2022年高中化学必修二知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修二学问点总结一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数1、元素周期表的编排原就： 按 照 原 子 序 数 递 增 的 顺 序 从 左 到 右 排 列 ； 将 电 子 层 数 相 同 的 元 素 排 成 一 个 横 行 周 期 ；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成纵行族2 、 如 何 精 确 表 示 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 ：周 期 序 数 电 子 层 数 ； 主 族 序 数 最 外 层 电 子 数 口 诀 ： 三 短 三 长 一 不 全 ； 七 主 七

2、副 零 八 族 熟记：三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和 名 称 3 、 元 素 金 属 性 和 非 金 属 性 判 断 依 据 ：元素金属性强弱的判断依据：单 质 跟 水 或 酸 起 反 应 置 换 出 氢 的 难 易 ；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置元素换属性反弱的应依据；非金强判断：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳固名师归纳总结 性；第 1 页,共 16 页最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子

3、； 质 量 数 = 质 子 数 + 中 子 数 ： A = Z + N 同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原 子,互称同位素； （同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同）二、二、 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越 多,原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有 减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多,增加了相互排斥,使原子半 径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于 最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8 最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性

4、质递变规律：同主族：从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引才能减弱,失电子才能增强, 仍原性（金属性）逐步增强,其离子的氧化性减弱；同周期：左右,核电荷数逐步增多,最外层电子 数逐步增多名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强,失电子才能逐步减弱氧化性逐步增强,仍原性逐步减弱,气态氢化物稳固性逐步增强最高价氧化物对应水化物酸性逐步增强,碱性逐步减弱三、化 学 键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物；NaOH中含极性共

5、价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键, Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性 和 非 极 性 共 价 键一、化 学 能 与 热 能1 、 在 任 何 的 化 学 反 应 中 总 伴 有 能 量 的 变 化 ；缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量；化学键名师归纳总结 的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确第 3 页,共 16 页定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；E 反- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

6、学习必备 欢迎下载应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应；E 反应物总能 量 E 生 成 物 总 能 量 , 为 吸 热 反 应 ；2、常 见 的 放 热 反 应 和 吸 热 反 应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反 应 ； 金 属 与 酸 、水 反 应 制 氢 气 ；大多数化合反应（特别：C CO2 2CO是吸热反应） ；常见的吸热反应：以C、H2、CO为仍原剂的氧化仍原反应如：CsH2Og = COgH2g；铵盐和碱的反应如BaOH2. 8H2O NH4ClBaCl2 2NH310H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、 CaCO3的分解等； 练习 1 、以下反应中

7、,即属于氧化仍原反应同时又是吸热 反 应 的 是（B ）A.BaOH2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B. 灼热的炭与 CO2反应C. 铝 与 稀 盐 酸 D.H2 与 O2 的 燃 烧 反 应2、已知反应 XYMN为放热反应,对该反应的以下说法 中 正 确 的 是（C ）A. X 的 能 量 一 定 高 于 M B. Y 的 能 量 一 定 高 于 N C. X 和 Y 的 总 能 量 一 定 高 于 M 和 N 的 总 能 量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生二、化学能与电能名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - -

8、 - - 1、化学能转学习必备欢迎下载电能的方式：化为电 能 电力 火电（火力发电）化学能热能机械能电能 缺点：环 境 污 染、低 效原 电 池 将 化 学 能 直 接 转 化 为 电 能 优 点 ： 清 洁 、 高 效2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： （1）有活泼性不同的两个电极； （ 2）电 解 质 溶 液 （ 3） 闭 合 回 路 （ 4） 自 发 的 氧 化 仍 原 反 应（4）电极名称及发生的反应：负 极 ： 较 活 泼 的 金 属 作 负 极 ,

9、负 极 发 生 氧 化 反 应 ,电 极 反 应 式 ： 较 活 泼 金 属 ne 金 属 阳 离 子负 极 现 象 ： 负 极 溶 解 , 负 极 质 量 减 少 ；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电 极 反 应 式 ： 溶 液 中 阳 离 子 ne 单 质正 极 的 现 象 ： 一 般 有 气 体 放 出 或 正 极 质 量 增 加 ；（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、 Ca、Na 太活泼,不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO2）等名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选

10、学习资料 - - - - - - - - - 作正学习必备欢迎下载极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负 极 ； 电 子 就 由 负 极 经 外 电 路 流 向 原 电 池 的 正 极 ；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子据流向原中电池负类极；根原电池的反应型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或H26 ）原的池电极放应的出写方法；（电反书：（i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程

11、式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生 成 物 对 号 入 座 , 注 意 酸 碱 介 质 和 水 等 参 与 反 应 ；（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而 得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气 速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载池；金属的防腐；四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或

12、生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；计单算公式.：svB.位：mol/L或mol/Lmin B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率； 重 要 规 律 ： 速 率 比 方 程 式 系 数 比（2）影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外 因 ： 温 度 ： 升 高温 度 , 增 大 速 率 催 化 剂 ： 一 般 加 快 反 应 速 率 （ 正 催 化 剂 ）浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才）有浓度可言压强： 增大压强, 增大速率 （适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反

13、应物的状态（溶剂） 、原电池等也会转变化学反应速率；2 、化学反应的限度化学平衡（ 1）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 逆 ： 化 学 平 衡 研 究 的 对 象 是 可 逆 反 应 ；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0 ；即v正v逆0 ；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新3建判立化新平的状平的衡

14、志；（）断学衡态标： VA（正方向） VA（逆方向）或nA（消耗） nA（生成） （不同方向同一物质比较） 各 组 分 浓 度 保 持 不 变 或 百 分 含 量 不 变 借 助 颜 色 不 变 判 断 （ 有 一 种 物 质 是 有 颜 色 的 ）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不 变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xAyB zC,xy z ）概念一、有机物的1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳 酸 、 碳 酸 盐 、 碳 的 金 属 化 合 物 等 除 外 ）2、特性：种类多大多难溶于水,易溶于有机溶剂 易分解,易燃烧熔点低,难导电

15、、大多是非电解质反名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载应慢,有副反应（故反应方程式中用“ ” 代替“=” ）二、甲烷烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于 空 气,俗 名：沼 气、坑 气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心,四个氢原子为顶点 的 正 四 面 体 （ 键 角 ： 109 度 28 分 ）3、化学性质：氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与 KMnO4不发生反应, 所以不能使紫色 KMnO4溶液褪色取代反应：（

16、三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四周体结构）4、同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个CH2 原 子 团 的 物 质 （ 所 有 的 烷 烃 都 是 同 系 物 ）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高；碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同 分 异 构 体 书 写 ： 会 写 丁 烷 和 戊 烷 的 同 分 异 构 体名师归纳总结 三、乙、烯的乙制法烯第 9 页,共 16 页1：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

17、 - - 学习必备 欢迎下载工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水3、结构：不饱和烃, 分子中含碳碳双键,6 个原子共平面,键、角化为性120质4学：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼；（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯乙 烯 仍 可 以 和 氢 气 、 氯 化 氢 、 水 等 发 生 加 成 反 应 ；CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3

18、CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙 醇）（3）聚 合 反 应：四、苯1、物理性质：无色有特别气味的液体,密度比水小,有名师归纳总结 毒,不溶于水,易溶于有机第 10 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶剂,本身也学习必备欢迎下载的有机溶剂；是良好2、苯的结构： C6H6（正六边形平面结构）苯分子里 6 个 C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2 倍,键长介于碳碳单键键长和双键键间长之键角120；3、化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰

19、光明,冒能2使浓性高锰烟钾褪）不酸酸色（）取Br2 代反应+ + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯；+ HONO2 + H2O 反应用水浴加热, 掌握温度在5060,浓硫酸做催化剂名师归纳总结 和脱水剂反；第 11 页,共 16 页（3）加成应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷 + 3H2 五、乙醇- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、物理性质：无色有特别香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如

20、何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰,蒸馏2 、 结 构 : CH3CH2OH（ 含 有 官 能 团 ： 羟 基 ）3、化 学 性 质（ 1 ）乙 醇 与 金 属 钠 的 反 应 ： 2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2 （取 代 反 应）（2）乙 醇 的 氧 化 反 应 乙 醇 的 燃 烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O 乙醇 的催 化氧 化反 应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH 六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体

21、,所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒 精 以 任 意 比 互 溶2、结构： CH3COOH（含羧基, 可以看作由羰基和羟基组成）3、乙 酸 的 重 要 化 学 性 质（1） 乙酸的酸性：弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的名师归纳总结 通乙酸能使紫色石蕊试液变性第 12 页,共 16 页红- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 乙 酸 能 与 碳 酸 盐 反 应 , 生 成 二 氧 化 碳 气 体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2 乙酸仍可以与

22、碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2）乙酸的酯化反应（ 酸 脱 羟 基 , 醇 脱 氢 , 酯 化 反 应 属 于 取 代 反 应 ）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香 味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；在试验时用饱 和碳酸钠吸取,目的是为了吸取挥发出的乙醇和乙酸,降 低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可连续进展一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热仍原法：铝热 反应 电解法：电解氧化铝 2、金属

23、活动次序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中,位置越靠后,越简单被仍原,用一般的名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载仍原方法就能使金属仍原；金属的位置越靠前, 越难被仍原,最活泼金属只能用最强的仍原手段来仍原；（离子）二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素；其中, H、O、Cl 、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等 总量占 99%以上,其余为微量元素；特点是总储量大而浓度 小 2、海水资源的利用：（1）海水淡化：蒸馏法；电渗析法；离子交换法；反渗透法等；（2）海水制

24、盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等 分别方法制备得到各种盐；三、环境爱护与绿色化学 绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上削减和排除工 业生产对环境造成的污染；又称为“ 环境无害化学” 、“ 环 境友好化学” 、“ 清洁化学” ；从环境观点看：强调从源头上排除污染；（从一开头就防止 污染物的产生）从经济观点看： 它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本；（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产名师归纳总结 物,原子利用率为100% 第 14 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化

25、学必修二人教版第一章复习题答案 11A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R; 2 氢氧化铝 +氢氧根 =偏氯酸根 +2 水（3）BAC 4H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,7 5NABR, 黄（6）18 2.B 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3 22NA+O2=NA2O2加热）,2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3 高温高压,催化剂,可逆反应）, HCL+NH3=NH4CL 32 氢离子 +碳酸根 =水

26、+二氧化碳 10.1-218.4 -183 1.43 112.8 444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2SE SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4 H2TE TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳固性变化规律：逐步减 弱（2）氧,硫, SE,TE 的熔点和沸点从上往下,随核电荷数递 增而上升；密度从上往下,随核电荷数递增而上升；（3）可以讨论它们的最高价氧化物和水化物的酸性强弱的 变化规律,或讨论它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以 及氢化物的稳固性的变化规律；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页