2022年高三化学复习专题二氧化还原反应专项训练.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题二：氧化仍原反应专项练习1、亚氨基锂（ Li 2NH ）是一种安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为 Li 2NH H2LiNH2 LiH ；以下有关说法正确选项（）A. Li 2NH 中 N 的化合价是 1 C.Li和 H的离子半径相等 22、某含铬废水 Cr2O7 用硫酸亚铁铵B.该反应中 H2既是氧化剂又是仍原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同FeSO4 NH 42 SO46H 2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀；该沉淀干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3 ；不考虑处理过程中的实际损耗,以下

2、表达错误选项 . A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n2-xmol B处理废水中 Cr2O7 2的物质量为nx 2 mol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 3、氧化仍原反应中,水的作用可以是氧化剂、仍原剂、既是氧化剂又是仍原剂、既非氧化剂又非仍原剂等；以下反应与 Br 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是（）A 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 B4FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 3C 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO D 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H

3、 24、氮化铝（ AlN ,Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域；在肯定条高温件下, AlN 可通过反应 Al 2O3 N23C 2AlN 3CO 合成；以下表达正确选项（）A 上述反应中,N2是仍原剂, Al2O3是氧化剂 B上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g 5 、 ClO 2是 一 种 消 毒 杀 菌 效 率 高 、 二 次 污 染 小 的 水 处 理 剂 ； 实 验 室 可 通 过 以 下 反 应 制 得 ClO 2：2KClO 3+H 2C2O4+H2S

4、O4=2ClO 2 +2CO2 +K2SO4+2H 2O；以下说法正确选项（）A KClO 3在反应中得到电子 B ClO 2 是氧化产物C H2C2O4在反应中被仍原 D 1 molKClO 3 参与反应有 2mol 电子转移6、从矿物学资料查得, 肯定条件下自然界存在如下反应：以下说法正确选项（）14CuSO4+5FeS2+12H 2O7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4；A Cu2S 既是氧化产物又是仍原产物B5molFeS2发生反应,有10mol 电子转移2C 产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作仍原剂7、已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ,自身发生

5、如下变化： H 2O2H 2O IO 3I 2MnO 4 MnHNO 2 NO 假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到 I2最多的是（）A H2O2B IO38、已知 Co2O3在酸性溶液中易被仍原成液中不行能发生的是（）A 3Cl 26FeI22FeCl34FeI3C MnO 4 DHNO 2Co 2+,Co2O3、Cl 2、 FeCl3、I 2 的氧化性依次减弱；以下反应在水溶BCl 2FeI2FeCl2I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2Cl23H2O D2Fe 3+2I2Fe2+I 29、NH 42SO4在高温下分解,产物是SO2、H 2O、N 2 和 NH 3；在

6、该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是 A SO2、H2O、N 2、NH3 BN 2、SO2、H2O、NH 3C N2、SO2、NH3、H2O DH 2O、 NH 3、SO2、N210、Cu2S 与肯定浓度的 HNO 3反应,生成 CuNO32、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO 2和 NO 的物质的量为 11 时,实际参与反应的 Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为（）A 17 B19 C15 D29 11、已知反应： Cl 2+2KBr=2KCl+Br 以下说法正确选项（）2, KClO3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O, 2KBrO 3

7、+Cl 2=Br 2 + 2KClO 3,A上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应名师归纳总结 B 氧化性由强到弱次序为KBrO 3KClO3Cl2Br22mol 第 1 页,共 4 页C反应中仍原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D中 lmol 仍原剂反应就氧化剂得到电子的物质的量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12、将 a g Fe、Mg 合金溶解在足量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的 NO 气体 bL（设硝酸的仍原产物只有 NO）再向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液,得到沉淀；该沉淀的质量为（）（

8、以 a、b 字母表示）A a+51b / 22.4 Ba+51b / 22.4 Ca+17b / 22.4 Da+17b / 22.4 13、在某稀溶液中含有 0.2molHNO 3和 xmolH2SO4,向其中加入 1.92g 铜粉,充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为 4.48L ,就 x 值至少为（）A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2 14、 钢铁“ 发蓝” 是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程；其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应；其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO 2+5NaOH3Na2FeO2+H 2O+

9、NH 3； 6Na2FeO2+NaNO 2+5H 2O3Na2Fe2O4+ NH 3 +7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H 2OFe3O4+4NaOH ；以下说法正确选项（）4H3e= NOA 该生产过程不会产生污染B反应中的氧化剂均为NaNO 2C反应均是氧化仍原反应D反应中电子转移数为9e- 15、氧化仍原反应中实际上包含氧化和仍原两个过程；下面是一个仍原过程的反应式：NO 32H 2O,KMnO 4、Na2CO3、 Cu2O、Fe2SO43 四种物质中的一种物质甲能使上述仍原过程发生；1写出并配平该氧化仍原反应的方程式：_ ；2反应中硝酸表达了、性质；3反应中如产生

10、0.2 mol 气体,就转移电子的物质的量是 mol；4如 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时, 被仍原硝酸的物质的量增加,缘由是：；16、试验室可由软锰矿（主要成分为 MnO 2）制备 KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO 3在高温下反应,生成锰酸钾（K 2MnO 4）和 KCl ：用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K 2MnO 4 转化为MnO 2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO 4； 请回答：1）软锰矿制备K2MnO 4的化学方程式是；2） K2MnO 4制备 KMnO4的离子方程式是2+和 CO 2 该反应的化学方程式是3）

11、 KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C2O4 反应生成 Mn；17、为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了试验方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL （标准状况） ；方案二：将ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000molL-1 的 KMnO 4 溶10液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4 溶液；请回答以下问题：1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：K 2SO4+ H 2O ；KMnO 4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2SO43+ MnSO 4+

12、 2在滴定试验中不能挑选式滴定管,理由是；3依据方案一和方案二测定的结果运算,铁片中铁的质量分数依次为和4）如排除试验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的精确性做出判定和分析；方案一填“精确 ” “不精确 ” “不肯定精确 ”）,理由是；方案二填“精确 ” “不精确 ” “不肯定精确 ”）,理由是；18、（1）配平氧化仍原反应方程式：名师归纳总结 C2O42-+ MnO 4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O 第 2 页,共 4 页2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H 2O、KOH 、 KHC 2O4和 K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL 溶液；量取两份此溶液各25

13、mL ,分别置于两个锥形瓶中；第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至 20mL 时,溶液由无色变为浅红色；该溶- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载液被中和的 H的物质的量为mol；其次份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全, 此时溶液颜色由变为；该溶液中仍原剂的物质的量为mol；原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为；KHC 2O4的质量分数为；19、雄黄 As 4S4和雌黄 As 2S3是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生；依据题意完成以下填空：（1）As2S3

14、 和 SnCl 2 在盐酸中反应转化为As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体；如 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应, As2S3 和 SnCl 2 的物质的量之比为；吸取；（2）上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用（3）As2S3 和 HNO 3 有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO 3=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2 + 2H 2O 如生成 2mol H 3AsO 4,就反应中转移电子的物质的量为；如将该反应设计成一原电池,就NO 2应当在（填 “ 正极 ” 或“负极 ” ）邻近逸出；（4）如反应产物 NO 2与 11.2L O2（标准状况）混合后用

15、水吸取全部转化成浓 HNO 3,然后与过量的碳反应,所产生的 CO2 的量（选填编号） ；a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定20、某爱好小组用题 27 图装置探究氨的催化氧化（ 1）氨催化氧化的化学方程式为 _（2）加热玻璃管 2 一段时间后,挤压 1 中打气球鼓入空气,观看到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热,该反应是 _反应（填 “吸热 ” 或“放热 ”）（3）为保证在装置 4 中观看到红棕色气体,装置 3 应装入 _；如取消 3,在 4 中仅观看到大量白烟,缘由是 _ _（4）为实现氨催化氧化,也可用装置 5 替换装置 _（填装置

16、代号） ；化合物 X 为_（只写一种）,Na2O2 的作用是 _ _21、向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 振荡,CCl 4后滴加氯水, CCl4层变成紫色；假如连续向试管中滴加氯水,CCl4层会逐步变浅,最终变成无色；完成以下填空：1写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式假如系数是1,不用填写 ：2整个过程中的仍原剂是；3把 KI 换成 KBr ,就 CCl 4层变为 _色：连续滴加氯水,CCl 4 层的颜色没有变化；Cl 2、HIO 3、 HBrO 3氧化性由强到弱的次序是；4加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg；制取加碘盐 含 KIO 3的食盐 1000kg ,如庄 K

17、l 与 Cl2反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2 L 标准状况,保留 2 位小数 ；22、某化学争论性学习小组争论 Fe 3+和 SO3 2-之间发生怎样的反应,提出了两种可能：一是发生氧化仍原反应：2Fe 3+SO3 2-+H2O=2Fe 2+SO4 2-+2H +；二是发生双水解 反应： 2Fe 3+3SO3 2-+6H 2O=2FeOH 3（ 胶体） +3H 2SO3；为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了以下试验,请填写以下空白：试验 ：设计试验检验Na2SO3 是否变质（或检验Na2 SO3 溶液中是否混有Na2SO4）；最终证明Na2SO3溶液是无杂质的；名师归纳总结 -

18、 - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验 ：取 5mLFeCl 3 浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3 浓溶液,观看到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生, 无沉淀生成, 连续加入 Na2SO3 浓溶液至过量, 溶液颜色加深, 最终变为红褐色；这种红褐色液体是_ ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观看到的现象是 _；试验 ,换用稀释的FeCl3 和 Na2SO3 溶液重复试验 、,产生的现象完全相同；由上述实验得出的结论是；如在 FeCl3 浓溶液中加入Na2CO3 浓溶液 ,观看到红褐色沉淀并且产生无色气体；从形式上看, Na2CO 3 和 Na2SO3 相像, 但是从上述试验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反 应的现象差别很大,分析其缘由可能是：_ ；_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页