2022年高中化学必修一第三单元金属练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高 2022 届化学金属及其化合物试题第一卷（挑选题共 50 分）一、挑选题（每题 2 分,共 25 题,每道题只有一个选项符合题意）1以下对合金的说法正确选项A合金中至少含有两种金属元素B18K 金常用来制作饰品,其熔点比纯金高C黄铜的硬度比铜大 D钢是纯铁的俗称2金属利用的历史先是青铜器时代, 后是铁器时代 , 铝的利用是近百年的事；此先后次序跟以下有关的是： 地壳中的金属元素的含量；金属活动性； 金属的导电性；金属冶炼的难易程度； 金属的延展性；AB CD3以下有关金属的说法正确选项A金属原子只有仍原性,金属阳离子只有氧化性B金属单质在常

2、温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质4以下物质必需隔绝空气储存的是Na2CO 3 NaCl NaNa 2ONa2O2NaOHA B C D5以下说法正确选项 A铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电才能不如铝C由于 Cu2有氧化性,所以用CuSO4 来配制农药D由于 Cu2能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒6以下关于 Na和 Na +的表达中 , 错误的是 A具有相同的质子数 B它们的化学性质相像C钠离子是钠原子的氧化产物 D灼烧时火焰都呈黄色7类推的思维方法在化学学习与讨论中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能打算

3、其正确与否,以下几种类推结论中,错误的是 钠与水反应生成 NaOH和 H2；全部金属与水反应都生成碱和 H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳固存在于空气中；化合物 NaCl的焰色为黄色； Na2CO3的焰色也为黄色； 密度为 1.1g cm3与密度为 1.2g cm3的 NaCl 溶液等体积混合,所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1g cm3 与 1.2g cm3 之间, NaK合金的熔点应介于 Na和 K 熔点之间；A B C D8某无色溶液能溶解 AlOH 3,就此溶液中肯定能大量共存的离子组是AFe 2+、Cl、Na +、NO BK +、Na +、NO、HCOC

4、Na +、Ba 2+、Cl、NO DNa +、K +、AlO2、SO429将等物质的量的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最小的是（）仅供个人学习参考名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - ANaBNa2OCNa2O2DNaOH 10以下有关铁及其化合物的说法中正确选项 A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3 杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 DFe 3与 KSCN产生红色沉淀 1

5、1BaOH2溶液滴入 KAlSO4 2溶液,使 SO4 2全部转化成 BaSO 4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAlOH 3 CAlO2DAl3+和 AlOH 3 12以下各组中的两种物质作用,反应条件 温度或者反应物用量 转变,不会引起产物种类转变的是ANa和 O2BNaOH和 COCNa2O2 和 CODAlCl3和 NaOH 13将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,以下有关现象的表达错误选项 A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色14将含 1molHCl 的稀盐酸,逐滴加入含 溶液中各物质的量是 0.2molNaOH和 0.5molNa2CO 3

6、 的混合溶液中,充分反应后A HCl/moNaCl/mol NaOH/moNa2CO 3/moNaHCO 3/mol l l l 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.0.8 0 0 0.2 2 D 0 1 0 0 0.2 15将 1.12g 铁粉加到 25mL2mol/L 的氯化铁溶液中,完全反应后,其结果是A铁有剩余,溶液呈浅绿色,cCl基本不变B往溶液中滴加无色KSCN 溶液,显红色C溶液中 nFe 2与 nFe3之比为 61 D氧化产物与仍原产物的物质的量之比为25 16以下离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH2AlO2

7、+H2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAlOH 3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3+Fe=2Fe 2+DFeCl2溶液跟 Cl 2反应： 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl17以下反应的离子方程式正确选项 A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe 3=2Fe 2Cu 2B盐酸中加入碳酸钙： CO2H=H 2OCO 2C偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO 24H =Al32H2O DNaHCO 3溶液中加入盐酸： CO2H=H 2OCO2仅供个人学习参考名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 18在某无色溶

8、液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量AMg 2+、Al 3+、Fe 2+BH +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、Al 3+D只有 Mg 2+、Al 3+19以下说法正确选项A用澄清石灰水可区分 Na2CO3 和 NaHCO 3 粉末 0 NaOH溶液体积B只能用加试剂的方法区分 NH 42SO4 和 Fe2SO43溶液C用氯化钡溶液可区分 SO和 CO离子D用丁达尔效应可区分 FeOH 3胶体和 FeCl3 溶液20为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取

9、2mL试样于试管中,而后进行如下试验,其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸,观看现象 B加入澄清石灰水,观看现象C加入氯化钡溶液,观看现象D通适量 CO2气体,观看现象21在 CuO和铁粉的混合物中,加入肯定量的稀硫酸并微热；当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发觉铁钉并无任何变化；依据上述现象,确定以下结论中正确选项 A不溶物肯定是Cu B不溶物肯定含铜,但不肯定含铁C不溶物肯定是 Fe D溶液中肯定含有 Fe 2,但不肯定含有 Cu 222有 100mL3mol L-1NaOH 溶液和 100mL1mol L-1AlCl 3 溶液；按如下两种方法进行试验：将氢氧化钠溶液分多

10、次加到 AlCl 3 溶液中；将 AlCl 3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中；比较两次试验的结果是A.现象相同,沉淀量相等 B.现象不同,沉淀量不等C.现象相同,沉淀量不等 D.现象不同,沉淀量相等23把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液；过滤出沉淀,洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 ag,就原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 24要将 NaCl 溶液中含有的少量 FeCl3、AlCl 3 杂质除去,合理的方案是 A加入过量氨水后过滤 B加入过量 NaOH溶液后过滤C先加过量 NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量 CO 2

11、 再过滤D先加过量 NaOH溶液后过滤,取滤液通入足量CO 2再过滤,往滤液中加入适量盐酸25有 Al 、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0g ,放入 500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入 250mL2.0mol/L 的 NaOH溶液时,得到的沉淀最多；上述盐酸溶液的液度为 A0.5mol/L B1.0mol/L C2.0mol/L D3.0mol/L 第 卷（非挑选题共 50 分）26. 填空题（ 20 分）1 （6 分）向饱和 Na2CO 3 溶液中通入 CO 2,现象,缘由是；2 （6 分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒；（简要说明）；仅供

12、个人学习参考名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；（3）（ 8 分）写出化学方程式,一步实现以下转变；1 Al NaAlO2；2Al 2O3AlCl 3；3 FeFeCl2；4Na 2O2Na2CO 3；E溶液中加入氨水后产生 27推断题（ 10分） ；某固体化合物 A,按下图所示发生系列变化,已知 的白色沉淀 W很快变为灰绿色,最终变为红褐色 C 1 物质 A的化学式为；物质 A B的俗名是,2 按要求写出以下转化过程的反应方程式：AB C：；W不稳固,缘由是：； 稀盐酸 D溶液 X粉末 E溶液 稀氨水 A 3 有一

13、瓶存放时间较长的 E溶液,某同学怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计 在空气中久 1个检验它是否变 质的试验方案：；假如有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质？；28试验题 10 分 ；某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下试验,如图所示；1 只依据图、所示试验,能够达到试验目的的是 填装置序号 _；2 图、所示试验均能鉴别这两种物质,其都发生的反应的化学方程式为 _；与试验相比,试验的优点是_；3 如用试验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性,就试管 B中装入的固体最好是 _；4 有同学认为,除上述试验方法外,向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区

14、分它们,这种说法是 _（填“ 正确” 或“ 错误” ）的；5 另有两瓶溶液,已知分别是 K2CO 3 和 NaHCO 3,请你写出两种不同的鉴别方法；_ _； _ _；29运算题（ 10分）（1）（ 6分）向 20mLAlCl3溶液中滴入 2mol L-1NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如下列图：图中所示的 AB段所发生的反应的离子方程式为：；假设溶液中有 AlOH 3沉淀0.39g ,就此时用去 NaOH溶液的体积 为（写出运算过程）（2）（ 4 分）加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不 再变化,剩余固体的质量为 8.45g ,求混合物中碳酸钠的质量

15、分 数；仅供个人学习参考名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高 2022 届化学金属及其化合物参考答案一、挑选题（此题包括 18 小题,每道题 3 分,只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C D B D C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D D B、C D C B D D 21 22 23 24 25 B D D D B 261 有白色晶体析出, NaHCO 3溶解度较小溶剂质量减小溶质质量增加；2 方法一：用过量的 NaOH溶液洗涤

16、混合物,然后过滤,洗涤,干燥就可以得到铁粉；方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质；3 Al NaOH2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2Al2O3AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeFeCl 22FeCl3+Fe3FeCl2Na2O2Na2CO32Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2271A ：FeOH3B：铁红 22FeOH 3Fe2O33H2O 3 取E溶液少量于试管中,滴入几滴KSCN溶液,如溶液呈血红色,说明样品有变质,如溶液不呈红色,就未变质（ 4分）；配制硫酸亚铁溶液时,在溶液中加入少量仍原铁粉（2分）28 .1 22NaHCO 3Na2CO 3H2OCO2 操作简便3NaHCO4 错误5 焰色反应,隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO 3,否就是 NaHCO加入 BaCl2CaCl2 溶液,产生白色沉淀的是 K2CO 3,否就是 NaHCO 3；29（ 1）AlOH3OHAlO22H2O；7.5mL或17.5mL要写出规范的运算过程 （2）58% 仅供个人学习参考名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页