2022年高中化学必修二第一章物质结构元素周期律单元试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构元素周期律一、挑选题1某粒子含有6 个电子、 7 个中子,呈电中性,就它的化学符号可能是 ；A 13Al B13Al C13C D 13C 2以下粒子半径最小的是 ；DClA NaBNa CCl 3以下各组中属于同位素关系的是 ；D金刚石与石墨A40 19K与40 20CaBT2O 与 H2O C40 19K与39 19K4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最简单找到的材料是 ；A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 ；D半导体材料5以下递变规律不正确选项A Na、Mg 、Al 仍原性依次减弱 CC、N

2、、O 原子半径依次增大BI 2、Br 2、Cl 2 氧化性依次增强 DP、S、Cl 最高正价依次上升6以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ；2A OH、H2O、FBNH 3、 NH4、NHCH 3O、NH 4、NH DHCl 、 F2、H2S 2 7X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构,以下表达正确选项；A原子序数： XY B原子半径： XY C离子半径： XY D原子最外层电子数：XY 8以下各组化合物的性质比较,不正确选项 ；A酸性： HClO 4HBrO 4HIO 4B碱性： NaOH Mg OH 2Al O H 3C稳固性： PH3H 2SHCl D非金属性

3、： FOS 9同周期的 X、Y、Z 三种元素, 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱次序是：HXO 4H 2YO 4H3ZO4,就以下各判定中正确选项 ；XY Z A原子半径： XYZ B单质的非金属性：第 1 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - C气态氢化物稳固性：XY Z D原子序数： XYZ 10铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是 Tl ,以下对铊的性质的推断不正确选项 ；A铊是易导电的银白色金属B能生成 3 价离子化合物CTl OH 3 是两性氢氧

4、化物 ；DTl3+的氧化才能比Al3+弱11以下说法错误选项A含有共价键的化合物肯定是共价化合物 B在共价化合物中肯定含有共价键 C含有离子键的化合物肯定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键12以下说法中正确选项；A非金属元素出现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素出现的最低负化合价,其肯定值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子4,由此可以判定 ；D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子13某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为A R 肯定是第四周期元素 BR 肯定是 A 族元素 CR 的气态氢化物比同

5、族其他元素气态氢化物稳固D R 气态氢化物化学式为H 2R ；14以下表达中正确选项A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除第一周期外,其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 A 族的全部元素15如短周期的两元素可形成原子个数比为 之差不行能是 ；23 的化合物,就这两种元素的原子序数A 1B3C5D6 第 2 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16 aXn 和bYm 为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,以下判定错误选项 ；A原

6、子半径： XY Banb mCY 最高价氧化物的化学式为 YO mD X 的氢化物的化学式为 H nX 17右下表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关表达中,正确选项；R、 W、X 、Y 、Z 五种元素的A常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高X Y Z R BY 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同W CY 的氢化物的沸点比H 2O 的沸点高D Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强18A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性 BA ,C 和 D 的气态氢化物的稳固性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素,就它们

7、的原子序数由小到大的次序是 ；A A、 B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A 、D、C、E DC、D、A 、B、E 二、填空题19有以下物质：Cl 2Na2O2NaOHHClH2O2MgF 2NH 4Cl 1 只由离子键构成的物质是_； 2 只由极性键构成的物质是_； 3 只由非极性键构成的物质是_； 4 只由非金属元素组成的离子化合物是_； 5 由极性键和非极性键构成的物质是_； 6 由离子键和极性键构成的物质是_； 7 由离子键和非极性键构成的物质是_；20现有 X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20, X、 Y 是同周期相邻元素,Y

8、、 Z 是同主族相邻元素；写出它们的元素符号：X 、Y 、Z ；第 3 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21元素周期表与元素周期律在学习、讨论和生产实践中有很重要的作用；下表列出了九种元素在周期表中的位置；周期2 族 A A A A A A A 0 3 4 请回答： 1 这九种元素分别是 填元素符号,下同 、,其中化学性质最不活泼的是；碱性最强的是 填化学 2 在、 、三种元素的氧化物对应的水化物中,式 ； 3 、三种元素按原子半径由大到小的次序依次为 填元素符号 ； 4 元素的氢化物是 填化学式 ,

9、该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为,所得溶液的pH 填“ ” 、“ ” 或“ ” 7；焰呈 5 元素与元素形成的化合物是 填化学式 ,高温下灼烧该化合物时,火色；22氧化仍原反应中除了原子守恒 质量守恒 外,氧化剂得电子总数和仍原剂失电子总数相等,在肯定条件下,RO n3 和 I发生反应的离子方程式为：RO n3 6I 6HR3I23H2O R 为主族元素 就： 1 RO 3 n中 R 的化合价为 价, n 值为； 2 R 元素最外层电子数为 个,在周期表的 族；三、试验题23试验探究是体验学问的产生和形成过程的基本途径；报告的一部分：试验名称：卤素单质的氧化性强弱比较第 4 页 共 8

10、 页下面是某同学完成的探究试验名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验药品： KBr 溶液、 KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸；试验步骤 氯水 1 mL CCl 4,振荡,静置,观看四氯化碳层颜色 NaBr 溶液氯水 1 mL CCl 4,振荡,静置,观看四氯化碳层颜色 KI 溶液氯水 1 mL CCl 4,振荡,静置,观看四氯化碳层颜色试验结论氧化性从强到弱的次序：氯、溴、碘请回答：是 1 完成该试验需用到的试验仪器是；,改进的方法 2 CCl 4 在试验中所起的作用是； 3 该同学的试验设计不

11、足之处是第 5 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案一、挑选题 1C 解析：考查原子结构及原子符号的表示方法；2A 解析： Na只有 2 个电子层,而其他离子都有三个电子层；3C 解析：考查同位素的概念；4D 解析：元素周期表的应用；5C 解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小,所以 6D C、N、O 原子半径依次减小；解析： HCl 、F2、H2S 的电子数和质子数均为 18；7D 解析： X 在元素周期表中位于 XY,离子半径： XY；8C Y 的下一周期, 所以, 原子序数： XY,原子

12、半径：解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强,相应的气态氢化物稳固性依次增强,所以,稳固性：PH3H2SHCl ；9B 解析：依题意知,三种元素同周期,就原子序数：X Y Z,原子半径：XY Z,气态氢化物稳固性：XYZ；10C 解析：考查同周期元素的相像性和递变性；铊的金属性远远大于铝,虽然 Al OH 3 是两性氢氧化物,Tl OH 3 应当是碱；金属单质的仍原性越强,其离子的氧化性越弱；11A 解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物,如：NaOH 、NH 4NO 3；第 6 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - -

13、 - - - - 12A 解析： B最高正价最低负价8；C最外层有 2 个电子的原子可能是非金属原子,如： He；最外层有 5 个电子的原子可能是金属原子,如：Bi ；13D 解析： 最高正价最低负价8,又最高正价最低负价4,所以最高正价为6 价,最低负价为2 价； R 肯定为 A 族元素,但位于第几周期不确定；14C 解析：明白元素周期表的结构；15D 解析： B 2O3 两种元素的原子序数之差为3,Al 2O3 两种元素的原子序数之差为5,N2O3两种元素的原子序数之差为1；16C 解析：具有相同电子层结构的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子,由此判定 X 在元素周期表中位于 Y

14、 的上一周期,所以,原子半径 XY；两离子 电子层结构相同, 即核外电子数相同：anb m； Y 最高价氧化物的化学式为 Y 2Om或 YO m/2 m可能为奇数也可能是偶数 ；17D 解析： 从所给图形的外形能判定出来,给出的是周期表前四周期的右半部分,能够判定出 X、W、Y 、Z、R 对应的元素为N、P、S、Br、Ar ；常温常压下,磷、硫的单质为固态,溴单质为液态； Br的电子层有 4 层而 Ar 只有三层； H2S 常温下为气体, H2O 常温下为液体,所以 Y 的氢化物的沸点比 H 2O 的沸点低,由于 H2O 分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强,应选 D；18C

15、解析：同一周期元素随原子序数的增加,金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱, 非金属元素的气态氢化物的稳固性逐步增强,原子半径逐步减小,所以它们的原子序数由小到大的次序是 B、A、D、C、E；二、填空题191 2 3 4 5 6 7 解析：考查化学键的类型；第 7 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 20O F Cl 解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1,可以先用20 ,所以在 A 和 3A 中查找答案；211 Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar 2 KOH 3 KN

16、aMg 4H 2O 2K 2H2O2KOH H2 5NaBr 黄解析：先依据元素在周期表中的位置推断出元素的种类,物的相关学问进行推断；22 1 5 1 2 7 A 再依据元素周期律及元素化合解析：依据离子方程式等号左右电荷守恒可知 n1,RO 3中 R 为 5 价,但不能说明 R 元素的最外层电子数就是 5,由于 5 价不肯定是 R 元素的最高正价, 由 R知 R元素的最低负价为1 价,又最高正价最低负价8,知 R 元素的最高正价为 7 价；三、试验题231 试管 胶头滴管 2 萃取剂 3 没有比较 Br2 和 I 2 的氧化性强弱 把第步改为： 将溴水滴在 KI 淀粉试纸上, 观察试纸是否变蓝色 或 KI 溶液溴水 1 mL CCl 4,振荡,静置,观看四氯化碳层颜色 解析：本试验探究同主族元素性质的递变性；第 8 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页