2022年高二下学期期末化学模拟试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二下学期期末化学模拟试卷一、挑选题（每道题只有一个答案,1-15 每题 2 分, 16-20 每题 3 分,共 45 分）1（ 2 分） “化学无处不在 ”,以下与化学有关的说法不正确选项（）A 由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍,涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以 减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果、花朵产生的乙烯,可以延长果实或花朵的 成熟期C将金属与电源正极相连可有效爱护金属不被腐蚀 D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫掩盖在燃烧物品上,使燃着的物质与空气隔离,并 降低温度,达到灭火的目的2（ 2 分）以下说法正确选项

2、（）A 水的离子积常数 KW随着温度的上升而增大,说明水的电离过程是吸热的 B弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度肯定都减小 C某盐的水溶液呈酸性,该盐肯定是强酸弱碱盐 D中和相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同3（ 2 分）为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的试验探究”的探 究活动该同学设计了如下方案,其中错误选项（）A 先配制 0.10 mol/L CH 3COOH 溶液,再测溶液的 电解质pH,如 pH 大于 1,就可证明醋酸为弱B先配制 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH ,再分别用 pH 计测它们的

3、 pH,如两者的pH 相差小于 1 个单位,就可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等 pH 的 CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生 H2 速率较慢且最终产生H 2 较多,就可证明醋酸为弱电解质D配制肯定量的CH3COONa 溶液,测其pH,如常温下pH 大于 7,就可证明醋酸是弱电解质4（ 2 分）以下各组离子在指定条件下肯定能大量共存的是（）A 加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4 +、Cl 、I 、AlO 2B常温下,=110 12的溶液： Na+、CO3 2 、NO3C无色溶液中： K +、AlO 2 、HCO3 、 Cr2O7 2DpH=1 的溶液中：

4、Na +、Al 3+、NO 3 、S2O3 25（ 2 分）以下表述正确选项（）名师归纳总结 A 羟基的电子式：B 醛基的结构简式：COH 第 1 页,共 28 页C聚丙烯的结构简式：D1 丁烯的键线式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6（ 2 分）以下试验方案中,能达到试验目的是（）选项 试验目的 试验方案A 比较 CH 3COOH 和 HClO 的酸性 用 pH 试纸测定相同浓度的两溶液的 pH 值B 比较 Mg （OH ）2和 Fe（OH）3的 Ksp 大小 向 2mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴加 3 滴0.1mol/L MgCl

5、2溶液,再滴加 3 滴 0.1mol/LFeCl 3 溶液C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入 NaOH 溶液,充分振荡,静置分液D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发A A B B CC DD 7（ 2 分）在氨水中存在以下电离平稳：NH 3.H2O. NH 4 +OH ,以下情形能引起电离平稳向正向移动的有（） 加 NH 4Cl 固体 加 NaOH 溶液 加 HCl 加 CH 3COOH 溶液 加水 加压A B C D8（ 2 分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误选项（）A 碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔B碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷C键角：乙炔乙烯 苯乙烷D乙

6、烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上9（ 2 分）常温下,以下有关表达正确选项（）A 在 Na2CO3溶液中： c（OH ）c（H+） c（ HCO3 ）+c（H2CO3）B在 pH=8 的 NaB 溶液中： c（Na +） c（ B ）=9.910 7 mol/L C浓度均为 0.1 mol/L 的 NaClO 、NaHCO 3混合溶液中： c（ HClO ）+c（ ClO） c（HCO3 ）+c（H2CO3）D向 10mL pH=12 的 NaOH 溶液中滴加 pH=2 的 HA 溶液达中性：就混合液体积 V 总20mL 10（2 分）关于以下装置说法正确选项（）A 装置 中,一段时

7、间后 SO4 2 浓度增大B装置 中滴入酚酞,a 极邻近变红C用装置 精炼铜时, c 极为粗铜D装置 中发生吸氧腐蚀11（2 分）用丙醛（ CH3 CH2 CHO ）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（）名师归纳总结 取代 加成 消去 氧化 仍原 加聚 缩聚第 2 页,共 28 页A B C D- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12（2 分）有以下几种说法： 含同元素的微粒的化学性质不肯定相同； 相对分子质量相同的物质假如结构不同就互为同分异构体； 同分异构体的化学性质肯定相同； 同系物具有相同的通式； 同系物的化学性质相像； 互为同系物的物质间不

8、行能互为同分异构体； 两相邻同系物的相对分子质量相差14； 化学式相同, 各元素养量分数也相同的物质肯定是同种物质；以上说法中不正确选项（）A B C D13（2 分）常温下,以下有关表达正确选项（）A 水的离子积 K W只与温度有关,但水的电离程度肯定会受外加酸、碱、盐的影响B如 HA 的 K a=1.710 5,BOH 的 Kb=1.710 5,就 HA 溶液中的 c（H +）与 BOH 中的 c（OH ）相等C将 0.2mol/L HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,就反应后的混合液中：c（OH ）+c（A ）=c（H +）+c（HA ）DM g（OH ） 2能溶于

9、 NH4Cl 浓溶液的主要缘由是 NH 4 +结合 OH 使沉淀溶解平稳发生正向移动14（2 分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同以下事实不能说明上述观点的是（）A 苯酚能跟 NaOH 溶液反应,乙醇不能与 NaOH 溶液反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应D苯与硝酸加热时发生取代反应,甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15（2 分）某有机物的结构为图所示,这种有机物不行能具有的性质是（） 可以燃烧 能使酸性 KMnO 4溶液褪色 能跟 NaOH 溶液反应 能跟新制银氨溶液反应 能发生

10、加聚反应 能发生水解反应A B 只有 C只有 D16（3 分）常温下,以下有关表达正确选项（）A 饱和氯水中滴加 NaOH 至溶液呈中性：c（ Na +） 2c（ClO ）+c（HClO ）B100ml 0.2mol/L 的 NH 4Cl 溶液和 200ml 0.1mol/L 的 NH 4Cl 溶液所含有的 n（NH 4 +）相同CpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH ） c（H+）D常温下,pH=4.75 、浓度均为 0.1mol/L 的 CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： c（CH 3COO ）+c（OH ） c（CH3COOH）+c（H +）1

11、7（3 分）以下说法正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 据 K sp（AgCl ）=1.7710 10,K sp（Ag2CrO4）=2.010 12,可推知 AgCl 溶解度比 Ag 2CrO4的溶解度大B0.1mol/L 的 ZnCl 2溶液中通入足量硫化氢最终得不到 ） K sp（ZnS）ZnS 沉淀是由于c（Zn2+）.c（S2C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DA gCl 在 10 mL 0.1 mol/L 的 KCl 中溶解的质量比在 10 mL 0.

12、05 mol/L 的 AgNO 3溶液中少18（3 分）有关如图装置的表达中,正确选项（）A 如 X 为锌棒, Y 为 NaCl 溶液,开关 接电源的阴极爱护法K 置于 M 处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外B如 X 为碳棒, Y 为饱和 NaOH 溶液,开关K 置于 N 处,保持温度不变,就溶液的pH保持不变C如 X 为银棒, Y 为硝酸银溶液,开关 度将减小D如 X 为铜棒, Y 为硫酸铜溶液,开关 电子向铁电极移动K 置于 N 处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓 K 置于 M 处,铜棒质量将增加,此时外电路中的19（3 分）室温下,将 pH=2 的两种酸溶液 HA 、HB 和 pH=12

13、 的碱溶液 MOH 各 1mL,分别加水稀释到 1 000mL ,其 pH 的变化与溶液体积的关系如图,以下说法错误选项（）A HA 为强酸, HB 为弱酸B如 b+c=14,就 MOH 为弱碱C如 c=9,就稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小次序为 HB HA MOH c（A ）=c（ M+）D如 c=9,将稀释后的HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合, 就所得溶液中20（3 分）以下表达正确选项（）A 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B有机物 的消去产物有两种C有机物 C4H 6O2能发生加聚反应,可推知其结构肯定是CH2=CH COOCH 3名师

14、归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - D可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸二、解答题（共4 小题,满分55 分）21（14 分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC COOH,可简写为H2C2O4）,它是一种重要的化工原料（常温下 0.01mol/L 的 H 2C2O4、KHC 2O4、 K2C2O4 溶 液的 pH 如下表所示）填空：pH H2C2O4KHC 2O4K 2C2O42.1 3.1 8.1 （1）写出 H 2C2O4 的电离方程式（2）KHC 2O4 溶液显酸性的缘由是向0.1mol/L 的草酸氢钾

15、溶液里滴加NaOH 溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确选项Ac（ K +） c（HC 2O4 ）+c（H2C2O4）+c（C2O4 2 ）+c（C2O4 2 ）Cc（K +）+c（ Na +） c（HC2O4） +c（C2O42）（3）H2C2O4 与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡（Bc（Na+） c（H 2C2O4）Dc（K +） c（Na +）CO2）产生,紫色消逝写出反应的离子方程式又知该反应开头时速率较慢,随后大大加快,可能的缘由是（4）某同学设计试验如下列图：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH 2C2O4 溶液和4mL 0.1mol/L 酸性 KMnO 4溶

16、液, 分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间该试验目的是争论,但该试验始终没有看到溶液褪色,估计缘由22（13 分）某试验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）如图 1 为某试验小组依据氧化仍原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12g,导线中转移 mol 电子（2）其它条件不变,如将CuCl2 溶液换为 NH 4Cl 溶液,石墨电极反应式为用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的缘由用吸管吸出铁片邻近溶液少许于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水, 写动身生反应的离子方程式,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红, 连续滴加过量新制饱

17、和氯水, 颜色褪去,某同学的认为是“溶液中的 +3 价铁被氧化为更高的价态”,假如 +3 价铁被氧化为 FeO4 2 ,写出该反应的离子方程式（3）其它条件不变, 如将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型,如图 2 所示,一段时间后,在甲装置铜丝邻近滴加酚酞试液,现象是电极反应为乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳）,乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用检验名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23（12 分）试验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 W（Na2CO3）,称取此混合物 5.0g,溶于水中

18、,配成 方案一：沉淀法利用化学反应把250mL 溶液HCO3 、CO3 2 完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此运算混合物中（Na2CO3）HCO3 、CO3 2 完全（1）量取 100mL 配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中转化为沉淀,应选用的试剂是填编号）ACaCl2溶液B MgSO 4 溶液CNaCl 溶液DBa（OH ） 2 溶液（2）过滤,提取沉淀,就过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,仍有（3）将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以运算（Na2CO3）假如此步中,沉淀未干燥充分就称量,就测得（Na2CO3）（填 “偏大 ” 、“ 偏小 “或 “

19、无影响 “）方案二：量气法量取 10.00mL 配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况（约 20、 1.01105Pa）的体积,由此运算混合物中 W（ Na2CO3）（1）装置中导管 a 的作用是如撤去导管 a 会使测得气体体积（“偏大 ” ,“偏小 ”或 “无影响 ”）（2）反应终止后,为了精确地测量气体体积,量气管在读数时应留意： 眼睛视线与液面最低处相平（3）试验前后碱式滴定管中液面读数分别为V 1 mL 、V 2mL就产生 CO2 的体积为 ml 方案三：滴定法量取 25.00mL 配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加 2 滴酚酞试剂,摇匀,用 0.2000mol/L 的盐

20、酸滴定到终点 （已知终点时反应 H+CO3 2=HCO 3 恰好完全, 此时溶液PH8）重复此操作 2 次,消耗盐酸的体积平均值为 20.00mL （1）量取 25.00mL 配制好的溶液,应挑选仪器来完成（2）判定滴定终点的依据是（3）此法测得 （Na2CO3）=% 24（16 分）芳香族化合物 A 1和 A2分别和浓 H2SO4在肯定温度下共热都只生成烃 B,B 的蒸气密度是同温同压下H2 密度的 59 倍,B 苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知： E

21、 不含羰基； X 为酯（1）D 的分子式为 I 中官能团名称为 B 生成 C 的反应属于（填反应类型）（2）写出以下物质的结构简式：A 2 X （3）写出以下反应的化学方程式： ；（4）化合物 J 是比化合物 E 多一个碳原子的 E 的同系物,化合物 J 有多种同分异构体,其中同时满意以下条件的同分异构体有种 苯环上有两个取代基 能使 FeCl 3溶液显色 与 E 含有相同官能团,写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为 1：1： 2：2：6 的结构简式： 四川省遂宁市射洪中学 化学模拟试卷 参考答案与试题解析一、挑选题（每道题只有一个答案,2022-2022 学年高二下学期期末1-15 每题 2

22、分, 16-20 每题 3 分,共 45 分）1（ 2 分） “化学无处不在 ”,以下与化学有关的说法不正确选项（）A 由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍,涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以 减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果、花朵产生的乙烯,可以延长果实或花朵的 成熟期C将金属与电源正极相连可有效爱护金属不被腐蚀 D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫掩盖在燃烧物品上,使燃着的物质与空气隔离,并 降低温度,达到灭火的目的考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；乙烯的化学性质；羧酸简介分析：A甲酸与氨水、碳酸氢钠等反应；B乙烯为催熟剂,可被酸性高锰酸钾氧化；C外加电源时,

23、铁与电源负极相连；D泡沫灭火器利用硫酸铝与碳酸氢钠发生互促水解反应生成二氧化碳气体解答：解：A甲酸具有酸性, 且酸性比碳酸强, 可与氨水、 碳酸氢钠等反应, 故 A 正确；B乙烯被酸性高锰酸钾氧化,乙烯浓度降低,可延长果实或花朵的成熟期,故 B 正确；C外加电源时,铁应为阴极,与电源负极相连,故 C 错误；D泡沫灭火器利用硫酸铝与碳酸氢钠发生互促水解反应生成二氧化碳气体,使燃着的物质 与空气隔离,并降低温度,达到灭火的目的,故 D 正确应选 C点评：此题考查较为综合,侧重于化学与生活、生产的考查, 有利于培育同学良好的科学素养,提高学习的积极性,留意相关基础学问的积存,难度不大2（ 2 分）以

24、下说法正确选项（）A 水的离子积常数 KW随着温度的上升而增大,说明水的电离过程是吸热的 B弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度肯定都减小名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - C某盐的水溶液呈酸性,该盐肯定是强酸弱碱盐D中和相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平稳；水的电离；盐类水解的原理分析：A水的离子积常数 K W 随着温度的上升而增大,说明上升温度后水的电离向着正向移动；B稀释过程中,水的离子积不变,如氢离子浓度减小,就氢氧根离子浓度增大；C该盐可能为

25、强酸的酸式盐或弱酸酸式盐,如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠；D醋酸为弱酸,pH 相同时醋酸的浓度大于盐酸解答：解： A水的离子积常数 K W 随着温度的上升而增大,说明上升温度平稳向着正向移动,就正向为吸热反应,即水的电离过程是吸热的,故 A 正确；B由于水的离子积不变,所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一样,如氢离子浓度增大, 就氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中不行能各种离子浓度都减小,故 B错误；C某盐的水溶液呈酸性,该盐可能为强酸的酸式盐,如硫酸氢钠, 也可能为弱酸的酸式盐,如亚硫酸氢钠,不肯定为强酸弱碱盐,故 C 错误；D醋酸为弱电解质,pH 相同时醋酸的浓度大于盐酸,就等体积

26、时醋酸的物质的量大于氯化氢,用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大,故 D 错误；应选 A 点评：此题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、 水的电离及其影响等学问,题目难度中等,明确弱电解质的电离平均及其影响因素为解答关键,方法留意把握盐的水解原理及其应用3（ 2 分）为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的试验探究”的探究活动该同学设计了如下方案,其中错误选项（）A 先配制 0.10 mol/L CH 3COOH 溶液,再测溶液的 电解质pH,如 pH 大于 1,就可证明醋酸为弱B先配制 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH ,再分别用

27、 pH 计测它们的 pH,如两者的pH 相差小于 1 个单位,就可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等 pH 的 CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生 H2 速率较慢且最终产生H 2 较多,就可证明醋酸为弱电解质D配制肯定量的CH3COONa 溶液,测其pH,如常温下pH 大于 7,就可证明醋酸是弱电解质考点：化学试验方案的评判分析：要证明醋酸是弱电解质,可以依据肯定物质的量浓度醋酸溶液的 pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差 10 倍的醋酸 pH 差值等判定,醋酸是弱电解质,在反应过程中会连续电离出离子,据此分析解答解答：解： A 先配制 0.10 mol/L CH

28、 3COOH 溶液,再测溶液的 pH ,如 pH 大于 1,说明氢离子浓度小于醋酸浓度,就醋酸中存在电离平稳,所以可证明醋酸为弱电解质,故 A 不选；名师归纳总结 B先配制 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH ,再分别用pH 计测它们的pH,假如醋酸第 8 页,共 28 页是强电解质,就二者差值为1,如两者的pH 相差小于 1 个单位,说明醋酸部分电离,溶液中存在电离平稳,所以可证明醋酸是弱电解质,故B 不选；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C取等体积、 等 pH 的 CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足量锌反应,最终

29、醋酸产生H2较多,说明醋酸中存在电离平稳,醋酸在反应中连续电离出氢离子,所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,就醋酸反应速率较盐酸快,所以设计方案错误,故 C 选；D配制肯定量的 CH 3COONa 溶液,测其 pH,如常温下 pH 大于 7,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以可证明醋酸是弱电解质,故 D 不选；应选 C点评：此题考查化学试验方案评判,为高频考点, 要想证明醋酸是弱电解质,只要证明醋酸部分电离即可,ABD 方法都可,留意电解质强弱与溶液导电才能无关,题目难度不大4（ 2 分）以下各组离子在指定条件下肯定能大量共存的是（）A 加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4 +、Cl 、I

30、B常温下,=110 12的溶液： Na +、CO3 2 、NO3 、AlO 2C无色溶液中： K +、AlO 2、HCO3、 Cr2O7 2DpH=1 的溶液中： Na +、Al 3+、NO 3 、S2O3 2考点：离子共存问题分析：A加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子,铁离子能够氧化碘离子；B常温下,=110 12 的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应；CCr2O7 2 为有色离子,碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；DpH=1 的溶液中存在大量氢离子,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化硫代硫酸根离子；硫代

31、硫酸根离子能够与氢离子反应Fe 3+,Fe3+能够氧化 I ,在溶液中不能大量解答：解：A 加入苯酚显紫色的溶液中存在共存,故 A 错误；B常温下,=110 12 的溶液中存在大量氢氧根离子,Na +、CO3 2 、NO 3 、AlO 2 之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故 B 正确；CCr2O7 2 为有色离子, HCO 3 的酸性大于氢氧化铝,HCO3 与 AlO 2 反应生成氢氧化铝,在溶液中不能大量共存,故 C 错误；D该溶液为酸性溶液,NO3 、S2O3 2 在酸性溶液中发生氧化仍原反应,S2O3 2 与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误；应选 B

32、点评：此题考查离子共存的判定,为 2022 届高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情形：能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化仍原反应的离子之间等； 仍应当留意题目所隐含的条件,如：溶液的酸碱性,据此来判定溶液中是否有大量的 H+或 OH ；溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO 4 等有色离子的存在； 溶液的详细反应条件,如“ 氧化仍原反应 ”、“加入铝粉产生氢气”；是 “可能 ”共存,仍是 “肯定 ” 共存等名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5（ 2 分

33、）以下表述正确选项（）A 羟基的电子式：B 醛基的结构简式：COH C聚丙烯的结构简式：D1 丁烯的键线式：考点：结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键,中心原子 O 核外含有 7 个电子；B醛基中含有 1 个碳氢键和 1 个碳氧双键,该表示方法不规范；C聚丙烯的结构单元中,主链应当含有 2 个碳原子；D键线式中线表示化学键,折点为 C 原子解答：解： A 羟基中存在一个碳氧共用电子对,羟基的电子式为：,故 A 错误；B醛基正确的结构简式为：CHO,故 B 错误；C聚丙烯结构简式为：,故 C 错误；D键线式中线表示化学键,折点为C 原子, 1

34、丁烯键线式为,故 D 正确；应选 D点评：此题考查了电子式、结构简式、 键线式等化学用语的判定,题目难度不大,留意掌握常见化学用语的表示方法,明确结构简式与分子式、最简式、键线式的区分是解答关键6（ 2 分）以下试验方案中,能达到试验目的是（）选项 试验目的 试验方案A 比较 CH 3COOH 和 HClO 的酸性 用 pH 试纸测定相同浓度的两溶液的 pH 值B 比较 Mg （OH ）2和 Fe（OH）3的 Ksp 大小 向 2mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴加 3 滴0.1mol/L MgCl 2溶液,再滴加 3 滴 0.1mol/LFeCl 3 溶液C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸

35、 加入 NaOH 溶液,充分振荡,静置分液D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发A A B B CC DD 考点：化学试验方案的评判分析：A次氯酸具有漂白性；B氢氧化钠过量,生成两种沉淀；C除去乙酸乙酯中的少量乙酸应当用饱和碳酸钠溶液；D碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答：解： A 次氯酸具有漂白性,所以不能用pH 试纸测定次氯酸溶液的pH 值,应当用 pH 计测量,故A 错误；B氢氧化钠过量,生成两种沉淀,要比较 应当是少量的,故 B 错误；Mg（OH） 2和 Fe（OH ）3的 Ksp 大小, NaOH名师归纳总结 - - - - - - -第 10

36、 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - C除去乙酸乙酯中的少量乙酸应当用饱和碳酸钠溶液,NaOH 会导致乙酸乙酯水解,故C错误；D碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以可以用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠,且不引进杂质,然后采纳蒸发的方法制取氯化钠固体,故 D 正确；应选 D点评：此题考查化学试验方案评判,为高频考点,涉及pH 的测定、除杂、难溶物的溶解易平稳等学问点, 把握试验原理及物质性质是解此题关键,留意除杂时不能引进新的杂质,错选项是 A 7（ 2 分）在氨水中存在以下电离平稳：+ NH 3.H2O. NH 4+OH ,以下情形能引起电离平稳向正向移动

37、的有（） 加 NH 4Cl 固体 加 NaOH 溶液 加 HCl 加 CH 3COOH 溶液 加水 加压A B C D考点：弱电解质在水溶液中的电离平稳专题：电离平稳与溶液的 pH 专题分析：氨水中存在以下平稳：NH 3+H 2O. NH 3.H2O. NH4 +OH ,加水促进电离,且假如加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质,平稳就向电离方向移动,假如加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子,平稳向逆反应方向移动,以此解答该题解答：解： 加 NH 4Cl 固体,溶液中铵根离子浓度增大,平稳向逆反应方向移动,故错误； 加 NaOH 溶液,溶液中氢氧根离子浓度增大,平稳向逆反应方向移动,故 错误；

38、 加 HCl ,氢离子和氢氧根离子反应,导致平稳向右移动,故 正确； 加 CH 3COOH 溶液,氢离子和氢氧根离子反应,导致平稳向右移动,故 正确； 加水促进电离,故 正确； 因电离在溶液中进行,加压对溶液浓度影响不大,就平稳不移动,故 错误应选 C点评：此题考查了弱电解质的电离,为高频考点, 留意把握影响弱电解质电离的因素,难度中等,留意加水稀释氨水电离平稳的移动,留意相关基础学问的积存8（ 2 分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误选项（）A 碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔B碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷C键角：乙炔乙烯 苯乙烷D乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上考点：键能、键长

39、、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：A键能越大的键长越短,例如键能比较：碳碳三键碳碳双键碳碳单键,所以键长比较：碳碳三键碳碳双键碳碳单键；B键能越大的键长越短；C乙炔是直线型结构,乙烯和苯是平面型结构,甲烷是正四周体结构；D乙炔是直线型结构,乙烯和苯是平面型结构,甲烷是正四周体结构名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解答：解：A 苯中的碳碳键是介于单键和双键中的特别的键,碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔,故 A 正确；B键能越大的键长越短,碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷,故 B 正确；C乙炔中键角为 180,乙烯 苯中键

40、角约为 120,乙烷中键角约为 109,故 C 正确；D乙炔是直线型结构,乙烯和苯是平面型结构,甲烷是正四周体结构,乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上,故 D 错误应选 D点评：此题考查键能、键长、键角及其应用,题目难度不大,留意乙炔是直线型结构,乙烯和苯是平面型结构,甲烷是正四周体结构9（ 2 分）常温下,以下有关表达正确选项（）A 在 Na2CO3溶液中： c（OH ）c（H+） c（ HCO3 ）+c（H2CO3）B在 pH=8 的 NaB 溶液中： c（Na +） c（ B ）=9.910 7 mol/L C浓度均为 0.1 mol/L 的 NaClO 、NaHCO 3混合溶

41、液中： c（ HClO ）+c（ ClO ） c（HCO3）+c（H2CO3）D向 10mL pH=12 的 NaOH 溶液中滴加 pH=2 的 HA 溶液达中性：就混合液体积 V 总20mL 考点：离子浓度大小的比较分析：A依据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判定；BpH=8 ,就 c（H +）=110 8 mol/L ,c（OH ）=110算；C依据次氯酸钠、碳酸氢钠的物料守恒判定； 6 mol/L ,然后依据电荷守恒进行计D分别依据 HA 为强酸和弱酸进行争论解答：解：A 任何电解质溶液中都存在质子守恒,依据质子守恒得：c（OH ）=c（H +）+c（HCO 3）+2c（H2CO3）,就： c

42、（OH） c（H +）=c（HCO 3）+2c（H2CO3）,故 A错误；BpH=8 的 NaB 溶液中, c（H +）=110 8 mol/L 、c（OH ）=110 6 mol/L ,依据电荷守恒可得： c（Na +） c（B ）=c（OH ） c（H +）=9.910 7 mol/L ,故 B 正确；C浓度均为 0.1 mol/L 的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中,依据物料守恒可得：c（ HClO ）+c（ClO ）=c（Na+）=c（HCO3 ）+c（H 2CO3）+c（CO3 2）,故 C 错误；D向 10mL pH=12 的 NaOH 溶液中滴加 pH=2 的 HA 溶液达中性,当 HA 为弱酸时,滴入