2022年超全高中化学经典知识点总结.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分 :过磷酸钙(主要成分) :Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) :Ca H 2PO42自然气、沼气、坑气(主要成分): CH4水煤气: CO 和 H 2纯碱、苏打、自然碱、口碱: a2CO3 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :Fe NH 42 SO42小苏打: NaHCO 3 溶于水后呈淡绿色大苏打: Na 2S2O3光化学烟雾: NO 2 在光照下产生的一种有毒石膏(生石膏):CaSO4.2H 2O 气体熟石膏: 2CaSO4.H 2O 王水:浓 HNO 3:
2、浓 HCl 按体积比 1:3 混莹石: CaF2合而成;重晶石: BaSO4(无毒)铝热剂: Al + Fe 2O3 或其它氧化物;碳铵: NH 4HCO 3 石 灰 石 、 大 理 石 : CaCO 3 生石灰: CaO 食盐: NaCl 尿素: CO(NH 2 2有机部分:氯仿: CHCl 3 电石: CaC2电石气: C2H2 乙炔 TNT :三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层;熟石灰、消石灰:CaOH 2芒硝: Na2SO47H2O 缓泻剂 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 : NaOH绿矾: FaSO47H 2O 干 冰 : C O 2明矾: KAl SO4 2
3、 12H 2O 酒精、乙醇: C2H5OH 漂白粉: Ca ClO 2 、 CaCl2(混和物)裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔泻盐: MgSO 47H2O 烃、 H 2S、CO 2、CO 等;胆矾、蓝矾: CuSO4 5H2O 焦炉气成分(煤干馏):H 2、 CH4、乙烯、双氧水: H 2O2 CO 等;皓 矾 : Z n S O 4 7 H 2 O 醋酸:冰醋酸、食醋 CH 3COOH 硅石、石英: SiO2 甘油、丙三醇:C3H8O3刚 玉:A l 2 O 3 石炭酸:苯酚水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO 3 乙醛:甲醛 HCHO 铁 红 、 铁 矿 : F e 2 O 3福
4、尔 马 林 : 35% 40% 的 甲 醛 水 溶 液磁铁矿: Fe3O4 蚁酸:甲酸 HCOOH 黄 铁 矿 、 硫 铁 矿 : Fe S2 葡萄糖: C6H12O6铜绿、孔雀石:Cu2 OH 2CO3 果糖: C6H12O6菱 铁 矿:F e C O 3 蔗糖: C12H22O11赤铜矿: Cu 2O 麦芽糖: C12H22O11波尔多液:Ca OH2和 CuSO4 淀粉:(C6H10O5) n 石硫合剂: Ca OH 2 和 S 硬脂酸: C17H35COOH 名师归纳总结 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO 2油酸: C17H33COOH 第 1 页,共 31 页-
5、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点软脂酸: C15H31COOH 蓝色溶液草酸:乙二酸 HOOC COOH (能使蓝墨 FeS黑色固体水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO 2 和水,BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO 3 、 CaCO3 、使 KMnO 4 酸性溶液褪色) ;AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉 淀二、 颜色 铁:铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体色的;Fe 2+ 浅 绿 色Fe3O4 黑 色 晶 体B
6、r2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为FeOH 2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀无色气体,在空气中均形成白雾 CCl 4无色的液体,密度大于水, 与水不Fe SCN 3血红色溶液 互溶FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4 黄色沉淀淡蓝绿色 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀Fe2O3红棕色粉末 AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2铜:单质是紫红色无色,有剌激性气味、有毒的气体Cu 2+蓝色 CuO黑色 Cu2O SO3无色固体(沸点 44.8 度) 品红溶液红色红色 氢氟酸: HF腐蚀玻璃CuSO4(
7、无水)白色 CuSO45H 2ON2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气蓝色 体Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2蓝色 CuNH 34SO 4深三、 现象:NH3 无 色 、 有 剌 激 性 气 味 气 体 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色1、铝片与盐酸反应是 放热 的, BaOH 2与 NH4Cl 反应是 吸热 的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶 、红 3、焰色反应: Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca 砖红 、Na+(黄色)、K+(紫色);4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生 棕色的烟 ; 5
8、、H2在 Cl2中燃烧是 惨白色的火焰 ;6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟 ; 7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾 ;8、SO2通入品红溶液 先褪色 ,加热后 复原原色 ;9、NH 3与 HCl 相遇产生大量的 白烟 ; 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生 耀眼的白光 ;11、镁条在空气中燃烧产生 耀眼白光 ,在 CO2中燃烧生成 白色粉末 (MgO ),产生 黑烟 ;12、铁丝在 Cl 2中燃烧, 产生 棕色的烟 ; 13、HF 腐蚀玻璃 :4HF + SiO2 SiF4 + 2H 2O 14、FeOH 2在空气中被氧化:由白色变为灰绿 最终变为 红褐色 ;15、在常温下:
9、 Fe、Al 在浓 H 2SO4和浓 HNO3中钝化 ;名师归纳总结 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈 紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色 ;第 2 页,共 31 页17、蛋白质遇浓HNO 3变黄 ,被灼烧时有 烧焦羽毛气味 ;- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点18、在空气中燃烧:S柔弱的 淡蓝 色火焰 H2 淡蓝 色火焰 H 2S 淡蓝 色火焰CO 蓝色 火焰 CH4 光明并呈蓝色 的火焰 S 在 O2 中燃烧光明的 蓝紫色 火焰;空气19特点反应现象:白色沉淀 Fe OH 2 红褐色 Fe OH 3 20浅黄 色固
10、体: S 或 Na2O2或 AgBr 21使 品红 溶液 褪色 的气体: SO2(加热后又复原红色) 、Cl2(加热后不复原红色)22有色溶液: Fe 2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO 4-(紫色)有色固体: 红色( Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐 色 FeOH3 蓝色CuOH 2 黑色( CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS)黄色( AgI 、Ag 3PO4)白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体: Cl 2(黄绿 色)、NO2(红棕 色)四、 考试中常常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;指示剂 PH 的变
11、色范畴2、常用酸、碱指示剂的变色范畴:甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色4.4 黄色2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ 酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序:阴极(夺电子的才能):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa 2+ ZnCa 2+ K+阳极(失电子的才能) :S 2- I- BrCl- OH- 含氧酸根留意:如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先
12、配平电荷,再在右边配平其它原子;例:当 Na2CO 3 与 AlCl 3溶液混和时:+ 3CO 23 CO 3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH3(3)H、O 不平就在那边加水;5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平;例:电解 KCl 溶液:2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 配平:2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:( 1)按电子得失写出二个半反应式;( 2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等;例: 蓄电
13、池 内的反应为: Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应;写出 二个半 反应:Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极 :Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极 : PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意:当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转:名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点2-为:
14、阴极 : PbSO4 +2e- = Pb + SO 4 2-阳极 :PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ + SO47、在解运算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法 ;(非氧化仍原反应: 原子守恒、 电荷平稳、 物料平稳用得多,8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;氧化仍原反应: 电子守恒用得多)9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石;原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC
15、 Si (由于原子半径:Si C O ). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电;12、氧化性: MnO4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 SH 2O 、NH 3 、 HF、例:I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性;14、能形成氢键的物质:CH 3CH2OH ;15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98
16、%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3;16、离子是否共存: ( 1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化仍原反应; ( 4)是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 3 4 2+等;(5)是否发生双水解;17、地壳中:含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点 最低的金属 是 Hg -38.9C 是 K;密度最大 (常见)是 Pt;,;熔点最高 的是 W(钨 3410c);密度最小 (常见)的19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱:乙二酸
17、甲酸 苯甲酸乙酸碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质;例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶) ,就可用水;22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成 的 CO 2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的 CO 2、H2O 和耗 O2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色) 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等 (发生氧化褪色) 、有
18、机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水) ,烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(芽糖,均可发生银镜反应;(也可同 CuOH 2 反应)HCNH 2O)、葡萄溏、果糖、麦名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点运算时的关系式一般为:CHO 2Ag 留意:当 银氨溶液 足量时,甲醛的氧化特别:HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为: HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 +
19、 2H 2O 26、胶体的 聚沉 方法:(1)加入电解质; (2)加入电性相反的胶体;(3)加热;常见的胶体:液溶胶:FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨;28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废:废渣、废水、废气;29、在室温( 20C;)时溶解度在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于 0.01 克的难溶;30、人体含水约占人体质量的 2/3;地面淡水总量不到总水量的 1%;当今世界三
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