2022年高中化学-.知识点-.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全第 2 节 化学计量在试验中的应用课标三维目标真题链接课标解读常见题型真题链接1熟悉摩尔是物质的量的单位,明白摩尔质挑选题、 填空题、2022广东理综量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义综合题2把握物质的量与微粒数目、物质的量与质挑选题、运算题2022四川理综量、物质的量与气体体积之间的有关运算3懂得物质的量浓度的含义并能进行有关计挑选题、运算题2022新课标全国卷算4学会配制肯定物质的量浓度的溶液,把握综合题2022全国理综定量法试验误差的分析三层完全解读解题依据1 学问 才能聚焦1. 物质的量的单位摩尔1-1 物质的量及其单位

2、1物质的量的概念 物质的量是一个物理量,表示含有肯定数目粒子的集合体,符号为 no 2摩尔 物质的量的单位,作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位,可简称为摩,用 mol 表示；3正确懂得物质的量及其单位“ 物质的量” 是一个基本物理量,四个字是一个整体,不能拆开懂得,也不能写成“ 物质量” 或“ 物质的质量”,否就就转变了原有的意义；概念中的粒子指的是原子、 离子、分子、电子等微观粒子, 不指宏观粒子；物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁；摩尔（或摩）不是物理量,仅是物理量物质的量的单位,犹如“ 米”是长度的单位一样；名师归纳总结 使用摩尔时必需指明微粒的名称或符号或

3、化学式等详细组合,如 2 mol H、第 1 页,共 13 页l mol H2 、1.5 mol H2O 等,而不能这样表示： 1 mol 氢（指代不明）；例 1.00mol NaCl 中含有 6.02 10 23个 NaCI 分子； 1-2 阿伏加德罗常数（2022新课标全国）概念：国际上规定, 1 mol 粒子集体所含有的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为 6. 02x10 23,把 6. 02 10 23 mol-l 叫做阿伏加德罗常数,符号为 NA. 【留意】 l我们把含有 6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体都称为1 mol；- - - - - -

4、-精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2 lmol 任何粒子所含粒子的数目就是阿伏加德罗常数的值；3我们在运算的时候, NA=6.02 10 23mol-14物质的量（ n）、阿伏加德罗常数与粒子数N之间的关系为： n= ；【摸索】 1.5 mol H2O 含有多少个 H2O 分子？【答案】N= n NA,故 1.5 mol H2O 含有的 H2O 分子数目 NH2O=1.5mol 6. 0210 23mol-l =9. 03 10 23 ；例 常温常压下,18g H2O 中含有的原子数为 3NA； （2022江苏高考）（提示： 18gH2O 为 l mol H 2O）

5、1-3 摩尔质量l概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,为 g mol-l符号为 M ,单位2定义式：摩尔质量（ M）=物质的质量（,即 M=；物质的量（3摩尔质量与物质式量的关系：化学式式量摩尔质量化学式式量摩尔质量数值单位数值单位数值单位数值单位H Cl-1 1 1 g/mol 35.5 1 35.5 g/mol O 16 1 16 g/mol H2O 2-SO418 1 18 g/mol Na + Na23 1 23 g/mol 96 1 96 g/mol 23 1 23 g/mol NaCl 58.5 1 58.5 g/mol 结论：任何粒子的摩尔质量, 以 g7mol 为

6、单位,数值上等于其化学式的式量；【特殊提示】对详细的物质来说,摩尔质量是常数,不随物质的量的多少而 变,也不随物质集合状态的转变而转变；2.气体摩尔体积2-1 电解水的试验探究 1电解水产生的 H2、O2 之间的体积比 如下图所示进行电解水的试验, 可得到两种气体的体积比为： V H 2：VO 2 =2：l 2物质的量比与气体体积比的关系 假设电解 1.8g H2O,有如下结果：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全化学方程式电解 2H2O2H2 +O2质量/g 物质的量 /mol nH2:nO2 由（1）得

7、：VH 2:VO 2 1.8 0.2 1.6 0.1 0.1 0.05 2:1 2:1 3结论 在同温同压下,气体的物质的量比等于体积比；在同温同压下, 1 mol 的不同气体,其体积相同；2-2 1 mol 不同物质的体积比较1mol 该结论1 依据 V=运算出 1 mol 不同物质的体积状物质密度1mol 该物质的物质的体态质量积相同条件下,气O21.429g L-10、32g 22.4L 101kPa标准状况 1mol 气体的H20.089g L-10、2.016g 22.4L 体积相同,在态标准状况下101kPa标准状况 3 7.1cm约为 22.4L 固Fe 7.86gcm-320

8、56g 相同条件下,Al 2.70gcm-320 27g 3 10.0cm1mol 固体的态体积不同液H2O 0.998g cm-320 18g 3 18.0cm相同条件下,H2SO41.83gcm-320 98g 3 53.6cm1mol 固体的态体积不同21 mol 不同物质的体积的微观说明 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间 的距离三个因素；l mol 任何物质中的粒子数目都是相同的,即为 6.02 10 23 ；因此, 1 mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离；固态或液态物质,粒子之间的距离是特别小的,故l mol 固态或液态

9、物质的体积主要取决于粒子的大小； 不同的固态或液态物质, 粒子的大小是不相同的,因此, l mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的；对于气体来说,粒子之间的距离远大于粒子本身的直径,所以 l mol 气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离；而在同温同压下, 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,1 mol 任何气体都具有相同的体积；2-3 气体摩尔体积名师归纳总结 1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号： Vm,常用单位： L/mol 或 Lmol-l和 m 3/mol或 m 3 mol-1；第 3 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - -

10、 - - - - - - 学问点大全2公式： V m=3影响因素： V m 受温度、压强的影响,即温度和压强不同时,在 0、101 kPa标准状况 的条件下, V m 约为 22.4 Lmol-l；V m 不同,【特殊提示】把握气体摩尔体积这个概念时,肯定要留意以下几点：气体在不同状况下,气体摩尔体积不同,气体摩尔体积与温度和压 强有关；气体摩尔体积针对气体而言, 可以是单一气体, 也可以是混合气体；如标准状况下水为液体,下不是 22.4 L SO3 是固体,所以 l mol 水、 l mol SO 3 的体在标准状况气体的体积,与同温同压下气体的粒子数目有关,而与气体分子的 种类无关,所以,

11、争论气体的摩尔体积时必需在肯定条件下争论才有意义；在利用气体摩尔体积概念进行化学运算时,必需留意以下几个问题：a22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积,因此在非标准状况时 不能使用 22. 4L/mol b只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲是不适用的；例 标准状况下, 22.4 L 空气含有 NA 个单质分子； （2022福建高考）常温常压下, 22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子； （2022广东理综）3. 物质的量在化学试验中的应用3 -1 物质的量浓度l物质的量浓度的概念定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶

12、质 B 的物质的量浓度；单位： molL-1； 物 质 的 量 浓 度 = 溶 质 的 物 质 的 量 溶 液 的 体 积 , 即cB=；2在试验运用时,要留意的问题 V 表示溶液的体积,溶液的体积应依据溶液的质量和密度来求算（ V=）；当气体溶于肯定体积的水后, 溶液的体积不再是原先水的积；从肯定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的 量浓度不变；但随体积变化,其中溶质的物质的量发生变化；带有结晶水的物质作为溶质时,其“ 物质的量” 的运算,用 带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可；例如：a g 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O作为溶质,就溶质“ 物质 的量” 的

13、求法为：名师归纳总结 n CuSO4=；第 4 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质,此时溶质为 反应后的生成物,例：CaO、Na2O 溶于水后溶质分别是 CaOH2 和 NaOH；例 1L 1mol L-1 硫酸溶液中所含 H +数为阿伏加德罗常数 . （2022广东高考）3 -2 物质的量浓度的简洁运算 l已知肯定体积的溶液中溶质的量,运算溶质的物质的量浓度的方法：如已知溶质质量；如已知溶液中某粒子的个数 N；2肯定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物 质的量浓度的运

14、算方法；【特殊提示】溶液体积的求法：假定气体的摩尔质量为 Mgmol-1,VL（标准状况）该气体溶于 lL 水中所得溶液的密度为 p g cm-3,就溶液的体积 V（溶液） =（溶液） 110-3LmL-1（溶液）=【摸索】配制 500 mL 0.1 rnolL-1NaCl 溶液,需要 NaCI 的质量是多少？【答案】 n NaCI=cNaCI V NaCl aq=0.1 mol L-1 0.5 L =0. 05 mol m NaCI=nNaCI M NaCI=0. 05 mol x58.5g mol-l =2. 925 g 【特殊提示】运算溶液体系中各微粒的浓度时,要分析物质的化学组成；例如

15、： 0.2,mol L-1AI 2SO4,溶液例 常温下, 1 L0.1 mol L-1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2 NA； （2022江苏高考）3 -3 肯定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 容量瓶是只能用来配制溶液的专用仪器,比较精确；颈上有一标线（刻度）、瓶上有容量和温度；常用的规格有 l00 mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL；使用 时留意以下事项：名师归纳总结 只能配制容量瓶上规定的体积；应据所配体积选取合适规格的容量瓶,如第 5 页,共 13 页配制 450 mL 溶液,应选 500 mL 的容量瓶；- - - - - - -精选学习资料

16、- - - - - - - - - 学问点大全容量瓶在使用前要检查是否漏水：倒立不漏水（用滤纸在瓶口处检查）,将瓶正立把瓶塞旋转180后塞紧,再倒立不漏水；容量瓶不能作为反应器, 也不能用来溶解、 稀释或久贮溶液, 溶液配好后要移至试剂瓶中储存；容量瓶上标有温度 20；溶解后的溶液要放置至 20时才能转移到容量 瓶；拿容量瓶时 手只能拿没有溶液的瓶颈部分； “ 摇匀” 时,用手指托着瓶底,而不是用手掌捂着瓶底,以免使溶液受热温度上升而体积增大；如加水定容时超过了刻度线,或摇匀时洒出几滴,只能重配；容量瓶上的刻度是一围绕瓶颈的圆圈,观看时视要求瓶颈前面的刻度与瓶颈对面的刻度成一线,两点成一线,就

17、定了眼睛的位置,就不会显现视线偏高、偏低的现象；【特殊提示】配制溶液挑选容量瓶时必需指明规格,容量瓶只有 一个刻度,使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等；假如不等,应当挑选略大于且有这种规格的容量瓶,如配制480mL 某浓度的溶液应选取 500mL 的容量瓶,且运算所需溶质的量时应按配制 500mL溶液运算；2操作步骤 以配制 l00mL 100mol/L 的 NaCI 溶液为例； 算： m NaCI=5. 85g； 量：用分析天平称取 NaCI 5.85g； 解：把称得的 5. 85g NaCI 固体放人烧杯中,加入适量的蒸馏水 溶解,溶解时用玻璃棒搅拌；移液：待溶液复原至室温,将溶液沿

18、玻璃棒注入100mL 的容量瓶中；洗涤：用蒸馏永洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶中；2 次； 3 次,将洗涤液一并注入摇匀：轻轻晃动容量瓶,使溶液混合匀称；定容：操作时加水要用玻璃棒引流,当加水离刻度线 时,改用胶头滴管逐滴加入,视线与瓶内凹液面最低处相切；1cm2cm 振荡：塞好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀；装瓶：容量瓶不能长时间盛装溶液；【巧记】以下图示可帮忙我们记忆肯定物质的量浓度的溶液的配制过程 及所用仪器；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全3配制肯定物质的量浓度溶液的 9 个为什么 在检验容量瓶是否漏

19、水的操作中,为何第一次检查后仍要将瓶塞 旋转 180后再检查一次？为了防止因容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规章而可能造成的判定错误；假如瓶塞、瓶口不规章,在某处能相互吻合,容量瓶不漏水,但如将瓶塞旋 转 180,就瓶塞、瓶口仍吻合的可能性很小,因此,须如此检查两次；配制肯定物质的量浓度的溶液时,量筒内壁的残液为什么不需要 冲洗？因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“ 流出量式” 的量具；如 果量筒量取 20mL 硫酸,倒出的液体（不包括内壁残留液）就是 20mL；所 以不必,也不应当再用水冲洗残留液并倒人烧杯；配制肯定物质的量浓度的溶液,在溶液注入容量瓶前为什么要 冷却？溶质在烧杯中稀释或溶解过程

20、总有热效应；因容量瓶的使用有肯定 的温度指数,只标明在肯定温度下的正确体积 如 20、250mL,其含义 是,只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时,量出的体积才是准 确的；这是由于,不管是固体（容量瓶的材料）仍是液体（溶液）都存在热 胀冷缩现象；将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶中时,玻璃棒能否靠在瓶 口上？不能,液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量 瓶,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶瓶壁上,因此玻璃棒不能靠在瓶口 上；否就会使溶液沿玻璃棒流出容量瓶之外；用胶头滴管滴人蒸馏水定容后, ,再盖上容量瓶瓶塞颠倒几次后出 现液面低于刻度线,为什么？能否再加蒸馏水？因容量瓶属“ 容

21、纳式” 的玻璃量器；用胶头滴管滴入蒸馏水定容到 液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量；假如再 振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后,会显现 瓶内液面低于刻度线,这是由于极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶 塞或磨口处）；容量瓶的刻度是以“ 容纳量” 为依据,所以颠倒后不需再 加蒸馏水至刻度,如再加,就所配溶液浓度会偏低；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶？由于移液后的烧杯内仍沾有少量的溶质,必需用蒸馏水洗涤,使溶质 全部

22、转入容量瓶,否就所配溶液的物质的量浓度会偏低；假如将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最终配 成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了仍是小了？该如何处理？由于溶液洒到容量瓶外,溶质削减,实际浓度比所要求的小了；要得 到所要求的浓度,应重新配制；配制 NaCI 溶液时,需称取 5.85g固体 NaCI,用托盘天平称量合理吗？为什么？不合理,由于托盘天平的精准度为 0.1 g；容量瓶是有规格的,假如要配制 80 mL 某浓度的溶液应当怎么办？容量瓶常有 100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL 等规格,容量瓶只有 一个刻度,因此只能配体积与其容量相等的溶液；假如所需溶液

23、体积与 容量瓶容量不等,应选容量稍大于所需溶液体积的容量瓶；配置 80 mL 溶液可选用 100 mL 的容量瓶；4.溶液稀释或混合的运算方法 1将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持 不变；存在公式：c（浓）V（浓） =c稀 V（稀）m（浓） w（浓） =m（稀） w稀 2同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）存在等式：C1 V l +C2V 2 =C混 V（混）o m1 w1 +m2w2=m（混） w混 【特殊提示】混合后溶液的体积：的转变,可认为是原两溶液的体积之和；1如题目中指出不考虑溶液体积

24、 2如题目中给出混合后溶液的密度,应依据 V（混） =（混）混）来运算；混）2 方法 技巧平台 5.几个易错概念的辨析1区分物质的量与摩尔；错例： “ 摩尔是基本物理量之一”；改正：“ 物质的量是基本物理量之一”；2区分摩尔质量与1 mol 物质的质量；错例：“ 硫酸的摩尔质量是98g；改正：“ l mol 硫酸的质量是 98g 或硫酸的摩尔质量是 98 g/mol”；3区分摩尔质量与相对分子质量；错例： “ 硫酸的相对分子质量是98 g/mol；改正：“ 硫酸的摩尔质量是 98；98 g/mol 或硫酸的相对分子质量是名师归纳总结 4区分元素微粒的名称与元素的名称；错例：“ 2g 氢含有 2

25、mol 氢第 8 页,共 13 页原子” ；改正：“ 2g 氢气含有 1 mol H 2或 2g 氢气中含 2 mol H；5区分 6.02 10 23 mol-1 与阿伏加德罗常数；错例： “ 1 mol 物质含 有指定的微粒数恰好是 6. 02 10 23个” ；改正：“ l mol 物质含有指定的微粒数是阿伏加德罗常数个”；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全6区分物质的量与摩尔数（不存在“ 摩尔数” 这一概念）；错例：“ 49 g 硫酸的摩尔数是 0.5 mol” ；改正：“ 49g 硫酸的物质的量是 0.5 mol ”；7医别物质的量

26、与量；错例： “ 4.9g 硫酸的量是 0.05 mol”；改正：“ 4.9g 硫酸的物质的量是 0.05 mol”8对于详细的物质,在使用“ 摩尔” 这个单位时要指明微粒的种类；错例：“ 1 mol 硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒”；改正：“ l mol 硫酸含有 阿伏加德罗常数个 H2SO4分子” ；6.配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析依据 c=判定；以配制 0.1 mol L-l 的 NaOH 溶液为例,误差分析如下表：能引起误差的一些操作因变量V溶Cmol L-1 m溶托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生质 液 偏大增大/锈减小/ 偏小调成天平零点时,游码放在刻度线的右端药品、砝码左右

27、位置颠倒 （用到游减小/ 偏小码）称量易潮解得物质 （如 NaOH）时减小/ 偏小间过长用 滤 纸 称 易 潮 解 的 物 质 （ 如减小/ 偏小NaOH）量筒溶质含有其他杂质减小/ 偏小用量筒量取液体 （溶质） 时,仰视增大/ 偏大读数减小/ 偏小用量筒量取液体 （溶质） 时,俯视读数烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水/ / 无影响容量瓶搅拌时部分液体溅出减小/ 偏小移液后未洗烧杯和玻璃棒减小/ 偏小未冷却到室温就注入容量瓶定容/ 减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体减小/ 偏小流出减小/ 偏小定容时,水加多了,用滴管吸出定容后,经振荡、摇匀；静置,液/ 增大偏小面下降再加水/ 增大偏小定容时,仰

28、视刻度线定容时,俯视刻度线/ 减小偏大配好的溶液装入洁净的试剂瓶时,/ / 无影响不慎溅出部分溶液3 创新 思维拓展名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全7.物质的量浓度和溶质的质量分数之间的区分与联系单位物质的量浓度 mol L-1溶质的质量分数公式物质的量浓度（ CB）溶质的质量 溶质的质量分数 = 溶液的质量 100%=溶质的物质的量（溶液的体积体积相同,物质的量浓度 也相同的任何溶液中,所质量相同,溶质的质量分 数也相同的任何溶液中,特点含溶质的物质的量相同,所含溶质的质量相同,但但溶质的质量分数不一

29、溶质的物质的量浓度不物质的量浓度定相同肯定相同上式中密度物质的量浓度 cB=溶质的质量分数溶液的密度与溶液中溶质溶质的摩尔质量（的单位为 gmL-1,摩尔质量的单位为 g mol-1 的质量分数之间的换算8.阿伏加德罗定律及推论子；1阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分【特殊提示】 阿伏加德罗定律仅适用于气体,混合气体；可以是单一气体, 也可以是阿伏加德罗定律的条件是三个“ 同”,只有在同温、同压、同体积的 条件下,才有分子数相等这一结论；2阿伏加德罗定律推论推论 公式 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同压下,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同

30、压下,相同体积的任何气体的质量之比,等于其摩尔质量之比 同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 同温同物质的量的气体,压强比等于体积的反比【特殊提示】阿伏加德罗定律及其推论也可以通过抱负气体状态方程 pV=nRT 懂得、记忆和推导；例如,同温同压下,两种气体的密度之比等于其摩 尔质量（或相对分子质量）之比,可以推导如下：名师归纳总结 pV1 =n1RT=RT 第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全 pV2= n2RT= RT 由式和可得 :所以 =以此类推可以导出推论中其他关系式；9.物质的量浓度运算技巧1气体

31、溶于水后物质的量浓度求法在标准状况下,将一种 VL 的气体（摩尔质量为 M gmol-1）溶质溶解于 0.1 L 的水中,所得溶液密度为 d gcm-3 ；求其溶液的物质的量浓度的方法有：混合后形成的溶液的总体积不是两者体积的简洁加和,而应为：,再依据物质的量浓度的概念可得下式：-1c= = mol L2依据溶解度求物质的量浓度：可直接按物质的量浓度的概念求解；如某物质（其相对分子质量为 M）在室温下的溶解度为 S g,该饱和溶液的密度为 d gcm-3,据物质的量浓度的概念,可求出此饱和溶液的物质的量浓度：-1c= = molL3求稀释后溶液的物质的量浓度：按稀释前后溶质的物质的量不变来求解

32、；如：V mL Al 2SO43 溶液中含 Al 3+a g,取（ V/4）mL 溶液稀释到4V mL,求稀释后溶液中 SO4 2-的物质的量浓度；依据稀释前后溶质的物质的量不变：假定稀释前后溶液中 SO4 2-的物质的量浓度分别为 x、y,就：-1 x= molLy=例 l 0 mL 质量分数为 98%的 H2SO4 用水稀释至 l 00 mL,H2SO4 的质量分数为 9.8% ； （山东理综）4混合溶液中某离子浓度的求法如：l00mL 0.3 Na2SO4溶液和 50m L 0.2 Al 2SO4,溶液混合后,溶液中 SO4 2-的物质的量浓度为：c=名师归纳总结 - - - - - -

33、 -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全=0.405依据溶液中阴、阳离子电荷守恒求解如：如 m g 密度为 d g cm-3 的硝酸钙溶液里含 x g Ca 2+,求溶液里NO3-的浓度的方法为：依据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等,可得下式：左边是 Ca 2+的总电荷数,右边是NO3-的总电荷数,两者相等；单元学问梳理与才能整合高考命题趋向化学试验的基本方法和化学计量在试验中的应用常涉及的考点有：1试验安全措施、常用危急化学品的标志、试验事故处理；2）过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分别和提纯混合物的方法；3SO4 2-的检验； 4物质的量、摩尔

34、质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积是高考热点, 特殊是阿伏加德罗常数的命题几率很高,几乎每年都会显现； 5阿伏加德罗定律及其推论也是高考熬点；（6）肯定物质的量浓度溶液的配制及物质的量的相关运算；归纳 总结 专题一、化学试验基本方法名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全试验安全规章化学试验安全药品安全存放 试验安全操作试验事故处理原理：溶解性的过滤方法：用过滤器分别出不中举例：除去原理：挥发性的化学试验基本方法混合物的分别和提纯蒸发方法：从溶液中分别举例：海水晒原理：沸点的差蒸馏 方法：用蒸馏烧瓶,通过加热的方法举例：石油分别出汽油原理：溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的萃取 方法：用分液漏斗进行分别举例：用四氯化碳提取碘水中的碘常见离子的检验：溶液和稀溶液和稀稀盐酸和澄清的石灰二、化学计量在试验中的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页