2022年高中化学重要常考知识点详细总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学重要学问点具体总结（免费版）颜色铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4 5H2O蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色 CuOH2蓝色 CuNH 34SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO

2、3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀I2紫Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾-CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-紫色 MnO 4紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有

3、剌激性气味气体现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 + 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈

4、燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载+ 2H2O 14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO

5、 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰；空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 红褐色 Fe OH 3 20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag

6、2S、PbS）蓝色CuOH 2 黄色（AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H +

7、 Al 3+Mg 2+ Na + Ca 2+ K +阳极（失电子的才能） ：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（ 3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH 3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平；例：电解 KCl 溶液：2KCl

8、+ 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e

9、- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H +2-+ SO47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应： 原子守恒、电荷 平

10、稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石； 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe 3+ I2 S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2

11、 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；NH3 、HF、CH3CH2OH ；14、能形成氢键的物质： H2O 、15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、 气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化仍原反应； （4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HC

12、lO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮） 、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶）,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O

13、及耗 O2 的量是不变的； 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应； （也

14、可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为： CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热；常见的胶体：液溶胶： FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；

15、工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界 三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO 3在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,积；14三角转化：常

16、见的重要氧化剂、仍原剂1 体积水里达到饱和状态时气体的体氧化剂 仍原剂活泼非金属单质： X 2、O2、S 活泼金属单质： Na、Mg、Al 、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S名师归纳总结 不活泼金属离子： Cu 高价金属离子： Fe 3+、Sn2+、Ag 4+AgNH 32+、新制 CuOH2低价金属离子： Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI、NH 3、Cl-、HCl、Br-、HBr 第 4 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载含氧化合物： NO2、N2O5、MnO 2

17、、Na2O2、H2O2 HClO、HNO 3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲 酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有： S、SO3 2-、HSO-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+及含 -CHO反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同4H2O 8HNO3稀3Cu=2NO2CuNO32S+6HNO3浓=H 2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 4HNO3 浓 Cu=2

18、NO2 CuNO32 2H2O HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O 高温3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+3S 3H2O5Cl-ClO3-6H +3Cl2 3H2O S 2-、SO3 2-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+NO3-4H +3Fe 3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境

19、中强性 KMnO 4 溶液氧化性较强 . 4条件不同,生成物就不同.故酸1、2P3Cl2点燃 = 2PCl3Cl2 不足 ；2P5Cl2点燃 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 ； 2H2SO2 = 2H2O2SO2 不充分 3、4NaO2缓慢氧化 = 2Na2O 点燃 2NaO2 = Na2O24 、 CaOH2 CO2CO2适量CaCO3 H2O ；CaOH2 2CO2 过量=CaHCO325、CO2点燃 = CO2O2充分 ；2 CO2点燃 = 2CO O2 不充分 名师归纳总结 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuN

20、O32 4H2O 4HNO 3 浓 第 5 页,共 28 页Cu=2NO2CuNO322H2O AlCl 3 4NaOH过7、 AlCl 3 3NaOH=AlOH 3 3NaCl ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载NaAlO 2 HCl 量=NaAlO 22H2O 8、 NaAlO 2 4HCl 过 量 =NaCl 2H2O AlCl 3 H2O=NaClAlOH 39、Fe6HNO 3热、浓=FeNO333NO23H 2O FeHNO3冷、浓 钝 化 10、Fe6HNO 3热、浓 Fe不足 = FeNO333NO23H2O Fe4H

21、NO3热、浓 Fe过量 = FeNO32 2NO22H2O 11、Fe 4HNO3稀 Fe不足 = FeNO33 NO 2H2O 3Fe 8HNO3稀 Fe过量3FeNO332NO 4H2O 浓 H 2SO4Cl Cl 浓 H2SO412、 C2H5OH C2H5OC2H5H2O 170CH2=CH2 H2O C2H5 OH HO C2H5 14013、 Cl 2 FeCl HCl 3Cl2光 Cl Cl （六氯环已烷）l Cl Cl 14、 C2H5Cl NaOHH2O C2H5OH NaCl CH2NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeCl3离子

22、共存问题C2H5ClNaOH醇CH22FeBr23Cl2（过量）=2Br2离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知 识；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍 原反应） . 名师归纳总结 一般可从以下几方面考虑.如 Fe 3+、Al3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、第 6 页,共 28 页1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 Ag + 等均与 OH-不能大量共存 . CH3COO-、F-、CO32-、SO3 2-、S 2-、2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如PO4 3-、 A

23、lO 2-均与 H + 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如：Ba 2+、Ca 2+与 CO3 2-、SO3 2-、 PO4 3-、SO4 2-等； Ag +与 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+与 F-,C2O4 2- 等5如阴、阳离子发生双水解反应

24、, 就不能大量共存 .如：Al 3+与 HCO3-、CO3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO3 2- 等 Fe 3+与 HCO3-、CO3 2-、AlO 2-、ClO-、SiO3 2-、C6H5O-等；NH4 +与 AlO 2-、SiO3 2-、ClO-、CO3 2-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 .如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br-、Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等；NO3-（H +）与上述阴离子； S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与 F-、CN-、S

25、CN-等； H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存. 离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “ ” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe

26、2O3 与氢碘酸： Fe2O36H +2 Fe 3+3H2O 错因：忽视了 Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 名师归纳总结 4反应条件或环境不分：-H+Cl-OH-Cl2 错因：强酸制得强碱第 7 页,共 28 页如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液

27、:Ba 2+OH-H +SO4正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2-BaSO4 2H2O 2-BaSO4 H2O 6“ ” “”“ ” “ ” 符号运用不当如： Al 3+3H2O AlOH 3 3H + 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；错误！未找到引用源；酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH-= 1 10-amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离

28、子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl-Br- Na +Mg 2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe 2+Fe 3+各种“ 水” 聚集1纯洁物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2；2混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH 3H2O；离子： NH 4 +、OH、H + 氯水 分子： Cl2、H2O、HClO；离子： H +、Cl、ClO、OH 苏打水Na2CO3 的溶液 生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 名师归纳总结 水泥2CaO SiO2、3CaO SiO

29、2、3CaO Al 2O3 卤水MgCl 2、NaCl 及少量第 10 页,共 28 页MgSO4 王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓SO2活性炭HNO3化学变化可逆物理变化不行逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 滴加次序不同,现象不同Cl2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O21AgNO3 与 NH 3H2O：AgNO3 向 NH 3H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3

30、H2O 向 AgNO 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3 向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2 向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4Na2CO3 与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯

31、乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油 酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6煤产品（煤焦油）；7自然橡胶（聚异戊二烯） ；（二）无机1 2 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；3双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物 1CH：C2H2 和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元名师归纳总结

32、- - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）10、同分异构体（ 几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式1、醇醚CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5 、 单 烯 烃 环 烷 烃CnH2n 6 、 二 烯 烃 炔 烃CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫

33、酸作催化剂 浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解： NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 酸性条件 ；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；）试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口 瓶中储存, 通过水的掩盖, 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃 点之下；液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封削减其挥发；2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 5060、乙酸乙酯的水 解7080、蔗糖的水解 7080、硝酸钾溶解度的测定 室温 100

34、需用 温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有 02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某 物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气；4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去 中的 N02杂质；NO 气体5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯, 溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；6检漏：气体