2022年高二化学选修四第三章第二节练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学作业六 第三章其次节练习一、单项挑选题 每题 3 分,共 45 分 1、25 时,水的电离到达平稳：H2O H+ OH H 0 ,以下表达正确的选项是A 向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH增大, Kw 不变C向水中加入少量盐酸,平稳逆向移动,cH降低D将水加热, Kw 增大, pH 不变2、将 H+、 Cl、 Al 3、 K、 S2、 OH、 NO 3、 NH 4分别加入 H2O 中,基本上不影CD响水的电离平稳的是AB3、以下溶液确定呈碱性的是A 溶液中 cOHcH B溶液中含OH离子C滴加甲基橙

2、后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下,在 pH=12 的强碱溶液中,由水电离出的 cOH 为A. 1.0 10-7 mol.L-1 B.1.0 10-6 mol.L-1C. 1.0 10-2 mol.L-1 D. 1.010-12 mol.L-15、25时, pH 为 9 的 NaOH 溶液和 pH 为 5 的 HCl 溶液中,水的电离程度的大小关系是A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定6、99 mL 0 .5 mol/L 硫酸跟 101 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值为A 0.4 B2 C12 D13.6 7、 25时, 5 mL O 1 m01

3、/l 的 H2S04 和 15 ml O 1 mol/lNa0H 溶液相混合并稀释至 500 ml,所得溶液的 pH 为 A 123 B11 C3 D1 7 8、pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合, 所得混合液的 pH11,就强碱与强酸的体积比是A 111 B91 C1 11 D19 9、在由水电离产生的 H+浓度为 110-13mol L-1 的溶液中,肯定能大量共存的离子组是 K+、 Cl-、NO 3-、S2- K+、Fe2+、I-、 SO42- Na+、Cl -、NO3-、 SO42- Na+、Ca2+、Cl-、 HCO 3- K +、Ba2+、Cl -、 NO 3-A B

4、C D10、重水 D 2O 的离子积为 1.6 10-15,可用 pH 一样的定义来规定 pD= -lgcD+,以下关于 pD 的表达正确的选项是A中性溶液中 pD=7 B在 1L D 2O 中溶解 0.01mol NaOD 设溶液的体积为1L ,其中 pD=12 C在 1L D 2O 中溶解0.01mol DCl 设溶液的体积为1L ,其中 pD=2 D在 100mL 0.25mol . L-1 的 NaOD 重水溶液中加入50mL 0.2mol . L-1DCl 的的重水溶液, 其中 pD=1 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - -

5、- - - - - 11、 用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时,标准的操作是A将 pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化,跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较C用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 D在试管内放少量溶液,煮沸,把pH 试纸上,跟标准比色卡比较 pH 试纸放在管口,观看颜色,跟标准比色卡比较12、某同学的试验报告所列出的以下数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用 pH 计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54 C用碱式滴定管量取 20.3 mL 烧碱溶液 D用托盘天平称得某物质的质量为 13.15g 13、有一支 20mL 酸式滴定管中盛

6、盐酸,液面恰好在 amL 刻度处, 把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积肯定是A. a mL B.20amL C. 大于 20amL D. 大于 a mL 14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以下各操作中,不会引起试验误差的是A用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入肯定体积的NaOH溶液C用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点 D用碱式滴定管取 10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中,加入适量蒸馏水后,再进行滴定 15、以下有关滴定操作的次序正确的选项是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用

7、标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用 待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数取肯定体积 的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 二、双项挑选题 每题 5 分,共 25 分 16、现有常温时pH1 的某强酸溶液10mL ,以下操作能使溶液的pH 变成 2 的是A 加入 10mL 的水进行稀释 B加水稀释成 100mL C加入 45mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 D加入 10mL 0.01mol/L 的盐酸溶液 17、以下说法正确的选项是A pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c H+之比为 1:10 B0.2 mol/L 与 0.1 mol/L

8、醋酸中 cH +之比为 2:1 C室温时, 0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,就该溶液的 pH4 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - D25 时, pH13 的 1.0 L BaOH 2 溶液中含有的OH数目为 0.2NA 18、常温下设 a 代表 BaOH 2,b 代表 NaOH 溶液, c 代表 NH 3H 2O 溶液；以下说法正确的选项是A 同物质的量浓度的三种溶液的 pH：abc B同 pH 时,三种溶液稀释相同倍数后,pH：a=bc C同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的

9、体积：a=b=c D同 pH 时,稀释不同倍数、pH 仍相同,三种溶液稀释的倍数：abc 19、H +浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关表达正确的选项是A 醋酸与锌反应放出氢气多 C醋酸与锌反应速率大B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、室温下, pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行以下措施,有关表达正确的选项是A. 加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小B. 使温度都上升 20后,两溶液的 pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液

10、的 pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多班级： _：_座号： _ 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案三、填空题共 30 分21、10 分为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用以下试剂进行试验探究；pH 试纸,可能用到的试剂是：0.10 mol L1 氨水, 0.1mol L1 NH 4Cl 溶液, NH 4Cl 晶体,酚酞试剂,蒸馏水等；答复以下问题：1甲用 pH 试纸测出 0.10mol L1 氨水 pH 为 10,就认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法_填是、否正确

11、,说明你的理由是 _ ；2乙取出 10 mL 0.10 mol L1 氨水,用 pH 试纸测出其 pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至 1000 mL ,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,假设要确认一水合氨是弱电解质,就 a、b 值应满意的关系是_ 用等式或不等式表示 ；3丙取出 10 mL 0.10 mol L1 氨水,滴入2 滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH 4Cl 晶体少量,观察到的现象是 _,你认为这一方法_填能、否证明一水合氨是弱电解质；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22、10 分某烧碱溶液中含有少

12、量杂质不与盐酸反应,现用中和滴定测定其浓度；1滴定：用 _式滴定管盛装c mol/L 盐酸标准液；右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置；请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中,此时滴定管中液体的体积 _mL ；下表是 4 种常见指示剂的变色范畴：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范畴 pH5.0 8.0 3.14.4 4.4 6.2 8.210.0 该试验应选用 _作指示剂；有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积 mL 滴定序号 待测液体积 mL 滴定前 滴定后 消耗的体积1 V 050 2580 2530 2 V 3 V 600 3135 2535 2依据所给数据,写出运算烧碱

13、样品的物质的量浓度的表达式 不必化简 c = _ ；3对以下几种假定情形进行争论：填“ 无影响 ”、 “偏高 ” 、“ 偏低 ” a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,就会使测定结果 _；b读数时,假设滴定前仰视,滴定后俯视,就会使测定结果 _；c假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,就会使测定结果 _；d滴加盐酸速度过快, 未充分振荡, 刚看到溶液变色, 马上停止滴定, 就会使测定结果 _；23、10 分已知水在 25和 95时,其电离平稳曲线如右图所示：cOH 1就 25 时水的电离平稳曲线应为填 “ A”或“ B”,10 6 B请说明理由10 7 A225时,将 pH9 的 NaOH 溶

14、液与 pH4 的H2SO4溶液混合,假设所得混合溶液的 pH7,就 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 107 10 6 cH 395时,假设 100 体积 pH 1a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,就混合前,该强酸的 pH 1 与强碱的 pH 2 之间应满意的关系是4曲线 B 对应温度下, pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后,混合溶液的 pH5；请分析其缘由：4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学作业六 第三章其次节练习参考答案题号1

15、 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C A D B C B D B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C B C D B BC AC AB BD CD 三、 21 1是,假设为强碱 ,就 pH = 13 2a2ba 3溶液颜色变浅,能22 1酸24.60 大于 25.10 酚酞cH+、c OH小25.35mL225.30mLc mol L1偏低2V mL3无影响偏低偏高23 1A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,210 : 1 3 a+b=14 或 pH1pH214 4曲线 B 对应 95,此时水的离子积为1012；HA 为弱酸, HA 中和 NaOH后,混合溶液中仍剩余较多的HA 分子,可连续电离出H+,使溶液 pH5 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页