2022年高中化学必修一第三章图像专题计算专题推断专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章图像专题、运算专题、推断专题复习一挑选题：mol.L-1 的氢氧化钠溶液的体积为（）1、把 BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使 SO4 2-全部转化成A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（）二非挑选题：11. 以下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物 质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请把下表中各 反应的相应图象的序号填入表中；A. Al3+ B. AlOH3 C. Al3+和 AlOH 3 D. AlO22、把 7.4 g

2、Na2CO310H2O和 NaHCO 3 组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液,其中cNa+=0.6 mol L-1；如把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是（）； C. 4.22 g D. 5.28 g A. 3.18 g B. 2.12 g 3、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,其次份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,就两份铝片的质量之比为（）；溶液加入的物质答案序号A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 饱和石灰水通过量 CO4、向 MgSO 4 和 Al 2SO4 3 的混合溶液中 , 逐滴加入NaOHAlCl3 溶液通过量 NH3MgCl2、AlCl

3、 3逐滴加 NaOH溶液溶液；以下图象中, 能正确表示上述反应的是 横坐混合溶液至过量标表示加入NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成AlCl3 溶液逐滴加 NaOH溶液 至过量沉淀的质量 含少量 HCl 的逐滴加 NaOH溶液AlCl3溶液至过量12. 某溶液中的溶质可能是由Mg 2、Ba 2、Al3、K、Cl2、SO 4 、HCO 3 、 NO 3 中的几种组成,进行如下试验：5. 将 14铁粉溶于 1稀硝酸中恰好完全反应,放出气体后称量所得溶液,发觉比原溶液质量增加 8,就原溶液中硝酸的浓度为（A04 1B06 12C0.8 1D 1.0 16现有 200 mL MgCl 2 和 A

4、lCl3 的混合溶液,其中cMg 0.2 mol L1, cCl 1.3 mol L1；要使镁离子转化成MgOH2,并使 Mg 2和 Al3分别开来,至少需要 4 mol L 1的 NaOH溶液A140 mL B 20 mLC100 mL D 80 mL 7甲、乙、丙、丁分别是 Al 2SO4 3、FeSO4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种；如将丁溶液滴入乙溶液中,发觉有白色沉淀生成,连续滴加就沉淀消逝,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生；据此推断丙物质是A. Al 2SO4 3 B. NaOH C. BaCl 2 D FeSO4 8向 100 mL 0.25 mol L1AlCl 3

5、溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液,1 取样后在溶液中加入足量 NaOH溶液,生成的沉淀会 部分溶解；2 将1 所得混合液分成两份,在一份中加入足量的稀 H2SO4 溶液, 最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量 AgNO3溶液,无沉淀产生；的稀 HNO 3 溶液进行酸化后加入 依据试验回答以下问题：1 该溶液中肯定存在的离子是 _ ,可 能 存 在 的 离 子 是 _ 一 定 不 存 在 的 是 _ ；2 写 出 沉 淀 部 分 溶 解 时 的 离 子 方 程 式 ：_ ；3 如要进一步确定可能存在的离子是什么,应追加的 试验操作是 _；13. 已

6、知有以下物质相互转化就加入金属钠的质量是-1试回答： 1 写出 B 的化学式,D的化学式A3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D无法运算；9. 把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中,当反应后2 写出由 E转变成 F 的化学方程式；溶液中Fe 3+和 Fe 2+物质的量浓度相等时,铁片削减的质3 写出用 KSCN鉴别 G溶液的离子方程式量为（）；向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g ；10. 有镁、铝混合物粉末10.2g ,将它溶于 500mL 4mol.L的盐酸里,如要使沉淀质量达到最大值,就需加入2

7、第 1 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14. 右边图示中, A 为一种常见的单质,学习必备欢迎下载B、C、D、E 是17 题图含有 A 元素的常见化合物；它们的焰色反应均为黄色；请 填 18. 向 20 mL AlCl 3溶液中滴入 2 mol/L NaOH 溶液时,得到沉淀写 下 的质量与所滴加 NaOH溶液的体积有如图关系：列 空白：（1）（1）图中 A点表示的意义是；写 出（2）图中 B点表示的意义是；化学式：（3）如溶液中有 AlOH 3沉淀 0.39 g ,求出用去 NaOHA B 、溶液的体积；C D ；19

8、. 向 100mL 3mol/L 的 NaOH溶液中缓慢通入肯定量的（ 2 ） 以 上 反 应 中 属 于 氧 化 仍 原 反 应 的 CO2 , 充分反应,测得最终溶液的 pH7；有；（填写编号）（ 1 ） 此 时 溶 液 的 溶 质 如 是 单 一 成 分 , 可 能 是（3）写出 A C 反应的离子方程式；或； 如 果 是 多 种 成 分 , 可 能 是E D 的化学方程式；或；15. 以下物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C的现象是：灰白色沉淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色；回答：（ 1） 写出以下物质的化学式：A B 乙D （2）在上述所得溶液中, 逐滴缓慢滴加1mol/L

9、 的盐酸,甲丙（2） 写出 EC反应的化学方程式：；所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如下列图；加入盐酸 200 mL 之前,无气体产生,写出 OA段发生反应的离子方程式 _ ；产生的 CO2 在标准状况下的体积为 _mL；B 点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_mol.L-1 （溶液）20. 有 50mL NaOH溶液,向其中逐步通入肯定量的 CO 2,16. 有肯定质量的Mg、Al 合金投入100 mL 肯定物质的量浓度的盐酸溶液中,合金全部溶液,向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加随后取此溶液 10mL,将其稀释至 100mL

10、,并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol L-1 的 HCl 溶液,产生 CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系如入 NaOH溶液的体积关系如下列图,求1 原合金中 Mg、图所示；回答以下问题：液中含有的 溶质Al 的质量各是多少？2 HCl的浓度是多少？（1 ）稀释后的溶为生, 其 物 质 的 量 之 比为；成的CO体积（2 ）标准状况下为；的物质的量浓 度（3 ）原NaOH 溶液为；16 题图参考答案 1D2A3A4D5C6D7D8B9C10A 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎

11、下载6 答案； D 解析：由电荷守恒 cAl 31 3 1 1.3 molL10.2 molL1 20.3 mol L1,所以溶液中 nAl 30.06 mol,nMg 20.04 mol,由 Mg 22OH=MgOH 2 ,Al 34OH=AlO 2 2H2O 得,需要 nOH0.04 mol 20.06 mol 40.32 mol,所以 VNaOH 0.32 mol 4 molL10.08 L80 m 7 答案； D 解析：由题设乙和丁的反应现象可知,丁必为NaOH,乙必为 Al 2SO4 3； 留意：此处隐含试验中试剂的滴加次序与现象的关系 ,由“ 丁溶液滴入甲溶液中, 无明显现象发生”

12、 可推出甲为 BaCl2,故丙为 FeSO 4；8 答案： B 解析：nAlCl 3 0.1 L 0.25 mol L10.025 mol,就 nAl 3 0.025 mol,nCl 3 0.025 mol0.075 mol ,加入钠反应后,依据原子守恒,nNaAlO2 nAl 3 0.025 mol ,nNaCl nCl 0.075 mol ；因溶液中只有 NaCl、NaAlO2就据 Na守恒有 nNa nNa nNaAlO2 nNaCl 0.025 mol 0.075 mol 0.1 mol ,所以加入钠的质量为 mNa0.1 mol 23 g mol12.3 g ,故选 B；11、答案：

13、 B；C；A；E；F 12、答案： 1Mg 2、Al 3、Ba 2、NO 3 4 分 ；K1 分 ；Cl2AlOH 3OH=AlO 2 2H2O3 分 2、SO 4 、HCO 3 3 分 3 用干净的铂丝做焰色反应 透过蓝色的钴玻璃 2 分 解析：由取样后加入足量的 NaOH溶液后的现象可得溶液中肯定有 Al 3和 Mg 2,也就肯定没有3 ；在 1 所得溶液中加入稀 H2SO4 溶液时,得不到澄清溶液可得原溶液中有 Ba 2,也就肯定没有22SO 4 ；假如加入硝酸化后的 AgNO 3溶液无沉淀,就原溶液中肯定无 Cl；而由前推得溶液中肯定有 Mg、Al 3、Ba 2,但溶液中也肯定要有阴离

14、子,所以也肯定有 NO 3 ；从而得到结论；要确定 K的存在与否需通过焰色反应；14、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO（2）（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H 2 2NaHCO 3 = Na 2CO3 + CO2 + H 2O 15、A Fe 2O3 B FeCl 3 D FeCl 2甲 Cl 2 乙 NaOH 丙 KSCN （各 1 分,共 6 分）（2）、写出 EC反应的化学方程式： 4FeOH2 +O2 + 2H2O = 4FeOH3 （2 分）-116.8mol L17、（1）Al 3+完全沉淀；（ 2）AlOH 3刚好完全溶解；（ 3）7.5

15、mL 或 17.5 mL；解：1 设 原合金中 Mg的质量为 X,Al 的质量为 y Mg -MgO H 2 Al-Al O H 3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g 3 -3OH -A lOH 32 当沉淀达到最大值时,就nHCl=nNaOH 就 cHCl= 5*160/100= 8 mol/L 解：1 nH=2*0.1*2=0.4 mol 当 V1160mL时,中和过量 H 消耗了 OH 0.16 mol 就与金属反应用去H 0.4 0.16=0.24 mol 设 Mg 的物质的量为 x mol,Al的物质的量为 y

16、mol Mg-2H-Mg2-2OH-M g O H 2 Al-3H-Al x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得, x=0.06 mol y= 0.04 mol 第 3 页,共 4 页就镁的物质的量为0.06mol ,铝的物质的量为 0.04mol V2=0.16+2*0.06+3*0.04/1=0.44L=440 mL 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 当沉淀达到最大值时,就 nHCl=nNaOH 就 NaOH的体积为 400 mL 3 如沉淀中无 Al OH 3 就说明 Al 3全部转化为 NaAlO2 ,就 nNaOH nNaCl+nNaAlO2=nHCl+nAl 3 0.450.4+0.1-a 解得, a0.05 1a0.05 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页