2022年高二上学期期末统考化学试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学第 I 卷一、挑选题（此题包括14 个小题,每道题3 分,共42 分；每道题只有1 个选项符合题意）1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛；以下说法错误选项 A 化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电 B铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高 2. 以下说法正确选项 A物质发生化学变化不肯定相伴着能量变化 B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C用 Na 2S 溶液与 AlCl

2、3溶液混合制取 Al 2S3D在温度、压强肯定的条件下,自发反应总是向H-T S0 的方向进行3. 室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,以下说法正确选项 A溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B醋酸的电离程度增大,H 减小2NO 2gN2O4g ,C再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液,混合液pH=7 D溶液中由水电离出的H+=1 10-11 molL-1 4. 500条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO 2存在如下平稳平稳后,向容器内再充入1molNO 2,以下说法正确的A平稳向正反应方向移动 B平稳常数 K 增大 CNO 2的转化率变小 D容器内气体颜色先

3、变深后变浅,最终比原先仍要浅 5. 关于以下各装置图的表达中,不正确的是1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A用装置精炼铜,就a 极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀,镀件接在b 极上22Fe 2C装置的总反应是：Cu2Fe3=CuD装置中的铁钉几乎没被腐蚀6.以下说法正确选项A同温同压下,H 2 g+Cl 2g= 2HClg 在光照和点燃条件下的H 相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中,能量变化均相同C已知： 2H2g +O 2g =2H 2Og H=-a kJ

4、mol-1, 2H2g+O 2 g= 2H 2O1 H=-b kJ mol-1,就 ab D已知： Cs,石墨 +O 2 g=CO 2g H=- 393.5kJ mol-1,Cs,金刚石 +O 2g=CO 2 g H=- 395.0 kJ mol-1, 就 Cs,石墨 =Cs,金刚石 H= -1.5 kJ mol-17.常温下,以下各组离子肯定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe 2、Cl、 NO 3BH +=10-12 mol L-1的溶液： K +、Ba 2+、Cl-、 Br- COH/ H +10 12的溶液中： NH 4、Al 3、 NO 3、CO 3 2D由水电离

5、的 H +1.0 1013 mol L1 的溶液中： K、NH 4、AlOH 4、HCO 38. 某温度时, AgCls Ag aqCl aq在水中的沉淀溶解平稳曲线如下列图；以下说法正确选项A加入 AgNO 3,可以使溶液由 c 点变到 d 点B加入少量水,平稳右移,Cl浓度减小Cd 点没有 AgCl 沉淀生成Dc 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp9. 以下离子方程式中,书写正确选项A .弱酸酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HB+H 2OH 3O+B2B .电解饱和食盐水：C1-+2H 2O通电-H2 +Cl2 +OH2 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页

6、,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H 2O+4e一4OHD . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe22Br2Cl 2=2Fe3Br 24Cl10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH 溶液；放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-=ZnOH 2 +2e-； Ag 2O +H 2O +2e-=2Ag +2OH-；以下说法错误选项A.溶液中 OH-向正极移动B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强11.可逆反应 2Ag+Bg2Cg ,依据下表中的数据判

7、定以下图像错误 的是12. 已知水的电离方程式：H2O H + OH；以下表达中,正确选项A上升温度,KW增大, pH不变 B向水中加入氨水,平稳向逆反应方向移动,cOH 降低 C向水中加入少量硫酸, cH 增大, KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa,平稳向逆反应方向移动,cH 降低13以下表述正确选项A0.1mol L1Na2CO3 溶液中： OHHCO 3HH 2CO3 B0.1mol L1CH3COONa 溶液中： NaCH 3COOOH- C CH 3COONa 、NaOH 和 Na2CO 3三种溶液的 cNaOH cNa 2CO 3 cCH3COONa pH 相同,就浓度大

8、小次序：D向 0.1mol L1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,溶液中离子浓度的关系：CH 3COONa+OH-=H+ 14把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中,肯定条件下反应：3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3Ag+Bg2C（g）+xD （ g） H0 ；5min 达平稳,此时生成2molC ,测得D的平均反应速率为 0.1mol L min-1.以下说法中正确选项A. B 的转化率为 25% -1BA 的平均反应速率为 0.15mol L minC恒

9、温下达到平稳的标志是 C 和 D 的生成速率相等D降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平稳正向移动第 II 卷二、填空题15 4 分以下有关试验的说法正确选项；A 在测定中和反应的反应热试验中,至少要读两次温度B可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH C中和滴定试验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥D向 CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝E向白色 ZnS 沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明KspZnS KspCuS 16（ 10 分）某同学用 0.10 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸；记录数据如下：试验序号待测液体积（mL）所消耗 NaOH 标准液的体积（m

10、L）滴定前滴定后1 20.00 0.50 20.54 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.36 （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判定滴定达到终点；（2）盐酸的物质的量浓度为 _ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消逝,对测定结果的影响是（填 “偏高 ”或“ 偏低 ” 或“无影响 ”,下同）；（4）某同学用已知精确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe 2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在中（填“ 甲” 或“ 乙” ）,该反应的离子方程式为：；17（ 6 分） 讨论化学反应中的能量变化有重要意义；请依据学过学问回答以下问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能

11、量变化如下图所示：4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应的热化学方程式为 _ ；已知：C s H 2 O g CO g H 2 g H 131 kJ mol 1就 C s CO 2 g 2 CO g H（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程；化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸取）的能量；已知：NN键的键能是 948.9kJ mol 1,HH键的键能是 436.0 kJmol1； NH 键的键能是 391.55 kJ mol1；就 1/2N2g + 3/2H 2g = NH3g

12、H=；18（ 12 分）下图是一个化学过程的示意图,回答以下问题：（1）甲池是装置,电极 A 的名称是；（2）甲装置中通入 CH 4 的电极反应式为,乙装置中 BAg 的电极反应式为,丙装置中 D 极的产物是（写化学式）,（3）一段时间,当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时,匀称搅拌丙池,所得溶液在25时的 pH =_ ；（已知： NaCl 溶液足量,电解后溶液体积为 500 mL）；5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如要使丙池复原电解前的状态,应向丙池中通入（写化学式）；19（ 14 分）在 2L

13、 密闭容器内, 800时反应： 2NOg+O 2g 2NO 2g体系中,nNO 随时间的变化如表：时间 s 0 1 2 3 4 5 nNOmol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平稳常数表达式：K=；已知：K300 CK350 C,就该反应是热反应；（2）右图中表示NO 2 的变化的曲线是；用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已达到平稳状态的是；avNO 2=2vO2 b容器内压强保持不变cNO 、O2、NO2的浓度之比为 e容器内气体的颜色不再变化2：1：2 d容器内密度保持不变（4）缩小容器体积使压强

14、增大,平稳向反应方向移动（填“ 正” 或“ 逆” ）,K 值（填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ）20（ 12分）（ 1）25时,浓度为 0.1 mol L1的 6种溶液： HCl , CH 3OOH ,BaOH 2, Na 2CO3, KCl , NH 4Cl溶液 pH由小到大的次序为_ 填写编号 ；（2）25时,醋酸的电离常数 Ka=1.7 10-5mol/L ,就该温度下 CH3COONa 的水解平稳常数 K h=molL-1（保留到小数点后一位）；（3） 25时, pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈（填“ 酸性” ,“ 中性 ”或“碱性 ” ） ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式：；（4）25时,将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的 pH7,就溶液中 cCH 3COO + cCH 3COOH= ,m与n的大小关系是（填“ ” “”或 “ 5 1.7 10-5mol/L c2NO2c2NOcO27 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页