2022年高中化学重要知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结二十、各种“ 气” 聚集1无机的：爆鸣气 H2与 O2；水煤气或煤气 CO 与 H2；碳酸气 CO2 2有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2为主 焦炉气 H2、CH4等 电石气 CH CH,常含有 H2S、PH3等 二十一、滴加次序不同,现象不同 1AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向

2、 AlCl3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl3向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl向 NaAlO2中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO2向 HCl中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3KHCO3Fe CaO CuO Ar Ca 20 100 56 80 SO340 HF Mg 3N2KOH Br、 NH4NO3MgO NaOH N2C2H4

3、H2SO4C3H8CO2SO2CuSO4 Fe2O3CH3COOH28 98 44 64 160 60 CH3CH2CH2OH 名师归纳总结 CO H3PO4N2O Cu Br2HCOOCH3第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1常用相对分子质量Na2O2： 78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 C6H12O6：180 BaSO4：233 Al OH3：78 2常用换算5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 m

4、ol 二十三、规律性的学问归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、CC、C=O ；OOOH中的 C=O双键不发生加成）（CO和C2、能与 NaOH 反应的：COOH、OHOOHCO；3、能与 NaHCO3反应的：COOH 、4、能与 Na 反应的： COOH、OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（1）全部的醛（ RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH2反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）,发生中和反应

5、；7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物 6自然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机 1 2 价硫（ H2S及硫化物）；CH3 2 4 价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr3

6、6FeCl23Br2 4FeCl3 2FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I2H2O4Zn、Mg 等单质 如 MgBr2 =MgBr 2此外,其中亦有 Mg 与 H +、Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（

7、煤焦油） ；7 自然橡胶（聚异戊二烯） ；（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物 1CH：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一 例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习

8、资料 - - - - - - - - - 1、醇 醚CnH2n+2Ox 2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯 羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷CnH2n-25、单烯烃 环烷烃CnH2n 6、二烯烃 炔烃11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 酸性条件 ；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；）二十四、试验中水

9、的妙用 1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通 过水的掩盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发 有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封削减其挥发；2水浴：酚醛树脂的制备沸水浴 ；硝基苯的制备 5060、乙酸乙酯的水解7080、蔗糖的水解 7080、硝酸钾溶解度的测定 应需用温水浴加热即可；室温 100需用温度计来掌握温度；银镜反3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有 02, H2,C2H4, C2H2,CH4,NO；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排

10、饱和食盐水法收集氯气；4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 N02杂质；5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；6检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；二十五、有机物的官能团：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1碳碳双键：2碳碳叁键：O3卤（氟、氯、溴

11、、碘）原子：X 4（醇、酚）羟基：OH CO5醛基： CHO 6羧基： COOH 7酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、 溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n 含 C=C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 CC键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃） CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的 同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或

12、 CnH2n+2O苯 酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2酯： CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应；聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；消去反应：从一个分子脱去一个小分子 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应；仍原反应：有机物加氢或去氧的反应；如水 .卤化氢 ,因而生成不饱和化合物的反应；酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反

13、应；水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应有卤代烃、酯、糖等 二十八、有机物燃烧通式名师归纳总结 烃： CxHyxO2 xCO2H2O O2 xCO2H2O 第 5 页,共 14 页烃的含氧衍生物：CxHyOzx- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二十九、有机合成路线：补充：1、2、3、4、5、6、7、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8、9、10、11、12、13、14、15、16、三十、化学运算名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选

14、学习资料 - - - - - - - - - （一）有关化学式的运算1通过化学式,依据组成物质的各元素的原子量,直接运算分子量；2已知标准状况下气体的密度,求气体的式量：M=22.4 ；3依据相对密度求式量：M=M D；5相对原子质量原子的相对原子质量 =A1、 A2表示同位素相对原子质量,元素近似相对原子质量：二 溶液运算a1%、a2%表示原子的摩尔分数1、2、稀释过程中溶质不变： C1V1=C2V2；3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=忽视混合时溶液体积变化不计4、溶质的质量分数；（饱和溶液, S代表溶质该条件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=m1+m2a%混稀释： m 1a1%=

15、m2a2% 5、有关 pH 值的运算：酸算H +,碱算 OH NA 微 粒. pH= lgH+ CH +=10-pH . KW=H+OH=10-14（25时） M 质 量物质的量m M n NA N 名师归纳总结 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 第 8 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1234三十一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数；即 2推论“三同 ”定“一等 ”；（1）同温同压下,V1/V 2=n1/n 2 （ 2）同温同体积时,p 1/p 2

16、=n1/n 2=N1/N 2（3）同温同压等质量时,V1/V 2=M 2/M 1 （ 4）同温同压同体积时,M 1/M 2=1/ 2留意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体；（2）考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等；（3）物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）经常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子, Cl2、N2、O2、H2 双原子分子；胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；（4）要用到 22.4L mol1 时,必需留意气体是否处于标准状况下

17、,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目削减；（6）留意常见的的可逆反应：如NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平稳；（7）不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量；（8）较复杂的化学反应中,电子转移数的求算肯定要细心；如 解 AgNO3 溶液等；三十二、氧化仍原反应升失氧仍仍、降得仍氧氧Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；电名师归纳总结 （氧化剂 / 仍原剂,氧化产物/仍原产物,氧化反应/仍原反应）第 9 页,共 14 页化合价上升（失ne）被氧化氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物化合价降低（得ne）被仍原（较强）（较强）（较

18、弱）（较弱）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物三十三、盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性；电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO3 溶液中：nNa nH +nHCO3-2nCO3 2-nOH-推出：Na H HCO3-2CO3 2-OH- 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的

19、；如 NaHCO3溶液中： nNa ：nc1:1,推出：C Nac HCO3-c CO3 2-c H2CO3 三十四、热化学方程式正误判定“ 三查”1检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l）、气（ g）2检查H 的“+” “ ” 是否与吸热、放热一样；留意 H 的“+” 与“ ” ,放热反应为“ ” ,吸热反应为“+” 3检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）留意：要注明反应温度和压强,如反应在 要注明反应物和生成物的集合状态,常用298K 和 1.013 10 5Pa条件下进行,可不予注明；s、l、g 分别表示固体、液体和气体； H 与化学计量系数有关,留意不要弄错；

20、方程式与H 应用分号隔开,肯定要写明“+” 、“ -” 数值和单位；计量系数以“mol” 为单位,可以是小数或分数；肯定要区分比较“ 反应热”、“ 中和热” 、“ 燃烧热” 等概念的异同；三十五、浓硫酸“ 五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三十六、浓硝酸“ 四性”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性三十七、烷烃系统命名法的

21、步骤 选主链,称某烷 编号位,定支链 取代基,写在前,注位置,短线连 不同基,简到繁,相同基,合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原就：最简化原就, 明确化原就, 主要表现在 一长一近一多一小,即“一长 ”是主链要长, “一近 ”是编号起点离支链要近,“一多 ”是支链数目要多, “一小 ”是支链位置号码之和要小,的指导意义；这些原就在命名时或判定命名的正误时均有重要三十八、酯化反应的反应机理（酸供应羟基,醇供应氢原子）所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水,浓硫酸CH3COOH+H 18OC2H5 CH3CO 18OC2H5+H2O 三十九、氧化仍原反应配平标价态、列变化

22、、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化其余部分相互结合成酯；三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价上升和降低的数目相等；四定出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数；五平：观看配平其它物质的系数；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）,画上等号；四十、 五同的区分 同位素相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒 同素异形体（同一种元素不同的单质,是宏观物质）同分异构体（相同的分子式,不同的结构）同系物（组成的元素相同,同一类

23、的有机物,相差一个或如干个的 CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷,异丁烷和 2-甲基丙烷等）四十一、化学平稳图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点）,先显现拐点的就先达到平稳,说明该曲线表示的温度较高或压强较大, “ 先拐先平”；四看帮助线 （如等温线、 等压线、 平稳线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等）,“ 定一议二”；四十二、中学常见物质电子式分类书写1Cl-的电子式为：Cl Mg2+ O H O H OH-电子式：2-OH：3Na2S Na + S 2Na + MgCl2Cl Cl

24、C 2+ NaO O 2+ NaCaC2、2+ CaC Na2O24 NH4Cl H H H Cl NH42S H H H H S 2N N H H H H N H CO2 5写结构式O C O 共用电子对代共价键O C O补孤电子对O C O名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 结构式电子式Cl + Mg + Cl Cl Mg2+Cl 6MgCl2形成过程：四十三、原电池：原电池形成三条件：“ 三看 ”；先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触；原理三要点：

25、 （1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应 .（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生仍原反应（化学能转变为电能 原电池：把化学能转变为电能的装置 4原电池与电解池的比较3） 导线中（接触）有电流通过,使（1）定义原电池电解池化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、 形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化仍原氧化仍原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平稳问题及解题思路 1、等效平稳的含义在肯定条件（定温、定容或定温、定压

26、）下,只是起始加入情形不同的 同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同,这样的化学平 衡互称等效平稳；2、等效平稳的分类（1）定温（ T）、定容（ V）条件下的等效平稳类：对于一般可逆反应,在定T、V 条件下,只转变起始加入情形,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平稳式左右两边同一边物质的物质的量与原平稳相同,就二平稳等效；名师归纳总结 类：在定T、V 情形下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生成第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物）的物质的量的比例与原平稳相同,就二平稳等效；（2）定 T、P 下的等效平稳（例4： 与例 3 的相像；如将反应换成合成氨反应）类：在 T、P 相同的条件下,转变起始加入情形,只要按化学计量数换算成平稳式左右两 边同一边物质的物质的量之比与原平稳相同,就达到平稳后与原平稳等效；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页