2022年高中化学物质结构与性质综合练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中物质结构与性质综合练习第一卷题号1 2 3 ：4 5 6 7 8 答案B A B C B D C B 题号9 10 11 12 13 14 答案AC B D AC AD BC 一、挑选题（每道题只有一个正确答案）1、 20XX 年 8 月 9 日,美国发觉号航天飞机在爱德华空军基地安全着落,航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素；防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷以下有关说法合理的是（）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要缘由是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要缘由是石墨

2、熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为 109 28D、 C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2、以下有关物质结构某些“ 不肯定” 的表达中,不正确选项（）A、含离子键的晶体不肯定是离子晶体 C、含极性键的分子不肯定是极性分子B、含共价键的晶体不肯定是分子晶体 D 、含非极性键的分子不肯定是非极性分子3、最近意大利罗马高校的FulvioCacace等人获得了极具理论讨论意义的N4 分子；N4 分子结构如右图所示, 已知断裂 1moIN-N吸取 167kJ 热量,生成 1molNN放出 942kJ 依据以上信息和数据,以下说法正确选项（）A、 N4 属于一种新型的化合物B、N4与 N2

3、互为同素异形体C、 N4 沸点比 P4 白磷 高 D、1mo1N4 气体转变为N2 将吸取 882kJ 热量4、以下各项所述的数字不是6 的是（）Cl的个数A、在 NaCl 晶体中,与一个Na最近的且距离相等的B、在金刚石晶体中,围成最小环的原子数C、在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数D、在 CsCl 晶体中,与一个 Cs最近的且距离相等的 Cs的个数5、Co 3+的八面体协作物为 CoClm nNH3,如 1mol 此协作物与 AgNO 3 作用生成 1molAgCl 沉淀,就 m、n 的值是（）A、 m=1,n=5 B 、m=3,n=4 C、m=5,n=1 D、 m=4,n=5 6、X、

4、Y 为短周期元素,X 位于 IA 族, X 与 Y 可形成化合物 X2Y,以下说法正确选项AX的原子半径肯定大于 Y 的原子半径BX与 Y 的简洁离子不行能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不行能为 11 DX2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物名师归纳总结 7、以下有关说法不正确的是（）4 个配位键第 1 页,共 9 页A、水合铜离子的模型如图1 所示, 1 个水合铜离子中有- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载机会 12 B、 CaF2 晶体的晶胞如图2 所示,每个CaF2 晶胞平均占有24 个 CaC、 H原子

5、的电子云图如图3 所示, H原子核外大多数电子在原子核邻近运动D、金属 Cu中 Cu原子积累模型如图4,为最密积累,每个Cu 原子的配位数均为2CaF以下现象与氢键有关的是：NH3 的熔、沸点比 图 1 VA族其他元素氢化物的高 图 2 图 3 图 4 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳固A. B. C. D. 二、挑选题（每道题有 12 个正确答案；）：9、以下各项表达中,正确选项（）A、电子层序数越大,s 原子轨道的外形相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子,其自旋方向确定不同C

6、、镁原子由1s22s22p63s2ls22s 22p 63p 2时,原子吸取能量,由基态转化成激发态1 的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解D、原子最外层电子排布是5s10、氮化碳晶体的硬度超过金刚石,是首屈一指的超硬新材料；氮化碳晶体结构示意图如下,以下有关氮化碳的说法中,不正确选项 （）A、氮化碳晶体属于原子晶体B、氮化碳中碳显4 价,氮显 +3 价C、氮化碳的化学式为 C3N4D、每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连11、以下物质有固定的熔点,且熔点逐步降低的一组物质是（）A HI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾C重油、柴油、煤油、汽油D D KI 、I

7、2、Hg、O2BC AC B AC AD 12、在化学上,常用一条短线表示一个化学键；在如下列图的结构中,直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）C、CCl4 D、C8H8 立方烷 A、石墨 B、白磷名师归纳总结 13、图 1、图 2 表示的是元素的某种性质随原子序数的变化；以下说法正确选项（）第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载原子序数A、图 1 可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B、图 1 可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C、图 2 可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变

8、化关系D、图 2 可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系14、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（、） A、 B 、 C、 D第二卷三填空简答题：15. 下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表某一化学元素；A B C D H I E F G K J 1 表中用字母标出的元素中,化学性质最不活泼的是 Ar （用元素符号 表示,下同）,金属性最强的是 Na ,非金属性最强的是 O ,常温下单质为液态的非金属元素是 Br ,属于过渡元素的是 k （该空用字母表示 ）,在周期表中铁的位置：第四周期 VIII ；2D 、F、B气态氢化物中以 CH4 最不稳固（填化学式） ；B 的

9、气态氢化物中 B 元素实行 SP3 方式杂化,其空间构型为 正四周体；3 第三周期中原 子半径最小的是 Cl ； 与 BD2 互为等电子体的物质有N2O ；名师归纳总结 4B 和 E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 H2SO4 ；（填化学式）写 出 可 以 验 证 该 结 论 的 一 个 离 子 反 应 方 程 式2-CO3+ +2H=H2O +CO2 ；HNO 3、仍有5 王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt 等,其缘由是王水中不仅含有第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载反应生成的 Cl 2和

10、NOCl,假设 NOCl中全部原子都达到了 8 电子稳固结构,试写出 NOCl的电子式 : O: N : Cl :；6EBC和 A2D2反应生成了 ED4 2和可参与大气循环的两种无毒无害气体,试写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2=2SO4 2- +2CO 2 +N2 +10H2O+2H +；16下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素；A D E B C 试回答以下问题：（1）请写出元素D的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2 ；（2） D、E两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的元素D E E2再失去一个电子难；对电离能I1 7

11、17 759 /kJ molI2 1509 1561 1 I3 3248 2957 I2 、I3 可知,气态D2再失去一个电子比气态此,你的说明是；（ 3）A 的氢化物的中心原子的杂化形式为为； 2分 （1）； C 在空气中燃烧产物的分子构型（2） Mn2+的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳固 2 分 （3） sp3 2 分 V 型（或角型） 2 分 （4） 12 2 分 4 2 分 （4）B 单质晶体中原子的积累方式如右图甲所示,其晶胞特点如右图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示；晶胞中 B 原子的配位数为 12 ,一个晶胞中 B原子的数目为 4 ；17已知 A 、 B、C、

12、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数名师归纳总结 ABCDE；其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素；化合物DC 的晶体为第 4 页,共 9 页离子晶体, D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构；AC 2 为非极性分- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载子； B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高；E 的原子序数为 24,ECl 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的协作物,且两种配体的物质的量之比为 21,三个氯离子位于外界；请依据以上情形,回答以下问题：（答题时, A 、B、C、D、

13、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的次序为 CNO ；（ 2） B 的氢化物的分子空间构型 三角锥形；其中心原子实行sp 3 杂化；（3）写出化合物 AC 2 的电子式；一种由 B、C 组成的化合物与 AC 2 互为等电子体,其化学式为 N2O ；（4）E 的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1 ,ECl 3 形成的配合物的化学式为 CrNH 3 4H2O2Cl 3；（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时, B 被仍原到最低价,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4MgNO 32+NH 4NO 3+3H 2O

14、 ；（1） CON （2）（3）（4）1s 22s 22p63s 23p63d54s 1（或 Ar 3d54s 1）（5）18. 在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用 d 表示；极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关,一般用偶极矩（ ）来衡量；分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即 d q；试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 四种分子中 0 的是 CS2；（2）对硝基氯苯、 邻硝基氯苯、 间硝基氯苯, 3 种分子的偶极矩由大到小的排列次序是：）邻间对；（3）试验测得： PF3 1.03 、 BCl3 0；由此可知

15、, PF3 分子是 构型,BC13 分子是 构型；（4）治癌药 PtNH32Cl2具有平面四边形结构,Pt 处在四边形中心,NH3 和 Cl 分别处在四边形的 4 个角上；已知该化合物有两种异构体,棕黄色者 0,淡黄色者 =0；试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度；构型图：淡黄色者,棕黄色者；在水中溶解度较大的是平面三角形（1） CS2（2（3）三角锥形（4）；棕黄色者19. Mn 、Fe 均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载回答以下

16、问题： Mn 元素价电子层的电子排布式为 Ar 3d 54s ,比较两元素的 I 2、I 3 可知,气态 Mn 2再失去一个电子比气态 Fe 2再失去一个电子难；对此,你的说明是 由 Mn 2转化为 Mn 3时,3d 能级由较稳固的 3d 5 半布满状态转变为不稳固的 3d 4状态（或 Fe 2转化为 Fe 3时, 3d 能级由不稳固的 3d 6 状态转变为较稳固的 3d 5 半布满状态）； Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成协作物； 与 Fe 原子或离子形成协作物的分子或离子应具备的结构特点是 具有孤对电子； 六 氰 合 亚 铁 离 子 （ FeCN 6 4

17、） 中 的 配 体 CN 中 C 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是sp ,写出一种与 CN互为等电子体的单质分子的结构式 N N ； 三氯化铁常温下为固体,熔点 282,沸点 315,在 300 以上易升华；易溶于水,也易溶于乙醚、 丙酮等有机溶剂；就三氯化铁晶体类型为分子晶体； 金属铁的晶体在不同温度下有两种积累方式,晶胞分别如下列图；就体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为 12 ；如两体心立方面心立方种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,就体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为6 /8；E20已知 A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20 号元素,原子序数依

18、次增大,的特点电子排布式为4s2；A、 B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示；B C A D 依据以上信息,回答以下问题：（1）元素 C在元素周期表中的位置是第三周期 A 族； D的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；A ,缘由是 A 的氢化物分子间可以形成（2）A 和 D的氢化物中,沸点较高的是氢键, 而 D的氢化物不能；A和 B 的离子中, 半径较小的是Na（填离子符号） ；其晶胞 晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元（3）A 和 E 可组成离子化合物,结构如右图所示（阳离子用“ ” 表示,位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“ ” 表示,均位于小正方体中心）；晶

19、胞晶胞的 1/8 该化合物的电子式是（4）A 和 E 化合物的晶胞；2.0 10-23 cm 3,1/8 的体积为求 A 和 E 组成的离子化合物的密度,请列式并运算（结果保留一位小数） ：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）,（2）；（3）（4）22优秀学习资料23欢迎下载-3 40192=3.2g/cm10236 . 021021 A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素,A 元素原子的电子总数等于其基态电子层数, B 元素原子的价电子结构为 ns nnp n,C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高

20、于同周期左右相邻的元素,但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D 的价电子结构为 3d 64s 2；请回答：（1）D元素较稳固的化合价是；（2）C 与 A 形成的最简洁分子是 分子（填：“ 极性” 或“ 非极性”）,该分子再与 A元素结合成离子时,ACA键的键角发生转变,其缘由是（3）在烃中,如要求全部的原子都有可能在同一个平面中,就对碳原子成键轨道的要求是：（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图 1）中,含有 个碳原子；在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有 个化学键；原子晶体能否形成最密积累结构,缘由是（5）铁晶体的晶胞结构 （如图 2）：如铁原子的半径是 r cm,就铁的密度是；21（ 1

21、） 3；（2）极性, NH3中有一对孤对电子,它对成键电子的排斥作用强于成键电子之间的排斥作用,当孤对电子与H结合形成配位键形成NH4后,孤对电子成为成键电子,3四个键等同, 斥力也等同； 所以 HNH键的键角就由 107 转变为 109 28 （ 3）不能有 sp杂化轨道（或只能有 sp 和 sp 2 杂化轨道）（4）18 32 原子晶体是原子之间是以共价键结合的,共价键有饱和性和方向性,一个原子不能形成 形成配位数是 12 的最密积累结构；21 3 3（5）4NA r 3 g/cm12 条共价键,所以原子晶体就不能名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料

22、- - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载丹阳市第六中学物质结构与性质综合练习参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 B 答案B A B C B D C 题号9 10 11 12 13 14 答案AC B D AC AD BC 15（ 1）Ar Na O Br K 第四周期族（2）CH4 sp3正四周体（3） Cl N2O （ 4）H2SO4 CO 3 2- +2H+ =H 2O +CO2 （5） : O: N : Cl :（6）2SCN-+11H2O2=2SO 2-+2CO2 +N2 +10H2O+2H16. 16.答案（ 12 分）（1）1s22s22p63s23p63

23、d54s2 2分 （2） Mn2+的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳固2 分 （3） sp3 2分 V型（或角型） 2 分 （4） 12 2分 4 2分 17. 答案（ 1） CON （2）三角锥形sp 3（3）N 2O （4）1s 22s 22p63s 23p63d54s 1（或 Ar 3d54s 1）CrNH 34H 2O2Cl 3（5）4Mg+10HNO 3=4MgNO 32+NH 4NO 3+3H 2O名师归纳总结 - - - - - - -18（ 1）CS2（2）邻间对（3）三角锥形平面三角形（4）；棕黄色者19答案、 3d 54s 2（2 分）由 Mn 2 转化为 Mn 3时,

24、3d 能级由较稳固的 3d 5半布满状态转变为不稳固的 3d 4 状态（或 Fe 2转化为 Fe 3时, 3d 能级由不稳固的 3d 6状态转变为较稳定的 3d 5 半布满状态）（2 分） 具有孤对电子 （1 分） sp （1 分） NN（ 1分） 分子晶体 （1 分） 1 2（2 分） 36 /8 （2 分）20（1）第三, A,1s22s22p63s23p 5 （2）A；A 的氢化物分子间可以形成氢键,而D的氢第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化物不能； Na（3）优秀学习资料欢迎下载40231921023=3.2g/cm-3 （4）22106 .0221（ 1） 3；（2）极性, NH3中有一对孤对电子,它对成键电子的排斥作用强于成键电子之间的排斥作用,当孤对电子与H结合形成配位键形成NH4后,孤对电子成为成键电子,3四个键等同, 斥力也等同； 所以 HNH键的键角就由 107 转变为 109 28 （ 3）不能有 sp杂化轨道（或只能有 sp 和 sp 2 杂化轨道）（4）18 32 原子晶体是原子之间是以共价键结合的,共价键有饱和性和方向性,一个原子不能形成 形成配位数是 12 的最密积累结构；21 3 3 3 g/cm（5）4NA r12 条共价键,所以原子晶体就不能名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页