2022年高中化学过量与不足方程式附部分化学方程式及转化图) .pdf

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1、NaOH 1、向 AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 ，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液 ，其离子反应一步完成：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液 ，其离子方程式为：Al3+3

2、OH-=Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式 :NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式 :Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3

3、.H2O+H2O+CO32-若向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液 并加热化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-4、向 NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液 至沉淀完全化学方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3离子方程式： Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 至沉淀完全化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3离

4、子方程式： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)25、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 反滴时则为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。HCl 1、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（ 2）Al(O

5、H)3+3H+=Al3+3H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量 ，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O （2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al

6、(OH)32、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液 至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3- CO21、向 NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量 ，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2溶液中通人过量CO2气体 ，其离子反应一步完成：A

7、lO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体 ，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2、向 NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O （2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量CO2气体 ，其离子反应一步完成： OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体 ，其离子方程式为： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为 NH 的溶

8、解度大，溶液中有大量NH3即 OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为 CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为 CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式 :NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 离子方程式： HCO3-+Ca2+2OH-=H2

9、O+CaCO3+OH-或HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCO32、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 反滴时则为： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2 +4H2O 反滴时则为：先发生： Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精

10、心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 后发生： Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O Ba(OH)2 1、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 2、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液 至沉淀完全化学方程式 :NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 若向 NaHS

11、O4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液 至中性化学方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式： 2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液 ， 将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO43、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液 使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式 :KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-

12、+2H2O 若向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式 :KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)34、氢氧化钡与硫酸氢钠当 Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加 Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与 Ba2+ 结合：Ba2+SO42-=BaSO4当 NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液 中时也出

13、现白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3、FeBr2溶液与氯气 反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、 Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时， Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式 :2F

14、eBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 化学方程式 :FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)

15、=1:1时， Fe2+全部被 Cl2氧化， Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化 FeI2溶液时， I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式 :2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+

16、6Cl-+2I2b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式 :FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被 Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式 :4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2氨水向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH +NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2

17、+OH-+2H2O 若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液 ，则发生下列反应：离子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。（1）Ag+NH3 H2O=AgOH +NH4+（2）AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O 其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀： 2Fe3+S2-=2Fe2+S在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶

18、液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS +S2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式 :Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4离子方程式： 2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式 :NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3离子方程式： H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4附：高中电化学化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极： Zn-2

19、e-=Zn2+ 正极： 2H+2e-=H2总反应： Zn+2H+=Zn2+H22、铅蓄电池（放电）负 极 ： Pb+SO42-2e-=PbSO4 正 极 ：PbO+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 总反应： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 3、铅蓄电池（充电）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 阴 极 ： PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳 极 ：PbSO4+2H2O-2e-

20、=PbO+4H+SO42-总反应： 2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负 极 ： H2-2e-=2H+ 正 极 ：O2+4e-+4H+=2H2O 总反应： 2H2+O2=2H2O 5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负 极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正 极：O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应： 2H2+O2=2H2O 6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极： CH3OH -6e-+8OH-? = CO32-+ 6H2O 正极： 3O2+12e- + 6H2O=12OH- 总反应式： 2CH3OH + 3O2 +4KOH =2K2C

21、O3 + 6H2O? ?7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极： 2CH3OH-12e-+2H2O = 12H+ 2CO2 正极： 3O2+12e-+12H+ = 6H2O 总反应：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 8、电解氯化铜溶液阴极： Cu2+2e-=Cu 阳极： 2Cl-2e-=Cl2总反应： CuCl2= Cu+Cl2 （电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极： 2H+2e-=H2阳极： 2Cl-2e-=Cl2总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2（电解）10、电解硫酸铜溶液阴 极 ： Cu2+2e-=Cu 阳 极 ：4OH-4e-

22、=O2 +2H2O 总反应： 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 +2H2SO4（电解）11、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H+2e-=H2阳极：4OH-4e-=O2 +2H2O 总反应： 2H2O=2H2 +O2 （电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极： Ag+e-=Ag 阳极： Ag-e-=Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极： Cu2+2e-=Cu 阳极： Cu-2e-=Cu2+14、析氢腐蚀负极： Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H+2e-=H2总反应： Fe+2H+=Fe2+H215、吸氧腐蚀负 极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3物质关系转化图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -