2022年高中化学元素周期表和元素题型归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素周期律和元素周期表原子结构中子 N（不带电荷）同位素原子核质子 Z（带正电荷） 质量数（ A=N+Z ） 核电荷数 打算元素种类元素近似相对原子质量 元素符号：最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性AX电子数（ Z 个）：化学性质及最高正价和族序数Z核外电子排布规律 电子层数周期序数及原子半径元素周期律 和元素周期 表表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质出现周期性变化 、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律、原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周

2、期性变化 、元素的金属性与非金属性的周期性变化 、按原子序数递增的次序从左到右排列；编 排 依 据排列原就、将电子层数相同的元素排成一个横行；七 主 七 副 零 和 八、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行；周期（ 7 个横行）、短周期（一、二、三周期）三 长 三 短 一 不 全、长周期（四、五、六周期）元素周期表周期表结构、不完全周期（第七周期）族（ 18 个纵行）、主族（ A A 共 7 个）、副族（ B B 共 7 个）、族（ 8、 9、10 纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 、核外电子排布 、原子半径微粒半径的比较元素的金属性或非金属性强弱的判定依据性

3、质递变、主要化合价、金属性与非金属性 、气态氢化物的稳固性 、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大；判定的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl. 详细规律2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs F-Cl-Br- Na +Mg 2+Al 3+FeFe2+Fe 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如 与水反应置

4、换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的仍原性相互置换反应 与 H2化合的难易及氢化物的稳固性非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性相互置换反应 元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）周期序数 =核外电子层数（3）主族序数 =最外层电子数 =元素的最高正价数（4）非金属元素：|最高正价数 |+|负价数 |=8巩固练习一、原子或离子半径大小比较F 无正价, O 一般也无正价）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1比较以下微粒的半径大

5、小 比较 Na 原子与 Mg 原子的原子半径大小 比较 Na 原子与 Li 原子的原子半径大小 比较 Na 与 Na+的半径大小 比较 Cl 与 Cl 的半径大小 比较 Fe、Fe 2+与 Fe 3+的半径大小 比较 Na +与 Mg 2+半径大小 比较 O 2 与 F 半径大小 写出以下微粒的半径由大到小的次序：F 、O 2 、Na +、Mg 2+2以下元素的原子半径依次减小的是（）ANa、Mg 、Al BN、O、F CP、 Si、 Al DC、Si、P 3以下化合物中,阳离子与阴离子半径比最小的是（）ANaF BLiI C CsF DLiF4在 Na、K、O、N、CLi 、F、H 八种元素

6、中,原子半径由小到大的次序为 _ 5以下半径最大的微粒是（）2+ 2+AF BMg CCl DCa6已知以下元素的半径为：原子N S O Si 10 m 半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17 依据以上数据,磷原子的半径可能是（）D0.70 10A0.80 1010 m B1.10 1010 m C1.20 1010 m 二、有关的微粒电子层结构1以下微粒中,电子层结构完全相同的一组是（）AS 2 、Cl 、K +BCl、 Br 、I CNa +、Mg 2+、F DO 2 、Mg 2+、Cl2以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、F BNH 3、N

7、H4 +、NH 2CH 3O +、NH 4 +、NH 2 DHCl 、F2、H2S 3A 和 B 是前三周期的元素,它们的离子 A 2+和 B 3+具有相同的核外电子层结构,以下说法正确选项（）A原子半径： AB B原子序数： A B C离子半径： A 2+B 3+D质量数： AB 4A 元素的阳离子和 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构；以下表达正确选项（）A原子半径： AB C原子最外层上电子数：BA DA 的正价与 B 的负价的确定值相等5已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b,且它们的离子 X m+和 Y n 的核外电子排布相同,就以下关系式中正确选项（）Aa=b+m+n B

8、 a=b m+n C a=b+m n Da=b m n 6a、b、 c 三种元素的原子序数均小于 20,a、 b 两元素的阳离子和 c 元素的阴离子都有相同的电子层结构,a 原子的半径大于 b 原子的半径,就三种元素的原子序数的关系是（）Aabc B bac Ccba Dacb 7A B 均为原子序数 120 的元素, 已知 A 的原子序数为 n,A 2+离子比 B 2 离子少 8 个电子,就 B 的原子序数是 （）An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10 三、元素性质递变规律1、以下各组元素中,按最高正价递增次序排列的是（）第 2 页,共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学

9、习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载ACN、O、F BK、Mg、 CS CF、Cl 、Br、I DLi 、NaK、Rb 2以下金属中,依据金属性从弱到强的次序排列的是（）A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂3以下氢化物中稳固性由强到弱的次序正确选项（）ACH4 NH3H2OHF B SiH 4NH3H2SHCl CHFH 2ONH 3PH3 DNH 3 PH3 H2SHBr 4以下各组中前者的碱性比后者强的是（）AKOH 和AlOH 3 B MgOH 2和NaOH CAlOH 3和MgOH2 DMgOH 2和CaOH2 5以下各组中化

10、合物的性质比较,不正确选项（）A酸性： HClO 4HBrO4 HIO4B碱性： NaOH MgOH 2AlOH3C稳固性： PH 3H2SHCl ）D非金属性： F OS 6以下表达不正确选项（AH2S、H2O、HF 的稳固性依次增强CNa +、Mg 2+、Al 3+的半径依次增大BRbOH 、KOH 、CaOH2的碱性依次减弱 DH4SiO 4、H2CO3、H 2SO4 的酸性依次增强7以下递变规律不正确选项（）ANa、Mg 、Al 仍原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大 DP、S、 Cl 最高正价依次上升8以下各氢化物中,稳固性由强到弱的次序正

11、确选项（）AAsH 3NH3PH3 B PH3 AsH3NH3CNH 3 PH3 AsH3 D NH 3AsH3 PH39以下的氢氧化物中,碱性最强的是（）AKOH BNaOH CRbOH DLiOH 10以下排列次序正确选项（） 热稳固性： H 2OHFH 2S 原子半径： NaMg O 酸性： H3PO4H2SO4HClO 4 结合质子才能：OHCH3COOClA B C D四、结构、位置、和性质1某主族元素的原子有四个电子层,它的最外层上有两个电子,以下关于此元素的表达正确选项（）A原子半径比钾的原子半径大B其氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D其碳酸盐难溶于水2以下事实能说明金属

12、性NaMg 的是（）ANa 能与冷水反应,而Mg 不能BNa 最外层有一个电子,Mg 最外层有2 个电子C碱性 NaOH MgOH 2DNa 能从 MgCl 2 的溶液中把Mg 置换出来3以下事实能说明非金属性ClS 的是（）ACl 2比 S 易与 H2化合B HCl 比 H2S 稳固C酸性 HCl H2S DCl 的最高正价为 +7,S 的最高正价为 +6 4碱性强弱介于KOH 和 MgOH 2之间的氢氧化物是（）ANaOH BAlOH 3CCaOH2DRbOH 5以下表达中,确定a 金属比 b 金属活泼性强的是（）Aa 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少Ba 原子电子层数比b 原

13、子的电子层数多C1 mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换H+ 生成的 H2 多D常温时, A 能从水中置换出氢,而B 不能6已知 X、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,就以下判定正确选项（）A原子半径按 X、 Y、Z 依次增大 B阴离子的仍原性按 X、 Y、 Z 次序增强C单质的氧化性按 X 、Y、Z 次序增强 D氢化物的稳固性按 X、 Y、 Z 次序增强7同一周期 X 、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4H2YO 4H3ZO 4,就以下判定错误名师归纳总结 第

14、3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的是（）A原子半径： XY Z B气态氢化物的稳固性：HX H 2YZH 3C非金属性： XY Z D阴离子的仍原性：Z 3 Y 2 X8元素周期表中某 A 族元素原子序数为 x,就同一周期的 A 族元素原子序数不行能为（）Ax25 Bx2 Cx12 Dx 26 9某元素 X 的核外电子数等于核内中子数；取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用,可得到 6 g 化合物 XO 2；该元素在周期表中的位置是（）A第三周期 B其次周期 C第 A 主族 D第 A 主族10钾的金属活动性比钠强

15、,根本缘由是（）A钾的密度比钠小 B钾原子的电子层比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应更猛烈 D加热时,钾比钠更易汽化11碱金属钫（ Fr）具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,以下对其性质的预言中,错误选项（）A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为 FrOH ,是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应猛烈而发生爆炸12砹（ At ）是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不行能具备的性质是（）A砹的非金属性在卤素中是最弱的,At-易被氧化B砹化氢很稳固不易分解C砹化银不溶于水或稀 HNO

16、 3D砹在常温下是白色固体13某元素形成气态氢化物为 H nR,其最高价氧化物水化物的分子中有 m 个氧原子,就其最高氧化物水化物的化学式（）AH2n 8+mRO m B H2n 8+mRO m CH 2RO m DH2mRO m14以下说法正确选项（）ASiH 4比 CH4稳固 BNa 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强CO 2 半径比 F 的小 DP 和 As 属于第 A 族元素, H 3PO4 酸性比 H 3AsO 4 的弱15以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误选项（）ALi 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B其次周期元素从Li

17、 到 F,非金属性逐步增强Y ,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m、n 均为C由于 Na 比 K 简单失去电子,所以Na 比 K 的仍原性强DO 与 S 为同主族元素,且O 比 S 的非金属性强16有 X 、Y 两种元素,原子序数 20, X 的原子半径小于正整数）；以下说法正确选项（）Y 2A如 XOH n为强碱,就YOH n 也肯定为强碱B如 HnXO m为强酸,就X 的氢化物溶于水肯定显酸性C如 X 元素形成的单质是X 2,就 Y 元素形成的单质肯定是D如 Y 的最高正价为 + m,就 X 的最高正价肯定为+ m 17以下说法正确选项（）A A 族元素的金属性比A 族元素的金属

18、性强B A 族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小18R、W、X 、Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素,以下说法肯定正确选项（m、n 均为正整数） （）A如 ROH m为强碱,就WOH m+1 也为强碱B如 HnXO m为强酸,就Y 是活泼非金属元素C如 Y 的最低化合价为2,就 Z 的最高正化合价为+6 D如 X 的最高正化合价为+5,就五种元素都是非金属元素五、元素周期表的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - -

19、 1下表是周期表中的一部分,依据1 学习必备欢迎下载AI 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答疑题： A A A A A A A 0 A 2 D E G I 3 B C F H （1）表中元素, （填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是 _,只有负价而无正价的是 _,氧化性最强的单质是 _,仍原性最强的单质是 _；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _,酸性最强的是 _,呈两性的是 _ （3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳固的 _ （4）在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 _ （5）A 和 E 形成化合物的化学式 _ 2依据表 1 信息,判定以

20、下表达正确选项 _ 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6/ 2 2 A氢化物的沸点为 H 2TH 2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL 2+与 R 2 的核外电子数相等3致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸取热量,使环境温度降低,达到致冷目的；人们曾采纳过乙醚、NH 3、CH3Cl 等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家依据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂；据现有学问

21、,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：其次周期 _H 2O、HF；第三周期 SiH 4PH 3_ （2）化合物的毒性：PH3NH 3 H2S_H 2O；CS2_CO2 CCl4_CF4（选填、或）（3）然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_ 但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的；（填写字母,多选扣分） 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a）（b）（c）4下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 IA I

22、IA 学习必备欢迎下载VIIA 0 IIIA IVA VA VIA 3 4 （1） 和 的元素符号是 _和_ （2）表中最活泼的金属是 _,非金属性最强的元素是 _；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _,分别写出该元素的氢氧化物与 、 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ 5下表是元素周期表的一部分；（1）表中元素1 A A A A A A A _（填强或2 3 的氢化物的化学式为_,此氢化物的仍原性比元素 的氢化物的仍原性弱）；（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多 3,就该元素的元素符号是 _,其单质的电子式为 _ （3）俗称为 “矾” 的一类化合物通常含有共同的元素是 _ （4）已知某些不同族元素的性质也有肯定的相像性,如元素 与元素 的氢氧化物有相像的性质；写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 _ 又如表中与元素 的性质相像的不同族元素是 _（填元素符号）名师归纳总结 第 6 页,共 6 页- - - - - - -