2022年高中化学-第二章-《化学反应速率和化学平衡》学案-新人教版选修.docx

《2022年高中化学-第二章-《化学反应速率和化学平衡》学案-新人教版选修.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学-第二章-《化学反应速率和化学平衡》学案-新人教版选修.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学反应速率和化学平稳【学问要点】一、化学反应速率 1、化学反应速率1概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量；通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示化学反应速率；2表示方法： v c t 固体或纯洁液体v n t用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比；2、影响化学反应速率的因素1内因主要因素是指参与反应的物质的性质；2外界条件对化学反应速率的影响 1浓度：其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应速率减小；有关说明： 在其他条件不变时,对某一反应,活

2、化分子在反应物中所占的百分数是肯定 的；单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比；当反应物浓度增大 时,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增大,单位体积内的有效碰撞次数也相应增 多,化学反应速率增大； 2压强：对有气体参与的化学反应,假设其他条件不变,增大压强,反应速率加快,减 小压强,反应速率减慢；有关说明： 当温度肯定时,肯定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比；假设气体的压强增大到原先的2 倍,体积就缩小到原先的一半,单位体积内的分子数就增大到原先的2倍；故增大压强,就是增加单位体积里反应物的物质的量,即增大反应物的浓度,反应速率 相应增大；相反,减小压强,气体

3、的体积就扩大,反应物浓度减小,反应速率随之减小；说明：假设参与反应的物质为固体、液体或溶液,由于压强的变化对它们的浓度几乎无 影响,可以认为反应速率不变；与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响,要分情形而定； 在肯定温度下于密闭 N2g+3H 2g 2 NH3 g ：容器中进行的化学反应 a、充入 He 并保持容器的容积不变时,虽容器内气体的总压增大,但由于气体的容积不 变,反应物气体的物质的量浓度不变,化学反应速率不变,平稳不移动； b、充入 He 并保持容器内的总压不变时,必定是容器的容积增大；而气体容积的增大,引起反应物浓度的减小,化学反应速率减小,平稳左移； 3 温度：当其他条件

4、不变时,上升温度反应速率增大；降低温度反应速率减小；体会规律：一般来说,温度每上升10,反应速率增大24 倍；有关说明： 在浓度肯定时,上升温度,反应物分子的能量增加,使一部分原先能量较低 的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,反应速率增大； 温度上升,分子的运动加快,单位时间里反应物分子间碰撞次数增加,反应也相应地加快,前者是反应速率加快的主要缘由；说明：温度对反应速率的影响规律,对吸热、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制；4催化剂：催化剂能参与反应,转变反应历程,降低活化能,也就等于提高了活化分子的 百分数,从而提高了有效碰撞频率,加快了反应速

5、率； 5 其他因素对化学反应速率的影响1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例如,通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等；总之,向反 应体系输入能量,都有可能转变化学反应速率；二、化学平稳移动原理勒夏特列原理：假如转变影响化学平稳的一个条件 如浓度、温 度、压强等 ,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动；1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳向正反应方向移动；减小反应物浓度或 增大生成物浓度,平稳向逆反应方向移动； 2 、压强： 对于有气体参与的反应,衡向气体体积增大的方向移动；增大压强平稳

6、向气体体积减小的方向移动,减小压强平对于没有气体参与的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应,转变压强化学平稳不移动； 3 、温度：上升温度平稳向吸热方向移动,降低温度平稳向放热方向移动；无论是吸热反应仍是放热反应,上升温度反应速率都加快；降低温度反应速率就减慢；三、等效平稳：在肯定条件定温、定容或定温、定压下,只是起始加入情形不同的同一 可逆反应到达平稳后,任何相同组分的分数体积、物质的量均相同,这样的化学平稳互 称为等效平稳；1定温、定容：数值相同 ；反应前后气体体积转变：转化成平稳式同一边物质物质的量与原平稳 反应前后气体体积不变：转化成平稳式同一边物质物质的量与原平稳 比值相同 ；2定温

7、、定压：转化成平稳式同一边物质物质的量与原平稳 比值相同 ；四、化学平稳常数 1、定义：在肯定温度下,当一个可逆反应到达化学平稳时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平稳常数简称平稳常数,用符号 K 表示；如： mAg + nBg pCg + qDg K 的表达式；K= Cm A C n B Cp CCq D 留意：对于有固体或纯液体参与的反应,它们的浓度不列入K 值与浓度无关,只受温度影响；不指明温度,K 值无意义；对于给定的化学反应,正、逆反应的平稳常数互为倒数；应用：判定反应进行的程度：K 值越大,反应进行的程度越大,反应物转化率越高；判定反应热

8、效应：T 上升, K 值增大,就正反应为吸热反应； T 降低, K值减小,就正反应为放热反应；五、化学反应自发进行的方向的判定 依据体系存在着力图使自己的能量趋于“ 最低” 和“ 有序” 的自然规律,由焓变和熵变判据 组合的复合判据适合于全部的过程；即 G= HT S 0,反应能自发进行 G= HT S 0,反应处于平稳状态 G= HT S 0 0 低温 0,高温 0 0 任何温度都不能自发2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 0 0 任何温度都能自发0 0,低温 0 较低温度能自发【稳固练习】1、对于反应 Ag+3

9、Bg 2Cg ,以下各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A、vA=0.01 mol/L.s B、vB=0.02 mol/L.sC、vB=0.60mol/L.min D、vC=1.0mol/L.min2、在可逆反应中,转变以下条件肯定能加快反应速率的是A、增大反应物的量 B、上升温度 C、增大压强 D、使用催化剂3、在 2L 的密闭容器中发生下面反应：Ag+2Bg 3Cg ,经过 3min 后 A 的物质由 10mol变为 7mol,就下面表示的反应速率正确的选项是A、v A=1mol L 1 min1 B、v B=1mol L1 min1C、vC=2mol L 1 min D

10、、 vB=2mol L1 min114、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度 上升温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A、 B、 C、 D、5、合成氨所需的 H2由炭和水蒸气反应制得,其中一步反应为 CO+H 2OgCO2+H2 H 0,欲使 CO的转化率提高,同时提高 H2的产率,可以实行的措施是A、增大水蒸气的浓度 B、上升温度 C 、增大 CO浓度 D 、增大压强6、在密闭容器中充入 N2和 H2,合成 NH3,到 2 秒末测得, v H2 =0.45 mol / L s ,就2 秒末 NH3的浓度为A、0.5 mol / L B、 0.4

11、5 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L 7、在肯定条件下,进入氨合成塔的混合气体中含 N2的体积分数为 22%,含 H2 的体积分数为78%,经过合成反应到达平稳后,在相同的温度和压强下,气体的体积缩小至原体积的 95%,N2 的转化率与下面接近的数值是A、12.5% B、 1.4% C、10.5% D、9% 8、肯定温度下,以下表达不是可逆反应 Ag+3Bg 2Cg 到达平稳的标志的是C 的生成速率与 C的分解速率相等；单位时间内 amol A 生成,同时生成 3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变

12、化；单位时间消耗 amol A ,同时生成 3amol B ；A、 B、C的分子数目比为 1:3:2 ； A、 B、 C、 D、9、肯定条件下将含 1molNH3 的体积不变的密闭容器加热,发生反应 2NH N2+3H2,一段时间后到达平稳, 此时 NH3的体积分数为 x%；假设在该容器中再加入1molNH3 后密封, 加热到相同温度使反应到达平稳,设此时 NH3的体积分数为 y%,就 x 和 y 的关系正确的选项是A、xy B、xy C、 x=y D、xy10、在肯定条件下,在容积为 2L 的密闭容器中,将 2molL 气体和 3molM气体向混合,发生如下反应： 2Lg+3Mg xQg+3

13、Rg ,4s 后该反应到达平稳时,生成 2.4molR ,并测得 Q的反应速率为 0.1mol/L s ,以下有关表达正确的选项是A、x 的值为 2 B、混合气体的密度变大3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11、在密闭容器中的肯定量混合气体发生反应：xAg yBgzCg,平稳时测得 A 的浓度为 0.50mol/L ,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得 A的浓度变为 0.35 mol/L,以下有关判定正确的选项是 A、x+yz B、平稳正向移动C、A 的转化率降低 D、C的体积分数下降12、按温度每上升 1

14、0,化学反应速率增大 2 倍来运算,假设某反应由 50升温到 80,反应速率比原先增大A、4 倍 B、6 倍 C、8 倍 D、9 倍13、在肯定温度不同压强p1p2下,可逆反应 2Xg 2Yg Zg 中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数与反应时间 t 的关系有以以下图示,正确的选项是 P2 P1 P1 P2P1 P2 P2 P114、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是t t t D t A、加热 B、不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸C、滴加少量 CuSO 4 溶液 D、不用铁片,改用铁粉15、已知 450时,反应 H2g I 2g 2HIg 的 K50,由此估计

15、在 450时,反应2HIg H2g I2g 的化学平稳常数为A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定16、反应 2X 气+Y 气 2Z 气+热量,在不同温度 T1和 T2 及压强 P 1和 P2下,产物 Z 的物质的量 n Z 与反应时间 t 的关 nz T2 P1系如下图；以下判定正确的选项是T2 P2A、T1T2 P 1P2 B、T1P2 T1 P2C、T1T2 P 1P2 D、T1T2 P 1P2t 17、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 快速混合后静置A、 B、 C

16、、 D、18、某化学反应其H= 122 kJ/mol,.S= 231 J/mol K,就此反应在以下哪种情形下可自发进行A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行19、对于可逆反应 Ag+2Bg 2Cg 正反应吸热 ,以下图象中正确的选项是4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A B C D 20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2AgBg2Cg；容器内开头加入以下各组物质,到达平稳时逆反应速率最小的是A、2molA 和 1molB B、1molA

17、和 1molB C、1molA 和 2molB D、1molB 和 1molC 21、已知可逆反应 A+2B M+N正反应为放热反应,在肯定条件下到达平稳时,A在反应混合物中的质量分数为 a%,假设要通过转变条件使 A 的质量分数变为 2a%,就以下各项可转变的条件中,肯定能到达目的的是其中 a、=或 ；在图 3 中画出压强为2 MPa 时, CH4平稳含量与水碳比之间关系曲线；26、在肯定温度下,10L 密闭容器中加入5molSO22,经 10min 后反应达平稳时有3molSO2发生了反应；试运算：1O2的转化率为多少？2用 SO2表示该反应的反应速率为多少？3平稳时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少 . 最简整数比 4平稳时体系中 SO3 的百分含量体积分数为多少？5平稳常数 K 为多少？6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页