2022年高中化学人教版——盐类的水解教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题第三章第三节盐类的水解（章节名称）学科化学授课年级高二学期上估计课时数2 本案为其中第1 课时课型新课选用教材人教版一般高级中学标准试验教科书（选修 4）化学教学目标一、学问与技能（ 1）使同学懂得盐类水解的实质,能说明强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；（ 2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,揭示盐类水解的本质；（ 3）能运用盐类水解的规律判定盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式；二、过程与方法通过试验,培育同学的观看才能,加强基本操作训练,培育分析、综合的思维才能三、情感态度与价值观（1）能在摸索分析过程中倾听他人

2、看法,相互启示,体会合作沟通的重要与欢乐；（2）体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质；（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观；重点、难点分析重点： 盐类水解的过程、本质；难点： 盐类水解的本质；教学方法试验探究式教学、引导式教学 教学预备多媒体、CH3COONa溶液、NaCl 溶液、NH4Cl 溶液、PH试纸、石蕊、酚酞、蒸馏水、玻璃棒、表面皿等课堂教学过程结构设计名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 活 动老师活动同学活动设计意图环节新 课【引言】 在酸溶液中, H+OH-,使溶液呈酸性；摸索回答：设置问题情导

3、入在碱溶液中, H+OH-,使溶液呈碱性；那么在检 查由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中,是部分同学：是中境,激发学否肯定是 H+=OH-,使溶液呈中性呢？性习爱好,轻【评判】同学们众说纷纭,观点各不相同；俗语部分同学：不一松进入学习说,实践出真知,我们仍是用学问和试验来检验；定是中性,也可状态；请同学们翻到课前预习案,我们来看看你所预习能 呈 碱 性 或 酸的情形吧！性检查预习情投影幻灯片同学对答案课 前况预 习 案【引导】大家的推测是否正确呢？我为大家预备仔 细 观 察 实 验吸引同学注现象,分析得出意,培育学了几种盐溶液,请大家小组合作,检验盐溶液的结论：生的观看、酸碱性；盐 溶 液

4、 不分析才能；【 演 示 实 验 】 分 别 用 酚 酞 和 石 蕊 指 示 剂 检 验肯定都是中性,CH3COONa、NaCl、NH4Cl 溶液的酸碱性；有的呈酸性, 有的呈碱性小在试验过程中请留意试验安全性和操作规范性,摸索,回答：只问题情形,组探引入新课,如 PH试纸在检验盐溶液前能否润湿？玻璃棒在蘸究盐过渡自然取盐溶液前应怎么处理？请大家小组合作分工,溶液的酸准时记录试验现象,完成试验后填写表格；不断地设置碱性试剂NaCl NH4Cl CH3COONa能 来 自 离 子 之酸碱性间的反应,溶液台阶,由学【质疑】假如盐不同,就情形可能不同,我们就电 离 出 的 离 子生熟识的旧与 水 电

5、 离 出 的学问入手,H+或 OH-反应；逐步由旧知识引出新知先以 CH3OONa 溶液 （显碱性） 为例来分析； 在溶摸索,回答 :H+识；经过层液中,存在两种电解质CH3OONa 和 H2O,所以存层分析,最后找到本质在两个电离： NH4Cl=NH4 +Cl,H2O HOH,原 因 盐电离之后,按理说,也应当有OH=H+,最终不类水解；理相等的缘由是什么呢？为什么？解、把握盐【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学类的水解的们摸索一下；定义【板书】CH3OON 3OONa=CH 3OO - + Na+与 CH3OO -反应能 结 合 成 弱 电名师归纳总结 - - - - - - -第

6、2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - + 解质 CH3COOH,H2O H+ + OH才 能 不 断 地 反 应,所以倾听、懂得、记录CH3COOH CH3COONa+HCH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O- CH3COOH+OH【讲解】溶液中 H+减小 .水的电离平稳就不断地向正反应方向移动,OH增加；在新平稳中,自然新旧学问相 互联系,加 深懂得；有OHH+,所以溶液显碱性；【讲解】由以上分析知道,在CH3OONa溶液中 , 盐CH3OONa电离出的 CH3OO-和水电离出的H +反应生成了弱电解质CH3COOH,使水的电离平稳发生移动（促进水的

7、电离）,这就是CH3OONa水解的过程；依据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义；【板书】一、定义【课件】：定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来 的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；【讲解】可以从 CH3OONa 水解的化学方程式中,同学们可以发觉盐的水解可以看作是酸碱中和反 应的逆反应【板书】中和碱 +酸 盐+水 水解名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不【练习】同样道理,大家自己练习一下,NHCl 溶同学练习,一学巩固已学知同的液为什么显酸性？生回答：在 NH4Cl识,调动学盐类【评判】

8、同学回答得很好；溶液中,存在两生的思维；酸碱种电解质NH4Cl性不和 H2O,所以存同的在 两 个 电 离 ：NH4Cl=NH4 + Cl探究【讲解】在NaCl 溶液中,由于NaCl 电离的 Na+和 Cl- 都不是弱离子, 不能与 H2O电离的 H+或 OH-结合,因此溶液呈中性；【归纳】强碱强酸盐不能电离出弱离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质,打,H2O H+-OH,NH 4 与 OH反 应 能 结 合 成弱电解质,使溶液中 OH 不断破水的电离平稳,因此不水解；减小,水的电离把握强碱强平 衡 就 不 断 地酸盐不能水向 正 反 应 方 向解的缘由移动,因此 OH H +

9、,所以 溶液显酸性；倾听、懂得、记 录探 究【归纳】依据前面几种盐的能否发生水解及其水倾听、懂得、记把握盐类水盐 类解过程可以得出盐类水解的实质录解的实质酸 碱实质： 水的电离平稳被破坏,使水的电离平稳向性 的正反应方向移动； （促进水的电离）规律结果 ：盐的溶液出现出不同程度的酸、碱性常见能水解的离子：阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO 阳离子：NH4+、 Fe3+ 、 Al3+、 Cu2+、 Mg2+、Zn2+、 Ag+课 堂沟通：通过这节课的学习,大家都学到了哪些知学 生 回 顾 本 节帮忙同学形

10、小结识？课学习内容成 知 识 体投影 系,明白重小结：盐类的水解难点1.定义：在溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱 根离子跟水电离出来的 H+和 OH-结合生成弱电解 质的反应；2.本质：生成弱电解质,促进水的电离 3.规律：有弱才水解,无弱不水解 谁强显谁性,都强显中性名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课 堂1以下溶液的 PH大于7 的是（）完成练习学问巩固升练习华A. KCl B. CuSO4C. NaClOD. Ba（NO3） 22以下物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是（）B. Na2CO3 C .HCl D. NaClA. Na2SO4 3在水中加入以下物质,可使水的电离平稳向电课 后离方向移动的是（）完成作业学问巩固升A H2SO4 BKOH CFeCl3D BaNO32完成课后练习,预习盐类水解其次课时作业华板书设计第三节 盐类的水解CH3OONa 溶液 （显碱性）：CH3OONa=CH3OO+ Na +H2O H + OHCH3COOH 一、 盐类水解的定义二、盐类水解的实质教学反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页