2022年高中化学元素周期表教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素周期表 教案 第一课时 教学目标 学问技能： 使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念；才能培育： 通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维才能和规律思维才能；通过 对元素原子结构、位置间的关系的推导,培育同学的分析和推理才能；科学思想： 通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉,渗透运用辩证唯物主义观 点分析现象和本质的关系；科学品质： 通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质；提高同学的学习爱好 科学方法： 通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学,进行“ 抽象和详细”这一科学方法的

2、指导；重点、难点 同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间 的关系；教学过程设计老师活动同学活动设计意图【提问】 上次学过了元素周回答元素周期律的引入争论期律,谁仍记得元素周期律是如内容即：元素的性质随内容；何表达的吗？着元素原子序数的递增使同学明而呈周期性的变化；【过渡】对！这样的表达虽白周期律和周期表然很概括,但太抽象；我们知道之间的关系；元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律； 既然是规律,倾听元素周期表和引出周期表我们只能去发觉它,应用它,而元素周期律之间存在的是元素周期律的一不能违反它；但是,我们能否找关系,体会周期表只是种表现形式,是将到一种表现形式,将元

3、素周期律元素周期律的一种外在周期律详细化；详细化呢？经过多年的探究,人的表现形式；们找到了元素周期表这种好的表名师归纳总结 现形式；元素周期表就是元素周倾听周期表依据不第 1 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 期表的详细表现形式,它反映了学习必备欢迎下载扩高校生的同的编排原就可以有不元素之间的相互联系的规律；它同的表现行式,也就存视野,使其明白根是人们的设计,所以可以这样设在各种各样形式的周期据不同的编排原就计,也可以那样设计；历史上本表,我们可以排出不同形式来有的元素周期表；续表老师活动同学活动设计意图“ 表” 的雏形,经过漫长式；所

4、学的元素周期表只是其中的一种形的过程,现在有了比较成熟,得到大家公认的表的形式；根据不同的用途可以设计不同的周期表,不同的周期表有不同 的编排原就,大家可以依据以下原就将前 18 号元素自己编排一个周期表；【投影】观看、摸索、编排元素周期表；自己亲自体会如何编元素周期表的编排原就编排结果排元素周期表；1按原子序数递增次序从形式 1 培育学左到右排列；1H 生独立摸索问题的才能；2将电子层数相同的元素2He 培育学排列成一个横行；3把最外层电子数相同的3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 生的制造才能；14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 元

5、素排列成一列（按电子层递名师归纳总结 增次序）；形式 2 引出将要第 2 页,共 28 页【评判】请同学评判两种1H 2He 学习的元素周期表,学会评判3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 事物的好坏,提- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 编排形式哪一种更合理；学习必备欢迎下载高同学的鉴别14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 才能；【小结】两种排列方法都 符合以上编排原就,但哪一种 形式更合理呢？第一种形式中对这两种编排形式进行评判；He和 Ne、Ar 排在一列, 而且大 家知道他们的性质是特别相像倾

6、听评判好坏的理由；的；而其次种形式He排在其次列,很明显 He和其次列的其它元素的性质截然不同；因此第一种形式更合理；【过渡】假如按上述原就 先对周期将现在所知道的元素都编排在 表有一个感性同一个表中,就是我们现在所 的熟悉和明白；说的元素周期表,大家把书打到最终一页的元素周期表,我 看书后元素周期表；们一同争论周期表的结构；续表老师活动同学活动设计意图【指导阅读】 大家对比元素周期依据阅读提纲自己熟悉表阅读课本第133134 页后,回答阅读课本第133周期表的结构；以下问题；134 页,并回答疑题；培育同学1周期的概念是什么？的自学和阅读能力；2周期是如何分类的？每一周 小结刚才阅读期中包含

7、有多少元素；内容,把握这些基本概念；3每一周期有什么特点？4族的概念是什么？5族是如何分类的？主族和副 落实要掌族的概念是什么,包括哪些列,如何 握的内容；表示？对元素周6各族有何特点？期表的结构有深刻的熟悉, 把握周期和族的概念、 分名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【归纳、小结】学习必备欢迎下载类及各自的特点；【板书】 一、元素周期表的结构 1横行,周期 概念 课本第 133 页；周期分类及各周期包含元素 的个数（见附 2）；特点 a周期序数和电子层数相同；b同一周期最外层电子数从左 到右 1 8 重复着周期性

8、的变化,第 一周期除外；c每一周期从左到右依次是：碱金属 _,过渡元素 _,稀有气 体_；2纵列,族概念 见课本第 134 页；主族和副族对比；（见附 3）特点：a主族的族序数等于最外层电 子数；b仍有一个第0 族和一个族；何倾听和摸索如使同学明白【表达】通过上述的学习如给大家一个原子序数, 应当快速而精确的结构之间的关把握元素周期表判定出它在元素周期表中的位置；反的结构应达到什过来如知道某元素在周期表中的位么样的要求, 达到置应判什么样的程度和目标；系；续表名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下

9、载设计意图同学活动断出它的原子序数和写 出它的原子结构简图；这需 要大家最好能记住稀有气体 元素的原子序数,通过增加 或削减来判定之；【随堂检测】 1推算原子序数为 6、 13、考查位置和原子序 34、 53、88 的元素在周期表中的位置；数之间的换算；2以下各图为元素周期表的一部分（表中 借用此题考查规律 数字为原子序数）,其中正确选项 （）；思维才能；考查周期表的特 点；通过对局部周期表 的判定,考查规律推理能3以下各组中的元素用原子序数表示,其力和应用学问的才能；考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系；中都属于主族的一组元素是（）；（A）14 24 34 （B） 26 31 35

10、（C） 5 15 20 （D） 11 17 18 考查同学的规律思 维和推理才能；附 1：随堂检测答案1二、 A；三、 A；四、 A；五、 A；七、 A 2 （ D）3（ C）附 2：周期一二三四五六七名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素个数2 8 8 18 学习必备32 欢迎下载18 26 周期分类短周期长周期不完全周期附 3：主族 副族定义长短周期共同组仅由长周期组北京四中柳世明表示成成IA IIA IB IIB 个数7 个7 个其次课时教学目标学问技能： 熟悉元素的金属性和非金属性的判定依据；把握第三周期钠

11、、镁、铝三种 元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强 弱的渐变规律；懂得第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；才能培育： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探究与分析,训练同学的规律 思维才能； 通过对钠、 镁、 铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的试验争论,培育同学的观看才能、试验才能和制造思维才能；科学思想： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的熟悉,使同学更加喜爱科学、信任 科学和崇尚科学,感悟到科学的魅力；科学品质： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步熟悉,激发同学的学习爱

12、好,培育同学严谨求实的优良品质；科学方法： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探究和验证,指导同学学习将试验 事实的现象与本质进行转化的科学方法；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载重点、难点 重点： 熟悉第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培育同学的观 察才能、试验才能和制造思维才能；难点： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探究和验证,激发同学的学习爱好,培养同学严谨求实的优良品质；使同学感悟到科学的魅力；指导同学学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法；教学过程设计老师活动

13、同学活动设计意图【复习提问】 除第一其余每一周期的元建立新旧知周期和第七周期外,其余素都是从活泼的金属元识之间的联系, 激每一周期中,元素类别是素开头,逐步过渡到活发同学的学习欲如何逐步过渡的？泼的非金属元素,最终望；以稀有气体元素终止；【引课】 活泼的金属 元素与活泼的非金属元素 性质上有很大的差异,可 见元素周期表不仅反映了 元素原子结构的内在规 律,同时也反映着续表老师活动同学活动设计意图名师归纳总结 【板书】回忆并归纳：在学习引导同学在学第 7 页,共 28 页二、元素的性质与原子卤族元素时,争论了卤素习中体会由“ 个的单质与氢气化合的能别” 到“ 一般” 的结构的关系力、形成的气态氢

14、化物的思维方法；（一）元素的金属性和稳固性以及卤素的单质与通过对元素非水的反应和卤素之间的置非金属性的判定依据换反应；在学习碱金属元素时,争论了单质与水的【提问】在学习卤族元反应和单质与氧的反应；素和碱金属元素的活泼性时,我们进行了哪些方面的争论并回答；卤素与金属性和金属性的水的反应方式不完全相判定依据的确认,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 争论？学习必备欢迎下载培育同学严谨求实同,其中 F2 与水发生的是【组织争论】在争论的置换反应,而其它卤素与的优良品质；水发生的是自身氧化仍原这些性质中,有些性质对不反应；卤素之间的置换反同的物质是否具有确定性？

15、应也不是适用于全部的卤如：卤素与水的反应方式都素单质和化合物之间,其完全相同吗？卤素之间的置中 F2在卤化物的水溶液换反应是不是适用于全部的中,优先与水发生的置换卤素单质和化合物之间？又反应；碱金属与氧反应得如：碱金属与氧反应得到的到的产物类别并不完全相产物类别是否相同？这些性同,可以是氧化物,也可质能不能作为非金属性和金以是过氧化物,仍可以是属性的判定依据？你认为哪超氧化物；因此,这些性些性质可以作为衡量非金属质不能作为非金属性和金性和金属性强弱的判定依属性的判定依据；据？金属性的判定依据 是：金属元素的单质与水 或酸反应的难易程度和金【投影】（小结同学讨 论结果）金属性的判定依据是：金属元

16、素的单质与水或酸反应置换出 H2的难易程度和金 属元素最高价氧化物对应的 水化物碱性的强弱；属元素最高价氧化物对应 的水化物碱性的强弱；非 金属性的判定依据是：非 金属元素的单质与氢气化 合的难易程度、气态氢化 物的稳固性和非金属元素 最高价氧化物对应的水化 物酸性的强弱；非金属性的判定依据 是：非金属元素的单质与氢 气化合的难易程度、气态氢 化物的稳固性和非金属元素 最高价氧化物对应的水化物 酸性的强弱；【过渡】下面我们就以 上述依据为线索,争论一下 同周期元素的性质与原子结 构的关系；续表名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - -

17、- - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动【板书】通过对Na、Mg、Al（二）同周期元素的性质与试验并记录：三种元素的原子结构的关系金属钠熔成一个单质与水反应置换出 H21金属元素的性质与原子结闪亮的小球在水面游动,的难易程度构的关系：发出“ 嘶嘶” 声响, 生成的试验探究,（1）金属元素的单质与水或的溶液使无色的酚酞变培育同学的为红色；观看才能、实酸反应置换出H2的难易程度镁在冷水中无明验才能和创【投影】同学试验内容造思维才能；显变化；取一小块金属钠,放入盛铝在冷水中无明有约 30 mL 水的小烧杯中,观看；显变化；待反应停止后, 滴入几滴酚酞, 观察；结论：钠与冷水剧烈反应； 镁

18、与冷水无明显取一段镁条放入盛有 5 mL反应；铝与冷水不反应；冷水的试管中,观看；摸索后回答：仍应取一块铝片放入盛有 5 mL 试验一下它们是否能与冷水的试管中,观看；要求：记录 热水反应；上述试验现象,对比并得出结论；回答：将上述加入【指导试验】订正观看和操 镁条和铝片的两支试管作中的问题；分别在酒精灯上加热；【试验小结】同学汇报试验 摸索后回答：观看现象, 并引导同学相互评判,最终 是否有气体产生；得出正确结论；思索后回答：假如名师归纳总结 【提问】镁和铝与冷水不反加热的温度超过100,第 9 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

19、必备 欢迎下载应是否就证明它们不能与水反 水就会沸腾, 就无法判定应？产生的气体是水蒸气仍是氢气；将水加热至沸验？【追问】怎样设计这个实腾,移开火焰, 待水停止沸腾后, 再加入镁条和铝片,观看是否有气体产【启示设问】怎样证明镁条 生；和铝片是否与热水发生了反应？试验并记录：加热【追问】假如加热的温度超 过 100,此试验设计有没有什么不严谨的地方？如何改进更能说盛有 5Ml 水的试管至水 沸腾, 移开火焰, 待水停 止沸腾后,再明问题？【指导试验】分别取两支试管,加入 5mL水,加热至沸腾,移开火焰, 待水停止沸腾后,再加入镁条和铝片,待试续表老师活动同学活动设计意图管冷却后加入几滴酚 酞,观

20、看并记录试验现象；加入镁条和铝片,镁条与热水 反应,产生大量气泡,铝片无明显 变化；待试管冷却后加入几滴酚酞,加入镁条的试管中,溶液由无色变 为红色,加入铝片的试管中,溶液 无明显变化；【试验小结】同学汇报 试验结论：试验现象,并引导同学相互评判,最终得出正确结论,（1）钠与冷水猛烈反应：写出相应的化学方程式和离名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载子方程式；2Na+2H2O=2NaOH+H2Na+2H2O=2Na +2OH-H2（2）镁与冷水不反应, 与热水 可以反应：【投影】同学得出的结 论：

21、Na、Mg、Al 三种元素与 水反应置换出 H2的才能依次 减弱；（3）铝与冷水、热水均不反应；【设问】依据金属钠与烈；判定：将会比与水反应更为剧水反应的猛烈程度,估计一下与酸反应的猛烈程度将会 怎样？通过【过渡】金属钠与酸的试验并记录：在两支盛有5mL对 Na、Mg、反应特别猛烈,下面我们通Al 三种元过试验争论镁、铝与酸的反素的单质应；同浓度稀盐酸的试管中,分别投入与水反应【投影】同学试验内容：镁条和铝片,均有无色气泡产生,置换出 H2且反应的程度是镁条更猛烈；的难易程度的试验在两支试管中分别加入描述和归纳：探究,培5mL同浓度的稀盐酸, 并分别养同学的投入镁条和铝片；试验要求：观看能观看

22、现象及反应的猛烈程力、试验度；才能和创【指导试验】订正观看（1）镁与酸反应猛烈：造思维能力；和操作中的问题；Mg+2HCl=MgCl2+H2【试验小结】请同学描Mg+2H+=Mg 2+H2述试验现象,作出试验结论,写出相应的化学方程式和离（2）铝与酸反应平缓：子方程式；【投影】同学得出的结 论： Na、Mg、Al 三种元素与 酸反应置续表名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动换出 H2 的才能依次减弱；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2使用已有学问分【板书】2Al+6H+=

23、2Al 3+3H2析未知事（2）最高价氧化物对应的NaOH、MgOH2、 AlOH 3物,指导学生学习将实水化物的碱性强弱争论并设计：（1）不能验事实的现【练习】请同学写出 Na 、象与本质进用氧化物与水的反应制备,因行转化的科Mg、Al 三种元素最高价氧化物对为 Mg（OH） 2和 Al （OH） 3不学方法；应的水化物的化学式；是可溶性碱； （2）应用碱和盐的反应,但所选碱和盐均应可【设问】NaOH是化学试验室 溶；（ 3）碱可以选 NaOH,盐的常用试剂,而 Mg（OH）2 和 Al 可以选 MgCl2和 AlCl 3；（OH）3一般需现用现制；你能否设计一个制备它们的试验方案 试验观看

24、和记录： 在盛有吗？5 mL MgCl2和 AlCl 3 溶液的两支试管中分别滴入几滴 NaOH【投影】同学试验内容：溶液,两支试管中均产生白色在两支试管中分别加入 5 沉淀；白色沉淀分别是mLMgCl2和 AlCl 3溶液,并分别滴入几滴 NaOH溶液；观看并记录实验现象；Mg（ OH） 2和 Al （OH） 3；【指导试验】 订正观看和操 MgCl2 +2NaOH= 作中的问名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载题；2NaCl+Mg（OH）2【试验小结】 请同学描述实 Mg2+2OH-=Mg（O

25、H） 2验现象,得出试验结论,写出相应的化学方程式和离子方程式；AlCl3+3NaOH= 3NaCl+Al （OH） 3【设问】 上述化学事实本身Al3+3OH-=Al（OH） 3对 NaOH、Mg（OH）2 和 Al （OH）3 的碱性相对强弱有无证明功能？摸索后回答： 有；可以证 明 NaOH的碱性强于 Mg（OH）2【追问】Mg（OH）2和 Al（OH）和 Al （OH）3；3 的碱性相对强弱仍能否使用这种方式证明？为什么？续表回答： 不能； 由于碱和盐 的反应要求碱和盐均可溶,而Mg（OH） 2 和 Al （OH） 3难溶；老师活动同学活动设计意图【过渡】请你完成以下试验,增强学记录试

26、验生的感性认识,使同学更现象,并分析这组试验能否说试验、记录并归纳：加喜爱科学、明 Mg（OH）2 和 Al （ OH）3碱性的相信任科学和对强弱；崇尚科学,感悟到科学的【投影】同学试验内容 魅力；将前面试验所得到的 Mg（OH）2 和 Al （OH） 3白色沉淀分别一式两 结论： Mg（OH） 2只能份,在一份中滴加稀盐酸,在另一 与酸反应不能与碱反应；Al份中滴加 NaOH溶液,边加边振荡；（OH）3 既能与酸反应又能观看并记录试验现象,并列表对比；与碱反应；【试验小结】请同学描述试验 回答：说明其有碱性；现象,作出试验结论；回答：说明其有酸性；名师归纳总结 【设问】最高价氧化物的水化回答

27、： Mg（OH） 2只有第 13 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物能与酸反应说明其有什么性质？碱性,而 Al （OH）3 既有酸 性又有碱性；所以 Mg（OH）【追问】假如能与碱反应说明2的碱性大于Al （OH） 3；其有什么性质？【追问】据此并依据试验事实,Mg（OH） 2+2HCl= 通过对新信息的感你能得出什么结论？MgCl2+2H2O 知和转换,完善同学的创【介绍】我们把这种既有酸性Mg（OH）2+H+= 造思维才能；又有碱性的最高价氧化物的水化Mg 2+2H2O 物,称为 两性氢氧化物【练习】请写出Mg（

28、OH）2和Al （OH） 3+3HCl= Al（ OH）3与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式；AlCl3+3H2O Al （OH）3+3H+= 【供应信息】当 Al （OH） 3 与酸反应时,可以将其表示为含氧酸 的形式： H3AlO3,并称其为铝酸；铝 酸在碱性条件下自动脱水成为偏铝Al3+3H2O 依据所给信息书写：Al （OH） 3+NaOH= 酸（HAlO2）,据此你能否写出Al（OH）3 与 NaOH反应的化学方程式和离子 方程式？（H3AlO3）NaAlO2+2H2O Al （OH）3+OH-= （H3AlO3）续表老师活动同学活动设计意图名师归纳总结 【设问】依据以上对归纳：

29、Na、Mg、第 14 页,共 28 页Na、 Mg、Al 三种元素最高Al 三种元素最高价氧价氧化物对应的水化物的化物对应的水化物的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 争论,你能否得出它们碱性学习必备欢迎下载碱性依次减弱：NaOH的强弱次序？Mg（OH） 2Al （OH）3【引导归纳】通过以 结论： Na、Mg、上两方面的争论和探究,对 Al 三种元素的金属性Na、 Mg、Al 三种元素金属 依次减弱； 因它们的单性的强弱次序, 你能得出什 质与水或酸反应置换么结论？出 H2的才能依次减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱；【给出信息】 Al （O

30、H）类比,迁移：通过类比和迁3 对应的氧化物是 Al2O3,与Al 2O3+6HCl= 移的胜利,激发学Al（ OH）3类似也具有两性,生的学习爱好；2AlCl3+3H2O 属于两性氧化物； 请你写出其与盐酸和NaOH反应的化学方程式和离子方程式；Al2O3+6H += 2Al3+3H2O Al 2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O Al 2O3+2OH-= 【作业】第 142 页,第 3 题；【随堂检测】检测同学对同周期元素金属性和1判定金属性强弱的一般依据是_和非金属性强弱判定A_；的一般依据懂得与把握；测试水平为2处于同周期的相邻两种元素A 和 B,A 的级；最高价氧化物的水化物

31、的碱性比B 弱,A处于 B 的_边（左或右）；B的原子半径比A_；如 B检测同学对同的最外层有2 个电子,就A 最外层有 _个电子；周期金属元素的性质与其在周期表中3 Na、Mg、Al 各 1mol ,分别与 0.1L 5 mol L-1 的 HCl 反应生成氢气的质量（的位置与原子结构）；的关系；测试水平为 B级；检测同学名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - （A）一样多学习必备欢迎下载对 Na、Mg、Al 三种元素与酸反应实质（B）Na最多, Mg、Al 一样多（C） Al 最多、 Na最少的懂得才能；测试 水平

32、为 B 级；（D） Na 最多, Al 最少附：随堂检测答案1金属元素的单质与水或酸反应置换出 水化物碱性的强弱；2右大 3 3 （ A）H2的难易程度； 金属元素最高价氧化物对应的第三课时教学目标学问技能： 把握第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的才能、形成的 气态氢化物的稳固性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；懂得第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；熟悉同主族元素性质与原子结构的关系；才能培育： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与争论,训练同学 的规律思维才能；通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳固性以及最高价氧 化

33、物对应的水化物的酸性的试验探究,培育同学的观看才能、试验才能和制造思维才能；科学思想： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的熟悉,使同学更加喜爱科学、信任科学和崇尚科学,感悟到科学的魅力；科学品质： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步熟悉,激发同学的学习 爱好,培育同学严谨求实的优良品质；科学方法： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的猜测和验证,指导同学用模 型或假说的方法进行化学学科的争论,将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法；重点、难点重点： 熟悉第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；培育学 生的观看才能、试验才能和制造思维才能；名师归纳总结 -

34、 - - - - - -第 16 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载难点： 学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法；激发同学的学习爱好,培养同学严谨求实的优良品质；使同学感悟到科学的魅力；指导同学用模型和假说的方法进行化学学科的争论；教学过程设计老师活动同学活动设计意图【复习提问】 回忆再现： Na、Mg、Al 三种熟悉 Si 、P、第三周期前三种元素的元素,电子层数相同,核电荷S、Cl 四种元素的性质随它们原子结构的数依次增多,核对外层电子的非金属性进行铺变化规律？详细表达在引力依次增加,原子半径依次垫；哪些方面？减小,失电子的才能依次

35、减弱,金属续表老师活动同学活动设计意图性依次减弱；表现在：【提问】第三周期后面仍（1）与水或酸反应置换出H2的才能依次减弱；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱 性依次减弱；有几种元它们属于哪类元素？摸索：仍有五种元素：【设问】从理论和结构上Si 、 P、S、Cl 、Ar ；它们均引导同学是非金属元素；其中Ar 是一建立新素？旧种稀有气体元素；学问之间的联判定： Si 、P、S、Cl 四系；学习使用判定它们可能有什么性质？这“ 假说” 争论种元素可能具有非金属性,些性质的变化规律可能由哪些化学问题；这是由于它们电子层数相方面表达？同,核电荷数依次增多,核对外层电子的引力依次增 加,原子半径依次减

36、小,得 电子的才能依次增强,非金 属性依次增强；可以表现在：名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）单质与氢气化合的才能 以及形成的气态氢化物的稳 定性；（ 2）最高价氧化物对 应的水化物的酸性；【板书】2非金属元素的性质与 原子结构的关系（1）单质与氢气化合的再现并概括：引导同学思维：学习运用才能以及形成的气态氢化物的Na2SO4+2HCl已有学问考察稳固性；新的内容, 激发同学的学习积【设问】依据“ 卤素” 和极性；“ 氧族元素” 的学问内容,回忆试验室通过什么类型的反应 获得 HCl 和

37、H2S？【设问】试验室为什么不（复分解反应）FeS+2HCl=H2S +FeCl 2（复分解反应）用化合反应制取HCl 和 H2S？【设问】依据卤族元素随 元素原子半径的增大,单质与 H2 化合的才能的变化规律,推 测 Si 、P 的单质与氢气化合能回答：由于用化合反应 制取 HCl,反应太猛烈, 不易 掌握；用化合反应制取 H2S 不 便利；力的强弱？【介绍】 试验证明： 通过回答： Si 、P 的单质与 氢气化合的才能可能较弱,由于它们的原子半径较大；化合反应获得SiH4 和 PH3 的确特别困难；续表老师活动同学活动设计意图名师归纳总结 【投影】小结： Si 、P、S、Cl训练同学第 1

38、8 页,共 28 页四种元素,随核电荷数的的规律思维才能增多,单质与氢气化合的以及抽象和归纳才能增强的思维方法；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载判定：得到 SiH4 是复 培育同学【设问】据这四个反应发生的条分解反应；得到PH3 是自的观看、记录和件,身氧化仍原反应；描述试验的才能以及对试验事实可以得出什么结论？的现象与本质进行转化的科学方【过渡】 试验室要获得较大观看并记录；法；量的 SiH 4和 PH3是通过以下两个反应,请指出它们的反应类型；【投影】描述： Mg2Si 粉撒到稀盐酸中看到有“ 火Mg2Si+4HCl=SiH4

39、+2MgCl2 星” 产生；听到稍微的爆炸；4P+3KOH+3H 2O=PH 3 +摸索：有可燃性的物3KH2PO2 质产生；通过对化学方程式的分析,在室温下可剧（次磷酸氢钾）烈燃烧的气体是 SiH4；【演示】将少量 Mg2Si 粉末 结论：SiH 4 在空气中当心匀称地撒到稀盐酸中（提示 猛烈自燃；同学留意记录所看到的和听到的）；【提问】请描述反应现象,并说明现象作出结论；【启示】为什么会有“ 火星” 和爆炸？续表老师活动同学活动设计意图【展现】一瓶事先收集的 观看并得出结论：PH3PH3,指导同学观看, 作出结论；是无色气体,在室温下可以存在；【演示】加热一只玻璃名师归纳总结 - - -

40、- - - -第 19 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载棒,接近盛有 PH3 的集气瓶口；观看并记录；【提问】请描述反应现 描述：热玻璃棒,接近象,并说明现象作出结论；集气瓶口,气体燃烧；【设问】 PH3的自燃是产 回答： PH3的自燃需要生“ 鬼火” 的缘由,但“ 鬼 肯定的温度；火” 为什么通常在夏天发生？【设问】依据上述试验和你已有的学问, 归纳 Si 、P、S、争论并小结： SiH4 在空Cl 四种元素, 随核电荷数的增 多,其气态氢化物的元素,随 核电荷数的增多,其气稳固性气中猛烈自燃； PH3 在肯定的 温度下自燃； H2S可在加热的 条件下分解； HCl 在一般条的渐变规律；件下不分解；所以,Si 、P、S、Cl 四种态氢化物的稳固 性依次增强