2022年高中化学须掌握的方程式及基础知识点练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学须把握的方程式及基础学问点练习 第一章 卤素1、 氯气与钠反应 2、 氯气与铜反应 3、 氯气与氢气混合光照 4、 氯气与磷反应 5、 氯气使有色布条褪色 6、 次氯酸分解 7、 漂白粉制取 8、 漂白粉久置失效 9、 试验室制氯气（二氧化锰法）10、氯化钠、二氧化锰复合法制氯气NaClH2SO4+MnO 2 = 的物理量11、试验室制氯气（氯酸钾法）HCl KClO 3 = 12、试验室制氯气（高锰酸钾法）HCl KMnO 4= 13、试验室制氯气（次氯酸盐法）HCl NaClO = 14、工业制氯气：15、试验室制氯气中尾气的吸取1

2、6、试验室制氯化氢（微热）17、试验室制氯化氢（强热）18、氯离子检验（离子方程式、注明颜色）19、溴离子检验（离子方程式、注明颜色）20、碘离子检验（离子方程式、注明颜色）21、氟气和氢气的化合（注明条件）22、溴气和氢气的化合（注明条件）23、碘和氢气的化合（注明条件）24、氟气溶于水25、溴化氢的制取NaBr+ 26、照相底片成像原理其次章摩尔反应热1、 物质的量是衡量2、 摩尔是 3、 阿伏加德罗常数 概念 4、 摩尔质量是指名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5、 标准状况是指6、 气体摩尔体积是指7、 阿

3、伏加德罗定律的含义是8、 气体摩尔质量 气体摩尔体积9、 物质的量浓度（C）10、吸热反应11、放热反应12、反应热13、反应热通常是以 来衡量的；14、一克氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9 千焦的热量,请写出该热化学方程式：第三章 硫 硫酸1、 硫与铜的反应2、 硫与铁的反应3、 硫与氢气的反应4、 硫与氧气的反应5、 硫化氢的完全燃烧6、 硫化氢的不完全燃烧7、 硫化氢与二氧化硫的反应8、 硫化氢与氯气的反应9、 硫化氢通入硫酸铜溶液10、二氧化硫溶于水11、二氧化硫的试验室制法12、 二氧化硫通入氯水13、 二氧化硫通入溴水14、 二氧化硫使品红褪色的缘由：15、 硫酸工业制法的名

4、称；设备：设备：16、 煅烧黄铁矿：17、 二氧化硫催化氧化：设备：18、 三氧化硫的吸取：,吸取剂：19、 浓硫酸与铜的反应20、 浓硫酸与碳的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21、 熟石膏：生石膏：皓钒：钡餐：22、 明矾：绿钒：胆钒（蓝钒） ：芒硝：23、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量 最大量：24、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量 最大量：第四章 碱金属1、 钠露置空气中变暗 2、 钠的燃烧 3、 钠与硫混合爆炸 4、 钠投入水中 5、 钠投入硫酸铜溶液中 6、 氧化钠溶于水 7、 过氧化钠溶于

5、水8、 过氧化钠与二氧化碳的反应 9、 碳酸氢钠受热分解：10、碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）钾的焰色11、碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）12、足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）13、少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）14、焰色反应的操作15、钠的颜色：第五章物质结构元素周期表到原子近到离核远构成的；每层最多容纳电子1、 原子是由2、 核电荷数核内核外3、 质量数,由离核依次填充,4、 核外 电子排布按照能量由个；5、 元素周期律是指：6、 而门捷列夫当年提出的元素周期律是：7、 元素性质的周期性变化是 周期性变化的必定结果；8、 要合成新农药要到周期表的区域讨论该区域的元素化合物；名师归纳总结

6、- - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 要查找新型半导体材料要到周期表的 邻近去找；要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的 找；9、 周期数10、族的序数原子的元素的过氧化钠：811、化学键是指12、离子键是指13、共价键是指14、写出以下物质电子式：氯化镁：氧化钠：15、氯化铵：氢气：氯气：氮气：水：二氧化碳：用电子式表示氯化钠形成过程：用电子式表示溴化钙形成过程：用电子式表示氮化镁形成过程：用电子式表示氯化氢形成过程：用电子式表示硫化氢形成过程：用电子式表示氨气的形成过程：16、填写以下常见键角：水分子 二氧化碳 白磷

7、金刚石 石墨甲烷 四氯化碳 乙烯 乙炔 苯环17、极性键：如：18、非极性键：如：19、两个原子间形成的键的键长越,就键能越,分子越稳固；20、两个氢原之间,通过形成 H-H 键而形成 H2分子时,需要 能量；21、氯化钠晶体中,每个钠离子四周吸引着 个氯离子；而在氯化铯晶体中,每个铯离子吸引着个氯离子,所以说,全部离子晶体,以及如 是一个比例式而已；SiO2、SiC 之类的原子晶体,其化学式都不是真正的分子式,而22、分子间作用力又叫；分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关,而与形成分子的键能无关； 在 晶体、晶体、晶体、晶体这四类晶体中,晶体熔化时,唯独不破坏键能的是 晶体；23、结构相像

8、或相同的物质,分子量越大,分子间作用力,熔沸点；有机物的同分异构中,支链越多,分子间作用力,熔沸点；24、熔沸点比较： （填上“ ” 或“ ” 号）名师归纳总结 第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na Mg Al 、NaCl KCl CsCl 、Si HF HCl HBr HI 、 石墨金刚石SiC 正戊烷异戊烷新戊烷、邻二甲苯间二甲苯对二甲苯第六章氮和磷1、 氮气跟氢气的反应 2、 氮气跟氧气的反应 3、 一氧化氮被氧气氧化 4、 二氧化氮溶于水 5、 二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热忱形）6、 镁在氮气中燃烧：7、

9、氮化镁溶于水：8、 氮的固定指的是：9、 氨水的电离10、氨气和氯化氢气体相遇,所得硝酸应当用或干燥；第 5 页,共 11 页11、氨气的催化氧化12、氯化铵分解：13、碳酸氢铵分解：14、试验室制氨气：Ca（OH ）2 + 15、硝酸分解：16、一氧化氮与氧气完全溶于水：17、二氧化氮与氧气完全溶于水：18、铜与浓硝酸反应（离子方程）：19、铜与稀硝酸反应（离子方程）：20、少量铁与稀硝酸反应：21、大量铁与稀硝酸反应：22、浓硝酸与碳的反应：23、浓硝酸与磷的反应：24、试验室制硝酸：25、工业制硝酸的主要设备名称：26、工业制硝酸中氢氧化钠处理尾气：27、五氧化二磷溶于冷水：28、五氧化

10、二磷溶于热水：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 29、用磷矿石制磷酸：30、H 2PO4与 PO4 3不能共存：31、王水的成分：第七章 硅1、 硅的燃烧2、 制粗硅 3、 制碳化硅 4、 硅与氢氧化钠溶液 5、 二氧化硅高温下与氧化钙反应 6、 二氧化硅与氢氧化钠溶液 7、 二氧化硅与氢氟酸 8、 二氧化硅高温下与碳酸钠 9、 硅酸钠制硅酸10、 比较大小： CO2键能SiO2 键能、 CO 2 熔沸点SiO2 熔沸点11、 制水泥的原料：12、 制玻璃的原料：第八章1. 铝与氢氧化钠溶液 2. 镁与空气中的三种成分反应（反应类型）（

11、1）（ 2）（ 3）名师归纳总结 3.铝与氧化铁的铝热反应第 6 页,共 11 页4.煅烧菱镁矿5.氧化镁与水化合6.氧化铝与盐酸（离子方程）7.氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程）8.硫酸铝与氨水9.氢氧化铝受热分解10.氢氧化铝与盐酸11.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应12.AlCl 3溶液逐滴滴加到NaOH 中现象：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13.NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中现象：14.临时硬度的除去（1）（2）14长时间加热含镁离子的临时硬水15离子交换法软化硬水NaR + Ca 2+ = 第九章铁1铁在氧气中燃烧 2铁与硫 3铁与氯

12、气 4红热的铁与水蒸气 5用铁湿法制铜（离子方程）6氧化亚铁与盐酸 7氧化铁与盐酸 8四氧化三铁与盐酸 9硫酸亚铁与氨水（沉淀颜色）10将上述沉淀置露空气中（产物颜色）11氢氧化铁受热分解 12铜与氯化铁溶液 13氯化亚铁中通氯气（离子方程）14三价铁遇硫氰化钾 15赤铁矿炼铁 16炼钢时 铁被氧化 降碳 调硅 脱氧 高炉气主要成分为：炼铁原理：事实上是 炼钢原理：事实上是第十章名师归纳总结 1烃的燃烧通式（CxHy ）第 7 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2试验室制甲烷 3试验室制乙烯 4制乙烯时温度过低的副反应 5试验室制乙炔

13、6甲烷与氯气反应的四历程（反应类型、产物常温时集合状态）7甲烷高温下分解 8乙烯与溴水（标明反应类型）9乙烯与氢气 10乙烯与氯化氢 11聚乙烯的生成（反应类型）12 1,3 丁二烯与溴的 1,2 加成 13 1,3 丁二烯与溴的 1,4 加成 141,3 丁二烯与溴的完全加成 15聚异戍二烯的生成 16乙炔使溴水褪色（反应类型）17乙炔与氢气 18乙炔制聚氯乙烯的两步 19苯制溴苯（反应类型）及提纯20苯制硝基酸（反应类型）21苯制苯磺酸（反应类型）22苯制环己烷（反应类型）23甲苯制三硝基甲苯 24辛烷热裂化同系物指 例如：同分异构现象指 例如：第十二章名师归纳总结 - - - - - -

14、 -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1乙醇与钠（反应类型）2乙醇与氢溴酸（反应类型）溴乙烷水解 溴乙烷消去3乙醇的燃烧（反应类型）4乙醇制乙烯（反应类型）5乙醇制乙醚（反应类型）6乙醇制乙烯时如温度过高,将产生杂质气体为：7乙烯水化法制乙醇（反应类型）8苯酚与氢氧化钠（反应类型）苯酚钠溶液通 CO2：9苯酚与溴水（反应类型）10乙醛与氢气（反应类型）11乙醛发生银镜反应：12乙醛与新制的氢氧化铜共热 13乙炔水化法制乙醛 14乙烯氧化法制乙醛 15酚醛树脂的生成（反应类型）16乙酸与乙醇酯化（乙醇中O 为18O）17乙醇与硝酸酯化 18油酸甘油酯的氢化

15、 19硬脂酸甘油酯酸性原件下水解 20硬脂酸甘油酯的皂化反应第十二章 .化学反应速率和平稳1、 化学反应速率2、 浓度对反应速率的影响为 3、 压强对反应速率的影响为 4、 温度对反应速率的影响为 5、 催化剂对反应速率的影响为 6、 硫代硫酸钠与硫酸反应 7、 双氧水的分解 8、 化学平稳状态是指名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、 浓度对反应平稳的影响为 10、压强对反应平稳的影响为 11、温度对反应平稳的影响为 12、催化剂对反应平稳的影响为 32、合成氨工业的条件其中,选用 500 0C 的缘由是：第十三

16、章 电解质溶液 胶体1.电解质是指 非电解质是指3.碳酸的电离方程式 4.硫酸氢钠的电离方程式 5.电离度6.PH7.甲基橙的变色范畴 8.石蕊的变色范畴 9.酚酞的变色范畴 10.碳酸钠的水解方程式 11.偏铝酸钠的水解方程式 12.氯化铜的水解方程式 13.析氢腐蚀的电极方程式 14. 吸氧腐蚀的电极方程式 33、 电解食盐水的方程式 反应终止往两极分别滴加酚酞溶液,其中酚酞变红的是 极；34、 冶炼铝的方程式 35、 胶体的定义是指 36、 氢氧化铁胶体制备的方程式 37、 碘化银胶体制备的方程式 38、 胶体凝结的条件有 39、 胶体的实例有第十四章糖类蛋白质1.单糖包括（写名称和分子

17、式）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.二糖包括（写名称和分子式）3.多糖包括（写名称和分子式）4.两个二糖的水解方程式5. 两个多糖的水解方程式6.光合作用的方程式 7.制造纤维素硝酸酯 8.蛋白质变性的条件 9.电解阴离子放电次序 10.一般电解阳离子放电次序 11.电镀阳离子放电次序 12.第 1 到 20 号元素的名称及符号13.A 元素符号及名称 14.A 元素符号及名称 15. A 元素符号及名称 16. A 元素符号及名称 17. A 元素符号及名称 18. A 元素符号及名称 19. A 元素符号及名称 20.金属活动次序表名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页