2022年高中化学基本概念和基本理论总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学基本概念和基本理论总结 一 1、物质的组成、性质和分类全部的物质都是由元素组成的；从微观来看,分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒； 分子能独立存在； 是保持物质化学性质的一种微粒,由分子构成的物质,有、S等单质,稀有气体,非金属氢化物、氧化物,含氧酸,大多数有机物等,它们都属于分子晶体,原子是化学变化中的最小微粒,在化学反应中,原子重新组合形成新的物质；原子间结合可形成分子,如 分子,分子,也可以直接形成晶体,如金刚石晶体,Si 晶体,晶体；金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质,实际上是由金属阳离子和自由电子通

2、过金属键结合而成的,金属单质都属于金属晶体；离子是带电的原子或原子团,由阴阳离子结合而构成的物质,属于离子晶体,大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体；物质的性质是由它的结构打算的；物质的性质通过自身的变化表现出来；物理性质指没有发生化学反应就表现出来的性质,例如物质颜色、状态、溶解性、气味、 熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等,可以通过观看法和测量法来讨论的性质；化学性质指 物质在发生化学变化时才表现出来的性质,如酸性、碱性、氧化性、仍原性、热稳固性 等；物质依据其组成和性质,可分为纯洁物和混和物；混合物是由不同种物质的分子混合而成的, 没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、

3、汽油、玻璃等； 这里要特殊留意的是,同素异形体混在一起称为混合物,如金刚石和石墨在一起为混和物；同理,与 的气体也为混合物； 另外,聚合物因分子的聚合度不同,没有固定熔点, 也被视为混合物,纯洁物指的是由同种分子构成,有固定的组成和熔沸点；这里特殊要留意的是结晶水合 物属于纯洁物；另外,自然界中所存在的一些矿物,材料往往不是纯洁物；这时要求我们把握的是它的主要成份,例如硫铁矿的主要成分是,菱镁矿的主要成分是等；纯洁物依据组成元素种类,又可细分为单质和化合物,单质指同种元素组 成的纯洁物,又细分为金属、非金属和稀有气体；金属单质在常温下降 为液态外,都是固体； 它们具有金属光泽、有导电性、 导热

4、性、 延展性, 在化学反应中表现仍原性；非金属单质中只有 为液态,其它均为气态或固态,金刚石,晶体硅和晶体硼属于原子晶体,石墨属于混合晶体,其余多为分子晶体；与金属单质对比,非金属单质通常没名师归纳总结 有金属光泽、导电、导热性能差,在化学反应中,象等常表现氧化第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性,象 C、等常表现仍原性；稀有气体因其特殊的结构而单列为一族,它们都是单原子分子,由于其最外层电子排布已达到稳固结构；化合物指由两种或两种以上元素组成的纯洁物, 分为无机化合物和有机化合物；无机化合物又可分为酸、碱、盐、

5、氧化物；其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是的化合物；酸的分类有多种方式：依据构成元素分为含氧酸（如）和无氧酸（如等）；依据可电离出的 数目分为一元酸（）二元酸（如）和多元酸（如）；依据酸性强弱可分为强酸（中学阶段把握的强酸有）和弱酸（等）；依据是否具有氧化性可分为氧化性酸（如）和非氧化性酸（等）；依据沸点高低分为高沸点酸（如）和低沸点酸（如）；凡是酸应具有酸的通性：使指示剂变色；与活泼金属反应生成盐和；与碱发生中和反应；与碱性氧化物反应生成盐和水；与盐发生复分解反应；这里要留意的是水溶液显酸性的物质不肯定都是酸,例如强酸的酸式盐,或水解显酸性的强酸弱碱盐,应强调电离出的阳离子全部是

6、；碱指在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物,中学常用的可溶性强碱为如下四种：；是常用的弱碱；碱的通性如下：使指示剂变色；与酸发生中和反应；与酸性氧化物反应生成盐和水；与盐发生 复分解反应（碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶,产物中至少有一种是沉淀,气体 或弱电解质）；盐是酸、碱中和的产物,大多数的盐属于强电解质；盐的溶解性差别很 大,钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水,碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚 硫酸盐等大都不溶于水；依据盐的组成,可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐；正盐指酸碱完全中和的产物,酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物,如等；碱式盐指碱中的部分被中和的产物,如等；复盐指多种阳离

7、子与一种酸根离子组成的盐,如；部分盐可与金属发生置换反应,另外,盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应,氧化物指由两种元素组成,其 中一种为氧元素；氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；不成盐氧化物和过氧化物； 酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气,如等,酸性氧化等；酸性氧化物大多是非金属氧化物,也可以是金属氧化物,如物中元素的价态必需与对应的酸和盐中的价态一样,例如的酸性氧化物是,碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物；如名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载等；碱性氧化物肯定是金属氧化物

8、；两性氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物,如；另外,有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水,或者没有对应价态的酸、碱或盐,这一类物质称为不成盐氧化物,如 NO、等；仍有象 称为过氧化物； 以上是无机化合物的主要种类,有机物可分为烃和烃的衍生物两大类,每一类里又依据不同的结构特点和官能团细分为不同类的物质,这部分内容到有机再具体复习；2、化学用语化学用语包括三方面的内容：（1）表示构成物质的微粒的化学用语；（2）表示物质宏观组成的化学用语；（3）表示物质变化的化学用语；现分别区分如下：（1）表示微粒组成的化学用语有元素符号,原子结构示意图,离子结构示意图、原子电子式、离子电子式、离子符号

9、等；（2）表示物质宏观组成的化学用语有化学式（用元素符号表示物质组成的式子,对分子晶体来讲即为分子式）,最简式（用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子）、结构式（用短线表示共用电子对的式子）,结构简式 （结构式的简写） 电子式（在元素符号四周,用小黑点表示最外层电子得失或形成共用电子对的情形）；（3）表示物质变化的化学用语包括电离方程式（强调强电解质的电用“=” 表示,弱电 解质的电离用“ ” 表示）、化学方程式（要留意配平,有气体,沉淀生成时要注明“ ” 或“ ” ）；热化学方程式（必需要注明各物质的状态,且反应放出或吸取的热 量与方程式系数成正比）、离子方程式（只有可溶性强电解质才

10、能以离子形式存在并参 加反应,其余物质都应当以化学式表示,并且要留意方程式两边带电荷量应相等）,电 极反应式 （留意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应,原电池的正极和电 解池的阴极上发生的是仍原反应；3、化学中常用计量化学中常用计量指环绕物质的量绽开的运算；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示物质所含的微粒个数,它的单位是摩尔；它可以与微粒数,物质质量,气 体在标况下的体积,溶液的浓度之间进行换算,在高中化学运算中起桥梁作用；此处常 用公式如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载关于气体的问题,常常应用到阿佛加德罗定律和它的推论；同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数,将它扩展,就是同温同压下,气体体积比等于它们的物质的量之比；由于气体的体积受分子数多少,分子间距离打算,在同温同压下,分子间距离相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页