2022年高三新课标化学期中考试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX 年其次学期 6以下说法不正确的是 A 是放射性警示的标志B硅胶常用作袋装食品的干燥剂C加碘盐通常添加了适量碘酸钾期中 化学试题D燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置 7以下说法不正确的是A 标准状况下,等体积的CH 4和 CO2所含的共用电子对数相等B与 NaOH 溶液、 H2SO4溶液反应产生等量的 H 2,所需铝粉的质量相等C明矾溶液中 K +和 Al 3+的物质的量浓度相等D1 mol OH- 和 17 g NH 3 所含的电子数相等8以下试验操作不能达到预期目的的是试验目的 操作A 鉴别乙酸乙酯和乙

2、酸 分别加入饱和碳酸钠溶液B 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量金属钠C 比较铁和铜的金属活动性 分别加入浓硝酸D 比较碘在水和四氯化碳中的溶解度 向碘水中加入 CCl 4,振荡9以下表达中的两个量,前者肯定大于后者的是A 纯水在 25 和 80 时的 pH BpH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中的cH+ C25时, 0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时,等体积且 pH 都等于 5 的盐酸和 AlCl 3的溶液中,已电离的水分子数10 某溶液中除 H +、OH-外,仍含有大量的 Mg 2+、Fe 3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度

3、之比为 1:1:6；以下有关该溶液的判定正确选项A向该溶液中加入 KI 溶液后,原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀 NaOH 溶液,立刻显现白色沉淀C如溶液中 cCl- = 0.6 mol/L,就该溶液的 pH 为 1 D向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应11以下试验现象所对应的离子方程式不正确的是名师归纳总结 A 实 验现 象4H+ + 4I离子方程式第 1 页,共 7 页H 2SO4在空气中放置一段时- + O2 = 2I 2 + 2H 2O KI 淀粉溶液间后,溶液呈蓝色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B Cl 2水优秀学习资料欢

4、迎下载2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl- 滴加 KSCN 的溶液由浅绿色变为红色Fe 3+ +3SCN- = FeSCN 3FeSO4溶液C NaOH 溶液溶液由黄绿色变为Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H 2O Cl 2水无色D H 2SO4有白色沉淀生成Ba 2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO 4 +H2O 加有酚酞的溶液由红色变为无色BaOH 2溶液a,次外层电子数为b；乙原子的 M 层电12短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为子数为 a b 1,L 层电子数为 a + b；就甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是名师归纳

5、总结 与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应第 2 页,共 7 页A BCD- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载25（16 分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料；合成路线如下：A 催化剂CH 3COOH 化合物 M 加成E B 氧化F C 高分子 H 2O CH3COOH （吸水材料）CO + HCH2CHHBrCH3A COOCH 3n OH CH2OH CH2OH D 催化剂G 聚酯纤维+ HCOOCH 3已知：A 由 C、H、O 三种元素组成,相对分子质量为32；（R、R,、R,代表烃基）；种； RCOOR,

6、+ R,OH H+RCOOR,+ R,OH （1）A 的结构简式是；（2）B 中的官能团名称是；（3）DE的反应类型是；（4）乙酸与化合物M 反应的化学方程式是 G 聚酯纤维的化学方程式是；（5）E 的名称是；（6）G 的同分异构体有多种,满意以下条件的共有 苯环上只有两个取代基 1 mol 与足量的 NaHCO 3 溶液反应生成 2 mol CO 2 气体 CH 3 CHO （7）写出由 合成 的流程图；（注明反应条件）26（14 分）H 2O2是重要的化学试剂,在试验室和生产实际中应用广泛；名师归纳总结 应用其不稳固性,H 2O2 可被用来讨论催化剂对反应速率的影响；加快其分解,第 3 页

7、,共 7 页（ 1）写出 H 2O2 在 MnO 2 催化下分解的化学方程式；（ 2）H 2O2 生产过程要严格防止混入Fe 2+和 Fe 3+,否就会发生如下两个反应,且 Fe 2+和 Fe 3+各自的量保持不变； 2Fe 2+ + H 2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（填离子方程式） ；（ 3）从（1）和（2）分析,在以下哪类元素中查找H2O2 分解的催化剂更有讨论价值；a主族元素b过渡元素c零族元素 H2O2 的水溶液显弱酸性,写出一个用盐酸制取 H2O2 在使用中通常不会带来污

8、染；H 2O2 的化学方程式 _；（1）工业上利用 Cl 2 + H 2O2 = 2HCl + O 2 除氯,在此反应中被氧化的物质是 _；（2）排除某废液中的氰化物（含 CN-）,完成以下反应：CN- + H 2O2 + H 2O_ + NH 3试验室常用酸性 KMnO 4溶液测定 H2O2的浓度；取 10.00 mL H2O2 溶液样品（密度近似为 1g/mL ）于锥形瓶中,加水到 50.00 mL,当滴入 0.10 mol/L KMnO 4 溶液 40.00 mL 后,到达滴定终点；就原样品中 H 2O2 的质量分数是_；（已知： 2KMnO 4 + 5H 2O2 + 3H 2SO4 =

9、 K 2SO4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H2O）27（14 分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛；（1）下面是利用氮气的一种途径：液态空气 分别氮气含氮化合物氮的固定过程的化学方程式是；（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求； 合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平稳移动原理的角度加以解释；0.4 ； 运输时,严禁与卤素（如Cl 2）混装运输；如二者接触时猛烈反应产生白烟,且mol NH 3参与反应时有0.3 mol 电子转移；写出反应的化学方程式； 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N 2 制取 NH 3：2N2 + 6H 2O 电解

10、4NH 3 + 3O 2 通入 N2 的一极是（填 “ 阴极 ”或“阳极 ”）,阳极的电极反应式是（3）已知： 4NH 3g + 3O 2g = 2N 2g + 6H 2Og H = 1 316 kJ/mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料； 能利用该反应设计成电池的缘由是； 燃料电池的负极反应式是28.（14 分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下；.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu 2 OH 2 CO3；.将洗涤后

11、的铜丝做成匝数较多的螺旋状；.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂；（1）过程发生反应的离子方程式是；（2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是；（3）过程的后续操作如下： 为使浓硝酸与铜丝接触,操作是；当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭 a,取下注射器；生成红棕色气体的化学方程式是； 掌握 b 和分液漏斗活塞,玻璃管布满稀硝酸时,关闭b 打开 a,可见无色气体产生；稀硝酸布满玻璃管的试验目的是；热水和冰水的3 只烧杯中,（4）将 3 支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、发觉液面上升的高度明显不一样；结果如下表所示：试验编号水温 /；液面上上升度1 1 25 超过试管 2

12、/3 2 50 不足试管 2/3 3 0 液面上升超过试验 依据上表得出的结论是 查阅资料：aNO 2与水反应的实际过程为：2NO 2 + H 2OHNO 3 + HNO 2 bHNO 2不稳固；3HNO 2HNO3 + 2NO + H2O 名师归纳总结 产生上述现象的缘由是_；第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案6D 7C 8C 9A 10C 11D 12 B25（16 分）（1）CH 3OH （2）酯基、碳碳双键（3）取代反应n （4）CH 3COOH + CH CH CH 3COOCH CH 2O

13、 2n-1CH 3OH O O O COCH 3CH2OH n CH 2OH CH3O C COCH 2CH2OH n CH 3OC（5）对二甲苯（ 1,4二甲苯）（6）12 （7）CH 3Cl 2CH2Cl CH 2OH CHO NaOH 溶液O2光催化剂 26（14 分）（1）2H 2O2 MnO 22H 2O + O 22+ 2H+（ 2） 2Fe 3+ H 2O2O2 + 2Fe（ 3）b Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H 2O2 （1）H 2O2（2）HCO 3-3.4% 27.（14 分）（1）N2 + 3H 2催化剂2NH 3（N 2 + O2放电2NO）高温高压

14、（2） 合成氨的反应是一个放热反应,温度上升,平稳向生成氮气和氢气的方向移动 8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2 阴极名师归纳总结 4OH- 4e- = O 2 + 2H 2O 第 6 页,共 7 页（3）该反应为氧化仍原反应,且为放热反应 2NH 36e- + 6OH- = N2 + 6H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载28.（14 分）（1）Cu2 OH 2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO 2 + 3H 2O （2）增大铜丝与酸的接触面积,提高化学反应速率（3） 打开止水夹 a 和 b,从注射器中推入空气Cu + 4HNO 3（浓） = CuNO32 + 2NO 2 + 2H2O 将玻璃管中的 NO2 排出（4） 温度越低,进入试管中的溶液越多 温度低, HNO 2 分解量削减,分解产生的NO 气体量削减,且生成的NO 所占体积小,所以,进入试管中的溶液多名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页