2022年高中化学压轴题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载压轴题四 图像表格中数据和结果的分析 策略模型 纵观近几年的高考化学试题,每年都有试题以图表方式出现相关试验结果及化学信息,要求 同学在猎取信息后对相关化学现象、事实作出合懂得释,在推理基础上作出合理的判定或得 出正确的结论；试题的新奇度、难度和区分度在肯定程度上都借助于图表的创新得以表达,这也是新课程高考的重要特点之一；所以,图文转化才能是同学适应高考的必备才能；1图形题 坐标曲线图；坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤；其中 识图是基础,析图是关键,用图是目的；识图；识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标 所表

2、示的化学含义 自变量 X 轴和函数 Y 轴表示的意义 ,查找 X、Y 轴之间的关系, 由于这是懂得题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点顶点、始点、终点、拐点、交叉点；三看线即曲线的走势变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化；析图；分析：图中为什么会显现这些特殊点,曲线为什么有这样的变化趋势和走向,分析曲线变化的 因果关系；联想：通过联想,把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形 与相关点建立联系；用图；迁移：将相关的化学学问与图像曲线紧密结合,在头脑中构建 新的曲线 学问体系,然后运用新的曲线 学问体系揭示问题的实质,解决实际问题；2表格题 数据表格分析题；该题

3、经常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础学问 的信息,主要考查同学对基础学问的懂得和把握程度,猎取并处理信息,综合分析问题等能 力；题目信息一般比较隐藏,它要求同学作答时第一要能够从题目中猎取相关的信息,并能 够将此信息与教材相关的理论紧密结合,从而查找解答题目的切入点；解题步骤：审题；要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化,最大值、最小值和平衡点；找答案； 把表格转变成文字,经联想找出所要考的学问；分析各行各列的数据变化,最大值、最小值和平稳点的缘由；定答案；结合概念和原理答题,把表格转变成文字,要 表达精确,尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清晰；1金属单

4、质及其化合物与工农业生产、日常生活有亲密的联系；请回答以下问题：1已知以下热化学方程式：Fe2O3s3COg=2Fes 3CO2g H 1 25 kJ mol13Fe2O3sCOg=2Fe3O4sCO 2g H 2 47 kJ mol1Fe3O4sCOg=3FeOs CO2g H 3 19 kJ mol1写出 FeOs被 COg仍原生成 Fes和 CO2g的热化学方程式 _ ；2从矿物学资料查得肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu 2S名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

5、迎下载5FeSO412H2SO4；就 5 mol FeS2发生反应,转移电子的物质的量为 _ ；_ 3通过掌握溶液的pH 对工业废水中的金属离子进行分别；图3 是某些金属氢氧化物在不同浓度和 pH 时的沉淀 溶解图像,图中直线上的点表示平稳状态；当溶液中的离子浓度小于1 105 mol L1 时,认为该离子沉淀完全；FeOH 3、AlOH 3、CrOH 3 三种物质的溶度积常数最大的是 点中表示 FeOH 3 的沉淀速率大于溶解速率的是 _ 由图可得 FeOH 2 的溶度积的值为 _；_,图中 A、B、 C 三4LiFePO 4电池具有稳固性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车；电池反应为 F

6、ePO4放电Li 充电 LiFePO 4,电池的正极材料是 LiFePO 4,负极材料是石墨,含 Li导电固体为电解质；放电时电池正极反应为 _；答案 1FeOsCOg=FesCO 2g H 11 kJ mol1221 mol 3 CrOH 3C1 1015 H 符号均错误；4FePO4Lie =LiFePO 4解析1 漏写物质状态,数值、2氧化仍原反应的运算错误；3不知道溶解平稳曲线上的点所对应的沉淀速率等于溶解速率、曲线上方的点所对应的沉淀速率大于溶解速率、曲线下方的点所对应的沉淀速率小于溶解速率；运算 FeOH 2 的溶度积时,错误地认为完全沉淀时 cOH10 9 mol L 1；讲评

7、此题以常见金属的工业应用为命题背景,着重考查化学平稳原理、运用盖斯定律运算反应热、沉淀溶解平稳的综合应用以及原电池电极反应式的书写；考查学问点多,跨度大、综合性强,思维才能要求高；第1问,讲评时侧重于应用盖斯定律运算反应热；要讲清热化学方程式书写的留意事项 如物质状态、化学计量数的含义 、反应热的基本运算方法；第2问,氧化仍原反应化学方程式书写和电子转移数目的运算,关键是依据化合价升降正确判定出氧化剂、仍原剂、氧化产物和仍原产物,再运用氧化仍原反应规律进行分析,特殊要关注歧化、归中等复杂反应；守恒法解题的思维流程；找出氧化剂、仍原剂及相应的仍原产物和氧化产物；名师归纳总结 - - - - -

8、- -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 找准一个原子或离子得失电子数；学习必备欢迎下载 留意化学式中粒子的个数依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；n氧化剂 变价原子个数 化合价变化值n仍原剂 变价原子个数 化合价变化值第3问,讲评时帮忙同学梳理沉淀溶解平稳图像中各点的关系,能正确分析各点溶液中沉淀 速率与溶解速率的关系,能正确进行溶度积的运算；第4问,书写电极反应式的关键是依据元素化合价变化确定电极反应的产物、再依据电荷守 恒、元素守恒、酸碱性等,通过分析、推理、判定,层层推动,进一步书写和配平；对于可充电电池的反应,需要留意 程应用电解池原理；

9、“ 充电、放电 ” 的方向,放电的过程应用原电池原理,充电的过2雾霾天气严峻影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要缘由之一；排除氮氧化物和硫氧化物有多种方法；1NH 3催化仍原氮氧化物 SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术；反应原理如图 1 所示：由图 1 可知 SCR 技术中的氧化剂为_ ；图 2 是不同催化剂Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由图可知正确的催化剂和相应的温度分别为 _、_；用 Fe 作催化剂时,在氨气足量的情形下,不同cNO 2/cNO 对应的脱氮率如下图所示,脱氮成效正确的cNO 2/ cNO _；已知生成 1 mol N 2

10、反应放出的热量为Q kJ,此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_ ；2为了削减空气中 SO2的排放,常实行的措施有：将煤转化为清洁气体燃料；名师归纳总结 已知： H 2g1 2O2g=H 2OgH 1 241.8 kJ mol1第 3 页,共 9 页Cs1 2O2g=COg H 2 110.5 kJ mol1就焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为_ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用 SO2 和 O2 制备硫酸,装置如下列图,电极为多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,B 极的电极反应式为_ ；答案1 NO

11、 、NO 2Mn200250 或范畴内间任意温度 H 2Q kJ mol1112NH 3gNOg NO 2g2N2g 3H 2Og2 Cs H2Og=COg H2g 1 H 131.3 kJ molSO22e2H2O=SO 244H解析 1 NH 3 作仍原剂,氮的氧化物 NO、NO 2作氧化剂； Cr 的正确催化温度太高,所需能量多,成本高,应选 Mn ；可控温度在 200 250 范畴内；依据图示 cNO 2/cNO 为 11 时,脱氮成效正确；2NH 3g NOg NO 2g 2N 2g3H 2Og H 2Q kJ mol1；2 H2Og=H 2g1 2O2g H 241.8 kJ mo

12、l1Cs1 2O2g COg H 110.5 kJ mol1上述两式相加CsH2Og=COg H2g H 131.3 kJ mol 1；依据 H2SO4 的出口, B 电极为负极, A 电极为正极,电极反应式为负极：2SO24e4H2O=2SO 248H正极： O24e4H=2H2O；3氨是最重要的化工产品之一；1合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4gH 2Og COg 3H2g；有关化学反应的能量变化如下图所示；CH 4g 与 H 2Og 反应生成 COg 和 H2g 的热化学方程式为_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - -

13、 - - - 学习必备欢迎下载溶液来吸取原料气中CO,其反2CO 对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜应原理为 CuNH 32CH3COO l COgNH 3gCuNH 33CH 3COO COl H0 吸取 CO 后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,复原其吸取再生的相宜条件是 _；填字母 A高温、高压 B高温、低压C低温、低压 D低温、高压CO 的才能以供循环使用,3用氨气制取尿素 CONH 22的反应为 2NH 3g CO2g CONH 22l H2Og H cCO23 cHCO3 cNH 3H3O 4 cHcHCO3 cOHcCO23 23 cHCO3 cH2CO30.1 mo

14、l1L_；名师归纳总结 DcNH4 cNH 3H2O 2cCO23 2cHCO3 2cH 2CO3 第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1CH 4gH2Og学习必备欢迎下载COg3H2g H 161.1 kJmol140 之前,纵坐标必需在20 的线上 2B32 500 说明：曲线的转折点在横坐标4碱由于 NH 3 H2O 的电离平稳常数大于HCO3的电离平稳常数,因此CO23水解程度大于 NH4水解程度,溶液中cOHcH,溶液呈碱性B 解析 1 由图示得：CH 4g2O 2g=CO 2g2H2Og H 846.3 kJ mol

15、11CO 2g=COg 2O2g H 282 kJ mol 13H2Og=3 2O2g3H 2g H 725.4 kJ mol1上述三式相加；CH 4gH 2Og COg3H 2g H 161.1 kJ mol1；2依据已知条件,平稳应向左移动,应实行高温低压；3 起始 mol2NH 3gCO2gCONH 22l H2Og 4 2 0 0 平稳 mol4 2x2 xxxx mol2 mol 100%50% x1 12 500 40 s 之前达到K10042 1 10021100画图时,原平稳40 s 达到平稳, cNH 32 10 2 mol L1,如使用催化剂,在平稳,但 cNH 3不变；名

16、师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 由于 Ka21.77 105,所以 NH 42CO 3溶液呈碱性； B 项不符合电荷守恒；420XX 年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区；其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的缘由之一；1汽车尾气净化的主要原理为2NOg 2COg催化剂2CO2gN 2g；在密闭容器中发生该反应时, cCO 2随温度 T、催化剂的表面S和时间 t的变化曲线如下列图；据此判定：该反应在 _能自发进行 填“ 高温下” 、“ 低温下” 或“ 任何温度下”；在 T2 温度下, 02 s

17、内的平均反应速率 vN2_；当固体催化剂的质量肯定时,增大其表面积可提高化学反应速率；如催化剂的表面积 S1S2,在上图中画出 cCO 2在 T1、S2 条件下达到平稳过程中的变化曲线；如该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,以下示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平稳状态的是_ ；2煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH 4催化仍原 NOx可以排除氮氧化物的污染；已知甲烷的燃烧热为890 kJ mol1；1 mol 水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2 与 O2 生成 NO的过程如下,CH 4g4NOg=2N 2gCO 2g2H 2Og H_；在恒压下,将 CH 4g 和 NO 2

18、g置于密闭容器中,也可以发生化学反应：催化剂CH 4g2NO 2g N2g CO2g2H 2Og HT2,T1 时 cCO 2小,升温,平稳左移,正反应为放热反应；此反应为熵减反 应；依据 G HT S, H0, S0,所以要使该反应自发进行,应在低温下；名师归纳总结 vN21 2vCO 21 20.1 molL 1第 8 页,共 9 页2 s- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载0025 mol L1s1；该反应为放热反应,在反应过程中,K 减小,然后保持不变,由于从正反应进行,wNO应逐步减小,然后保持不变；2 CH4g 2O2g=C

19、O2g2H 2Ol H 890 kJ mol 12H2Ol=2H 2Og H 88 kJ mol 14NOg=2N 2g 2O2g H 366 kJ mol1 上述三式相加CH 4g4NOg=2N 2gCO 2g2H 2Og H 1 168 kJ mol1；应实行降温,增大 CH4 浓度的方法；3 在 450 之前,未建立平稳状态, 在 450 之后,温度对平稳状态的影响大；依据图示,在相同温度下,NO 的转化率比 NO 2 低；CH 44NO=2N 2CO 22H 2O x 4x CH 42NO 2=N2CO22H 2O 名师归纳总结 y2y第 9 页,共 9 页xy30 g 16 g mol就4x2y1 104 L 1.12%22.4 Lmol 1y1 2；- - - - - - -