2022年高中化学必修一知识点总结6.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 1全册基本内容梳理 从试验学化学 一、化学试验安全 1、（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当 处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃 烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中

2、,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸, 温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的

3、液体打开上端活塞或使活塞上1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通；打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；即停止加热 分别 NaCl和KNO 3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式当蒸发皿中显现较多的固体时,Cl AgNO3、稀 HNO 3 产生白色沉淀 ClAgAgClSO4 2- 稀HCl、BaCl2 白色沉

4、淀 SO4 2-+Ba 2=BaSO 4四. 除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量” ,而应是“ 过量” ；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；五、物质的量的单位摩尔1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2. 摩尔（ mol）: 把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔；.3. 阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数；4. 物质的量 物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数 n =N/NA 5. 摩尔质量（ M）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量（2）单位： g/mol 或 g mol-1 3 数

5、值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 . （2）单位： L/mol 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3. 标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫

6、做溶质 B的物质的浓度；（2）单位： mol/L （3）物质的量浓度溶质 的物质的量 / 溶液的体积 CB=nB/V 2. 肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质 的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积, 就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a. 检验是否漏水 .b. 配制溶液 1 运算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇 匀8贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解

7、完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线 低处与刻度相切为止 . 12cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最3. 溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C 稀溶液 .V 稀溶液 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分 散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散 质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特点能否通过滤纸有否丁达尔3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - -

8、 效应实例溶液 小于 1 匀称、透亮、稳固 能 没有 NaCl 、蔗糖溶液胶体 在1100之间 匀称、有的透亮、较稳固 能 有 FeOH 3胶体浊液 大于 100 不匀称、不透亮、不稳固 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB） B、分解反应（ AB=A+B）C、置换反应（ A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反

9、应和有离子参与的氧化仍原反应； B、分子反应（非离子反应）（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料

10、 - - - - - - - - - 态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（SO2、 SO3、 CO2）、大部分的有机物为非电解质；（2）离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应

11、,就不能大量共存；A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 : 如Ba 2和SO4 2-、Ag和Cl-、Ca 2和CO3 2-、Mg 2和 OH-等2-,B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和CO3HCO-,SO3 2-,OH-和NH 4等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H和OH-、CH3COO-,OH-和HCO-等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 2,Fe 3、Cu 2、MnO等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的 H（或 OH-）；（4）离子方程式正误判定（六看

12、）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的 书写是否符合事实；四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍 原性）得到电子化合价降低被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧 化性）金属及其

13、化合物 一、金属活动性 NaMgAl Fe；二、金属一般比较活泼,简洁与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2,特殊活泼的如 Na等可以与 H2O发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2；三、 A1 2O3为两性氧化物,Al （OH） 3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水；四、五、 Na2CO3和 NaHCO 3比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比 Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳固性较稳固,受热难分解受热易分

14、解6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NaHCO 3 Na 2CO3CO2 H2O 与酸反应 CO3 2H HCO3HCOH CO2 H2O HCOH CO2 H2O 相同条件下放出 CO2的速度 NaHCO 3比Na2CO3快与碱反应 Na 2CO 3 Ca（OH） 2 CaCO3 2NaOH 反应实质： CO3 2与金属阳离子的复分解反应2反应实质： HCOOH H 2OCO3 NaHCO 3 NaOH Na 2CO3 H2O 与H2O和CO2的反应 Na 2CO3CO2H2O 2NaHCO CO3 2H2

15、OCO2 HCO3不反应 与盐反应 CaCl 2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Ca 2CO3 2 CaCO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的 具有金属特性的物质；合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要 广泛；非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量 26.3 ,次于氧；是 一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90以上；位于第3周期,第 A族碳的下方；7 名师归纳总结 - - - - - -

16、-第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - Si 对比 C 最外层有 4个电子,主要形成四价的化合物；二、二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO 4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2

17、4HF = SiF 4 2H2O SiO2CaO =高温 CaSiO 3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；Na2SiO3 2HCl = H 2SiO3 2NaCl SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液

18、称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火 剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第 A族,原子结构：简洁得到一个电子形成 氯离子 Cl, 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；六、氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可

19、变 为液态 液氯 和固态；制法 :MnO24HCl 浓 MnCl 22H2OCl 2 闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔；化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能与非金属反应：2Na Cl 2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl 2=点燃 2FeCl 3 CuCl 2=点燃 CuCl2Cl 2H2 = 点燃 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质 是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl 2的用途：自来水杀菌消毒 Cl 2 H2O = HCl

20、 HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 1体积的水溶解 2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸 HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl 22NaOH=NaClNaClOH2O ,其有效成分 NaClO比HClO稳固多 , 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl 22CaOH2=CaCl2CaClO 22H2O

21、与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si 、 Ge、Ti 等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（HCl AgNO 3 = AgCl HNONaClAgNO 3 = AgCl NaNONa2CO32AgNO 3 =Ag 2CO.3 2NaNOAg2CO.32HNO 3 = 2AgNO3CO2 H2O Cl Ag = AgCl 八、二氧化硫CO3 2、SO3 2）制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）SO2 = 点燃 SO 2 物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化,易溶于水（1

22、： 40体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色；这是由于H2SO3不稳固,会分解回水和SO2SO2H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应；可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方 向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 = 高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常

23、温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO O2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量 NO可以治疗心血管疾 病；二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并 与水反应：3NO2H2O = 2HNO3 NO 这是工业制硝酸的方法；十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨；防治措施： 从燃料燃烧入手； 从立法治理入手；从能源利用和开发入手；从废气回收利用,化害为利入手；2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大；化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；

24、是强氧 化剂；C12H22O11 =浓H2SO4 12C 11H2O放热 2H2SO4 浓 C CO2 2H2OSO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气；2 H 2SO4 浓 Cu CuSO42H2OSO2 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 稀硫酸： 与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大；化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂；仍能氧化排 在氢后面的金属,但不放出氢气；

25、4HNO 3 浓 Cu = CuNO3 22NO2 4H2O 3 稀 3Cu 3CuNO3 22NO 4H2O 8HNO 反应条件不同,硝酸被仍原得到的产物不同,可以有以下产 物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3 硫酸和硝酸：浓 硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保 护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生；因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸；硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂；可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸；十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无

26、色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比；溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3 H2O NH3.H2O NH4OH 可作红色喷泉试验；生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH3.H2O = NH 3 H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味；氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH 4Cl 晶体 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都 离不开它；氨气简洁液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 29 页精选学习资料 -

27、- - - - - - - - 作制冷剂；铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO 3 NH3 H2O CO2 可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH Na NO 3H2ONH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸2NH4ClCaOH2 CaCl22H2O2NH3 检验是否收集满；11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除 Hg 外都是固态 12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,如 Hg、Ag 热仍原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、 Pb等电解法：适用于

28、活泼金属,如 K、Na、Al 等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物, Al 是电解 Al 2O3 13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al 3e-=Al3+ a 、与非金属： 4Al+3O2=2Al 2O3,2Al+3S=Al 2S3,2Al+3Cl 2=2AlCl 3 b 、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 , 2Al+3H 2SO4=Al 2SO4 3+3H2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓 硫酸或浓硝酸 c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2 偏铝酸钠 +3H2 2Al+2O

29、H-+2H 2O=2AlO2-+3H2 大多数金属不与碱反应,但铝却可以13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - d、铝热反应： 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物、铝的化合物Al 2O3 典型的两性氧化物 a 、与酸： Al 2O3+6H +=2Al 3+3H2O b、与碱： Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlOH 3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、试验室制备：AlCl 3+3NH3.H2O=AlOH3 +3N

30、H4Cl,Al 3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4 + b 、与酸、碱反应：与酸 AlOH 3+3H +=Al 3+3H2O 与碱AlOH 3+OH-=AlO2-+2H2O KAlSO4 2 硫酸铝钾 KAlSO4 2.12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾+ 3+3H KAlSO 4 2=K+Al3+2SO4 2-,Al3+会水解： Al3+3H2O AlOH由于 AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁 Fe 物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质： a 、与非金属： F

31、e+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl 2=2FeCl3b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe 3O4+4H2c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H +=Fe 2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d 、与盐：如 CuCl2、CuSO 4等, Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe 2+和 Fe 3+离子的检验：溶液是浅绿色的14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2+ Fe与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色3+ Fe加 NaOH溶液现象：白色灰绿色与无色 KSCN

32、溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及 硅酸盐的形式存在；硅有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑 色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导 体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源；、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大； b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3的酸酐,但不溶于水 2+CaO=CaSiO 3,SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O, SiO SiO2+4HF=

33、SiF4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电 子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品 等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料；硅酸钠： 硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃, 是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO 2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3；试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制 备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO315 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硅酸盐：a

34、、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来 表示组成；其表示方式 活泼金属氧化物 .较活泼金属氧化物 .二氧化硅 .水；如：滑石 Mg3Si 4O10OH2可表示为 3MgO.4SiO2.H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的 工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含 复杂的物理变化和化学变化；水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是 Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2；陶瓷的原料是黏土；制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石；16、氯及其化合物留意： 三大传统硅酸盐产品的物理性质：通常是黄

35、绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶 于水,有毒；化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属、非 金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍 原反应,既作氧化剂又作仍原剂；拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl 2有少量与水反应Cl 2+H2O=HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl 2；新制氯水含Cl 2、H2O、HClO、H +、Cl-、ClO-、OH等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 HClO 是比 H2CO3仍弱的酸, 溶液中主要以 HClO分子形式存在；是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成 HCl 和

36、O2 的弱酸；16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简洁储存,工业上以 Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和 CaClO 2,有效成分是CaClO 2,须和酸 或空气中 CO2 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；17、溴、碘的性质和用途溴 碘物理性质 深红棕色,密度比水大,液体,猛烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华；气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质 能与氯气反应的金属、非金

37、属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气；氯、溴、碘的氧化性强弱：18、二氧化硫Cl 2Br 2I 2物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水 1 ：40 ,密度比空气大化学性质： a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸 中强酸 ： SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白 c、具有仍原性：SO2+Cl 2+2H2O=H2SO4+2HCl 18、硫酸物理性质： 无色、 油状液体, 沸点高, 密度大, 能与水以任意比互

38、溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3,其在标准状况下是固态物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电离情形 H2SO4=2H +SO4 2-无色液体主要微粒 H 2SO4 H+、SO4 2-、H2O 颜色、状态无色粘稠油状液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的 H、O按原子个数比 2： 1 脱诞生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活

39、泼性在 H以后的金属也能与之反应 Pt 、Au 除外 ：Cu+2H2SO4浓 =CuSO4+SO2 +2H2O 、与非金属反应：C+2H2SO4 浓硫酸 =CO2 +2SO2 +2H2O 、与较活泼金属反应,但不产生 H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如 HCl：NaCl+H2SO4 浓=NaHSO 4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治 pH小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、 雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧

40、化 硫：SO2 、 H 2SO3 、 H 2SO4；在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫 处理,提高环境爱护意识；19、氮及其化合物 、氮气 N2 18 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式N2,电子式,结构式 N N c、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别稳固；与 H2反应： N2+3H2 2NH 3与氧气反应：N2+O2=2NO无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+O

41、2=2NO 2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO,所以可以用水除去 NO中的 NO2两条关系式： 4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3,4NO2+O2+2H2O=4HNO、氨气 NH3 a 、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水 1 700 ,易液化,汽化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂 b 、分子结构：分子式NH3,电子式,结构式 HNH c、化学性质：与水反应： NH3+H2O NH 3.H2O一水合氨 NH4+OH-,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl,现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法 不能用排水法,由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一