2022年高中化学教材常考实验总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学教材常考试验总结一 .混合物的分别和提纯1、过滤（1）定义：分别不溶于液体的固体和液体的混合物；（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法；（2）装置及操作要领： 玻璃棒的作用：搅拌；加热蒸发皿使液体蒸发时,要用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅 蒸发皿可直接加热,盛液量不超过其容积的 2/3 - 当蒸发皿显现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：蒸发结晶：通过削减溶剂而使溶液达到过饱和,从而析出晶体,如除去 NaCl 晶体中混有的 KNO 3. 冷却结晶：通

2、过降温而使溶质溶解度降低,从而析出晶体,如除去 KNO 3 晶体中混有的 NaCl；3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同,除去难挥发或不挥发的杂质；（2）仪器装置：（3）留意事项： 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； 冷凝水 “ 低进高出 ” ；不行蒸干 加沸石（或碎瓷片）；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取；将萃取后两种互不相 溶的液体分开的操作,叫做分液；（2）操作方法：将要萃取的溶液和萃取剂依次从分

3、液漏斗上口倒入,其量不超过分液漏斗容积的 2/3,盖好玻璃塞进行振荡；振荡时右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触；振荡后 打开活塞,使漏斗内气体放出；将分液漏斗放在铁架台上,静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出；（3）选用萃取剂时必需满意的 3 个条件：萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度；5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程；（2）试验操作：将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾

4、的相宜溶剂中；将热溶液趁热过滤,以除去不溶的杂质；将滤液静置,使其缓慢冷却结晶；滤出晶体,必要时用相宜的溶剂洗涤晶体；（3）正确地挑选重结晶的溶剂：不与产品发生化学反应；高温时,产品在溶剂中的溶解度较大,而在低温时就很小；杂质的溶解度或是很大（欲纯化的试剂结晶析出时,杂质留在母液中）或是很小（杂质在热过滤时被除去）；沸点不宜太高,以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面而不易被除尽；二配制肯定物质的量浓度的溶液 1、步骤：（ 1）运算（ 2）称量（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（ 6）定容：将 蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线 1 2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏

5、水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（ 7）摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀（配制过程示意图：8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、 所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、3、 留意事项：100mL 容量瓶、胶头滴管1 容量瓶： 只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液；（另外使用温度和量程规格仍有滴定管、量筒）2 常见的容量瓶：50 mL 、100mL、 250mL、500mL 、1000mL ；如配制 480mL 与 240mL

6、溶液,应分别用 500mL容量瓶和 250mL 容量瓶；写所用仪器时,容量瓶必需注明规格；3 容量瓶查漏方法：向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转 1800后塞紧,再倒立如不漏水,方可使用；（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）4 误差分析因变量名师归纳总结 可能引起误差的一些操作n/mol 不变V/L c/mol.L-1第 3 页,共 12 页天平砝码已生锈增大偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变减小偏大溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小偏大砝码残缺减小不变偏小药品和砝码位置颠倒

7、（使用游码）减小不变偏小没有洗涤烧杯减小不变偏小定容时仰视容量瓶刻度线不变增大偏小溶质已潮解或含有其他杂质减小不变偏小定容摇匀后又加蒸馏水不变增大偏小用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变偏小定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变偏小转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变偏小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三钠和水反应的探究现象与说明：（1）钠与水猛烈反应,浮在水面上, 熔化 成小球在水面上游动,伴有“ 嘶嘶 ”的 响声,溶液颜色变成 红 色；说明钠的密度比水小,钠与水反应有气体产生,是放热反应；（稍微的爆鸣声,说明生成的气体是氢气；化学方程式为 ：2

8、Na +2H 2O=2NaOH + H2四焰色反应 1、步骤： 洗烧蘸 烧洗烧 2 、该试验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是 元素的物理性质 4 、Na ,K 的焰色：黄色,紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰肯定有 Na ,可能有 K 五铁与水蒸气的反应2）试管口向下移近酒精灯火焰时,有在玻璃管中放入仍原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气；用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火现象与说明： 红热的铁能跟水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,这是氢气；化学方程式为高温：3Fe4H 2Og=Fe3O44H 2

9、六.FeOH 2 的制备1、试验现象：挤入 NaOH 溶液有白色沉淀产生；2、化学方程式为：Fe 2+2OH-=FeOH 2 3、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的,NaOH 溶液必需煮沸（2）滴定管须插入液面以下（3）往往在液面上加一层油膜,如苯或植物油等（以防止被氧气氧化）七 FeOH3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热；操作要点：四步曲：先煮沸,加入饱和的FeCl3 溶液,再煮沸至红褐色,停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H 2O. FeOH 3（胶体） +3H+第 4 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - -

10、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 八硅酸的制备方法一、稀盐酸和硅酸钠反应1、步骤：在试管中加入 35mL 饱和 Na2SiO 3 溶液,滴入 12 滴酚酞溶液, 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消逝时停止；2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO 3+2HCl= H 2SiO 3 +2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO 3 溶液由于 SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色；方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：Na2SiO 3+CO 2+H 2O= H 2SiO 3 +Na2CO 3九卤族元素试验 1：取干

11、燥和潮湿的有色布条各一条,分别放入两个集气瓶中,然后通入Cl 2,观看发生的现象；现象与说明：干燥的布条没有褪色,潮湿的布条褪色了；说明氯气和水反应生成的 HClO 具有强氧化性,能使某些染料和有机色素褪色；试验 2：氯气的制法1.工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H 2O通电2NaOH+Cl 2 +H2 2.试验室制取：药品挑选 发生装置 性质检验装置 收集装置 尾气处理装置化学方程式： MnO 2 +4HCl 浓MnCl 2 +Cl 2 +2H2O 仍可用 KMnO 4 或 KClO 3 代替 MnO 2 ,而且不用加热2KMnO 4+16HCl=2

12、KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2 KClO 3+6HCl=KCl+3H 2O+3Cl 2 试验 3：海带灰中提取碘的试验试验原理：海带中含有丰富的碘元素,碘元素在其中主要的存在形式为化合态,例如,KI 及 NaI；灼烧海带,是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中；由于碘离子具有较强的仍原性,可被一些氧化剂氧化生成碘单质；留意事项（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖,防止海带飞出；最好带防护眼镜,防止迷眼；（2）将海带灰转移到小烧杯中,向烧杯中加入10 mL 蒸馏水溶解,搅拌,煮沸23 min,过滤；（ 3）向滤液中滴加几滴硫酸,再加入约 2I+2H+H2O2=I 2+2H 2O）1 mL

13、 H2O2 溶液,应观看到溶液由无色变为棕褐色；（反应原理：（4）取少量上述滤液,滴加几滴淀粉,观看现象,溶液应变为蓝色；（5）将滤液放入分液漏斗中,再加入1 mL CCl 4,振荡,静置；显现分层现象,CCl 4 层为紫红色,水层基本无色；名师归纳总结 第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验 4：海水中提取溴的试验1生产流程2主要步骤及主要反应浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中 Br得到浓缩；氧化：向浓缩的海水中通入 Cl 2,将 Br氧化为 Br2,反应的离子方程式为：Cl 22Br =Br 22Cl；富集： 利用溴的挥发性,

14、 通入热空气或水蒸气,吹出的溴蒸气用 SO2 吸取； 反应的化学方程式为：Br2SO22H 2O=2HBr H 2SO4；提取：再用 Cl 2 将 HBr 氧化得到产品溴；十.二氧化硫的漂白性试验：将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里观看品红溶液颜色的变化 给试管加热 观看溶液发生的变化；现象与说明：向品红溶液中通入 SO2 后,品红溶液的颜色逐步褪去；当给试管加热时,溶液又变为红色；试验说明, SO2 具有漂白性, SO2 跟某些有色物质化合生成不稳固的无色物质；（化合漂白）十一 SO2的制备及性质的探究试验原理： Na2SO3+H 2SO4 =Na2SO4+SO2 +H2O 装置 1

15、中验证二氧化具有酸性氧化物的性质,装置2 中验证二氧化具有漂白性,装置 3 中验证二氧化具有氧化性 SO2+2H 2S=2H 2O+3S , 装置 4 中验证二氧化具有仍原性5SO2+2MnO 4-+2H 2O =5SO42- +2Mn2+4H+ ,装置 5 是吸取二氧化硫,防止污染空气十二 氨气的试验室制法1、反应原理： 2NH 4Cl+CaOH 2 = CaCl 2+2NH 3 +2H2O 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花,防止空气对流）3、验满：将潮湿的红色 石蕊试纸放在试管口,如试纸变蓝,说明氨气已收集满试管口,显现大量白烟,就证明氨气已收集满4、干燥方法

16、：碱石灰干燥（不能用无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同,试管口向下倾斜拓展： 浓氨水滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气6、尾气处理：浓硫酸名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 十三 喷泉试验1、试验原理：氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气（1：700）,使烧瓶内压强快速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故 NH 3、HCl 、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉；2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱

17、显红色）3、试验关键：氨气应布满烧瓶应干燥装置不得漏气4、试验拓展： CO2、H2S、Cl 2 等与水不能形成喷泉,但与 十四铜与浓硫酸反应1、Cu+2H 2SO4浓= CuSO4+SO2 +2H2O NaOH 溶液可形成喷泉2、现象：加热之后,试管B 中的品红溶液褪色,像试管A 中加水溶液变成蓝色；十五 铝热反应1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体 中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃；2、试验现象：立刻猛烈反应,发出刺眼的光线,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状 态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体；3、

18、化学反应方程式：高温 Fe2O3Al=2FeAl 2O34、留意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否就难以点燃；（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人；（4）试验装置不要距人太近,防止使人受伤；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 十六氯碱工业：1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2 +Cl2 2、应用： 电解的离子方程式为2Cl-+2H 2O=2OH-+H 2 +Cl2

19、,阴极产物是H2 和 NaOH ,阴极被电解的H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平稳被破坏,阴极区溶液呈碱性；如在阴极区邻近滴几滴酚酞试液,可发觉阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气,将潮湿的 十七电镀：KI 淀粉试纸放在阳极邻近,试纸变蓝；1、电镀的原理：与电解原理相同；电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品 浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极；用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被仍原成金属,掩盖在镀件的表面；2、电镀池的组成： 待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极, 含有镀层金属离子的溶液作

20、电镀液,-阳极反应： M ne=Mn+（进入溶液）,阴极反应Mn+ + ne- =M （在镀件上沉积金属）十八铜的精炼：1、电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu 2+、Fe-2e-=Fe 2+ 阴极 纯铜 ： Cu 2+2e-=Cu 2、问题的说明：铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解；粗铜中含有 Zn、Ni 、Fe、Ag、Au 等多 种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性次序表铜以前的金属杂质,如 Zn、Ni 、Fe、等也会 同时失去电子,但它们的阳离子得电子才能比铜离子弱,难以被仍原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能 留在电解液里,位于金属

21、活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的才能比铜更弱,难以在阳极失去电子变 成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原 料）；十九中和热试验 1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量 留意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号；2、中和热的测定留意事项：（1）为了削减误差,必需确保热量尽可能的少缺失,试验重复两次,去测量数据的平均值作运算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采纳 H+或 O

22、H-稍稍过量的方法（3）试验如使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小 二十 .酸碱中和滴定试验 1、原理： C酸V酸=C碱V碱 2、要求：精确测算的体积 . 精确判定滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0 刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时,记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液； 酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装；4、操作步骤（以0.1 molL-1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：

23、眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最终一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变 色即为滴定终名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.误差分析步骤操作变大V A偏高CB酸式滴定管未用标准溶液润洗洗涤碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高取液锥形瓶洗净后仍留有蒸馏水不变无影响量取碱液的滴定管开头有气泡,放出变小偏低液体后气泡消逝酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点变大偏高时气泡消逝滴定振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止变

24、大偏高滴定后反加一滴氢氧化钠溶液无变化读数滴定前读数正确, 滴定后俯视读数 （或变小偏低前仰后附）滴定前读数正确, 滴定后仰视读数 （或变大偏高前俯后仰）两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 无法判定二十一 .沉淀的转化1试验探究1Ag的沉淀物的转化试验步骤试验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 化学方程 式 AgNO 3NaCl=AgCl NaNO 3 AgCl KI=AgI KCl 2AgI Na2S=Ag2S2NaI 试验结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀2MgOH 2与 FeOH 3 的转化试验步骤试验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀名师归纳总结 化学方程M

25、gCl 2 2NaOH=MgOH 22NaCl 3MgOH 2 2FeCl3=2FeOH 33MgCl 2第 9 页,共 12 页式试验结论FeOH 3 比 MgOH 2 溶解度小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二十二 .乙烯的试验室制法1、反应制取原理：C2H 5OH CH2=CH 2 +H2O 2、液液加热型,与试验室制氯气制法相同；3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为 1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入,边搅拌温度计水银球插到液面以下反应温度要快速上升到170SO2,再通入 KMnO 4 或溴水该试验中会产生副产物

26、SO2,故检验乙烯时,肯定先用碱液除去二十三 .乙酸乙酯的制备留意事项：1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热当心匀称的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO 3 液体中,防液体倒吸；溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶4、用饱和 Na2CO 3 溶液吸取主要优点：吸取乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味解度,分层,观看乙酸乙酯二十四 .醛基的检验A ：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入1ml 2%的 AgNO 3 溶液（ 2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液；反应方程式：CH 3CHO2AgNH

27、 32OH CH3COONH42Ag 3NH3H2O 2、银镜试验留意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用,不行久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要干净3、做过银镜反应的试管用稀 HNO 3 清洗B：与新制 CuOH 2 悬浊液反应：（1）CuOH 2 悬浊液配制方法：在试管里加入 制的氢氧化铜悬浊液10%的 NaOH 溶液 2ml,滴入 2%的 CuSO4 溶液 46 滴,得到新（2）留意事项：（1）CuOH 2 必需是新制的（2）要加热至沸腾（3）试验必需在碱性条件下（NaOH 要过量）二十六 .乙醇的消去反应 乙烯的试验室制法浓 H2SO41、反应制取原理：CH 3CH

28、 2OH 170H 2C=CH 2H2O 2、液液加热型,与试验室制氯气制法相同；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为 1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边注入,边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要快速上升到 170 该试验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时, 肯定先用碱液除去 SO2,再通入 KMnO 4 或溴水；二十七 .蔗糖试验：在两支干净的试管里各加入 20的蔗糖溶液 1mL ,并在其中一支试管里加入 3 滴稀硫酸（ 1:5）；把两支试管都

29、放在水浴中加热 5min；然后向已加入稀硫酸的试管中加入 NaOH 溶液, 至溶液呈碱性 ；最终向两支试管里各加入 2mL 新制的银氨溶液,在水浴中加热 3min5min ,观看现象；现象与说明：蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显仍原性；蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有仍原性；留意事项 ：用 稀硫酸 作催化剂,而酯化反应就是用浓硫酸作催化剂和吸水剂；在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制CuOH 2 悬浊液的反应 ；二十八 .淀粉试验：在试管 1 和试管 2 里各放入 0.5g 淀粉,试管 1 加入 4mL 20的 H 2SO4 溶液 ,试管

30、2 加入 4mL 水,都加热 3min4min ；用 碱液中和试管 1 里的 H 2SO4溶液 ,把一部分液体倒入试管 3；在试管 2 和试管 3 里都加入碘溶液,观看有没有蓝色；在试管 1 里加入银氨溶液,稍加热后,观看试管内壁有无银镜显现；现象与说明：从上述试验可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发生水解反应的葡萄糖；而没有加酸的试管中加碘溶液出现蓝色,说明淀粉没有水解；二十九 .常见离子的检验名师归纳总结 沉淀法Cl离子试剂现象留意第 11 页,共 12 页、Br、IAgNO 3 溶液和稀 HNO 3AgCl 白色 、AgBr 淡先用稀盐酸酸化黄色 、AgI 黄色 SO 24稀盐酸

31、和 BaCl 2 溶液白色沉淀白色沉淀 灰绿色沉Fe2NaOH 溶液淀红褐色沉淀气体法Fe3NaOH 溶液红褐色沉淀不肯定是 Al3Al3NaOH 溶液白色沉淀 溶解产生有刺激性气味的浓 NaOH 溶液和潮湿的NH4要加热气体,且气体能使潮湿红色石蕊试纸的红色石蕊试纸变蓝SO 23 、HSO3 、HCOCO23稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊3有干扰SO 23稀 H 2SO4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液褪色名师归纳总结 显色法I氯水 少量 ,CCl 4下层为紫色先加 KSCN 溶液,无第 12 页,共 12 页Fe 2KSCN 溶液和氯水先是无变化, 滴加氯水后变血红色变化,再加氯水3FeKSCN 溶液血红色K要透过蓝色钴玻璃苯酚溶液紫色Na、KPtFe丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、 紫色片观看焰色- - - - - - -