2022年高中化学必修一重点难点习题集..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学必修 1 重点难点习题集 挑选题 1、 用密度为 1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到 BaCl 2溶液中,直到恰好沉淀完全为止；己知所生成11、在肯定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠,充分反应后复原到室温,下列说法正确选项（C ）O2 放出B.溶液中 OH- 浓度不变,有- 浓度增大,有H2 放出A.溶液中 Na+浓度增大,有C.溶液中 Na+数目削减,有O2 放出D.溶液中 OHO2 放出的溶液的质量等于原 BaCl 2 溶液的质量,就 H2SO4溶液的浓度为（BD ）12、己知 BaAlO 22能

2、溶于水；右图表示的是向 Al 2SO43 溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液时,生A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 成沉淀的物质的量 y 与加入 BaOH 2 的物质的量 x 的关系；以下表达正确选项（BD ）2、将 4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 672mL 混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,就它们的物质的量之比为（D）A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100m

3、L 水搅拌,使固体完全溶解,就甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A 甲 乙丙丁 B丁 甲乙=丙 C甲 =丁乙=丙 D.丁 甲乙V 2V 3B.V 1V 3 V 2C.V 2V 3 V 1D. V 3V 1V 2A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 17、以下条件下,两瓶气体所含原子数肯定相等的是（AC）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 同质量不同密度的N2和 CO B.同温度同体积的H2 和 N 2优秀学习资料欢迎下载B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.同体积同密度的 C2H4和

4、 C3H6 D.同压强同体积的 N2O 和 CO2 C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质18、己知 18.4mol/L 的浓硫酸 =1.84g/mL 的溶质质量分数为 98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质以下结论正确选项（D）26、己知氧化仍原反应：2CuIO 32+24KI+12H 2SO4=2CuI +13I 2+12K 2SO4+12H 2O A. 如水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（B ）B.如水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1,稀释后溶液中溶质

5、的质量分数为 24.5% A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol C.如水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/L 27、肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2 +9H2O,在反应中被D 如水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为 24.5% 氧化与被仍原的氮原子数之比是（A ）19、体积为 VmL ,密度为 dg/mL 的溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质 mg,其物质的量浓度为 cmol/L ,质量分数为 w%,以下表达式正确选项（BD ）A.c=w 10

6、00 d/M B.m=V dw/100 C.w%=c M/1000 d% D.c=1000m/V M 20、以下表达中不正确选项（AC ）A.1 摩尔任何物质都约含 6.02 10 23个原子B.0.012kg 12C 约含 6.02 10 23 个碳原子C.0.5molH 2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧D.物质的量单位是摩尔,用符号 mol 表示A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 28、己知： NH 4 +OH-=NH 3 +H 2O,将 Na2O2 逐步加入含 Al 3+、NH 4 +、Mg 2+的混合溶液中,加入 Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如

7、下列图,就原溶液中含 Al 3+、NH 4 +、Mg 2+的物质的量分别为（C ）21、同温同压下,某容器布满 O2重 116g,布满 CO2重 122g,现布满某气体重 114g,就该气体的相对分子质量为（A ）A.3mol 、 8mol 、3mol B. 3mol 、8mol、 2mol A.28 B.60 C.32 D.44 C.2mol 、4mol 、3mol D. 3mol 、4mol、 2mol 22、某试验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液 29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体 22.4L 标准状况 ,反应消耗漏

8、斗、 酒精灯、 玻璃棒、 量筒、 蒸发皿、 圆底烧瓶、 火柴, 不能进行的试验操作的是（CD ）HNO 3的物质的量可能是（C ）A. 蒸发 B. 萃取 D.过滤 D 蒸馏 A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 23、以下事实或性质与胶体没有直接关系的是（A ）30、己知 NH 3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳；以下装置不相宜做 NH 3 尾气吸取的A. 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 是（ C ）B.水田使用 NH 4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,

9、却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学名师归纳总结 方程式是： PbSO4+2NH 4Ac=PbAc 2+NH 42SO4,当醋酸铅溶液中通入H2S 时,有黑色沉淀31、从某些反应看,NH3和 H2O、NH 4+和 H 3O +、NH 2-和 OH-、N3-和 O2-两两类似；据此判定下第 2 页,共 9 页PbS 和弱电解质HAc 生成；表示这个反应的有关离子方程式正确选项（A ）D.都正确A.PbAc 2+H 2S=PbS +2HAc 列反应正确选项（D ）B.Pb2+H 2S=PbS +2H+ CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 +H2O C.Pb 2+2Ac-+H2

10、S=PbS +2HAc 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2D.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS +2HAc 3MgNH 22=Mg 3N 2+4NH 325、以下表达正确选项（C ）NH 4Cl+NaNH 2=NaCl+2NH 3A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子A.只有B.只有C. 和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（图象题）1、将肯定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 肯定物质的量浓度的HCl 中,合金全部溶解, 向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH 溶液

11、的体积关系如下图所示；2Al3+3SO4 2-+6OH-+3Ba2+=2AlOH3 +3BaSO4H 2O+AlOH 3NH 4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO 4 +NH 3150 250 4、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份,每份 50mL ；向其中分别通入肯定量的 CO2气体,求： 1原合金中 Mg、Al 质量各多少克？随后各取溶液 10mL ,并分别加水稀释到 100mL ；分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入2HCl 的物质的量浓度；4.8g 2.7g 8mol/L 0.1mol/L 的盐酸,产生 CO 2气体的体积 标准状况 与所加入的盐酸的体积之间的关系如下

12、图ab 所示；回答以下问题：2、向含 0.02molAl3+的明矾溶液中, 逐滴加入 0.1mol/L 的 BaOH 2 溶液时,产生沉淀的质量yg 与 BaOH 2 溶液的体积xmL 的关系如下图所示；m2= ；1在a情形下,溶质为 写化学式 ,其物质的量之比是,标准状况下求图中： V 1= ；V 2= ；m1= CO2气体的体积为；,标准状况下2在b 情形下,溶质为 写化学式 ,其物质的量之比是CO2气体的体积为；NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO 3 Na2CO3 1:1 0.112L 300mL 400mL 8.55g 9.32g （填空题）名师归纳总结 3、向

13、100mL1mol/L 硫酸铝铵 NH 4AlSO 42溶液中,逐滴加入1mol/L 的 BaOH 2溶液；1、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl 3溶液和 NaOH 溶液；现做以下试验；第 3 页,共 9 页取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应,生成1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应,生成1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应,生成3.12g 沉淀1直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：1甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L ；乙溶液为溶液,；2随着 BaOH 2溶液加入,沉淀总的物质的

14、量y 轴与 BaOH 2 溶液的体积 x 轴的关系如其物质的量浓度为mol/L ；2写出反应的有关离子方程式；下图所示,就A 、C 两点对应的BaOH 2 溶液体积为： A mL ；C mL AlCl 30.5 NaOH 0.5 2、把 Na2CO 3 10H2O 和 NaHCO 3的混合物4.54g 溶于水,得100mL 溶液,其中Na +的物质的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量浓度为0.4mol/L ,溶液中共含Na+的物质的量为优秀学习资料欢迎下载；mol；假如将等质量的该混合物无色变为红色的缘由是充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为；其

15、中含 Na +的物质的量共有mol；在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐步变浅,冷却后复原红色,就原溶液可0.04 Na2CO 3 0.04 能是溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘由是；（溶有 SO2的品红溶液溶有 NH 3 的酚酞）3、锌酸 H 2ZnO2盐不同于铝酸 H 3AlO 3盐,锌酸盐能稳固存在,如锌酸钠：Na 2ZnO 2,铝酸盐就不稳固,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO 2）,而非铝酸钠7、将一布满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入肯定量的O2,试管中恰好布满水时,Na3AlO 3；1ZnO 类似于 Al 2O3,也是两性氧化物,试完成

16、：就通入的 O2 与原 NO 气体的体积比为；如假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,就所得溶液中溶质的物质的量浓度应为；Al 2O3与 NaOHaq的反应：；（3：4 1/22.4mol/L ）ZnO 与 NaOHaq 的反应：；8、用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最终一滴时红色突然褪 去；试回答以下问题：2ZnOH 2类似于 AlOH3,也是两性氢氧化物,试完成：AlOH 3与 NaOHaq 的反应：；1试验室储存饱和氯水的方法是；ZnOH 2与 NaOHaq 的反应：；2产生上述现象的缘由可能有两种：4、有一透亮溶液,可能含有较大量的NH 4+、Mg2+、Fe

17、3+、Al3+、Cu 2+、Na +、H+、SO42-、CO 3 2-；中的一种或几种,取此溶液做以下试验：；取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成：3简述怎样用试验证明红色褪去的缘由是或者？；（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封储存；氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶 液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如下列图,推断：1溶液中肯定含有的离子是；2溶液中确定不含有的离子是；中再滴加氢氧化钠溶液,如不再显现红色,应为缘

18、由,如再显现红色,就为缘由；）3可能含有的离子是；9、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如下列图方案；在废水排H+、Al3+、 Mg2+、SO4 2- NH 4+、Fe 3+、Cu2+、 CO32- Na+ 出管的 A、B 处分别注入肯定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液；试写出：1A 、B 处应加入的物质的化学式分别为：、；2A 、B 处反应的离子方程式分别为：、；Na 2SO3 NaOH 5、将铁粉、 铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参加反应） ；（推断题）试判定以下情形下,溶液中存在的金属离子和金属单质；Fe 3+

19、、Cu2+ 1、A 为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：1如铁粉有剩余,就容器中不行能有；Fe、Fe 3+ 2如氯化铜和铜有剩余,就容器中不行能有3如氯化铁和氯化铜有剩余,就容器中不行能有；肯定有；Fe、Cu ,Fe 2+ 4如氯化铁有剩余,就容器中不行能； Fe、Cu 6、某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：在试管中 注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却名师归纳总结 后复原无色,就此溶液可能是溶液；加热时溶液由试填写以下空白：第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1合金 A 由和组成优秀学习资

20、料欢迎下载；3反应的化学方程式2写出以下变化的离子方程式C 溶液进行焰色4反应的化学方程式；E 和 F 的水溶CE；答案： Fe Cl2 H 2DF；4、下图 A、B、C、D、E、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物,答案： Al 和 Fe 液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示；请回答以下问题：2、以下物质之间能够发生如下图所示的化学反应；合金由两种金属组成,取反应,就火焰呈黄色；在反应中产生的水均未在图中标出；1A 、B、D 的化学式 A ,B ,D ；2E 和 F 可相互转化,图中己标明F 向 E 转化的关系,请写出E 转化为 F 的化学方程式：；1 写出以下物质的化学式：A

21、,M ,H ；答案： H2O CO 2Na2O25、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物；己知B 是一种单质,其余物质都是含有 B 元素的化合物； C 是一种钠盐； E 是 C 对应的酸； B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的2 写出以下反应的化学方程式,并标出电子转移的情形固体,且 D 为 B 的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件GH均己略去）；3 写出以下反应的离子方程式：；A B+CDK；答案： Na、Al 2O3、FeOH3 3、室温下,单质A 、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可1写出 A、D、E 的化学式： A ；

22、D ；E ；以按下图所示进行反应,又知E 溶液是无色的；2在工业上,用碳在高温下仍原D 的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为；A 和 B 的互变在工业上的实际意义是；3写出 DC 反应的离子方程式答案： SiCl 4 SiO 2 H 2SiO3 粗硅提纯6、从物质 A 某正盐 的水溶液动身有下图所示的一系列变化；请回答：名师归纳总结 1A 是, B 是, C 是；第 5 页,共 9 页2反应的化学方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载写出 A 、B、C、D、E、F 的化学式：A ,B , C ,D , E , F ；答

23、案： NH 42SO3、NH 42SO4、SO2、NH 3、 K2SO3、K 2SO4 7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、 C 为无色气体；请填写1单质 A 是,单质 B 肯定是填“ 金属” 或“ 非金属” 以下空白；2各化合物的化学式为：甲,乙,丙,丁；答案：硅非金属SiO 2Na2SiO3H 2O H2SiO3A 为地壳中10、A、B、C、D、 E 代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示；含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相像；1物质 X 是,C 是,F 是；1A 的化学式为,最高化合价为；2反应的化学方程式是3反应的离子方程式是；答

24、案： X 为 NH 42CO3或 NH 4HCO 38、A 、B 是两种有刺激性气味气体；试依据以下试验事实填空；2B 和碳反应生成A 和 E 的化学方程式为；3C 的化学式为,D 的化学式为答案： A 为 Si B 为 SiO 2C 为 CaSiO 3D 为 Na2SiO 3（试验题）1 写出 AF 各物质的化学式： A ,B ,C ,D ,E ,F ；1、某校化学试验爱好小组在“ 探究卤素单质的氧化性” 的系列试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色；1提出问题： Fe 3+、Br 2 谁的氧化性强？2 写出 A 、B 跟水反应的离子方程式答案： Cl 2

25、SO2H 2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl 2猜想： 甲同学认为氧化性：Fe 3+Br 2,故上述试验现象不是发生化学反应所致,就溶液9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数呈黄色是含所致；是 118 的元素；请依据框图关系判定；乙同学认为氧化性：Br 2 Fe 3+,故上述试验现象是发生化学反应所致,就溶液呈黄色是含所致；3设计试验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用以下某些试剂设计出两种方案进行试验,并通过观看试验现象,证明白乙同学的观点的确是正确的；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - -

26、 - - - - - - 供选用的试剂：a.酚酞试液b.CCl 4c.无水酒精d.KSCN 溶液优秀学习资料欢迎下载请你在下表中写出选用的试剂及试验中观看到的现象（试剂填序号）选用试剂 试验现象方案 1 方案 2 4结论中发生反应的化学方程式为；性；氧化性： Br 2 Fe 3+；故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1 2 滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为；5试验后的摸索中的试验现象为,此试验说明SO2是氧化物；依据上述试验估计,如在溴化亚铁溶液中通入氯气,第一被氧化的离子是；的品红溶液,证明 SO2 有；在 100mLFeBr 2 溶液中通入2.24LCl 2（标准状况下） ,溶液中有1

27、/2 的 Br-被氧化成单质中的试验现象为,此试验说明SO2 有Br 2,就原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为；中的试验现象为,此试验说明SO2 有性；答案： Br 2、Fe3+的作用是,反应方程式是；选用试剂试验现象答案： Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+H 2O+SO 2方案 1 b CCl 4呈无色试液变为红色酸性褪色 漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色 仍原 吸取尾气方案 2 d 溶液变红色SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 2Fe 2+Br2=2Fe 3+2Br- 4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水；利用下图所示试验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、

28、固定装置均略去；回答以下问题）；2+ Fe1mol/L 2、己知 H 2的爆炸极限是4.0%74% （体积分数）；某 H2 中含有 0.8%的 O2,甲同学用它仍原CuO,设计了如下图所示装置；请回答以下问题：1写出氨气与氧化铜反应的化学方程式；1试验开头,应将酒精灯放在 a 管的 填“ 左端” “ 中端” 或“ 右端”；然后,使酒精灯渐渐向另一端移动,以保证 CuO 完全被仍原；2 a 管右端向下倾斜的缘由是；a 管中石棉绒的作用是；a 管中 Cu 网的作用是；答案：左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使 CuO 与 H 2 充分接触 防止回火 引发爆炸（点拨：反应后的气体中的 O2体

29、积分数增大,为防止仍原的 Cu 被氧化,仍原时宜从左向右进行；b 管中 H2 的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使余外的热量快速散失,防止回火爆炸； ）3、下图是试验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图；试回答：2在 A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是；3在干燥管 B 里不能选用的干燥剂是（填序号）；碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠4在 C 的玻璃中观看到的现象是；5E 装置中盛有浓硫酸的目的是；6待试验完毕后, 如试验测得 N2的体积 折算标准状况下 为 aL,就被仍原的氧化铜的物质的量为 mol；如测得干燥管 D 增重 bg,就氨分子中氮、氢的原子个数比为；用含 a、 b

30、 字母的代数式表示 7上述试验中, 假如省去 B 装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会（填“ 增大” “ 减小” 或“ 无影响”）答案： NaOH 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出 黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸取 3a/22.4 9a/11.2b 减小名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - D 装置吸取的水中包含了从A 中带出的水分优秀学习资料欢迎下载有白烟生成B 中布满石蜡油装置气密性不好；5、试验室用稀硝酸与铜反应制备NO 气体,假如采纳如下图装置瓶内加入稀硝酸和铜片,7、如下图所示是一个

31、制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂；为： B-氢硫酸、 C-碘化钾淀粉溶液、D-水、 F- 紫色石蕊试液；必要时可加热 ,试验成效不非常抱负,由于观看到的现象不能有力证明反应产物是NO ；有人设计了图装置橡皮塞下端连有铜丝圈,用来做该试验可能达到中意的成效；1A 是氯气发生装置,其化学方程式可以是名师归纳总结 1 用装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为色；试验过程中由2中 b 瓶内宜加入的液体一般是；怎样检验这一部分装置的气第 8 页,共 9 页密性？；3用图示的或代替是否可行？；简要说明理由：；于,不易观看到生成,从而不能有力证明反应产物是NO；4试验开头

32、时,先点燃A 处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开处活塞,让氯气2用装置做试验时,将有关操作补充完全：布满整个装置,再点燃E 处酒精灯；回答以下问题：怎样证明氯气己布满整个装置？；将分液漏斗的活塞打开,从 U 形管的 B 侧管口注入稀硝酸, 始终注到为止；关闭活塞,用酒精灯在U 形管的 A 侧加热,当时,立刻撤去酒精灯；以下装置中的现象是：B ；C ；3完成以下问题：5E 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化仍原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出反应在什么情形下可以自动停止？答：；E 中反应的化学方程式：；可在何处观看到无色的NO 气体？答：；6在 F 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为

33、红色,再变为无色,缘由是；假如将分液漏斗的活塞渐渐打开,可立刻观看到哪些明显现象？答：；7如将 F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是选填标号 ；答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO 氧化成 NO 2,NO2又可以与水反应生成NO A 有白色沉淀B 无现象C 先生成白色沉淀而后消逝无色的 NO 液面与胶塞接触或A 侧管中恰好布满液体铜丝上有气泡产生8E 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有氯气产生,当反应产生的NO 气体将稀硝酸排入U 形管 B 侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立此时应怎样操作；装置的现象是；装置的作用是；即停止在 U 形管 A

34、 侧管内可观看到无色的NO 气体 U 形管 B 侧管内的稀硝酸又回到答案： 1略2饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和处活塞,从 c 中向容器内加水,当 c 的下A 侧管中,分液漏斗中有红棕色气体；端浸入液面下且c 中液面高于b 瓶内液面,静置观看,如液面不下降,说明气密性良好；3 可以不行以与原理相同, 而内 c 瓶口密封, 体积不变, 增大压强会有危急；6、为验证“ 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,某小组同学设计了如4 当整个装置布满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝 5 略6 略7B 8关闭处活右图所示的装置,图中B 管的容积是A 管的 2 倍,活塞 K1、K 2、K 3、

35、K4、K 5 均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl 和 NH 3均不溶于石蜡油,也不与之反应；塞 b 瓶中液面下降,c 中液面上升储存余外的氯气；1在 A 管中布满与大气压强相等的干燥HCl 气体,（运算题）操作是；1、取肯定量的Na2CO 3、 NaHCO3和 Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应,生成掌握活塞K 4、K 5,调剂 C,使 B 管布满与 A 管同压的干燥NH 3；2.016LCO 2标准状况 ；然后加入 500mL0.100mol/LBaOH2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,2渐渐开启 K3,A 管中的现象是；溶液中过量的碱用10.0mL1.00

36、mL/L 盐酸恰好完全中和；运算混合物中各物质的质量；答案： 1.42g 7.42g 1.68g 要达到试验目的,当反应完成并复原到室温时,B 管中预期的现象是；2、 天平两边各放一只烧杯,烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量）,调剂天平达到平稳；如观看不到预期现象,主要缘由是；10g 镁和 10g 铝分别放入两烧杯中,反应完毕后, 哪一端仍要放入多少克同种金属,反应后答案：打开K 1、K2,关闭 K3,沿 K1向 A 中充入 HCl 气体,天平才能平稳？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： 0.313g 3、 将足量铁投入到 200mLH 2SO4与 CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生