、维生素13、食品添加剂2、蛋白质的性质：盐析（加饱和Na2SO4等溶液析出,加水又重新溶解,可逆过程,物理变化）,可用来分别和提纯蛋白质；变性（强酸、强碱、甲醛、重金属离子、受热、紫外线、X 射线等,不行逆过程）3、水解的最终产物：氨基酸（两性,NH 2、 COOH ）1、维生素 A：缺少易患夜盲症、干眼症等,脂溶性维生素 2、维生素 C：抗坏血酸,具有较强仍原性,水溶性维生素着色剂（日落黄、柠檬黄等）,发色剂（亚硝酸钠NaNO 2）,调味剂（食盐、味精、食醋

36、、糖等）,防腐剂（苯钾酸钠、山梨酸钾等）,疏松剂（NaHCO 3 等）1、抗酸药： 胃酸主要成分HCl ,抗酸药成分有（ NaHCO 3、AlOH3、MgCO3等）,会写相关的化学方程式及离子方程式14、常见药物 2、解热镇痛药：阿司匹林3、抗生素：青霉素,注射青霉素前要做皮试15、合金 16、金属的防腐4、非处方药标示OTC,处方药 R 合金的特点：如熔点比成分金属低,强度比成分金属大,硬度比成分金属大1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等 2、钢铁电化学腐蚀：负极反应 Fe 2e =Fe21、陶瓷的生产原料：黏土2、水泥的生产原料：黏土和石灰石；水泥具有水硬性17、无机硅酸盐材料 3、玻璃的生产原料：石英、纯碱和石灰石；玻璃成分： SiO2、 Na2SiO3、 CaSiO3,玻璃熔炉中的两个反应方程式4、盛放 NaOH 溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？用化学方程式表示18、光导纤维 成分： SiO21、塑料：热塑性塑料、热固性塑料19、合成材料 2、纤维：自然纤维（棉花、羊毛、蚕丝等）与化学纤维3、橡胶：自然橡胶（聚异戊二烯）名师归纳总结 20、复合材料玻璃钢、钢筋混凝土等第 9 页,共 9 页- - - - - - -