2022年高中溶液的配制及分析教学设计方案教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 单元 课时 3 溶液的配制及分析教案设计一、学习目标 1.初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能,明白生产和争论中经 常要用中和滴定等方法进行定量测定；2.把握物质的量浓度的概念、肯定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶 液分析（中和滴定）；3.进一步熟悉试验方案设计、试验条件掌握、试验现象分析和试验数据处 理等方法在化学学习和科学争论中的应用；培育同学独立或与同学合作完成实 验,记录试验现象和数据,完成试验报告,并主动进行沟通的才能；二、教案重点及难点肯定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简洁运算；三、设计思路本课设计从复习同

2、学刚学过的“ 物质的量” 学问引入,让同学明白定量分 析在生产和科学争论中的作用,通过与溶液的质量分数的类比,引出“ 物质的量浓度” 的概念,探究肯定物质的量浓度溶液的配制,并在争论中完善试验步 骤和留意事项；四、教案过程引入 展现两瓶浓度不同的硫酸铜溶液；两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？由于浓度不同；展现不同商品的标签,如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等,引导同学关注 上面浓度的表示方法；浓度的表示方法有多种,在中学我们学过溶质的质量分 数；溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量100% 2SO4 ,使 0.1mol 硫酸铜完全沉 过渡 CuSO4 + 2NaOH = CuOH2 +

3、 Na 淀,需要多少氢氧化钠？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学方程式中各物质前的系数表达了参与反应和反应生成的物质的什么量 之比？物质的量；对溶液而言,是称其质量便利,仍是量其体积便利？很多化学反应是在溶液中进行的,生产和科学争论中常常要对溶液进行定 量分析、定量运算,我们需要一个可以通过溶液体积直接运算溶质的物质的量 的物理量；板书 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 量,叫做溶质 B 的物质的量浓度；符号： CB 单位： mol L1表达式： cB=nB/V 练习 B 的物质的量来表示溶液的组成的物

4、理1.2molNaOH 配成200mL 溶液,其物质的量浓度为 _mol/L ；2. 标 准 状 况 下 , 22.4LHCl 溶 于 水 配 成 0.5L 盐 酸 , 其 物 质 的 量 浓 度 为_mol/L ；3. 物 质 的 量 浓 度 为 2mol/L 的 硫 酸 溶 液 500mL , 含 硫 酸 的 物 质 的 量 为_mol ；4.10mol HCl 能配成 _L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸？5. （展现矿泉水商标）假设某矿泉水中K +含量为27.3mg/L, 就该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L ？试验 将硫酸铜溶液倒出 吗？如将其加水至原体积呢？1/4

5、,其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化加水至与溶液 A 取出 1/4 原体积相同溶液 C 溶液 B 分析 溶液 A 中取出 1/4 ,溶质的物质的量变成原先的1/4 ,即 nB 变成原先的Cu名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1/4 ,同时体积变成原先的1/4 ,依据公式cB = n B/V液得出溶液的物质的量浓度不变；向溶液 B 中加水至原体积,稀释过程中溶质的物质的量不变,体积变成原来的 4 倍,即 nB不变, V 变成原先的 4 倍,依据公式 cB = nB/V 得出溶液的物质的量浓度变成原先的 1/4 ；结论

6、 1. 从溶液中取出一部分,物质的量浓度不变2. 溶液稀释前后,溶质的物质的量不变；公式： c浓. V浓 = c稀. V稀练习 1. 现欲用 12mol/L 的浓 HNO 3配制 3mol/L 的 HNO 3 100mL,就需取用多少毫升的浓 HNO 3 ？2. 将 4gNaOH溶解在 10mL水中,再稀释成 1L,从中取出 10mL,就取出的10mL溶液中 NaOH的物质的量浓度是（）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 问题解决 在工农业生产和科学争论中,常常需要精确配制肯定物质的量浓度的溶液,现试验室急需100mL 1.0mol/L的 Na2

7、CO3 溶液,你将预备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤；1. 需称量多少克 Na2CO 3固体？2. 称好后在什么容器中溶解 Na2CO 3固体？3. 选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4. 如何尽可能转移溶质？5. 如何确保溶液的最终体积为 100mL？观看容量瓶其构造、特点；留意事项：使用前要检查是否漏水,并用蒸馏水洗净；不能用作物质反应或溶解或稀释的容器,热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中；不能长期存放溶液；配置肯定物质的量浓度的溶液1配制溶液的试验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；2配制溶液的步骤：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4

8、页精选学习资料 - - - - - - - - - 运算；称量（托盘天平）；溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温； 转移和洗涤 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次,将洗涤液一并注入容量瓶；如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？留意：玻璃棒不能与容量瓶口接 触,防止溶液外流；为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量 瓶中,削减试验误差）定容（胶头滴管）：在容量瓶中连续加水至距刻度线12cm 处,改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）；如定容时不当心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把余外的液体取出吗？如不能那又该怎么办？摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手 指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合匀称；留意：摇匀后发觉液面低于刻线,不能再加水补充至刻度线；否就将使溶 液体积变大,使浓度变小；装瓶贴签 容量瓶不能储存溶液 塞,贴上标签,注明溶液浓度和名称；：将配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶小结 工业生产和科学争论中常用已知物质的量浓度的溶液与肯定体积未 知物质的量浓度的溶液反应,依据反应时消耗已知浓度溶液的体积,通过运算确定未知浓度溶液的组成；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页