2022年高中化学课本实验总结.docx

《2022年高中化学课本实验总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学课本实验总结.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学试验在高考题的比重是越来越大,目前高考试验命题的特点有二：一是突出考查试验的基础学问和基本操作才能,二是突出考查试验探究才能,这一点在考试大纲中已有明确要求；课本试验往往成为考查同学试验探究才能命题的载体；因此,课本试验的重要性就不言而喻了,针对目前试验在教材中的分布比较分散,同学又难以把握的现状,我组织了组内老师进行了整理,现发给你们；一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH溶液为例：1、步骤：（ 1）运算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却

2、至室温后转移（ 5）洗涤 （ 6）定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线 12cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度；2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、留意事项：1 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液；（另外使用温度和量程规格仍有滴定管、量筒）2 常见的容量瓶： 50 mL、100mL、 250mL、500mL、1000mL；如配制 480mL与 240mL溶液,应分别用 50

3、0mL容量瓶和 250mL容量瓶；写所用仪器时,容量瓶必需注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！3 容量瓶使用之前必需查漏；方法：向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）180 0后塞紧,再倒立如不漏水,方可使用；4 命题角度：一运算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与挑选,三是试验误差分析；二、 FeOH3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入 FeCl 3的饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热；操作要点：四步曲：先煮沸,加入饱和的 FeCl 3溶液,再煮沸至红褐色,停止加热2、涉及的

4、化学方程式：Fe 3+3H2O FeOH3（胶体） +3H +强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热；3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧2 、该试验用铂丝或铁丝名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质4 、 Na ,K 的焰色：黄色,紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰肯定有 Na ,可能有 K 6、命题角度：试验操作步骤及 Na ,K 的焰色四、 FeOH2

5、的制备：1、试验现象：白色沉淀立刻转化灰绿色,最终变成红褐色沉淀；2、化学方程式为：Fe 2+2OH-=FeOH2 4eOH 2+O2+2H2O= 4eOH 33、留意事项： （1）所用亚铁盐溶液必需是新制的,NaOH溶液必需煮沸, （ 2）滴定管须插入液以下,（ 2）往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）；4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入 3 5mL饱和 Na2SiO 3溶液,滴入 12滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消逝时停止；2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成3、化学

6、方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3 +2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于 SiO3 2-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色；六、重要离子的检验：1、 Cl- 的检验：加入 AgNO 3溶液,再加入稀硝酸,如生成不溶于稀 HNO 3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO3 2-干扰）,再滴加 AgNO 3溶液,如有白色沉淀生成,就说明有 Cl存在2、 SO4 2- 的检验：先加入盐酸,如有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入可证明；如无沉淀,就在溶液中直接滴入 BaCl2溶液进行检验；命题角 , 度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的运算七、氨气的试验室制法1、反

7、应原理： 2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3 +2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花,防止空气对流）BaCl2溶液,生成白色沉淀即3、验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,如试纸变蓝,说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,显现大量白烟,就证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、命

8、题角度： 因氨气作为中学化学试验制取气体中唯独的试验,收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究试验；八、喷泉试验 1、试验原理：氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,其位置不行估量； 主要角度为： 反应原理、少量的水即可溶解大量的氨气（1： 700）,使烧瓶内压强快速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故 NH3、HCl、 HBr 、 HI、 SO2 等 气体均能溶于水形成喷泉；2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色）装置不得漏气 3、试验关键：氨气应布满 烧瓶应干燥 4、试验拓展： CO2、 H2S、Cl 2等与水不能形成喷泉,但与 NaOH溶液可形成喷泉九、铜

9、与浓硫酸反应的试验 1、试验原理： Cu+2H 2SO4 浓 CuSO 4+SO2 +2H2O 2、现象：加热之后,试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色；3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO, CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO 4溶液；【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于准时抽出,削减污染；命题角度： SO2的性质及产物的探究、“ 绿色化学” 及尾气的处理等；十、铝热反应：1、试验操作步骤： 把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸 钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃

10、；2、试验现象：立刻猛烈反应,发出刺眼的光线,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入 蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体；3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、留意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否就难以点燃；（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）试验装置不要距人太近,防止使人受伤；5、命题角度：试验操作步骤及化

11、学方程式；十一、中和热试验（明白）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量留意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式： H +OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （ 2）数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号；2、中和热的测定留意事项：（ 1）为了削减误差,必需确保热量尽可能的少缺失,试验重复两次,去测量数据的平均值作运算依据（ 2）为了保证酸碱完全中和常采纳 H +或 OH-稍稍过量的方法（ 3）试验如使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定试验（明白）：1、原理： C酸 V酸

12、=C 碱 V 碱（以一元酸与一元碱中和滴定为例）2、要求：精确测算的体积 . 精确判定滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： 0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时,记录到小数点后两位 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液；酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装；4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最终一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5

13、、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理；十三、氯碱工业：1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H 2 +Cl 22、应用：电解的离子方程式为 2Cl- +2H2O 2OH- +H2 +Cl 2 ,阴极产物是 H2和 NaOH,阴极被电解的H +是由水电离产生的,故阴极水的电离平稳被破坏,阴极区溶液呈碱性；如在阴极区邻近滴几滴酚酞试液,可发觉阴极区邻近溶液变红；阳极产物是氯气,将潮湿的 KI 淀粉试纸放在阳极邻近,试纸变蓝；3、命题角度：两极上析出产物的判定、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共

14、11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）电镀的原理：与电解原理相同；电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀 金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极；用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被仍原成金属,掩盖在镀件的表面；（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应： M ne- =M n+（进入溶液）,阴极反应M n+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）

15、：Cu-2e-=Cu 2+、 Fe-2e-=Fe 2+阴极 纯铜 ：Cu 2+2e- =Cu （2）问题的说明：铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解；粗铜中含有 Zn、Ni 、Fe、Ag、如 Zn、Ni 、Au 等多种杂质, 当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性次序表铜以前的金属杂质,Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子才能比铜离子弱,难以被仍原,所以并不能在阴极上得 电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的才能比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥（阳极泥可作 为提炼金

16、、银等珍贵金属的原料）；（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化 十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、试验步骤：2、如为白色沉淀,卤原子为氯；如浅黄色沉淀,卤原子为溴；如黄色沉淀,卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO 3只能与 X 产全 AgX沉淀,故必须使卤代烃中的X 转变为 X,再依据 AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目,4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可；5、用酸性 KMnO 4溶液验证消去反应产物乙烯时,要留意先通入水中除去乙醇,再通入酸性 KMnO 4溶液中；也可用溴

17、水直接检验（就不用先通入水中）；十七、乙烯的试验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH 2 +H2O 2、液液加热型,与试验室制氯气制法相同；3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂名师归纳总结 4留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1： 3 第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入,边搅拌温度计水银球插到液面以下反应温度要快速上升到 170该试验中会产生副产物SO2, 故检验乙烯时,肯定先用碱液除去SO2,再通入 KMnO 4或溴水5本反应可能发生的副反应：C2H5OH CH2=CH2

18、 +H2O C 2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4 浓 CO 2 +2SO2 + 2H 2O 十八、乙酸乙酯的制备1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热当心匀称的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和 Na2CO 3液体中,防液体倒吸；4、用饱和 Na2CO 3溶液吸取主要优点：吸取乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观看乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H 5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4 浓 CO 2 +2SO2 + 2H 2O

19、 6、命题角度：加入药品次序、导管的位置、饱和 率的措施；十九、醛基的检验（以乙醛为例）：A：银镜反应Na2CO 3溶液的作用及考查运用化学平稳提高乙酸乙酯转化1、银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入1ml 2%的 AgNO 3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液；反应方程式： AgNO 3+NH3 H2O=AgOH+ NH 4 NO3 AgOH+2 NH3 H2O=AgNH 3 2OH+2H 2O 2、银镜试验留意事项：（1）沉淀要恰好溶解（ 2）银氨溶液随配随用,不行久置（3）加热过程不能振荡试管（ 4）试管要干净3、做过银镜反应的试管用

20、稀 HNO 3清洗B：与新制 CuOH2悬浊液反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、 CuOH2悬浊液配制方法：在试管里加入 氢氧化铜悬浊液10%的 NaOH溶液 2ml,滴入 2%的 CuSO 4溶液 4 6滴,得到新制的2、留意事项：（1）CuOH2必需是新制的（ 2）要加热至沸腾（3）试验必需在碱性条件下（NaOH要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、试验步骤：在一支干净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的 NaOH溶液使其呈弱碱性；2

21、、留意事项：用稀硫酸作催化剂,而酯化反应就是用浓硫酸作催化剂和吸水剂；在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制 试验探究题精选：CuOH2悬浊液的反应；1某固体混合物可能含 Al 、 NH4 2SO4、MgCl2、A1Cl3、 FeCl 3中的一种或几种,现对该混合物作如下试验,所得现象和有关数据如图 气体体积已换算成标况下的体积 ：请回答：1 混合物中是否存在 FeCl 2 填“ 是” 或“ 否”；,2 混合物中是否存在 NH42SO4 填“ 是” 或“ 否”,你的判定依据是 _；3 写出反应的离子反应方程式；4 请依据图中数据分析,原固体混合物中肯定含有的物质为 写化学

22、式 ,不写运算过程；5 把 AlCl 3溶液加热浓缩蒸干,不能得到较纯的 A1Cl3晶体, 请你设计一个可行的简易试验从溶液中得到较纯的 AlCl 3结晶：；答案： 1 否 2 是 气体通过浓硫酸削减 448L 3A1OH 3+3H +=A1 3+3H2O 4 肯定含有 A1、NH4 2SO4和 MgCl2三种物质5 往氯化铝溶液中加入肯定量的浓盐酸后,再加热浓缩析出晶体；2氯化铜晶体中常含FeC12杂质,为制得纯洁氯化铜晶体（CuC12 2H2O）,第一将其溶于稀盐酸中,然后按下面所示操作步骤进行提纯；已知：名师归纳总结 氢氧化物开头沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH 第 7 页,共 1

23、1 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3+ Fe学习必备欢迎下载3.2 1.9 2+ Cu4.7 （填序号）6.7 （ 1）以下物质中,最适合作为氧化剂X 的是A H2O2 BKMnO4 C NaC1O D 浓硫酸写出加入 X 后发生反应离子的方程式；（2）加入的物质Y 可以是,目的是（3）某同学利用反应Cu+2H + Cu2+H2设计试验来制取氯化铜溶液；该同学设计的装置应当为；（填“ 原电池” 或“ 电解池” ）；请在右侧方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液；（ 4）从 CuC12稀溶液中得到 CuC12 2H2O晶体,在蒸发

24、结晶的过程中,为了防止 Cu 2+的水解,应实行的措施是；答案 : （1） A 2Fe 2+H2O2+2H 2Fe 3+2H2O +（2） CuO或 Cu（OH）2或 CuCO 3（2分）；调剂溶液的 pH,只生成 FeOH3沉淀（ 2分）；（3）电解（ 4）加入适量稀盐酸3某化学小组利用试验室供应的以下试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl 3溶液、0.1mol L-1FeCl 2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究 Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、仍原性,并对试验结果加于应用；1 依据氧化仍原的有关原理,爱好小组对 Fe 2+ 、 Fe3+ 的仍原性、氧化性提出了如下 2 种假设：假设一：

25、 Fe2+ 既有仍原性又有氧化性；假设二： Fe 3+具有氧化性；2 设计试验方案,进行试验并描述试验现象,完成以下表格；探究内容试验方案试验现象探究 Fe2+具有仍原性取少量 0.1molL-1FeCl 2溶液,加入足量新制氯水后,再往溶液中加入少量KSCN 溶液探究 Fe3+具有氧化性3 该爱好小组为说明“Fe2+ 具有氧化性 ”,提出了一个反应事实：FeCl 2 + Zn = ZnCl2+ Fe该反应的离子方程式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 依据 Fe 3+的性质 , 该小组用

26、FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,离子方程式是： _ 探究内容试验方案试验现象探究 Fe2+具有取少量 0.1mol L-1FeCl 2 溶液,加入足加入氯水后,溶液由浅绿色变黄色,再加入量新制氯水后,再往溶液中加入少量少量 KSCN溶液后溶液变红色仍原性探究 Fe3+具有KSCN 溶液加入铁粉后,溶液由黄色变浅绿色,加入取少量 0.1mol L-1FeCl 3 溶液,加入足量铁粉后, 再往溶液中加入少量KSCNKSCN溶液后,溶液不显红氧化性溶液答案 2 3Fe 2+Zn =Zn 2+ + Fe 42Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ Cu 2+4. 铜及其化合物一般都具有特点的颜色,

27、例如 Cu、Cu2O呈红色, CuO呈黑色, CuSO 4 5H2O呈蓝色等；研究性学习小组甲为检测试验室的 Cu2O试样中是否含有 Cu 进行了仔细的探究；查阅资料： Cu2O属于碱性氧化物；在空气中灼烧 Cu2O生成 CuO；Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化仍原反应（ Cu2O2HCu Cu 2H2O）；设计试验方案：方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观看溶液颜色变化方案 2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观看是否有残渣方案 3：称得干燥坩埚的质量为 a g ,取红色试样置于坩埚中称得总质量为 b g ,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称量；如此反复多次直到质量

28、不变,称得最终质量为 c g ；分析数据,作出合理判定；（1）请你评判方案 1和方案 2；假如你认为该方案合理,请简述其工作原理；假如你认为该方案不合理,请 ；（2）方案 3中,假如 a、 b、c 的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O 讨论性学习小组乙,设计了新的探究方案,装置如下列图（3）简述新探究方案中,气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必需获得以下哪些物理量：（选填序号）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 通入氢气体积；反应前,红色试样学习必备欢迎下

29、载+硬质试管的总质量；+硬质试管的总质量；完全反应后红色固体试验前,干燥管（含药品）的质量；硬质试管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；试验后,干燥管（含药品）的质量（5）有人提出,在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置,你认为 需要” ）,简述理由（选填“ 需要” 或“ 不答案（ 1）方案不合理,铜和氧化亚铜都能和硝酸生成 Cu 2+；方案不合理, Cu +在酸性条件下能发生自身氧化仍原反应,也生成了铜单质；（2）c= （10b a）（3）关闭活塞,从长颈漏斗向试管中注入肯定量的水,使漏斗内液面高于试管内液面,静置后如漏斗内液面不下降,就装置的气密性良好；液面下降,就装置漏气（4）（ 5

30、）需要 反应后,应让铜粉在氢气流中冷却,如没有干燥管,铜粉将吸湿；5某化学课外爱好小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应试验时发觉：“ 相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后,前者溶液颜色是绿色的,后者溶液的颜色是蓝色的；”1一种观点认为：这可能是 Cu 2浓度差异的结果,你同意这种看法吗？_填“ 同意” 或“ 不同意”,缘由是 _；2另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的 NO 2溶于过量浓硝酸显黄色,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色；为了验证推断是否正确,甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热,看是否有红棕色气体产

31、生；你认为甲同学的方案是否妥当？为什么？_乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气,并把氧气通入绿色溶液中,观看其溶液是否变蓝色；请用方程式表示其中的反应原理 _丙同学方案：在通风橱内,将一根下端弯成螺旋状且可抽搐的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中,立即可观看到试管中布满红棕色的NO 2气体；将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色CuNO 32试管乙中,随着试验进行,试管乙中的溶液蓝色加深,很快又变成绿色,连续通入 起铜丝,使反应停止；写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：NO2,绿色保持不变,向上抽_；从环保的角度看,你认为三个方案中最好的是哪一个？_；其缘由是 _答案： 1不同意 铜片质量相同,溶液体积相同,生成的铜离子浓度相同2不妥当,硝酸是过量的,加热过程中由于硝酸的分解也会产生二氧化氮,应当通过观看其溶液是否变名师归纳总结 蓝色来加以验证4NO2 2H 2OO2=4HNO 3 第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cu4H学习必备欢迎下载2NO=Cu22NO 2 2H 2O 乙乙方案中没有有毒气体产生名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页