2022年高三化学复习课《卤族元素》的教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学复习课卤族元素的教学设计高考要求分析 1从 Cl2的结构和性质入手明白 懂得卤素性质的变化规律；F2、Br 2、I2 等卤素单质的性质和用途等,2从氯化氢的结构和性质入手明白卤化氢的性质和用途,懂得卤化氢的性 质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律；3懂得 Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法,明白金属卤化 物的性质；熟记 F2、I 2、HF、CaF2、AgF 等卤素单质和化合物的特性,能从卤素单质及化合物性质的变化规律中懂得某些物质的特性；学问综合脉络 卤族元素的相像性、递变性和特别性相 似 性（

2、1）最外层电子都是7 个（2）除氟外,正化合价均有 +7、+5、+3、+1,最高价氧化物对应水化物 通式为 HClO 4；（3）负化合价为 -1；H2+X2=2HX（除氟外,其他三种需要肯定条件下进 行）（4）卤素单质都有较强的氧化性,与金属、非金属、水、碱等反应；递 变 性（1）电子层数逐步增大；（2）单质的颜色由浅到深,状态由气态到液、固态,熔、沸点由低到高,密度由小到大,水溶性由易到难；（3）单质的氧化性由强到弱；与H2、金属、水等反应的程度由猛烈到微弱,条件由易变难；特 殊 性（4）气态氢化物的稳固性逐步增强；F-、Cl-、Br-、 I-；（5）阴离子的仍原性逐步增强,即（1）氟无正价

3、,无含氧酸；（2）氟化银易溶于水,且无感光性；（3）Cl2 易液化； Br 2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2 易升华且能使淀粉溶液变蓝色；（4）F2 跟水猛烈反应； F2能跟稀有气体氙、氪等反应,生成氙和氪的化 合物；基础学问梳理 一卤素的原子结构和单质的物理性质名师归纳总结 随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的第 1 页,共 4 页递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从 F2 I21颜色渐加深,状态从气液固,密度从小大,熔沸点由低高（分子晶体）2单质的溶解性除氟外（与水猛烈反应）在水中溶解度都较小,且由大小,都易溶于有机溶剂,下表列出Cl

4、2、Br 2、I 2在不同溶剂中的颜色 .水CCl 4 汽油（苯）Cl 2 黄绿色黄绿色黄绿色Br 2 橙色橙红色橙红色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二卤素的化学性质I2 学习必备欢迎下载紫红色棕黄色紫色由于最外层均为 7 个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在 .但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子才能渐减弱,其氧化性逐步减弱,主要表现：1都能与金属反应F2 和全部金属都能反应 .Cl 2和绝大多数金属反应 .Br 2和较活泼金属反应 .I 2只和活泼金属反应 .2都能与 H2、P

5、等非金属反应 .F2和 H2 在暗处即爆炸 F2 是非金属性最强的元素 Cl2 和 H2 需光照爆炸Br2 和 H2 需加热且缓慢化合（不爆炸）I2（蒸气）和 H2连续加热且仍为可逆反应 .3特性： I2 易升华使淀粉变蓝色溴唯独的常温呈液态的非金属,易挥发储存时加水封.F2最强氧化剂,不能用氧化剂将F氧化为 F2（只能用电解法） F 元素无正价 .且能与稀有气体化合 .卤化氢均易溶于水,在空气中形成白雾,其中只有 都是大气污染物,水溶液均呈酸性,只有氢氟酸是弱酸,从HF 剧毒,但 HX HFHI,酸性逐步增强 .NaX 只有 NaF 有毒可用作农药 .CaX2只有 CaF2不溶于水, CaC

6、l2 作干燥剂 .AgX 只有 AgF 可溶, AgX 均具感光性, AgBr 作感光材料, AgI 作人工降雨材料；HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4 酸性逐步增强,氧化性逐步减弱典型例题分析 例 1甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-（X-为 Cl-、Br-、I-）离子；向甲中加淀粉溶液和氯水, 就溶液变为橙色, 再加丙溶液, 颜色无明显变化； 就甲、乙、丙依次含有（）；（A）Br-、Cl-、I-（B）Br-、I-、Cl-（C）I-、Br-、Cl-（D）Cl-、I-、Br-解析 非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来；在甲溶液中加入淀粉溶液和氯

7、水,淀粉不显蓝色,证明甲中不含 I-离子,溶液显橙色,证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加丙溶液,无明显变名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化,说明丙中不含碘离子；综上所述,甲中含溴离子,乙中含碘离子,丙中含氯 离子；答案 B；例 2将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩 余物灼烧,最终列残余的物质是（）；（A）氯化钾（B）氯化钾和碘（C）氯化钾和溴（D）氯化钾和溴化钾 解析 溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 22KI + Cl 2

8、= 2KCl + I 2所以向溶液中通入过量氯气后,溶液中留下氯化钾、 溴分子和碘分子, 考虑到溴单质极易挥发, 所以蒸干过程中, 溴单质已挥发掉； 考虑到碘单质加热条件下能升华,所以灼烧过程中,碘单质必定已升华了；最终留下的物质必定是氯化钾；答案A ；例 3长期以来, 人们始终认为氟的含氧酸不行能存在,但是自 1971 年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼胜利地合成次氟酸后,这种观点猛烈地动摇了； 他们在 0以下将氟气从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸；已知次氟酸的分子组成与次氯酸相像, 且次氟酸与热水猛烈反应, 生成既有氧化性又有仍原性的物质的溶液；就以下说法中错误选项（）；（A）次氟酸分子

9、中原子间以共价键相结合（B）次氟酸分解会产生 F2（C）次氟酸与热水反应可能有 H2O2 生成（D）次氟酸的酸性可能比次氯酸强解析 从“ 次氟酸的分子组成与次氯酸相像” 可推出分子式为“HOF” ,次氟酸跟热水反应的反应式为：HOF+H 2O=H2O2+HF；进而就可判定出,次氟酸中原子间以共价键结合 （其中氧元素的化合价可看成是 0 价）,由于非金属性氟比氯强,可判定出次氟酸的酸性可能比次氯酸弱；答案 B；课堂练习 1将以下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热,可以制得纯洁卤化氢气体的是（）；（A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI 2人工降雨是缓解旱情的方法之一,用于人工降雨的物

10、质及作用正确选项）；（A）AgI ,与高空冷空气作用形成小冰晶（B）AgBr ,与空气中水蒸汽发生化学反应生成雨（C）AgCl ,使空气中水蒸汽液化（D）以上几种情形都有可能3有 A、B、C 三种气体,它们分别是氯气、氯化氢、溴化氢中的一种,但不知各为什么气体；已知 A 和 B 混合不反应,以下说法正确选项（）；化氢（A）C 绝不是氯化氢（B）A、B 能确定（C）C 可能是氯化氢（D）C 不是氯气,也不是溴4某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化,加入氯水与 CCl4后,振荡,下层呈名师归纳总结 紫色,就原溶液中肯定有（）；第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

11、- - - - - 学习必备 欢迎下载- -（A）Br（B）Cl（C）I（D）I2 5在 50g 含有 1.70g 硝酸银和 1.85g硝酸钯 PdNO32的溶液中加入足量的碘化钠溶液,充分反应后,静置、过滤、洗涤、干燥,称量得到 5.245g 固体,可得出的正确结论是（）；（A）银离子只有一部分参与反应 分沉淀（C）碘化钯（ PdI2）难溶于水 无沉淀生成（B）钯离子（ Pd 2+）只有一部（D）碘化钠和硝酸钯在溶液中6气是氧化性最强的非金属单质；在加热条件下,等物质的量的氟气与烧碱完全反应,生成氟化钠、水和另一种气体,该气体可能是（）；（A）氢气（B）氟化氢（C）氧气（D）OF27已知精碘

12、中含有氯化碘和溴化碘,而氯化碘和溴化碘的性质与单质碘相似,在粗碘中加入一种物质,再进行升华制得碘,此物质是（）（A）C2H5OH （B）HCl （C）KI （D） Zn练习答案 1B；2A；3C；4C；5C（第一,加入足量 NaI 溶液, Ag +必定全部反应生成 AgI ,1.70gAgNO3可生成 2.35gAgI；其次,如 1.85g PdNO32 最多可生成 2.895gPdI2；第三, AgI和 PdI2 的质量之和恰好与最终所得固体的质量相等；综合以上三点,可得出,碘化钯必定是难溶于水的,全部 Pd 2+都转化为沉淀）；6D（从“ 氟气是氧化性最强的非金属单质” 可得出：氟能在水中置换出氧气,氟元素跟氧元素的化合物中氟元素显负价；从“ 等物质的量的氟气与烧碱完全反应,生成氟化钠、水和另一种气体” ,联系质量守恒定律进行分析：1molF2 +1molNaOH1molNaF+0.5molH 2O+X2: 1,所所以 X 中必定含有氟元素和氧元素,且在X 中氟原子和氧原子之比是以生成的气体是 OF2；7C（氯化碘、溴化碘中碘元素都显 归中反应把杂质转化为单质碘）；+1 价,加入负价态的碘的化合物可发生名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页